一、單選題
1．2024年7月，第33屆夏季奧林匹克運(yùn)動會在法國巴黎舉辦。我國運(yùn)動健兒取得了40塊金牌的優(yōu)異成績，運(yùn)動會上許多“化學(xué)元素”發(fā)揮著重要作用。下列說法錯誤的是
A．開幕式上的煙花表演利用了焰色試驗(yàn)原理
B．場館消毒使用的過氧類消毒劑，其消殺原理與漂白液相同
C．頒獎的金牌為鐵質(zhì)表面鍍一層薄金，這是一種新型合金材料
D．部分運(yùn)動場館建筑材料使用了新型碲化鎘發(fā)電材料，碲屬于主族元素
2．在生產(chǎn)生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，具有安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列敘述正確的是
A．“84”消毒液與潔廁靈一起使用，能增強(qiáng)消毒效果
B．戴護(hù)目鏡觀察氫氣在氯氣中燃燒
C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火
D．實(shí)驗(yàn)室中的“濕抹布”有大用處，如果點(diǎn)燃的酒精燈傾倒引發(fā)“火情”，可用濕抹布蓋滅；若是不慎將濃硫酸沾到皮膚上，也可以立即用濕抹布擦拭
3．化學(xué)知識繁雜，充分利用類比、遷移等方法有助于學(xué)習(xí)化學(xué)。下列類比、遷移正確的是
A．鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸也是強(qiáng)酸
B．氨可還原灼熱的氧化銅，則肼()也可還原灼熱的氧化銅
C．根據(jù)化合價規(guī)律可表示為，則也可表示為
D．少量通入足量NaClO溶液生成，則少量通入足量溶液生成
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：、、、
B．新制氯水中：、、、
C．使酚酞變紅的溶液中：、、、
D．加入固體的溶液中：、、、
5．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．3.4g含有的共用電子對數(shù)為0.2
B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為4
C．2.3g Na與含0.08ml HCl的稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1
D．2.24L與NaOH溶液完全反應(yīng)，則
6．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是
A．用圖①裝置制備膠體B．用圖②裝置制取Ti單質(zhì)
C．用圖③裝置干燥二氧化碳D．用圖④裝置探究與還原性強(qiáng)弱
7．下列離子方程式的表達(dá)正確的是
A．用稀鹽酸除去銅器表面的銅銹：
B．向水中投入固體：
C．向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水并加熱：
D．向明礬溶液中滴加溶液至沉淀質(zhì)量最大：
8．用FeCl3·6H2O晶體制取無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，已知無水FeCl3易水解、易升華。下列說法錯誤的是
A．先打開分液漏斗活塞再點(diǎn)燃酒精燈B．b裝置中盛裝的試劑是濃硫酸
C．d裝置起到冷凝收集產(chǎn)物的作用D．f裝置中上層為苯，下層為NaOH溶液
9．下列選項(xiàng)中的描述與對應(yīng)圖像相符的是
A．圖①為新制氯水在陽光照射下，溶液pH隨著時間變化的曲線
B．圖②為和混合物與鹽酸充分反應(yīng)，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的體積關(guān)系圖，且線段
C．圖③為向少量鹽酸酸化的溶液中加入溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入溶液體積(V)之間的關(guān)系圖
D．圖④為向溶液中滴加NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化圖
10．、、，都是氯的常見氧化物，制備方法如下：
①
②
③
下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)①每生成0.5ml ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為
B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
C．是酸性氧化物，與水反應(yīng)的離子方程式為
D．、均可用作消毒劑，自身會被還原為，則消毒能力是等質(zhì)量的1.25倍
11．2024年6月，我國嫦娥六號首次成功從月球背面采樣。研究分析月壤中含有以下幾種原子序數(shù)不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潛水作業(yè)的供氧劑，Z是地殼中含量最多的金屬元素，M的最外層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，Y與W同主族。下列說法正確的是
A．最簡單氫化物沸點(diǎn)大?。篨Y>Z
12．鈉在空氣中燃燒，發(fā)現(xiàn)其產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，某研究小組對黑色物質(zhì)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。下列推測錯誤的是
A．a(chǎn)試管中的現(xiàn)象說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有
B．b試管的溶液為無色，推測濾液中含有
C．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得與硫酸的反應(yīng)方程式為
D．濾渣中黑色物質(zhì)產(chǎn)生的原因可能是
13．銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素，現(xiàn)從銅陽極泥中回收金并制取膽礬的流程如圖甲所示，并將制得的2.50g膽礬晶體加熱脫水，其脫水過程的熱重曲線如圖乙所示。已知，下列說法正確的是
A．可通過不斷升溫來提高浸取1的速率
B．浸渣2的主要成分是AgCl
C．向含1ml 的溶液中加入過量Zn粉使其完全還原為Au，需消耗1.5ml Zn
D．由圖乙可知1000℃以上時，最終分解產(chǎn)物是CuO
14．化合物A由三種元素組成且含有鉀元素，為測定其組成，某研究小組按以下流程進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
已知：①稀硫酸與固體A恰好完全反應(yīng)；②氣體B能使帶火星的木條復(fù)燃。
下列說法正確的是
A．氣體B的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為1.68L
B．A的化學(xué)式為
C．溶液C中的物質(zhì)的量為0.15ml
D．用潔凈鉑絲蘸取溶液E在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰顏色呈紫色
二、填空題
15．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、解決問題有重要的意義?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：
①溶液；②硝酸鉀溶液；③銅；④二氧化氯；⑤固體；⑥固體；⑦；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩膽礬。
回答下列問題：
(1)能導(dǎo)電的是 (填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是 。若將⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此過程中反應(yīng)的離子方程式為 。請按順序?qū)懗鰴z驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈兴枰脑噭? 。
(2)如圖所示為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是(填字母) 。
(3)砷有多種化合物，其中溶于水緩慢化合生成一種三元酸()。某工業(yè)廢渣中含有、和MgO三種物質(zhì)，現(xiàn)要分離提取出砷元素，有同學(xué)建議用NaOH溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。
(4)次磷酸的一種制備方法如下：
其中是 (填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)。
(5)二氧化氯()是國際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。一種制備的反應(yīng)原理為。請用雙線橋表示上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況： 。
三、解答題
16．短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的遞變關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)i在元素周期表中的位置是 ，e、f、j三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)? (填離子符號)。
(2)f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液與g的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)已知分子中的各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)式為 。
(4)a與c能形成化合物，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為 ，其中所含化學(xué)鍵類型為 ，該物質(zhì)能與水反應(yīng)生成一種氣體和一種堿，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(5)用如圖所示裝置可以證明元素b、c、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，則溶液b為 。下列事實(shí)可用于比較元素b與i非金屬性相對強(qiáng)弱的是 (填標(biāo)號)。
A．最高正化合價：bb
17．氯可形成多種氧化物及含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備和NaClO。
回答下列問題：
(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是 ，a中的試劑為 。
(2)b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，c中采用冰水浴冷卻的目的是 。
(3)亞氯酸鈉()是一種高效的消毒劑和漂白劑。Mathiesn法制備亞氯酸鈉的流程如圖所示：
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。
②可將煙氣中的NO氧化為，在該反應(yīng)過程中無有毒氣體生成。其他條件相同時，以溶液為吸收劑，測得相同時間內(nèi)NO的氧化率隨的起始濃度的變化情況如圖所示。NO的氧化率隨起始濃度的增大而增大，原因是 。
③已知飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表：
利用溶液制得晶體的操作步驟： ，38～60℃的溫水洗滌，低于60℃干燥。
④測定③中獲得的固體中的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取2.5g樣品溶于水配成500mL溶液，取10mL該溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和酸化(被還原為)，然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000的標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液()，當(dāng)看到 ，時測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知的純度為 。
18．五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢釩催化劑中(含有、、、、、等)回收釩，既能避免對環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源?；厥展に嚵鞒倘缦拢?br>已知：
①“酸浸”時，和先與稀硫酸反應(yīng)分別生成和。
②有機(jī)萃取劑萃取的能力比萃取的能力強(qiáng)。
③溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：，且為沉淀。
(1)“酸浸”時，加快浸出速率的措施有 (回答一條即可)；參與反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)濾渣2的主要成分有 ；“萃取”和“反萃取”時，將發(fā)生(水層)(有機(jī)層)，(有機(jī)層)(水層)(R表示，HA表示有機(jī)萃取劑)，“反萃取”加入的試劑為 (填化學(xué)式)。
(3)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有水、氨氣和 。
(5)濾渣2進(jìn)一步處理可得到。欲配制450mL 0.1000 溶液，需稱取的質(zhì)量為 g。配制溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配溶液濃度偏低的是(填標(biāo)號) 。
A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理
B．定容操作時，仰視刻度線
C．定容操作時，俯視刻度線
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水至刻度
(6)一定條件下能生成多釩酸銨，如(六釩酸銨)、(十釩酸銨)等。工業(yè)上用還原可以制得，該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
溫度
60℃
析出晶體
分解成和NaCl
參考答案：
1．C
【詳解】A．開幕式上的煙花表演利用了焰色試驗(yàn)原理而綻放出耀眼光彩，A正確；
B．過氧類消毒劑的消毒原理是利用過氧化物的強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的作用，這與漂白液消毒原理相似，B正確；
C．金牌材質(zhì)為鐵質(zhì)鍍金，不是鐵和金熔融得到的具有金屬特性的合金材料，所以不屬于新型合金材料，C錯誤；
D．碲是VIA族元素，D正確；
故選C。
2．B
【詳解】A．兩物質(zhì)混合時會發(fā)生反應(yīng)：，生成有毒氣體，A錯誤；
B．氫氣在氯氣中燃燒會生成氯化氫氣體，氯化氫氣體具有腐蝕性，觀察時需佩戴護(hù)目鏡，B正確；
C．鈉燃燒產(chǎn)生的能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故不能使用泡沫滅火器滅火，C錯誤；
D．酒精著火可以用濕抹布蓋滅，不慎將濃硫酸沾到皮膚上，可以用干抹布先擦拭，再用大量水沖洗，D錯誤；
故答案為：B。
3．B
【詳解】A．氫氟酸是弱酸，A錯誤；
B．氨氣還原氧化銅，氨氣中N原子化合價由-3升高為0，中N顯-2價，具有強(qiáng)還原性，也能還原氧化銅，B正確；
C．、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，中不含，可表示為，C錯誤；
D．少量通入NaClO溶液生成和HClO，少量通入溶液生成碳酸鈣沉淀和HClO，D錯誤；
故選B。
4．C
【詳解】A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性環(huán)境中都不能共存，A錯誤；
B．新制氯水中氯離子和生成AgCl沉淀，不能大量共存，B錯誤；
C．使酚酞變紅的溶液為堿性，、、、在堿性溶液中不發(fā)生發(fā)生，能大量共存，C正確；
D．和水反應(yīng)生成NaOH，加入固體的溶液呈堿性，不能大量共存，D錯誤；
故選C。
5．C
【詳解】
A．由可知，1個過氧化氫分子中有3個共用電子對，故3.4g(0.1ml) 中含有共用電子對數(shù)為0.3，A錯誤；
B．溶液質(zhì)量未知，無法計算，B錯誤；
C．，Na過量，HCl的量不足，但是剩余的Na可以與水繼續(xù)反應(yīng)，所以Na全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1，C正確；
D．沒有說明溫度和壓強(qiáng)，無法通過氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，D錯誤；
故選C。
6．D
【詳解】A．制備膠體應(yīng)用煮沸的蒸餾水和氯化鐵反應(yīng)，NaOH溶液和氯化鐵反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；
B．Na受熱與氧氣反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為，裝置制取Ti單質(zhì)需要在隔絕空氣的條件下才能進(jìn)行，故B錯誤；
C．濃硫酸做干燥劑，濃硫酸不能放在U型管中，故C錯誤；
D．若先與反應(yīng)，則有產(chǎn)生，溶于層呈紫色，所以可以比較二者還原性強(qiáng)弱，故D正確；
選D。
7．B
【詳解】A．銅銹的成分是堿式碳酸銅，不是CuO，A錯誤；
B．向水中投入固體，生成氫氧化鈉和氧氣：，B正確；
C．遺漏了與的反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為，C錯誤；
D．越多，沉淀質(zhì)量越大，故應(yīng)為硫酸根沉淀完全的反應(yīng)，離子方程式為：，D錯誤；
故選B。
8．D
【詳解】A．FeCl3·6H2O晶體在HCl氛圍中加熱才能抑制FeCl3的水解，因此先打開分液漏斗產(chǎn)生HCl，過段時間再點(diǎn)燃酒精燈，A正確；
B．用B裝置干燥HCl，故選用濃硫酸，B正確；
C．無水FeCl3易升華，遇冷也易凝華，d中冰塊起的作用是降低無水FeCl3蒸氣的溫度，便于物質(zhì)冷凝結(jié)晶，C正確；
D．為防倒吸，f中上層為NaOH溶液，下層為CCl4，D錯誤；
故答案為：D。
9．D
【詳解】A．新制氯水中含有HClO，HClO在光照條件下分解生成HCl和，溶液酸性不斷增強(qiáng)，pH逐漸減小，A錯誤；
B．和混合物中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：，然后發(fā)生反應(yīng)：，故，B錯誤；
C．向少量鹽酸酸化的溶液中加入溶液后，發(fā)生反應(yīng)：，，反應(yīng)完全后，繼續(xù)與反應(yīng)D．生成沉淀，因?yàn)辂}酸少量，故不會出現(xiàn)圖中AB段，C錯誤；
向溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：，后發(fā)生反應(yīng)：，故沉淀最終會溶解，D正確；
故答案選D。
10．D
【詳解】A．反應(yīng)①中生成1個轉(zhuǎn)移2，故生成0.5ml 轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為，A正確；
B．反應(yīng)中②的HCl，一半表現(xiàn)酸性，一半表現(xiàn)還原性，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，B正確；
C．是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸高氯酸，離子方程式為，C正確；
D．和在消毒時自身均被還原為，則等質(zhì)量和得到電子數(shù)之比為29∶18，消毒能力是等質(zhì)量的1.61倍，D錯誤；
故選D。
11．D
【分析】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)不大于20且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潛水作業(yè)的供氧劑，該化合物為Na2O2，X為O、Y為Na，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為Al，M的最外層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則M最外層有4個電子，且位于第三周期，M為Si，Y與W同主族，W為K，以此解答。
【詳解】A．H2O分子間存在氫鍵，最簡單氫化物沸點(diǎn)大?。?，A錯誤；
B．1個超氧化鉀()分子由1個與1個構(gòu)成，陰陽離子數(shù)之比為1∶1，B錯誤；
C．M為Si 元素，常用作光導(dǎo)纖維，C錯誤；
D．元素金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K>Na>Al，則堿性：KOH>NaOH>，D正確；
故選D。
12．B
【分析】a試管溶液變紅，說明鈉塊不純，含有Fe元素；濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液變紅說明濾液中有，故產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能由和C組成。b管中溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有，則與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：，而與不可能共存，故濾液中不可能有據(jù)此解答，。
【詳解】A．結(jié)合分析，a試管中溶液變?yōu)榧t色，則存在鐵離子，說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有，F(xiàn)e3O4和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，A正確；
B．b管中溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有，則與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：，而與不可能共存，故濾液中不可能有，B錯誤；
C．由分析可知，與硫酸的反應(yīng)會生成過氧化氫，其反應(yīng)方程式為：，C正確；
D．濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中有C，則原因可能為鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，D正確；
故選B。
13．B
【分析】向銅陽極泥中加入硫酸和過氧化氫，將銅轉(zhuǎn)化為銅離子，浸渣中加入鹽酸和過氧化氫，將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，將金溶解得到為溶液，向溶液中加入鋅粉，將轉(zhuǎn)化為金，分離得到金。
【詳解】A．升高溫度易分解，不利于浸取速率的提高，A錯誤；
B．由可知，浸渣2的主要成分是AgCl，B正確；
C．由分析可知，加入鋅粉的目的是將HAuCl4轉(zhuǎn)化為金，由題意可知HAuCl4為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離出的氫離子也能與鋅反應(yīng)，則由得失電子數(shù)目守恒可知1ml HAuCl4完全反應(yīng)時，消耗鋅的物質(zhì)的量為1ml×+1ml×=2ml，C錯誤；
D．樣品中，根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，1000℃時，0.72g固體中Cu元素的質(zhì)量：，剩下的是氧元素的質(zhì)量：0.72g-0.64g=0.08g，，最終分解產(chǎn)物為，D錯誤；
故選B。
14．A
【分析】已知，則溶液C中有，而，則溶液C中，由守恒得。由氣體B可確定化合物A中含有K、Fe、O三種元素，其中，，故化合物A的化學(xué)式為。
【詳解】A．由可得，，，A正確；
B．化合物A的化學(xué)式為，B錯誤；
C．由上述分析可知，C錯誤；
D．K元素的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，才能觀察到紫色，D錯誤；
故答案選A。
15．(1) ①②③⑧⑨ ⑤⑥⑧⑩ 稀鹽酸、溶液
(2)C
(3)
(4)正鹽
(5)
【詳解】（1）①溶液是混合物，能導(dǎo)電；
②硝酸鉀溶液是混合物，能導(dǎo)電；
③銅是單質(zhì)，能導(dǎo)電；
④二氧化氯是非金屬氧化物，是非電解質(zhì)；
⑤固體是強(qiáng)堿，是電解質(zhì)；
⑥固體是酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑦是氧化物，是非電解質(zhì)；
⑧熔融KCl是鹽，是電解質(zhì)能導(dǎo)電；
⑨氨水是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩膽礬是鹽，是電解質(zhì)；
綜上有能導(dǎo)電的是①②③⑧⑨，屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑧⑩。將溶液滴加溶液中至恰好完全沉淀，此過程中反應(yīng)的離子方程式為；檢驗(yàn)是先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀；
（2）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，屬包含關(guān)系，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，則A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，C是離子反應(yīng)，D是復(fù)分解反應(yīng)。故其中表示離子反應(yīng)的是C；
（3）根據(jù)As2O5溶于水緩慢化合生成一種三元酸(H3AsO4)，說明As2O5是酸性氧化物，As2O5可以和NaOH溶液反應(yīng)生成Na3AsO4和H2O，反應(yīng)方程式為：As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O，而Fe2O3和MgO是堿性氧化物，不與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液分離提取砷元素；
（4）H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO2一種鹽，說明H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2為正鹽；
（5）
反應(yīng)中NaClO2中Cl發(fā)生歧化反應(yīng)，充+3價到+4價和-1價，用雙線橋表示為：。
16．(1) 第三周期第VIA族
(2)(或)
(3)Cl—S—S—Cl
(4) 共價鍵、離子鍵
(5) 飽和溶液 BD
【分析】e、j為短周期元素，最低負(fù)化合價為-1價，j的原子序數(shù)大于e，所以e、j分別為F、Cl，f、g的最高正化合價分別為+1、+3價，原子序數(shù)在F、Cl之間，則f、g分別為Na、Al，i和d的最低負(fù)化合價為-2價，i的原子序數(shù)大于d，則i為S、d為O；e為F，b、h 的最高正化合價均為+4，分別為C、Si，c的最高正化合價+5價，則c為N；a的最高正化合價為+1價，但原子半徑小于C，所以a為H。
【詳解】（1）i為S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；e、f、j三種元素對應(yīng)的簡單離子分別為F-、Na+、Cl-，離子半徑Cl?>F?>Na+；
（2）f為Na元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，g為Al元素，最高價氧化物為Al2O3，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]?；
（3）i2j2分子為S2Cl2，各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即S形成兩個共價鍵，Cl形成1個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl；
（4）
a與c能形成化合物ca5為NH5，所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為；其中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；與水反應(yīng)生成一種氣體(H2)和一種堿(一水合氨)，化學(xué)方程式為：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑；
（5）b、c、h分別為C、N、Si，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樽C明硝酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱，溶液b作用為除去CO2中NO2，故溶液b為飽和NaHCO3溶液；
A．b為C元素，最高正價為+4價，j為Cl元素，最高正價+7價，故最高正化合價：bC，B符合題意；C．簡單氫化物沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與元素非金屬性無關(guān)，C不符合題意；D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，酸性HClO4>H2CO3，得出非金屬性Cl>C，D符合題意；故答案選BD。
17．(1) 分液漏斗 飽和食鹽水
(2) 避免生成
(3) 濃度越大，其氧化NO的反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)NO的氧化率增大(或濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，相同時間內(nèi)NO氧化率增大) 在不高于60℃的溫度下蒸發(fā)濃縮，38～60℃范圍內(nèi)冷卻結(jié)晶、過濾 最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，溶液藍(lán)色恰好褪去且30s內(nèi)不恢復(fù)原色 90.5%
【分析】濃鹽酸和MnO2加熱制氯氣，a的作用為除去氯氣中的HCl，為飽和食鹽水，通入KOH溶液中并水浴加熱制備KClO3；通入NaOH溶液中冰水浴制得NaClO，裝置d中NaOH溶液用來吸收尾氣防止污染。
【詳解】（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；a中的試劑為飽和食鹽水；
（2）b中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣通入KOH溶液中并水浴加熱制備KClO3，化學(xué)方程式是3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；c中采用冰水浴冷卻的目的是避免生成NaClO3；
（3）①反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃lO2、H2O2和NaOH反應(yīng)生成NaClO2，離子方程式為；②NO的氧化率隨NaClO2NaClO2起始濃度的增大而增大，原因是NaClO2濃度越大，其氧化NO的反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)NO的氧化率增大；③由表中數(shù)據(jù)可知，大于60℃，NaClO2分解，且NaClO2在38-60℃時析出，故操作為在不高于60℃的溫度下蒸發(fā)濃縮，38～60℃范圍內(nèi)冷卻結(jié)晶、過濾；④滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，溶液藍(lán)色恰好褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；由電子得失守恒可得數(shù)量關(guān)系：NaClO2~2Ⅰ2~ 4Na2S2O3，故n(NaClO2)= n(Na2S2O3)= ×0.1000ml?L?1×20.00mL×10-3=0.5×10-3ml，m(NaClO2)=50×0.5×10-3ml×90.5g/ml=2.26g，純度=。
18．(1) 廢催化劑粉碎，適當(dāng)增大試劑濃度，適當(dāng)升溫等
(2) 、
(3)
(4)有機(jī)萃取劑(或有機(jī)相2)
(5) 13.9 BD
(6)2∶1
【分析】從廢釩催化劑中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+，F(xiàn)eSO4可使轉(zhuǎn)化為VO2+，氧化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，只有SiO2不溶，則過濾得到的濾渣1為SiO2，濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化，再加KOH時，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同時中和硫酸，過濾得到的濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液2萃取、分液，水相中蒸發(fā)結(jié)晶分離出硫酸鉀，有機(jī)相1反萃取分離出有機(jī)萃取劑，水相含VO2+，氧化時發(fā)生3H2O++6VO2+=6+Cl-+6H+，溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：+H2O+2H+，“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，“煅燒”時分解生成V2O5，以此來解答。
【詳解】（1）“酸浸”時，加快浸出速率的措施有廢催化劑粉碎，適當(dāng)增大試劑濃度，適當(dāng)升溫等，由上分析可知，“酸浸”時，F(xiàn)eSO4與(VO2)2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成VOSO4和Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：；
（2）由分析可知，濾渣2的主要成分有、，由(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層) (R表示，HA表示有機(jī)萃取劑)可知，“反萃取”時，要使VO2+進(jìn)入水層，使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，應(yīng)加入H2SO4；
（3）氧化過程是KClO3將VO2+氧化為，中氯元素得電子被還原為Cl-，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平其離子方程式為；
（4）釩酸銨加熱分解生成V2O5、氨氣和水，即2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O，NH3和H2O可循環(huán)使用，“萃取”和“反萃取”時，有機(jī)萃取劑也可循環(huán)使用；
（5）欲配制450mL 0.1000 溶液，需要用到500mL容量瓶，需稱取的質(zhì)量為0.5L×0.1000×278g/ml=13.9g：
A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理對實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)沒有影響，A不選；
B．定容操作時，仰視刻度線會導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，B選；
C．定容操作時，俯視刻度線會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，C不選；
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水至刻度，會導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D選；
故選BD；
（6）工業(yè)上用還原可以制得，在這個反應(yīng)中，氫氣作為還原劑，被氧化成水，而作為氧化劑，被還原成，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該反應(yīng)方程式為：+10H2=5+6NH3+13H2O，還原劑為H2，還原產(chǎn)物為，該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
C
C
D
B
D
D
D
題號
11
12
13
14






答案
D
B
B
A






相關(guān)試卷

安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月第一次大聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附答案）：

這是一份安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月第一次大聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附答案），共14頁。試卷主要包含了本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，本卷命題范圍，下列離子方程式的表達(dá)正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考+化學(xué)試題pdf（有答案）：

這是一份安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考+化學(xué)試題pdf（有答案），共10頁。

安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題：

這是一份安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題，共10頁。試卷主要包含了未知等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）
安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題

安徽省皖南八校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題
2024安徽省皖南八校高三上學(xué)期第二次大聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2024安徽省皖南八校高三上學(xué)期第二次大聯(lián)考化學(xué)試題含解析
安徽省皖南八校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題

安徽省皖南八校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部