可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Br-80 I-127
一、單項選擇題(共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。)
1. 我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指
A. 碳原子B. 二氧化碳C. 碳元素D. 含碳物質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和的核心，故選B。
【點睛】
2. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A. F原子的核外電子排布式：B. 的軌道表示式：
C. 分子的結(jié)構(gòu)式：D. Mn的簡化電子排布式：[Ar]
【答案】C
【解析】
【詳解】A．F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，選項所給為F原子的結(jié)構(gòu)示意圖，A錯誤；
A．氧離子核外有10個電子，軌道表示式為，B錯誤；
A．NH3中N原子和H原子以單鍵連接，結(jié)構(gòu)式為，C正確
A．Mn原子序數(shù)為25，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，簡化電子排布式為[Ar]3d54s2，D錯誤；
本題選C。
3. 實驗改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實驗效率。下列有關(guān)實驗改進(jìn)分析不正確的是
A. 使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下
B. 用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生
C. 該改進(jìn)裝置可用于性質(zhì)的探究實驗
D. 利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀
【答案】C
【解析】
【詳解】A．恒壓滴液漏斗為密閉裝置且能平衡壓強(qiáng)，使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下，A正確；
B．氫氣具有可燃性，和氧氣混合點燃容易爆炸；用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生，B正確；
C．銅和濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)生成二氧化硫，C錯誤；
D．裝置A中生成氫氣排凈裝置中空氣且生成硫酸亞鐵，一段時間后關(guān)閉a，A中壓強(qiáng)變大，硫酸亞鐵被壓入B中生成氫氧化亞鐵沉淀，利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀，D正確；
故選C。
4. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途相對應(yīng)的是
A. 濃硫酸具有難揮發(fā)性，可用于制備HCl氣體
B. 具有強(qiáng)氧化性，能與反應(yīng)制備硝酸銨
C. 難溶于水，可用作鋇餐
D. 溶液顯堿性，可用于制抗酸藥物
【答案】A
【解析】
【詳解】A．濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)制備HCl氣體，是用難揮發(fā)的酸制備易揮發(fā)的酸，性質(zhì)與用途對應(yīng)，A正確；
B．硝酸和NH3反應(yīng)制備硝酸銨利用了硝酸酸性，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，與硝酸的強(qiáng)氧化性無關(guān)，性質(zhì)與用途不對應(yīng)，B錯誤；
C．硫酸鋇難溶于鹽酸，故可用作鋇餐，防止生成鋇離子中毒，并不是因為硫酸鋇難溶于水，C錯誤；
D．Na2CO3溶液顯堿性，但其堿性較強(qiáng)，對人體有較強(qiáng)刺激性，不能用于作抗酸藥物，一般用碳酸氫鈉作抗酸藥物，D錯誤；
本題選A。
5. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均能一步實現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在高溫煅燒時產(chǎn)生，被雙氧水氧化生成硫酸，故A正確；
B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)得到氧化鈉，故B錯誤；
C．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；
D．氨氣催化氧化生成，不是二氧化氮，故D錯誤；
答案選A。
6. 下列各組無色透明溶液中，能大量共存的離子組是
A. Na+、OH-、CO、SOB. Na+、ClO-、SO、I-
C. Na+、Cu2+、Cl-、S2-D. Al3+、H+、HSO、Cl-
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na+、OH-、CO、SO各離子在水溶液中均為無色，且相互不反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；
B．ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO、I-具有強(qiáng)還原性，二者之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不合題意；
C．Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色，且Cu2++S2-=CuS↓，C不合題意；
D．H++HSO=H2O+SO2↑，D不合題意；
故答案為：A。
7. 下列關(guān)于外圍電子排布式為的基態(tài)原子的描述正確的是
A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云B. 它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動狀態(tài)
C. 它可與反應(yīng)生成常溫時的液態(tài)化合物D. 該原子位于d區(qū)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．價電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號元素S，具有s和p兩種能級，因此該原子的電子云形狀有兩種，分別是球形和啞鈴形，故A項錯誤；
B．S原子具有16個核外電子，處于不同能層、能級上電子具有的能量不同，同一能級上的電子自旋方向相反，故有16種不同的運(yùn)動狀態(tài)，故B項正確；
C．硫和氫氣化合生成的硫化氫在常溫下是氣體而不是液體，故C項錯誤；
D．硫處于元素周期表第三周期第VIA族，位于元素周期表p區(qū)，故D項錯誤；
答案選B。
8. 下列離子方程式書寫正確的是：
A. CuS與濃硝酸反應(yīng)：
B. 溶液與過量溶液反應(yīng)：
C. 溶于水：
D. A1溶于NaOH溶液：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將硫化銅氧化，產(chǎn)物不可能是硫化氫，如濃硝酸足量時反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；
B．溶液與過量溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；
C．溶于水生成的次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開寫，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；
D．A1溶于NaOH溶液時反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；
故答案為：B。
9. X、Y、Z、W、Q、R均為元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子中，電子排布在三個不同的能級，且每個能級的電子總數(shù)相等。Y的2p軌道有3個未成對電子。Z的族序數(shù)是其周期序數(shù)的3倍。W原子的第一至第六電離能分別為，，，，，。Q在前四周期中電負(fù)性最小。R位于元素周期表第11列。下列說法正確的是
A. 原子半徑：XC

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