2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
3.本卷命題范圍：高考范圍。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Mg：24
一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1. 元素是組成我們生活中一切物質(zhì)的“原材料”。下列說法錯誤的是
A. 人體中含量最多的元素是O
B. 中S、C、N三種元素的第一電離能最大的是N
C. 金剛石和石墨互為同素異形體
D. LiCl和NaCl的晶體類型不同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在人體內(nèi)，所含元素的含量按從多到少的順序可排列為：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂等，其中最多的元素是氧元素，故A正確；
B．N的最高能級2p3半充滿，因此其第一電離能大于相鄰元素，同周期元素第一電離能從左到右整體呈現(xiàn)增大的趨勢，第一電離能N＞O＞C，同主族元素核電荷數(shù)越大第一電離能越小第一電離能O＞S，因此S、C、N三種元素的第一電離能最大的是N，故B正確；
C．金剛石和石墨是碳的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；
D．LiCl和NaCl的都是離子晶體，晶體類別相同，故D錯誤；
故答案為：D。
2. 下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 的電子式：
B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C. 基態(tài)F原子價層電子的軌道表示式：
D. 乙烯分子中σ鍵的形成：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中C、Cl原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，A錯誤；
B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；
C．F原子價層共有7個電子，基態(tài)F原子價層電子的軌道表示式：，C正確；
D．鍵為頭碰頭重疊，題圖所示為肩并肩形成的π鍵，D錯誤；
故選C。
3. 化合物B是一種熱塑性聚酰亞胺樹脂，已知合成該樹脂需要4種單體，其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式為、，其最后一步合成反應(yīng)如下：
下列說法錯誤的是
A. 化合物A可以發(fā)生水解反應(yīng)
B. 的二氯代物有4種
C. 另外兩種單體都含有官能團(tuán)氨基
D. 在反應(yīng)①中，生成1ml B的同時會產(chǎn)生2n ml
【答案】D
【解析】
【詳解】A．化合物A中含有酰胺基，故能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；
B．的苯環(huán)上的4個位置被2個氯原子取代有4種結(jié)構(gòu)，故總二氯代物有4種，故B正確；
C．另外兩種單體為，，都含有氨基，故C正確；
D．由反應(yīng)①的方程式可知，生成1ml B的同時會產(chǎn)生(2n+2 )ml ，故D錯誤；
故選D。
4. 在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是
A. B.
C. D. 麥芽糖果糖
【答案】A
【解析】
【詳解】A．HClO不穩(wěn)定，光照下分解生成HCl和O2，A正確；
B．鋰與氧氣在加熱時反應(yīng)只能生成氧化鋰，繼續(xù)加熱不能生成過氧化鋰，B錯誤；
C．NaCl溶液中通入NH3、CO2可制取到NaHCO3和NH4Cl，但不能生成Na2CO3，C錯誤；
D．在酸或酶作用下，麥芽糖水解生成葡萄糖，D錯誤；
故選A。
5. 冠醚是皇冠狀的分子，可用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6(18指C、O原子總數(shù)為18，6指氧原子數(shù))與鉀離子形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 1ml 18-冠-6超分子中配位鍵數(shù)目為6
B. 18-冠-6可以與鋰離子絡(luò)合
C. 與可合成18-冠-6
D. 該超分子熔點(diǎn)較高
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知，中心K+周圍形成了6個配位鍵，因此配位數(shù)為6，1ml 18-冠-6超分子中配位鍵數(shù)目為6，故A正確；
B．18-冠-6可以與K+形成超分子，不能與鋰離子絡(luò)合，故B錯誤；
C．與可發(fā)生取代反應(yīng)合成18-冠-6 ，故C正確；
D．冠醚與堿金屬離子形成的配合物，還含有陰離子，該物質(zhì)為離子晶體，熔點(diǎn)較高，故D正確；
答案為B。
6. 根據(jù)實驗裝置和表內(nèi)的物質(zhì)(省略夾持及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2)，下列能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．70%的硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)生成SO2，SO2具有還原性，能夠和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，該實驗不能證明SO2的漂白性，故A錯誤；
B．飽和食鹽水和電石反應(yīng)生成的乙炔中混有H2S氣體，H2S具有還原性，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗不能證明乙炔的還原性，故B錯誤；
C．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，進(jìn)氣方向為M→N，故C錯誤；
D．稀硫酸和NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成白色的硅酸沉淀，可以說明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故D正確；
故選D。
7. 從海水中提取鈾，作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)機(jī)理中Fe元素化合價未發(fā)生改變B. 濃度過大或過小均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低
C. 總反應(yīng)速率的決速步驟為④→⑤D. 升高溫度，可以增大反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理UO到UO中U的化合價由+6變成+5，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)機(jī)理中Fe元素化合價發(fā)生改變，故A錯誤；
B．由反應(yīng)機(jī)理，H+和OH-均為反應(yīng)物，增大OH-濃度會消耗H+，由濃度過大或過小均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B正確；
C．活化能②→④：+27.8eV-（-47.2eV）=+75.0eV，④→⑥：+41.3eV-（-21.9eV）=+63.2eV，⑥→⑧：+13.6eV-（32.3eV）=+45.9eV,②→④的活化能最大，總反應(yīng)速率的決速步驟為②→④，故C錯誤；
D．升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，但總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選B。
8. 用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法正確的是
A. 易溶于水，故可用作制冷劑B. 是極性分子，是非極性分子
C. 的鍵角大于的鍵角D. 中只存在離子鍵和非極性共價鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．易溶于水，與制冷劑無關(guān)，氨氣可用作制冷劑主要是液氨氣化吸收大量熱，故A錯誤；
B．是“V”形結(jié)構(gòu)，是極性分子，是“V”形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故B錯誤；
C．是平面正三角形，是四面體形，因此的鍵角大于的鍵角，故C正確；
D．中只存在離子鍵和極性共價鍵，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
9. 氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中占有重要的地位。肼()是高能燃料，具有強(qiáng)還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，性質(zhì)與類似，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。常溫下，，可用于生產(chǎn)。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 25℃時，的，則2氨水中
B. 生產(chǎn)時，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌
C. 推進(jìn)劑反應(yīng)中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L 轉(zhuǎn)移8ml電子
D. 與足量硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
【答案】B
【解析】
【分析】肼溶于水生成水合肼是二元弱堿，，
【詳解】A．，，，則，故A正確；
B．由題干已知肼(N2H4)具有強(qiáng)還原性，NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，如果生產(chǎn)N2H4時，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌，則生成的肼(N2H4)將繼續(xù)被NaClO溶液氧化，故應(yīng)該是向盛有氨水溶液的燒瓶，逐滴加入NaClO溶液，并用磁力器攪拌，故B錯誤；
C．推進(jìn)劑反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N2H4中N的化合價由-2價轉(zhuǎn)為0價，被氧化，失去8ml電子生成2mlN2，N2O4中的N由+4價變?yōu)?價，被還原，得到8ml電子生成1mlN2，則當(dāng)生成N2的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移8ml電子，故C正確；
D．肼溶于水生成的水合肼是二元弱堿，與足量硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；
故答案為：B。
10. 一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，元素X的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，元素Y，Z、W的原子序數(shù)依次增大且均位于元素X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8個電子，下列敘述正確的是
A. Y的基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有4種
B. X和Z只能形成一種化合物
C. 電負(fù)性：Y>Z>W
D. E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸
【答案】A
【解析】
【分析】X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H，元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，根據(jù)麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式，W有一個價鍵，說明是F，Y有四個價鍵，則Y為C，Z有兩個價鍵，則Z為O，元素E的原子比W原子多8個電子，則E為Cl。
【詳解】A．C原子電子排布式為1s22s22p2，空間運(yùn)動狀態(tài)有4種，故A正確；
B．O和H能形成H2O2和H2O，故B錯誤；
C．同一周期的元素從左到右電負(fù)性呈現(xiàn)遞增，同一主族元素從上到下電負(fù)性呈現(xiàn)遞減，則電負(fù)性：F>O>C，故C錯誤；
D．Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故D錯誤；
故選A
11. 鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上以菱鋅礦(主要成分是、ZnO，含少量和)制備鋅單質(zhì)的流程如下：
已知：
a．
b．
c．
反應(yīng)a，b，c的自由能變隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 硫酸根離子的VSEPR模型為正四面體
B. “酸浸”過程中加入食鹽可增加濾渣的量
C. “沉淀”過程中，消耗與的物質(zhì)的量之比為1∶1
D. “熱還原”過程中，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫酸根離子有4個σ鍵，孤對電子的數(shù)目為，其的VSEPR模型為正四面體，故A正確；
B．酸浸過程中加入氯化鈉可以使膠體發(fā)生聚沉，從而增加濾渣的量，故B正確；
C．氫氧化鈉過量，二氧化碳先和氫氧化鈉反應(yīng)，因此消耗與的物質(zhì)的量之比大于1∶1，故C錯誤；
D．、二者都是放熱反應(yīng)，△G=△H-T△S，明顯后者的吉布斯自由能變更小，高溫下更容易自發(fā)，因此熱還原的時候更容易生成CO：，故D正確；
故選C。
12. 近日，清華大學(xué)某團(tuán)隊設(shè)計出了一種雙極性膜(將解離成和)電解合成反應(yīng)器，簡化模型如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 電極a的電勢小于電極b的電勢
B. 通電時雙極性膜將水解離為和，向陰極方向移動
C. 陰極的電極反應(yīng)式為
D. 維持電流強(qiáng)度0.5A，電池工作5min，理論上產(chǎn)生約0.012L氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
【答案】D
【解析】
【分析】a發(fā)生還原反應(yīng)是陰極電極反應(yīng)為：，因此b是陽極電極反應(yīng)為；
【詳解】A．a(chǎn)發(fā)生還原反應(yīng)是陰極，b是陽極，電極a的電勢小于電極b的電勢，故A正確；
B．由圖可知通電時雙極性膜將水解離為和，陽離子向陰極移動故向陰極方向移動，故B正確；
C．據(jù)分析，陰極硝酸根離子的電子結(jié)合水生成氨氣和氫氧根離子，故C正確；
D．維持電流強(qiáng)度0.5A，電池工作5min，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，據(jù)分析8mle-~2mlO2~1mlNH3，則維持電流強(qiáng)度0.5A，電池工作5min生成氣體氣體，故D錯誤；
故選D。
13. 中國科學(xué)家團(tuán)隊利用獨(dú)特高溫技術(shù)首次制備了具有A位有序鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的體系，并罕見地發(fā)現(xiàn)該單相材料同時具備大電極化強(qiáng)度以及強(qiáng)磁電耦合效應(yīng)。常溫下，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(屬于立方晶胞，已知晶胞棱長為a)。下列說法錯誤的是
A. 該晶體的化學(xué)式為
B. Cr原子之間的最短距離為
C. 該晶體結(jié)構(gòu)中，與每個Bi距離最近且相等距離的Mn所圍成的空間構(gòu)型為正八面體
D. Mn元素的第二電離能小于Cr元素的第二電離能
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Bi原子在體心和頂點(diǎn)，個數(shù)為1+8×=2，Mn原子在面心和棱上，個數(shù)為12×+6×=6，Cr原子都在晶胞內(nèi)部，個數(shù)為8，每個Mn原子周圍有4個O原子，故氧原子的個數(shù)為24，故該晶體的化學(xué)式為BiMn3Cr4O12，A正確；
B．每個晶胞分成四個小正方體，Cr原子在每個小正方體的中心，故Cr原子之間的最短距離為a，B錯誤；
C．該晶體結(jié)構(gòu)中，與體心Bi原子最近距離的Mn原子在6個面心，距離為a，所圍成的空間構(gòu)型為正八面體，C正確；
D． Cr+價電子排布式為3d5，Mn+價電子排布式為3d54s1，Cr元素3d能級處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故Cr+的第二電離能較大，D正確；
故答案為：B。
14. 已知恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示(已知：，假設(shè)A的相對分子質(zhì)量為267)。下列說法正確的是
A.
B. 反應(yīng)平衡常數(shù)：
C. 當(dāng)氣體平均相對分子質(zhì)量為200.25時，A的轉(zhuǎn)化率約為50%(反應(yīng)起始時B的濃度為0)
D. 若容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，平衡后恒溫壓縮容器體積，的濃度不變
【答案】D
【解析】
【分析】由圖知，其他條件不變時，升高溫度，M減小，即氣體物質(zhì)的量增加，平衡正向移動，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此答題。
【詳解】A．由分析知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A錯誤；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故，B錯誤；
C．設(shè)A起始物質(zhì)的量為，當(dāng)氣體平均相對分子質(zhì)量為200.25時，有A反應(yīng)，生成B，則，化簡得，故此時A的轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，平衡后恒溫壓縮容器體積，由于平衡常數(shù)不變，的濃度不變，D正確；
故選D。
15. 溶液中存在多個平衡關(guān)系，相應(yīng)平衡關(guān)系所對應(yīng)的離子方程式及其平衡常數(shù)如下表。下列說法錯誤的是
A. 的自偶電離方程式：
B. 溶液中存在：
C. 常溫下，等體積的0.4溶液和0.4鹽酸混合所得溶液的pH為8.3，溶液中
D. 根據(jù)平衡常數(shù)預(yù)測，向0.10的溶液中加入固體時，不會產(chǎn)生沉淀和氣泡［］(忽略溶液體積變化)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由水的自偶電離可以推知碳酸氫根的自偶電離為，故A正確；
B．溶液中電荷守恒：，物料守恒：，因此質(zhì)子守恒為：，故B正確；
C．常溫下，等體積的0.4溶液和0.4鹽酸混合所得溶液的pH為8.3，溶質(zhì)恰好為。溶液中物料守恒：，質(zhì)子守恒：，物料守恒-質(zhì)子守恒有：
，故C正確；
D．據(jù)A解析和表中數(shù)據(jù)有：
①，
②，
③，
③=①-②有較大，故根據(jù)平衡常數(shù)預(yù)測，向0.10的溶液中加入固體時，會產(chǎn)生沉淀和氣泡，故D錯誤；
故答案為：D。
二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)
16. 2-甲基-2-己醇可以通過以下步驟合成：
已知：①格氏試劑(RMgBr)是有機(jī)合成中的重要試劑，性質(zhì)活潑，易水解，可與鹵代烴、醛、酮、酸、酯等物質(zhì)反應(yīng)，如；
②共沸物是指當(dāng)兩種或多種不同成分的均相溶液，以一個特定的比例混合時，在固定的壓力下，僅具有一個沸點(diǎn)，此時這個混合物即稱做共沸物。
③幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如下(*為該物質(zhì)與水的共沸物的沸點(diǎn))：
實驗步驟如下：
①制備格氏試劑：如圖組裝裝置，在三頸燒瓶中加入3.0g鎂條，在恒壓滴液漏斗中加入14.5mL正溴丁烷和15mL無水乙醚混合液，先滴入約4mL混合液于三頸燒瓶中，反應(yīng)開始后溶液微沸，開動攪拌器，緩慢滴入其余的混合液，以保持溶液微微沸騰，加完后，溫水浴加熱回流20min直至鎂條完全反應(yīng)。
②制備2-甲基-2-己醇：將三頸燒瓶在冰水浴冷卻和攪拌下，自恒壓滴液漏斗滴入10mL丙酮與15mL無水乙醚的混合液，控制滴加速度，保持微沸，加完后，在室溫下繼續(xù)攪拌15min。將三頸燒瓶在冰水浴冷卻和攪拌下，自恒壓滴液漏斗慢慢加入100mL 10%硫酸溶液。
③分離提純：待反應(yīng)完全后，將液體轉(zhuǎn)入250mL的分液漏斗中，進(jìn)行操作Ⅰ，水層用乙醚萃取2次，合并醚層，用30mL 5%的碳酸鈉溶液洗滌一次，進(jìn)行操作Ⅰ，用無水碳酸鉀干燥，將干燥后的粗產(chǎn)物醚溶液倒入蒸餾燒瓶中，先蒸出乙醚，再蒸餾收集139~143℃的餾分，得到精制產(chǎn)品8.7g。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是___________，儀器B的作用是_______。
（2）步驟①中正溴丁烷不能大大過量，可能的原因是_______。回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為_______(填標(biāo)號)。
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②
（3）步驟②中反應(yīng)的中間產(chǎn)物X極易水解生成堿式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）步驟③中，操作Ⅰ的主要內(nèi)容是___________，用碳酸鈉溶液洗滌的目的是___________，用碳酸鉀固體干燥再蒸餾的原因是___________。
（5）理論上，該實驗產(chǎn)率為___________%(保留整數(shù))。
【答案】16. ①. 球形冷凝管 ②. 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，干擾試驗
17. ①. 過量的正溴丁烷會和格式試劑反應(yīng)生成生成副產(chǎn)物，另外該反應(yīng)放熱，正溴丁烷過量會導(dǎo)致反應(yīng)劇烈放熱而造成危險 ②. D
18. +H2O→+Mg(OH)Br
19. ①. 充分振蕩，靜置，然后分液 ②. 除去硫酸等雜質(zhì) ③. 防止蒸餾過程中2-甲基-2-己醇與水形成共沸物
20. 60
【解析】
【分析】本題為有機(jī)物制備類的實驗題，由正溴丁烷和鎂反應(yīng)制備格氏試劑，隨后格氏試劑和丙酮反應(yīng)生成中間產(chǎn)物，最終酸化后得到最終產(chǎn)品，以此解題。
【小問1詳解】
由圖可知，儀器A的名稱是球形冷凝管；格氏試劑、會與水反應(yīng)，在制備過程要保持干燥無水環(huán)境，所以裝置B的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，干擾試驗；
【小問2詳解】
根據(jù)題給信息可知，格氏試劑容易和鹵代烴反應(yīng)，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則如果步驟①中正溴丁烷大大過量的話，則過量的正溴丁烷會和格式試劑反應(yīng)生成生成副產(chǎn)物，另外該反應(yīng)放熱，正溴丁烷過量會導(dǎo)致反應(yīng)劇烈放熱而造成危險；回流結(jié)束后，首先需要停止加熱，為了達(dá)到較好的冷凝效果，則隨后移區(qū)水浴，最后才關(guān)閉冷凝水，故選D；
【小問3詳解】
X為格氏試劑，根據(jù)步驟②中反應(yīng)的中間產(chǎn)物X極易水解生成堿式鹽，則相應(yīng)的方程式為：+H2O→+Mg(OH)Br；
【小問4詳解】
根據(jù)題意可知，操作Ⅰ為分液，其主要內(nèi)容為：充分振蕩，靜置，然后分液；根據(jù)步驟②可知，產(chǎn)品表面會混入硫酸，碳酸鈉反應(yīng)，故用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去硫酸等雜質(zhì)；根據(jù)題給信息可知，水可以和2-甲基-2-己醇形成共沸物，不利于提純，故用碳酸鉀固體干燥再蒸餾的原因是：防止蒸餾過程中2-甲基-2-己醇與水形成共沸物；
【小問5詳解】
14.5mL正溴丁烷的物質(zhì)的量，10mL丙酮的物質(zhì)的量，鎂的物質(zhì)的量為
則理論上最終產(chǎn)品為0.125ml，其質(zhì)量為0.125ml×116g/ml=14.5g，該實驗的產(chǎn)率為。
17. 釹鐵硼(NdFeB)在精確制導(dǎo)中有著重要的不可替代的作用。以下為工業(yè)上從廢舊釹鐵硼合金廢料(含Nd、Fe、B等)中回收、制取氧化釹的流程圖：
已知：加入溶液完全生成沉淀，此時pH為2.3，而不產(chǎn)生沉淀。
回答下列問題：
（1）基態(tài)釹(Nd)原子的價層電子排布式為，則基態(tài)釹原子核外共有______種不同的能級。
（2）反應(yīng)①堿洗的目的是___________；反應(yīng)②的離子方程式為___________。
（3）已知溶液顯酸性，則該溶液中_______(填“>”或“（4）取最后一次洗滌液于試管中，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明已洗滌干凈；
（5）
（6）
（7）(，，)、(、、)、(、、)
【解析】
【分析】本題為工業(yè)流程題，由廢舊釹鐵硼合金廢料制備氧化釹，首先用堿洗去廢料表面的油污，隨后用硫酸溶解其中的Nd、Fe，過濾后用磷酸二氫鈉沉淀釹離子，再用碳酸銨處理成，煅燒后得到產(chǎn)物，以此解題。
【小問1詳解】
Nd為60號元素，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f45s25p66s2，則基態(tài)釹原子核外共有13種；
【小問2詳解】
廢舊釹鐵硼合金廢料表面有油污，故反應(yīng)①堿洗的目的是洗去表面油污；根據(jù)題給信息可知，廢舊釹鐵硼合金廢料中的Nd和鐵可以和硫酸反應(yīng)，故反應(yīng)②的離子方程式為，；
【小問3詳解】
中的既可以電離又可以水解，由于溶液顯酸性，說明電離大于水解，則>；
【小問4詳解】
根據(jù)分析可知，可能吸附有硫酸根離子，則判斷已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液于試管中，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明已洗滌干凈；
【小問5詳解】
根據(jù)流程圖可知，煅燒生成化學(xué)方程式為；
【小問6詳解】
根據(jù)題意可知，碳酸氫銨和氯化釹反應(yīng)生成產(chǎn)物，方程式為：；
【小問7詳解】
由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中砷原子位于與左下角頂點(diǎn)硼原子和右上角頂點(diǎn)硼原子形成的體對角線處，砷原子的坐標(biāo)為，距離該原子最近的砷原子位于體對角線的處，原子的坐標(biāo)分別為(，，)、(、、)、(、、)。
18. 資源化利用是實現(xiàn)減排的首要途徑。已知加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)有
①
②
③
回答下列問題：
（1）有利于反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“高溫”或“低溫”)。
（2）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。
a．高溫、低壓的條件有利于提高的轉(zhuǎn)化率
b．加氫制甲醇工藝具有較好的環(huán)保、經(jīng)濟(jì)效益與工藝前景
c．和的物質(zhì)的量相等時，說明該反應(yīng)體系達(dá)到了平衡狀態(tài)
d．升溫或加壓(縮小容器體積)都能增大該反應(yīng)體系中反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率
（3）在一定條件下，選擇合適催化劑只進(jìn)行反應(yīng)②。實驗測得，反應(yīng)速率(、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)___________(填“>”“

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