1．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．34gNH3中含有的氫原子數(shù)目約為2NA
B．1L1ml?L﹣1Na2SO4溶液中含有2ml Na+
C．22.4LCO2中含有1ml CO2分子
D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1ml?L﹣1
2．下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A．將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：+H+＝H2O+CO2↑
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO
C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag++Cl﹣＝AgCl↓
D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝2Na++Cu
3．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡
B．H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧
C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl﹣
D．Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1，Na2O中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：1
4．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Fe2+、H+、、ClO﹣
B．
C．
D．Na+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣
5．已知KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O（未配平）。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．氧化性：Cl2＞KMnO4
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
C．該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性
D．Cl2為氧化產(chǎn)物
6．不能用離子方程式+2H+═CO2↑+H2O表示的是（ ）
A．（NH4）2CO3+2HCl＝2NH4Cl+CO2↑+H2O
B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O
D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O
7．下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（如：溫度、反應(yīng)物用量比），反應(yīng)產(chǎn)物不變的是（ ）
A．碳酸鈉和鹽酸B．氫氧化鈉和二氧化碳
C．鈉與氧氣D．金屬鈉與水
8．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。
下列分析不正確的是（ ）
A．反應(yīng)③為NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)
B．反應(yīng)④說(shuō)明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3
C．②是放熱反應(yīng)
D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
9．用NaCl固體配制100mL2.0ml?L﹣1NaCl溶液，下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（ ）
A．定容時(shí)，俯視刻度線
B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出
C．加蒸餾水超過(guò)了刻度線
D．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
10．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ）
A．H2SO4B．FeC．K2SO4D．Ba（OH）2
11．實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收CO2，需要配制500mL/ml?L﹣1NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．②中定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高
B．③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，不會(huì)影響溶液濃度
C．④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解
D．配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖?br>12．分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：
①5mL20℃蒸餾水；
②5mL沸水中并加熱至紅褐色；
③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量NaOH溶液。
下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說(shuō)法正確的是（ ）
A．分散質(zhì)粒子直徑：③＞②＞①
B．分散系穩(wěn)定性：③＞②＞①
C．用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路
D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
13．LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（ ）
A．LiAlH4中鋁元素為﹣5價(jià)
B．LiAiH4既是氧化劑，又是還原劑
C．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．每生成1個(gè)H2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
14．我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素41Ca的靈敏檢測(cè)。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間）長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是14C的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．41Ca的原子核外有20個(gè)電子
B．41Ca的半衰期長(zhǎng)，說(shuō)明41Ca難以失去電子
C．41Ca衰變一半所需的時(shí)間小于14C衰變一半所需的時(shí)間
D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過(guò)程屬于化學(xué)變化
15．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是（ ）
16．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→滅→亮”現(xiàn)象的是（ ）
二．解答題（共4小題）
17．某興趣小組對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行微觀探析。
（1）圖1是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，該反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有變化的微粒是 ，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 （填化學(xué)用語(yǔ)）。
（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 （填化學(xué)用語(yǔ)）。
（3）圖3是硫酸氫鈉在水中電離的部分微觀示意圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整 （在圖3中畫）。向其中滴加 溶液（填化學(xué)式），既能升高該溶液的pH又能生成沉淀。
（4）將少量碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，現(xiàn)象是 ，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中現(xiàn)象是 。
（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是 。
18．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①～④代表4種元素。
（1）③的元素符號(hào)是 。
（2）下列能說(shuō)明①比②失電子能力強(qiáng)的事實(shí)是 （填字母）。
a．單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小
b．單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應(yīng)置換出氫氣
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：①?gòu)?qiáng)于②
（3）依據(jù)元素周期律推測(cè)：
Ⅰ．Se屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素。
Ⅱ．Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 。
Ⅲ．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se （填“強(qiáng)于”或“弱于”）HCl。
（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是 （填字母）。
a．位于周期表中第五周期第ⅡA族
b．屬于非金屬元素
c．單質(zhì)能與水反應(yīng)
d．其碳酸鹽難溶于水
19．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O晶體配制0.200ml/L的Na2CO3溶液480mL。
（1）該實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還有 和 。
（2）稱量固體時(shí)，砝碼應(yīng)放在托盤天平的 （填“左盤”或“右盤”）；
（3）配制溶液時(shí)，應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為 ；對(duì)于該晶體，下列說(shuō)法正確的是 ；
（a）該晶體加熱失水轉(zhuǎn)化為Na2CO3是物理變化
（b）Na2CO3?10H2O是一種純凈物
（c）該晶體加入足量稀鹽酸會(huì)放出無(wú)色無(wú)味氣體
（d）該晶體的水溶液顯堿性
（4）將稱量好的所需固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水并用玻璃棒充分?jǐn)嚢枋构腆w完全溶解后，后續(xù)操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） ，然后進(jìn)行定容，將溶液搖勻，最后裝瓶，貼標(biāo)簽；
①將適量蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1～2cm處
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
③將溶液冷卻至室溫
④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2﹣3次，將洗滌液都注入容量瓶中。并輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
（5）指出以下操作會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度的變化（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
ⅰ．定容時(shí)仰視刻度線 ；
ⅱ．定容并搖勻溶液后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后補(bǔ)加蒸餾水至刻度線 ；
ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸餾水 ；
ⅳ．稱量的晶體中含有Na2CO3 。
20．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程（部分物質(zhì)已略去）。
已知：
（1）煅燒爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCO3的溶解度最小
B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（4）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（5）某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl，取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【參考答案】
一．選擇題（共16小題）
1．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．34gNH3中含有的氫原子數(shù)目約為2NA
B．1L1ml?L﹣1Na2SO4溶液中含有2ml Na+
C．22.4LCO2中含有1ml CO2分子
D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1ml?L﹣1
【答案】B
【解析】解：A．常溫下，34gNH3物質(zhì)的量n═＝2ml，則含有氫原子數(shù)目為2ml×3×NA＝6NA，故A錯(cuò)誤；
B．1L1L1ml?L﹣1Na2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量n＝cV＝1ml/L×1L＝1ml，而Na2SO4由2個(gè)鈉離子構(gòu)成，故1ml硫酸鈉中含2ml鈉離子，故B正確；
C．依據(jù)N＝計(jì)算時(shí)氣體所處狀況未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．溶劑體積為1L，沒(méi)有溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤，
故選：B。
2．下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A．將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：+H+＝H2O+CO2↑
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO
C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag++Cl﹣＝AgCl↓
D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝2Na++Cu
【答案】D
【解析】解：A．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，離子方程式為：+H+═H2O+CO2↑，故A正確；
B．氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故B正確；
C．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正確；
D．鈉是活潑金屬，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
3．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡
B．H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧
C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl﹣
D．Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1，Na2O中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：1
【答案】B
【解析】解：A．碳酸鈉中加入少量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與水蒸氣反應(yīng)生成鹽酸液滴，所以H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故B正確；
C．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀等，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能證明該溶液中一定含有Cl﹣，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：1，Na2O中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Fe2+、H+、、ClO﹣
B．
C．
D．Na+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣
【答案】B
【解析】解：A．氫離子能與次氯酸根離子反應(yīng)生成HClO，次氯酸根離子能與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．離子間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．鈣離子能與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
5．已知KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O（未配平）。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．氧化性：Cl2＞KMnO4
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
C．該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性
D．Cl2為氧化產(chǎn)物
【答案】D
【解析】解：A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該氧化還原反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性最強(qiáng)，故氧化性：Cl2＜KMnO4，故A錯(cuò)誤；
B．由得失電子守恒和元素守恒配平方程：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，16ml濃鹽酸中10ml體現(xiàn)還原性，6ml體現(xiàn)酸性，故氧化劑高錳酸鉀與還原劑濃鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，故C錯(cuò)誤；
D．部分濃鹽酸是還原劑失電子化合價(jià)升高生成氯氣，故Cl2為氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選：D。
6．不能用離子方程式+2H+═CO2↑+H2O表示的是（ ）
A．（NH4）2CO3+2HCl＝2NH4Cl+CO2↑+H2O
B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O
D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】解：A．碳酸銨、氯化銨均為可溶性鹽，HCl為強(qiáng)酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故A正確；
B．該反應(yīng)離子方程式應(yīng)表示為，故B錯(cuò)誤；
C．K2CO3、硫酸鉀均為可溶性鹽，硫酸為強(qiáng)酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故C正確；
D．碳酸鉀、硝酸鉀均為可溶性鹽，硝酸為強(qiáng)酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故D正確；
故選：B。
7．下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（如：溫度、反應(yīng)物用量比），反應(yīng)產(chǎn)物不變的是（ ）
A．碳酸鈉和鹽酸B．氫氧化鈉和二氧化碳
C．鈉與氧氣D．金屬鈉與水
【答案】D
【解析】解：A．碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)物與用量有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈉，產(chǎn)物與用量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與氧氣高溫反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，常溫反應(yīng)生成氧化鈉，產(chǎn)物與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，產(chǎn)物與反應(yīng)條件（如：溫度、反應(yīng)物用量比）無(wú)關(guān)，故D正確；
故選：D。
8．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。
下列分析不正確的是（ ）
A．反應(yīng)③為NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)
B．反應(yīng)④說(shuō)明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3
C．②是放熱反應(yīng)
D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
【答案】A
【解析】解：A．NaOH和少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)③為NaOH和少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3受熱不分解，反應(yīng)④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，則穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；
C．Na和水的反應(yīng)放熱，反應(yīng)②的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)①為Na與O2加熱時(shí)發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)②為Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)④為NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Na2CO3、CO2和H2O，故D正確；
故選：A。
9．用NaCl固體配制100mL2.0ml?L﹣1NaCl溶液，下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（ ）
A．定容時(shí)，俯視刻度線
B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出
C．加蒸餾水超過(guò)了刻度線
D．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
【答案】A
【解析】解：A．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏高，故A正確；
B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出，溶質(zhì)減少，濃度偏低，故B錯(cuò)誤；
C．加蒸餾水超過(guò)了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
10．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ）
A．H2SO4B．FeC．K2SO4D．Ba（OH）2
【答案】B
【解析】解：A．硫酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鉀為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D．氫氧化鋇為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；
故選：B。
11．實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收CO2，需要配制500mL/ml?L﹣1NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．②中定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高
B．③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，不會(huì)影響溶液濃度
C．④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解
D．配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖?br>【答案】A
【解析】解：A．定容時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．用洗滌后未干燥的容量瓶配制溶液，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故B正確；
C．④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解，故C正確；
D．配制溶液的順序是稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故題給操作中正確的順位為①④③⑤②⑥，故D正確；
故選：A。
12．分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：
①5mL20℃蒸餾水；
②5mL沸水中并加熱至紅褐色；
③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量NaOH溶液。
下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說(shuō)法正確的是（ ）
A．分散質(zhì)粒子直徑：③＞②＞①
B．分散系穩(wěn)定性：③＞②＞①
C．用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路
D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
【答案】A
【解析】解：分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑：①5mL 20℃蒸餾水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL 20℃蒸餾水中，然后再加入適量NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是膠體，③形成的濁液，據(jù)此判斷。
A．分散質(zhì)微粒直徑大小為濁液＞膠體＞溶液，分散質(zhì)粒子直徑：①＜②＜③，故A正確；
B．分散系的穩(wěn)定性溶液＞膠體＞濁液，分散系穩(wěn)定性：①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，則用激光筆照射分散系，僅②中觀察到光亮的通路，故C錯(cuò)誤；
D．①、②、③中均含有氯離子，氯化鐵溶液中滴入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，滴入膠體中膠體聚沉生成紅褐色沉淀，同時(shí)生成氯化銀沉淀，5mL 20℃蒸餾水中，然后再加入適量NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
13．LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（ ）
A．LiAlH4中鋁元素為﹣5價(jià)
B．LiAiH4既是氧化劑，又是還原劑
C．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．每生成1個(gè)H2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
【答案】C
【解析】解：還原劑具有還原性，在反應(yīng)中失去電子被氧化，得到氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中得到電子被還原，作氧化劑，得到還原產(chǎn)物，LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑，LiAiH4中H元素化合價(jià)由﹣1升高為0、H2O中H元素化合價(jià)由+1降低為0，每生成1個(gè)H2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，據(jù)此分析。
A．LiAlH4中氫元素顯﹣1價(jià)、鋰元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，鋁元素為+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．LiAiH4中H元素化合價(jià)升高，LiAiH4是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．LiAiH4中氫元素化合價(jià)由﹣1升高為0、H2O中氫元素化合價(jià)由+1降低為0，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．LiAiH4中氫元素化合價(jià)由﹣1升高為0、H2O中氫元素化合價(jià)由+1降低為0生成氫氣，每生成1個(gè)H2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
14．我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素41Ca的靈敏檢測(cè)。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間）長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是14C的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．41Ca的原子核外有20個(gè)電子
B．41Ca的半衰期長(zhǎng)，說(shuō)明41Ca難以失去電子
C．41Ca衰變一半所需的時(shí)間小于14C衰變一半所需的時(shí)間
D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過(guò)程屬于化學(xué)變化
【答案】A
【解析】解：A．在原子中，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，41Ca的質(zhì)子數(shù)是20，原子核外有20個(gè)電子，故A正確；
B．41Ca的半衰期長(zhǎng)，說(shuō)明原子核衰變時(shí)間長(zhǎng)，與得失去電子的難易無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．41Ca的半衰期長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是14C的17倍，41Ca衰變一半所需的時(shí)間大于14C衰變一半所需的時(shí)間，故C錯(cuò)誤；
D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
15．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是（ ）
【答案】B
【解析】解：A．Fe2O3和水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，故A錯(cuò)誤；
B．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故B正確；
C．SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，氯氣和水反應(yīng)不能直接生成次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
16．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→滅→亮”現(xiàn)象的是（ ）
【答案】A
【解析】解：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由“亮→滅→亮”，說(shuō)明在滴加溶液過(guò)程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大，據(jù)此判斷。
A．向氫氧化鋇溶液中滴入NaHSO4溶液，生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+NaHSO4＝BaSO4↓+H2O+NaOH或Ba（OH）2+2NaHSO4＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，溶液中離子濃度不會(huì)為零，燈泡不會(huì)滅，故A正確；
B．向氫氧化鋇溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加硫酸，溶液的導(dǎo)電性又增強(qiáng)，燈泡又變亮，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸銅溶液滴入氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，溶液導(dǎo)電性減弱，過(guò)量后導(dǎo)電性增強(qiáng)，出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．向氫氧化鋇溶液中滴入Fe2（SO4）3溶液，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加Fe2（SO4）3溶液，溶液的導(dǎo)電性又增強(qiáng)，燈泡又變亮，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
二．解答題（共4小題）
17．某興趣小組對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行微觀探析。
（1）圖1是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，該反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有變化的微粒是 Na+、Cl﹣ ，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 H++OH﹣＝H2O （填化學(xué)用語(yǔ)）。
（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 Cu2++2OH+＝Cu（OH）2↓ （填化學(xué)用語(yǔ)）。
（3）圖3是硫酸氫鈉在水中電離的部分微觀示意圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整 （在圖3中畫）。向其中滴加 Ba（OH）2 溶液（填化學(xué)式），既能升高該溶液的pH又能生成沉淀。
（4）將少量碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，現(xiàn)象是 有氣泡產(chǎn)生 ，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中現(xiàn)象是 無(wú)明顯現(xiàn)象 。
（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是 生產(chǎn)沉淀、水、氣體 。
【解析】解：（1）圖1是向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，該反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有變化的微粒是：Na+、Cl﹣，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為：H++OH﹣＝H2O，
故答案為：Na+、Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；
（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，
故答案為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu2++2OH+＝Cu（OH）2↓；
（3）圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，硫酸氫鈉完全到了生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中存在的離子為：Na+、H+，補(bǔ)充完整的裝置圖為：，向其中滴加Ba（OH）2，發(fā)生反應(yīng)溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀，
故答案為：；Ba（OH）2；
（4）將碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，碳酸鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中，和硫酸氫鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象，
故答案為：有氣泡產(chǎn)生；無(wú)明顯現(xiàn)象；
（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有氣體、沉淀或水生成，
故答案為：生產(chǎn)沉淀、水、氣體。
18．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①～④代表4種元素。
（1）③的元素符號(hào)是 S 。
（2）下列能說(shuō)明①比②失電子能力強(qiáng)的事實(shí)是 bc （填字母）。
a．單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小
b．單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應(yīng)置換出氫氣
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：①?gòu)?qiáng)于②
（3）依據(jù)元素周期律推測(cè)：
Ⅰ．Se屬于 非金屬 （填“金屬”或“非金屬”）元素。
Ⅱ．Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 H2SeO4 。
Ⅲ．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se 弱于 （填“強(qiáng)于”或“弱于”）HCl。
（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是 acd （填字母）。
a．位于周期表中第五周期第ⅡA族
b．屬于非金屬元素
c．單質(zhì)能與水反應(yīng)
d．其碳酸鹽難溶于水
【解析】解：由題給元素周期表可知，①②③④分別為Na、P、S、K元素
（1）由分析知③的元素符號(hào)是S，
故答案為：S；
（2）a．單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小，不能說(shuō)明①比②失電子能力強(qiáng)，故a錯(cuò)誤；
b．單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應(yīng)置換出氫氣，說(shuō)明①比②的金屬性強(qiáng)，即①比②失電子能力強(qiáng)，故b正確；
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：①?gòu)?qiáng)于②，堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的金屬金屬性越強(qiáng)，即①比②失電子能力強(qiáng)，故c正確；
故答案為：bc；
（3）Ⅰ．Se即硒元素屬于非金屬元素，
故答案為：非金屬；
Ⅱ．Se的最高價(jià)為+6，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2SeO4，
故答案為：H2SeO4；
Ⅲ．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Se＜S＜Cl，因此H2Se弱于HCl，
故答案為：弱于；
（4）a．由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其有5個(gè)電子層，且最外層有2個(gè)電子，因而位于周期表中第五周期第ⅡA族，故a正確；
b．該元素的原子最外層有2個(gè)電子，易失去最外層電子，因而屬于金屬元素，故b錯(cuò)誤；
c．該元素的原子最外層有2個(gè)電子，易失去最外層電子，因而其單質(zhì)能與水反應(yīng)，故c正確；
d．根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素和鎂屬于同一主族，因此其碳酸鹽難溶于水，故d正確，
故答案為：acd。
19．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O晶體配制0.200ml/L的Na2CO3溶液480mL。
（1）該實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還有 500mL容量瓶 和 膠頭滴管 。
（2）稱量固體時(shí)，砝碼應(yīng)放在托盤天平的 右盤 （填“左盤”或“右盤”）；
（3）配制溶液時(shí)，應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為 28.6g ；對(duì)于該晶體，下列說(shuō)法正確的是 （b）（c）（d） ；
（a）該晶體加熱失水轉(zhuǎn)化為Na2CO3是物理變化
（b）Na2CO3?10H2O是一種純凈物
（c）該晶體加入足量稀鹽酸會(huì)放出無(wú)色無(wú)味氣體
（d）該晶體的水溶液顯堿性
（4）將稱量好的所需固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水并用玻璃棒充分?jǐn)嚢枋构腆w完全溶解后，后續(xù)操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） ③②④① ，然后進(jìn)行定容，將溶液搖勻，最后裝瓶，貼標(biāo)簽；
①將適量蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1～2cm處
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
③將溶液冷卻至室溫
④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2﹣3次，將洗滌液都注入容量瓶中。并輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
（5）指出以下操作會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度的變化（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
?。ㄈ輹r(shí)仰視刻度線 偏小 ；
ⅱ．定容并搖勻溶液后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后補(bǔ)加蒸餾水至刻度線 偏小 ；
ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸餾水 無(wú)影響 ；
ⅳ．稱量的晶體中含有Na2CO3 偏大 。
【解析】解：（1）溶液配制過(guò)程中，用燒杯溶固體，用玻璃棒攪拌和引流，用500mL的容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，用托盤天平稱量固體，用藥匙取藥品，主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、量筒外還需500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，
故答案為：右盤；
（3）配制480mL0.1ml/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.2ml/L×0.5L×286g/ml＝28.6g，；
（a）Na2CO3?10H2O晶體和Na2CO3是兩種不同的物質(zhì)，Na2CO3?10H2O晶體加熱失水轉(zhuǎn)化為Na2CO3是化學(xué)變化，故（a）錯(cuò)誤；
（b）Na2CO3?10H2O是結(jié)晶水合物，是純凈物，是鹽，故（b）正確；
（c）Na2CO3?10H2O和稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳是無(wú)色無(wú)味氣體，故（c）正確（d）Na2CO3?10H2O晶體溶于水，能發(fā)生水解，顯堿性，故（d）正確，
故答案為：28.6g；（b）（c）（d）；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟為：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序?yàn)椋孩邰冖堍伲?br>故答案為：③②④①；
（5）ⅰ．定容時(shí)仰視刻度線，則體積偏大，濃度偏小，
故答案為：偏小；
ⅱ．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，
故答案為：偏??；
ⅲ．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，濃度不變，
故答案為：無(wú)影響；
ⅳ．用Na2CO3?10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水，會(huì)導(dǎo)致碳酸鈉物質(zhì)的量增大，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，
故答案為：偏大。
20．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程（部分物質(zhì)已略去）。
已知：
（1）煅燒爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 。
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓ 。
（3）下列說(shuō)法正確的是 AC （填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCO3的溶解度最小
B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（4）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3 。
（5）某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl，取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 。
【解析】解：“聯(lián)合制堿法”原理：因氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，故在飽和食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，由已知沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，氯化銨為濾液，銨根離子、氯離子濃度越大越有利于氯化銨析出，高溫下，碳酸氫鈉不穩(wěn)定易分解。
（1）進(jìn)入煅燒爐的是沉淀碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）沉淀池中通入NH3和CO2的先后順序?yàn)橄韧ㄈ氚睔猓缓笤偻ㄈ隒O2，沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案為：CO2；NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓；
（3）A．反應(yīng)體系中NaHCO3溶解度最小，故A正確；
B．濾液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，故B錯(cuò)誤；
C．循環(huán)利用可以提高原料的利用率，故C正確；
故答案為：AC；
（3）類比氫氧化鈉與氯氣的反應(yīng)，可以推知，純堿溶液呈堿性，飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制生成次氯酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O＝NaCl+NaClO+2NaHCO3，
故答案為：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（4）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為m，則：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 固體質(zhì)量增重
106 117 11
m （b﹣a）g
所以106：11＝m：（b﹣a）g，解得m＝g，故該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，
故答案為：。甲
乙
丙
A
Fe2O3
Fe（OH）3
FeCl3
B
CO2
H2CO3
CaCO3
C
SO2
H2SO4
BaSO4
D
Cl2
NaClO
NaCl
A
B
C
D
試劑a
NaHSO4
H2SO4
CuSO4
Fe2（SO4）3
試劑b
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ba（OH）2
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
3
①
②
③
4
④
Se
物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
甲
乙
丙
A
Fe2O3
Fe（OH）3
FeCl3
B
CO2
H2CO3
CaCO3
C
SO2
H2SO4
BaSO4
D
Cl2
NaClO
NaCl
A
B
C
D
試劑a
NaHSO4
H2SO4
CuSO4
Fe2（SO4）3
試劑b
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ba（OH）2
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
3
①
②
③
4
④
Se
物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2

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這是一份湖北省武漢市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試化學(xué)練習(xí)卷 Word版含解析，共33頁(yè)。試卷主要包含了在含有 Fe，已知反應(yīng)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

湖南省長(zhǎng)沙市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試化學(xué)練習(xí)卷試卷（Word版附解析）：

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湖北省武漢市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試化學(xué)練習(xí)卷試卷（Word版附解析）：

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