北京四中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末模擬測(cè)試化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘）
一、單項(xiàng)選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。）
1. 下圖是離子化合物在水中的微觀變化示意圖，已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 1mlMCl中含有對(duì)共用電子對(duì)
B. MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離
C. 和均與水分子中的氧原子結(jié)合，形成水合離子
D. MCl在水分子作用下溶解并發(fā)生了電離
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是
A. 的VSEPR模型：B. 順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：
C. 的電子式：D. 基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式：
3. 我國(guó)研究人員開發(fā)出的鋁/鎂/鋁層壓板，質(zhì)量輕、耐腐蝕。下說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑：Mg > AlB. 第一電離能：Mg < Al
C. 堿性：Mg(OH)2 > Al(OH)3D. 氧化性：Mg2+ < Al3+
4. 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。
下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
A. 屬于糖類B. 1ml最多能與2mlNaOH反應(yīng)
C. 分子中含有2個(gè)手性碳原子D. 不能發(fā)生縮聚反應(yīng)
5. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是
A. 向AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀變黃：
B. 含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀：
C. 惰性電極電解溶液，有紅色固體和刺激性氣味氣體產(chǎn)生：
D. 向苯酚鈉溶液通少量，溶液變渾濁：
6. 對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
7. 一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
解釋
A．
加熱蒸干溶液能得到固體；加熱蒸干溶液得不到固體
不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)
B．
電解溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na
得電子能力：
C．
濃能氧化NO；稀不能氧化NO
濃度越大，氧化性越強(qiáng)
D．
鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈
羥基中氫的活性：
A. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：
B. a、b、c三點(diǎn)的電離程度：
C. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小
D. 取a、b、c三點(diǎn)等體積的溶液，用1ml·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：
8. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論構(gòu)成因果關(guān)系的是
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
電流計(jì)指針向右偏（電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu），片刻后向左偏
鐵片作負(fù)極，片刻后銅片作負(fù)極
B
加熱一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去
淀粉在酸性條件下水解，產(chǎn)物是葡萄糖
C
加熱，肥皂液中產(chǎn)生無(wú)色氣泡
鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成
D
①和②中均迅速產(chǎn)生大量氣泡
一定是②中反應(yīng)的催化劑
A. AB. BC. CD. D
9. 下列反應(yīng)與電離平衡無(wú)關(guān)的是
A. FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)制備FeCO3
B. 電解飽和NaCl溶液制備NaOH
C. 加氨水除去NH4Cl溶液中的雜質(zhì)FeCl3
D. 將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
10. 用電解法從含MnSO4廢水中提取Mn和H2SO4的原理如下圖所示，陰極室中會(huì)加入適量(NH4)2SO4。
已知：i．電解時(shí)，適當(dāng)減慢反應(yīng)速率，有利于得到致密的金屬錳。
ii．電解效率?(B)= ?100%。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O–4e-=O2↑+4H+
B. 離子交換膜為陰離子交換膜
C. 陰極室產(chǎn)生的NH3可與Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金屬錳
D. 若?(Mn)= 80 %，當(dāng)析出1 ml Mn時(shí)，產(chǎn)生O2的體積為8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
11. 乙醇-水催化重整發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ． kJ·ml-1
Ⅱ． kJ·ml-1
恒壓條件下，當(dāng)投料比時(shí)，體系達(dá)到平衡時(shí)和CO的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。
已知：?。倪x擇性（或2）
ⅱ．706℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為1
下列說(shuō)法不正確的是
A. kJ·ml-1
B. 當(dāng)℃時(shí)，平衡體系中和的物質(zhì)的量：
C. 當(dāng)℃時(shí)，體系中總反應(yīng)：
D. 恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，可以提高的平衡產(chǎn)率
12. 某大環(huán)分子(BU[6])的合成路線如下所示。
其中，—Bu—表示
下列說(shuō)法不正確的是
A. 試劑b的名稱是甲醛
B. 試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
C. F的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比1：1：3
D 由E合成1 ml BU[6]時(shí)，共有12 ml H?O生成
13. 分銀渣是從陽(yáng)極泥中提取貴金屬后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有較高的綜合利用價(jià)值。一種從分銀渣中提取有用產(chǎn)品流程的如下：
已知：；
v中生成和；
、、、的依次為、、、。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 步驟ⅰ中一定發(fā)生反應(yīng)：
B. 步驟ⅰ、ⅲ后需先過(guò)濾再加鹽酸
C. 步驟ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、時(shí)，均有和參加反應(yīng)
D. 試劑a可為NaCl，促進(jìn)Au、Ag的浸出
14. 探究乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下（水浴加熱裝置已略去，水浴溫度均相同）
已知：?。y氨溶液用2%溶液和稀氨水配制
ⅱ．
裝置
現(xiàn)象
①一直無(wú)明顯現(xiàn)象
②8min有銀鏡產(chǎn)生
下列說(shuō)法不正確的是
A. a與b中現(xiàn)象不同的原因是能氧化乙醛而不能
B. c中發(fā)生的氧化反應(yīng)為
C. 其他條件不變時(shí)，增大pH能增強(qiáng)乙醛的還原性
D. 由③和④可知，c與d現(xiàn)象不同的原因是不同
Ⅱ卷（共58分，答案填寫在答題紙上）
15. 尋找安全高效、低成本的儲(chǔ)氫材料對(duì)于實(shí)現(xiàn)氫能經(jīng)濟(jì)具有重要意義，以下列舉了三種常見(jiàn)的儲(chǔ)氫材料。
I．氰基配合物Cu3[C(CN)6]2·xH2O
（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為___________。
（2）H2O能參與配位的原因是___________。
（3）CN-中C為正價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由___________。
II．三維多孔金屬有機(jī)骨架材料MOFs
MOF-5的低溫儲(chǔ)氫性能非常優(yōu)異，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。對(duì)苯二甲酸(BDC)作為有機(jī)配體，與無(wú)機(jī)基團(tuán)[Zn4O]6+連接，化學(xué)式為 Zn4O(BDC)3。
裝置
現(xiàn)象
③3min有銀鏡產(chǎn)生
④d中較長(zhǎng)時(shí)間無(wú)銀鏡產(chǎn)生，e中有銀鏡產(chǎn)生
（4）[Zn4O]6+中O原子的雜化軌道類型為___________。
（5）下列也可以作為有機(jī)配體與[Zn4O]6+連接形成三維多孔骨架的是___________。
A． B． C．
III．金屬氫化物
Mg2FeH6是非常有潛力的儲(chǔ)氫材料。其晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為a nm，如下圖所示。
（6）Mg2FeH6晶胞中H原子個(gè)數(shù)為___________。
（7）已知Mg2FeH6的摩爾質(zhì)量是M ，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為___________。(1 nm =cm)
16. 煙氣脫硝技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬將煙氣中的NO深度氧化為，并進(jìn)一步將轉(zhuǎn)化獲得含氮產(chǎn)品，流程示意圖如下。
深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)：
?。? kJ/ml
ⅱ． kJ/ml
ⅲ． kJ/ml（a、b、）
（1）NO被深度氧化，補(bǔ)全熱化學(xué)方程式：
______kJ/ml
（2）一定條件下，不同溫度時(shí)，濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①______（填“>”或“”或“

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