北京市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月階段性測試化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單項選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。)
1. 下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. NH3用于制硝酸B. NaOH溶液用于吸收SO2
C. FeCl3溶液用于刻蝕銅板D. 新制氫氧化銅懸濁液用于檢驗醛基
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；
B．NaOH溶液用于吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；
C．FeCl3溶液用于刻蝕銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；
D．新制氫氧化銅懸濁液用于檢驗醛基，氫氧化銅被還原為Cu2O，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；
故選B。
2. 下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是
A. 向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去
B. 向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C. 向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，產(chǎn)生白色沉淀
D. 向飽和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：，pH增大，故A正確；
B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)過程中H+增多，pH減小，故C錯誤；
D．向飽和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
答案選A。
3. 下列所給事實對應(yīng)離子方程式書寫不正確的是
A. 通入溶液中變成綠色：
B. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：
C. 草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：
D. 硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．被溶液氧化為硫酸根離子，溶液變成綠色是因為生成了Cr3+，所給離子方程式正確，故A正確；
B．硝酸銀溶液中加入過量氨水生成，所給離子方程式正確，故B正確；
C．草酸為弱酸，離子方程式書寫時不能拆，正確的離子方程式為，故C錯誤；
D．硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸鐵和水，所給離子方程式正確，故D正確；
故選C。
4. 中成藥連花清瘟膠囊在對抗病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法正確的是
A. 綠原酸屬于芳香烴
B. 綠原酸最多可與反應(yīng)
C. 綠原酸與溴水反應(yīng)最多可消耗
D. 綠原酸苯環(huán)上的3個基團做位置變換構(gòu)成的綠原酸的同分異構(gòu)體有5種
【答案】D
【解析】
【詳解】A．綠原酸中含有C、H兩種元素外，還含有O元素，不屬于芳香烴，A錯誤；
B．綠原酸中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，綠原酸最多可與反應(yīng)，B錯誤；
C．有機物苯環(huán)上的氫原子位于酚羥基的鄰位和對位，都可被取代，且含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，則1 ml綠原酸與溴水反應(yīng)最多消耗4mlBr2，C錯誤；
D．與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個數(shù)均相同的有機物，當(dāng)兩個相同的羥基相鄰時，第三個取代基有兩種可能的位置，當(dāng)兩個相同的羥基相間時，第三個取代基有三種可能的位置，當(dāng)兩個相同的羥基相對時，第三個取代基只有一種可能的位置，共有6種結(jié)構(gòu)，減去本身則有5種，D正確；
故選D。
5. 液態(tài)N2O4是火箭推進系統(tǒng)的有效氧化劑．實驗室制備少量N2O4的流程如下,下列分析不正確的是
A. 反應(yīng)②、③中氮元素的化合價發(fā)生了變化
B. 反應(yīng)②利用了NH3的還原性
C. 反應(yīng)④的顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的
D 反應(yīng)①可由如圖所示裝置實現(xiàn)
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 已知這五種化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合價分別為-3、-3、+2、+4、+4，所以反應(yīng)①④中N元素的化合價沒有變化，反應(yīng)②③中N元素的化合價變化了，故A正確；
B. 反應(yīng)②中N元素從-3價升高為+2價，NH3表現(xiàn)出還原性，故B正確；
C. 由于2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動，使NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，故C正確；
D. 反應(yīng)①是固體加熱生成易溶于水的NH3，應(yīng)為固+固加熱制備氣體的發(fā)生裝置、用向下排空氣法收集氨氣；圖示裝置中發(fā)生裝置和收集裝置都不合適，故D不正確；
答案選D。
6. 下列說法不正確的是
A. 植物油氫化后所得硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂的原料
B. 向飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，出現(xiàn)沉淀，加蒸餾水后沉淀溶解
C. 酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)生成線型酚醛樹脂，同時生成
D. (如圖)中的磷酸與核糖之間通過磷酯鍵連接
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硬化油中不含碳碳不飽和鍵，所以性質(zhì)較為穩(wěn)定，不易被空氣氧化變質(zhì)，而飽和的高級脂肪酸甘油酯在堿性的條件下水解，用于制取肥皂，A正確；
B．發(fā)生鹽析，出現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中加入適量蒸餾水，沉淀溶解，鹽析為可逆過程，B正確；
C．酸催化下，nml苯酚與nml甲醛反應(yīng)生成線型酚醛樹脂，化學(xué)方程式為：n +nHCHO+(n-1)H2O，所以n ml的苯酚與n ml甲醛反應(yīng)生成(n-1)ml的水，C錯誤；
D．由ATP結(jié)構(gòu)可知，核糖與磷酸之間通過磷酯鍵結(jié)合形成ATP，D正確；
故選C。
7. 下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．苯和溴水不發(fā)生反應(yīng)，而苯酚和溴水易發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀三溴苯酚，對比兩個實驗，可以證明羥基的存在使苯環(huán)更活潑，故A不符合；
B．由于乙醇易揮發(fā)，酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙醇而褪色，故不能證明生成乙烯，故B符合；
C．乙酸和乙醇在濃硫酸催化并加熱的條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸入液面以下，故C不符合；
D．檢驗溴乙烷中含有溴元素，先向溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，使之發(fā)生水解，產(chǎn)生Br-，再加入稀硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中溴元素的存在，故D不符合；
故選B。
8. 氘代氨()可用于反應(yīng)機理研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應(yīng)；②與反應(yīng)。下列說法不正確的是
A. 和可用質(zhì)譜法區(qū)分
B. 和均為極性分子
C. 方法①的化學(xué)方程式是
D. 方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高
【答案】D
【解析】
【詳解】A．和的相對分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確；
B．和的H原子不同，但空間構(gòu)型均為三角錐形，是極性分子，B正確；
C．Mg3N2與D2O發(fā)生水解生成Mg(OD)2和ND3，反應(yīng)方法①的化學(xué)方程式書寫正確，C正確；
D．方法②是通過中D原子代替中H原子的方式得到，代換的個數(shù)不同，產(chǎn)物會不同，純度低，D錯誤；
故選D。
9. 我國科研人員研發(fā)的海泥細(xì)菌電池不僅可以作為海底儀器的水下電源，還可以促進有機污染物（以表示）的分解，其工作原理如圖，其中海底沉積層/海水界面可起到質(zhì)子交換膜的作用，下列理論分析正確的是
A. a極為電池負(fù)極
B. b極的電極反應(yīng)為
C. 若b極區(qū)生成，則a極區(qū)增加2ml
D. 外電路通過時，至少有生成
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，海泥細(xì)菌作用下有機污染物酸性條件下與海水中的硫酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和氫硫酸根離子，反應(yīng)的方程式為2CH2O+SO+H+=2CO2↑+HS?+2H2O，a極為原電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，b極為負(fù)極，氫硫酸根離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫和氫離子，電極反應(yīng)式為HS--2e-=S↓+H+，則電池總反應(yīng)為O2+2HS—+2H+=2S↓+2H2O。
【詳解】A．由分析可知，a極為原電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，故A錯誤；
B．由分析可知，b極為負(fù)極，氫硫酸根離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫和氫離子，電極反應(yīng)式為HS--2e-=S↓+H+，故B錯誤；
C．由分析可知，a極為原電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，b極為負(fù)極，氫硫酸根離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫和氫離子，電極反應(yīng)式為HS--2e-=S↓+H+，由電極反應(yīng)式可知，b極區(qū)生成1ml硫時，b極同時生成的1ml氫離子移向a極區(qū)，a極氧氣轉(zhuǎn)化為水消耗2ml氫離子，則a極區(qū)氫離子的物質(zhì)的量減少1ml，故C錯誤；
D．由分析可知，b極為負(fù)極，氫硫酸根離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫和氫離子，電極反應(yīng)式為HS--2e-=S↓+H+，則外電路通過1ml電子時，消耗0.5ml氫硫酸根離子，海泥細(xì)菌作用下有機污染物酸性條件下與海水中的硫酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和氫硫酸根離子，反應(yīng)的方程式為2CH2O+SO+H+=2CO2↑+HS?+2H2O，由方程式可知，生成0.5ml氫硫酸根離子同時生成1ml二氧化碳，故D正確；
故選D。
10. 研究者利用電化學(xué)法在銅催化劑表面催化還原CO制備乙烯，同時得到副產(chǎn)物乙醇，反應(yīng)機理如下圖。
下列說法不正確的是
A. x為
B. 步驟①中有生成
C. 該電極上生成乙烯的總反應(yīng)式為
D. 可通過增強催化劑的選擇性來減少副反應(yīng)的發(fā)生
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)對比，生成乙烯或乙醇均得到8個電子，所以x為，故A錯誤；
B．步驟①為脫去羥基的反應(yīng)，且對比前后結(jié)構(gòu)，有生成，故B正確；
C．該電極上生成乙烯的總反應(yīng)式為，故C正確；
D．可以增強催化劑的選擇想來減少副反應(yīng)的發(fā)生，故D正確；
故選A。
11. 采用惰性電極電解制備乙醛酸()的原理如下所示。E室電解液為鹽酸和乙二醛()的混合溶液，F(xiàn)室電解液為乙二酸溶液。下列說法不正確的是
A. a為電源正極
B. H+從E室遷移至F室
C. 外電路中每通過2ml電子，理論上就有1ml乙醛酸生成
D. E室中乙二醛被氧化的化學(xué)方程式：H2O+Cl2++2HCl
【答案】C
【解析】
【分析】左側(cè)電極上氯離子失電子生成氯氣，為陽極，則a電極為正極；b為負(fù)極，右側(cè)電極為陰極，據(jù)此分析解答；
【詳解】A．由以上分析可知a為電源正極，故A正確；
B．電解池中H+向陰極移動，則H+從E室遷移至F室，故B正確；
C．由裝置可知陰陽極區(qū)均有乙醛酸生成，則外電路中每通過2ml電子，理論上有2ml乙醛酸生成，故C錯誤；
D．陽極生成的氯氣與反應(yīng)生成乙醛酸，1ml氯氣得2ml電子，1ml反應(yīng)時失2ml電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)方程式：H2O+Cl2++2HCl，故D正確；
故選：C。
12. 合成聚合物P，將反應(yīng)物一次全部加入密閉的反應(yīng)釜中，轉(zhuǎn)化路線如下，聚合過程包含三個階段，依次發(fā)生。
下列說法不正確的是
A. 第一階段中有C-O鍵和C-N鍵的斷裂
B. 該條件下，與聚合的速率可能遠(yuǎn)大于與O＝C＝O聚合的速率
C. 聚合物P中含有3種官能團
D. 加入，最多生成聚合物P
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化路線知，第一階段中有C-O鍵和C-N鍵的斷裂，A正確；
B．聚合過程包含三個階段，依次發(fā)生，即先發(fā)生與聚合，后發(fā)生與O＝C＝O聚合，所以該條件下，與聚合的速率可能遠(yuǎn)大于與O＝C＝O聚合的速率，B正確；
C．聚合物P中含有酯基、酰胺基、羥基3種官能團，C正確；
D．由第一階段知，生成1ml，同時得到，由第三階段知，生成聚合物P，需要，則生成聚合物P，需要，則加入，最多生成聚合物P ，D錯誤；
故選D。
13. 用過量的鹽酸和溶液的混合液作為浸取劑，將黃銅礦（）中的銅元素以的形式，鐵元素以的形式浸出，一種流程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 的中心離子是，配體是
B. 參與反應(yīng)的
C. 浸取劑中的有助于固體的溶解
D. 用濃鹽酸和溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解
【答案】B
【解析】
【分析】將黃銅礦（）粉碎，加入過量的鹽酸和溶液的混合液溶解得到、的混合液，所得濾渣的主要成分是S和少量CuS等，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素被氧化，銅元素被還原，據(jù)此解答。
【詳解】A．中氯元素是－1價，銅元素化合價是+1價，其中中心離子是，配體是，A正確；
B．溶解過程中發(fā)生的反應(yīng)為+3+4HCl＝4+2S+FeCl2，但由于含有少量CuS生成，所以參與反應(yīng)的，B錯誤；
C．由于生成的亞銅離子能與氯離子結(jié)合形成絡(luò)合物，因此浸取劑中的有助于固體的溶解，C正確；
D．鐵離子具有氧化性，因此也能用濃鹽酸和溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解，D正確；
答案選B。
14. 某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下：
下列對實驗的分析不合理的是
A. 實驗1中，白煙是NH4ClB. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-
C. 根據(jù)實驗3判斷還原性：I-＞Br-D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
【答案】C
【解析】
【分析】實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質(zhì)生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性；
【詳解】實驗1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I-＞Br-的結(jié)論，故C不合理；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。
II卷(共58分，答案填寫在答題紙上)
15. 二氧化氯(，黃綠色易溶于水的氣體)是高效低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：
（1）某小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備。
裝置用于生成氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）將過硫酸鈉溶液加入亞氯酸鈉中可制備。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
（3）①可去除酸性廢水中的，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
②通入溶液產(chǎn)生黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）用處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______(填標(biāo)號)。
a．明礬 b．硫酸鈉 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②.
（4）d
【解析】
【小問1詳解】
A裝置為利用NaClO3、H2O2在酸性條件下制備二氧化氯，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問2詳解】
過硫酸鈉溶液加入亞氯酸鈉中可制備，1ml過硫酸鈉轉(zhuǎn)化為2ml硫酸鈉轉(zhuǎn)移2ml電子，1ml亞氯酸鈉轉(zhuǎn)化為1mlClO2轉(zhuǎn)移1ml電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；
【小問3詳解】
①可去除酸性廢水中的，反應(yīng)的離子方程式為；
②通入溶液產(chǎn)生黑色固體二氧化錳，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問4詳解】
若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，abc均不能還原亞氯酸鹽，只有d中Fe2+將還原成Cl-，F(xiàn)e2+被氧化為鐵離子，且鐵離子水解生成膠體可凈化飲用水，則最適宜的是d。
16. 用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)、Ag和Cu。
已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解；②。
（1）酸溶后經(jīng)_______操作，將混合物分離。
（2）濃、稀均可作酸溶試劑。溶解等量的消耗的物質(zhì)的量不同，寫出消耗物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（3）與王水[(濃硝酸)：(濃鹽酸)]溶金原理相同。
①寫出框圖中溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
②關(guān)于溶金的下列說法正確的是_______。
A．用到了的氧化性
B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性
C．用濃鹽酸與也可使溶解
（4）若用足量Zn粉將溶液中的完全還原，則該反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）用適當(dāng)濃度的鹽酸、溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。
試劑1是_______，物質(zhì)2是_______。
【答案】（1）過濾（2）
（3） ①. ②. AC
（4）
（5） ①. 溶液 ②. 、
【解析】
【分析】舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反應(yīng)，Ag和Cu轉(zhuǎn)化為銅離子和銀離子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，HAuCl4經(jīng)鋅粉還原分離得到金。
【小問1詳解】
Au(金)，Ag和Cu經(jīng)酸溶后得到金、銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的的操作是過濾，將混合物分離。
【小問2詳解】
銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；溶解1mlCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為ml；銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1mlCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為4ml；消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式為銅與稀硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：。
【小問3詳解】
①根據(jù)化合價的變化規(guī)律可知，金的化合價從0價升高到+3價，作還原劑，硝酸作氧化劑，從+5價降低到+2價，產(chǎn)物有一氧化氮生成，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物中還有水，化學(xué)方程式為：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3；
②A．溶金過程中硝酸的化合價降低，作氧化劑，具有強氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正確；
B．王水中V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3，金與濃硝酸表面生成致密的氧化膜，不反應(yīng)，王水中濃鹽酸中提供了氯離子，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應(yīng)，主要作用增強硝酸的氧化性，故B錯誤；
C．HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同，則用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解，故C正確；
答案選AC。
【小問4詳解】
用足量Zn粉將溶液中的完全還原生成Au，同時Zn也將H+還原為H2，Zn被氧化為Zn2+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。
【小問5詳解】
根據(jù)圖中信息可知，含有銅離子和銀離子溶液加入試劑1后得到的是物質(zhì)1和物質(zhì)3，物質(zhì)3加入試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質(zhì)3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)1是氯化銅，氯化銅加入過量鐵粉得到銅和亞鐵離子，物質(zhì)2是銅和過量的鐵粉，經(jīng)過試劑2，過濾后得到銅單質(zhì)，試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，二氨合銀離子經(jīng)過還原可以得到銀單質(zhì)，實現(xiàn)了銅和銀的分離，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)2是、。
17. 三氧化二鉻是重要的有機反應(yīng)催化劑，一種利用鉻酸鉀粗品制備的流程示意圖如下。
已知：I．粗品中含有、等雜質(zhì)；
II．；
III．易溶于水，難溶于水。
（1）凈化除雜
向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反應(yīng)的離子方程式是_______。
（2）制備
①向凈化液中通入過量的可制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
②電解凈化液也可制得，裝置示意圖如圖1。
i．陰極室中獲得的產(chǎn)品有和_______。
ii．結(jié)合化學(xué)用語說明制備的原理：_______。
iii．取某溶液稀釋至，移取稀釋液于錐形瓶中，加入過量的溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液的體積為。則溶液的物質(zhì)的量濃度為_______ml/L。
（3）制備
在熱壓反應(yīng)釜中，將蔗糖與的混合溶液加熱至120℃，可獲得，同時生成、。若生成，理論上消耗蔗糖的物質(zhì)的量至少是_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 濃溶液 ③. 陽極反應(yīng)：，生成，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，穿過陽離子交換膜進入陰極室，在陽極室中制得 ④.
（3）0.125
【解析】
【分析】鉻酸鉀粗品加入 K2CO3溶液生成 MgxCayCO3沉淀以除去 Mg2+、Ca2+，凈化除雜后通入過量的 CO2 可制得 K2Cr2O7，蔗糖 (C12H22O11)與 K2Cr2O7的混合溶液加熱至120℃，可獲得 Cr2O3。
【小問1詳解】
向 K2CrO4粗品中加入 K2CO3 溶液，生成 MgxCayCO3 沉淀以除去Mg2+、Ca2+，則反應(yīng)為鎂、鈣離子和碳酸根離子生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：。
【小問2詳解】
①向凈化液中通入過量的可制得，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，水也參與反應(yīng)，生成物還有碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
②i.陰極室中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，陽極區(qū)鉀離子通過陽離子交換膜向陰極遷移得到氫氧化鉀，故獲得的產(chǎn)品有H2和濃KOH溶液；
ii.陽極水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子：，溶液酸性增強，發(fā)生反應(yīng)：，鉀離子通過陽離子交換膜進入陰極室，陽極室得到；
iii. ，加入過量氯化鋇生成鉻酸沉淀和氫離子，加入氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，則存在關(guān)系，則溶液的物質(zhì)的量濃度為。
【小問3詳解】
蔗糖與的混合溶液加熱至，可獲得，同時生成、，反應(yīng)中碳元素化合價由0變?yōu)?4，鉻元素化合價由+6變?yōu)?3，結(jié)合電子守恒可知，若生成，理論上消耗蔗糖的物質(zhì)的量至少是0.125ml。
18. 開瑞坦是一種重要的脫敏藥物，可用于治療過敏性鼻炎、蕁麻疹等各類過敏性疾病。開瑞坦的前體K的合成路線如下：
已知：i．
ii．R-NH2+
（1）A的核磁共振氫譜有3組峰，A的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
（2）B中含有，試劑a是_________。
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
（4）E→F中，反應(yīng)i的化學(xué)方程式為_________。
（5）下列關(guān)于有機物F和G的說法正確的是_________（填字母）。
a．F和G均沒有手性碳原子
b．F和G均能與反應(yīng)
c．F和G均能與銀氨溶液反應(yīng)
（6）H與反應(yīng)得到I經(jīng)歷了下圖所示的多步反應(yīng)。其中，中間產(chǎn)物1有2個六元環(huán)，紅外光譜顯示中間產(chǎn)物2、3中均含鍵。
中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式是_________、_________。
（7）I→J的過程中，轉(zhuǎn)化為含價Se的化合物，反應(yīng)中和I的物質(zhì)的量之比為_________。
【答案】（1）（2）HBr
（3）（4）+2NaOH+2CH3OH
（5）bc （6） ①. ②. 或者
（7）3：1
【解析】
【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，核磁共振氫譜有3組峰的一定條件下與環(huán)氧乙烷反應(yīng)生成，則A為、B為；與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成，則C為；催化劑作用下與CH2(COOCH3)2發(fā)生取代反應(yīng)生成，則D為；催化劑作用下與Br(CH2)2CHO發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化生成，則F為；共熱發(fā)生脫羧反應(yīng)生成，則G為；一定條件下轉(zhuǎn)化為，與羥胺發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)，發(fā)生構(gòu)型轉(zhuǎn)化為或，或發(fā)生消去反應(yīng)生成，與二氧化硒發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則J為；催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成。
【小問1詳解】
由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
【小問2詳解】
由分析可知，與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成和水，則試劑a為溴化氫，故答案為：HBr；
【小問3詳解】
由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
【小問4詳解】
由分析可知，E→F中，反應(yīng)i的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成和甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH→+2CH3OH，故答案為：+2NaOH→+2CH3OH；
【小問5詳解】
由分析可知，F(xiàn)和G的結(jié)構(gòu)簡式為和；
a．由結(jié)構(gòu)簡式可知，G分子中含有1個如圖*所示的1個手性碳原子：，故錯誤；
b．由結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)和G分子中均含有能與碳酸氫鈉反應(yīng)的羧基，故正確；
c．由結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)和G分子中均含有能與銀氨溶液反應(yīng)的醛基，故正確；
故選bc；
【小問6詳解】
由分析可知，H→I的反應(yīng)為與羥胺發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)，發(fā)生構(gòu)型轉(zhuǎn)化為或，或發(fā)生消去反應(yīng)生成，則中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式為，中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：；或；
【小問7詳解】
由分析可知，I→J的反應(yīng)為與二氧化硒發(fā)生氧化反應(yīng)生成，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑二氧化硒和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故答案為：3：1。
19. 資料顯示，可以將氧化為。某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究被氧化的產(chǎn)物及銅元素的價態(tài)。
已知：易溶于溶液，發(fā)生反應(yīng)(紅棕色)；和氧化性幾乎相同。
I.將等體積的溶液加入到銅粉和的固體混合物中，振蕩。
實驗記錄如下：
（1）初始階段，被氧化的反應(yīng)速率：實驗Ⅰ__________(填“>”“

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