一、單選題(1-10題每小題2分，11-15題每小題3分，共50分)
1. 中國歷史悠久，文化燦爛。下列有關說法或解釋不合理的是
A. 《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即指牡蠣殼之類的貝殼)，并把這種灰稱為“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥劑
B. 《抱樸子內(nèi)篇·黃白》記載“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，該過程涉及置換反應
C. 我國古代用明礬凈水，是因為明礬溶于水生成一種能凝聚水中懸浮物的物質(zhì)
D. 《江樓夜話》中有詩句“江霧秋樓白，燈花夜雨青”，描寫的霧是一種液溶膠
【答案】D
【解析】A．貝殼主要成分為碳酸鈣，受熱分解得到氧化鈣和二氧化碳，“蜃”的主要成分為氧化鈣，可以作干燥劑，A合理；
B．該過程中鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，該反應為置換反應，B合理；
C．明礬溶于水后能形成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能凝聚水中懸浮物，C合理；
D．霧是小液滴分散在空氣中形成的氣溶膠，D不合理；
故選D。
2. 下列關于物質(zhì)分類的組合正確的是
【答案】B
【解析】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，不屬于堿類，故A錯誤；
B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，氧化鎂屬于堿性氧化物，次氯酸屬于酸類，熟石灰為氫氧化鈣屬于堿類，小蘇打為碳酸氫鈉屬于鹽類，各種物質(zhì)的分類都正確，故B正確；
C．過氧化鈉不是堿性氧化物，故C錯誤；
D．一氧化碳不能與堿反應生成相應的鹽和水，不屬于酸性氧化物，食鹽為混合物，故D錯誤；
故選B。
3. NaCl溶液和熔融NaCl的導電示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. NaCl溶液能夠?qū)щ娛且驗榇嬖谧杂梢苿拥乃想x子
B. 熔融的NaCl能夠?qū)щ娛且驗槿刍蠛涂勺杂梢苿?br>C. 由示意圖可知，NaCl溶液是電解質(zhì)
D. 由示意圖可知，熔融的NaCl是電解質(zhì)
【答案】C
【解析】A．從圖中可以看出，NaCl溶液能夠?qū)щ?，是因為存在自由移動的水合離子，在通直流電后，水合離子能發(fā)生定向移動，A正確；
B．圖中信息顯示，熔融的NaCl能夠?qū)щ娛且驗槿刍驨a+和Cl-可自由移動，通直流電后可發(fā)生定向移動，B正確；
C．由示意圖可知，NaCl溶液能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子，NaCl溶液能導電，所以NaCl是電解質(zhì)，但NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；
D．由示意圖可知，熔融的NaCl能產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子，即熔融的NaCl能導電，所以熔融的NaCl是電解質(zhì)，D正確；
故選C。
4. 身邊一些物質(zhì)的pH如圖所示，下列說法正確的是
A. 常將廁所清潔劑和“84”消毒液混合使用，以增強去污效果
B. 檸檬汁可除去水壺底部的水垢(主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂)
C. 將食醋逐滴加入草木灰(主要成分為K2CO3)水溶液中立即產(chǎn)生氣泡
D. “84”消毒液、牛奶均屬于膠體
【答案】C
【解析】A．廁所清潔劑主要成分是濃鹽酸，“84”消毒液有效成分是NaClO，二者混合會發(fā)生反應：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，反應產(chǎn)生有毒的氯氣，導致人中毒及環(huán)境污染，因此二者不能混合使用，A錯誤；
B．檸檬汁中含有檸檬酸，其能夠與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應，但產(chǎn)生的檸檬酸鈣以及檸檬酸鎂仍然是不溶性物質(zhì)，因此不能達到除去水壺底部的水垢的目的，B錯誤；
C．食醋的主要成分是醋酸，由于醋酸的酸性比碳酸強，因此將食醋逐滴加入草木灰(主要成分為K2CO3)水溶液中，二者會立即發(fā)生復分解反應產(chǎn)生CO2氣體，因此會看到有大量氣泡逸出，C正確；
D．“84”消毒液是NaCl、NaClO混合物的水溶液，電解質(zhì)的溶液不屬于膠體，D錯誤；
故合理選項是C。
5. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 通入石灰乳中：
B. 向溶液中通入：
C. 與稀硫酸反應：
D. 與過量溶液反應：
【答案】D
【解析】A．石灰乳懸濁液，應寫化學式，離子方程式為：，故A錯誤；
B．溶液中通入不發(fā)生反應，故B錯誤；
C．與稀硫酸反應：，故C錯誤；
D．與過量反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：，故D正確；
故選：D。
6. 常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存是
A. 鹽酸溶液中：
B. 燒堿溶液中：
C. 澄清石灰水溶液中：
D. 無色透明溶液中：
【答案】C
【解析】A．鹽酸溶液中：H+、Mg2+與反應，不能大量共存，A不符合題意；
B．燒堿溶液中，OH-與、Ba2+反應生成碳酸鋇和水而不能大量共存，OH-與Mg2+生成氫氧化鎂沉淀不能共存，B不符合題意；
C．澄清石灰水中：離子間互相不反應，能大量共存，C符合題意；
D．為紫色，在無色溶液中不能大量共存，反應生成一水合氨，不能大量共存，D不符合題意；
答案選C。
7. 宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，下列說法不正確的是
A. X的化學式為Ag2SB. X是氧化產(chǎn)物
C. Ag是還原劑被還原D. 每生成1個X，轉(zhuǎn)移2個電子
【答案】C
【解析】A．由4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X中的原子守恒可知X的化學式為Ag2S，A正確；
B．X的化學式為Ag2S，該反應中Ag元素由0價上升到+1價，Ag2S是氧化產(chǎn)物，B正確；
C．該反應中Ag元素由0價上升到+1價，Ag是還原劑被氧化，C錯誤；
D．X的化學式為Ag2S，該反應中Ag元素由0價上升到+1價，每生成1個Ag2S，轉(zhuǎn)移2個電子，D正確；
故選C。
8. 已知：(未配平)，下列有關該反應的說法錯誤的是
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)之比為3:2
B. 該反應中K2Cr2O7發(fā)生氧化反應
C. 每生成1個Cl2分子轉(zhuǎn)移2個電子
D. 由反應可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2
【答案】B
【解析】在反應中，K2Cr2O7為氧化劑，HCl表現(xiàn)出酸性和還原性，CrCl3是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物。A．由分析可知，CrCl3是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，依據(jù)得失電子守恒可建立關系式：3Cl2——2CrCl3，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)之比為3:2，A正確；
B．該反應中，K2Cr2O7是氧化劑，發(fā)生還原反應，B錯誤；
C．反應中，Cl元素由-1價升高到0價，則每生成1個Cl2分子轉(zhuǎn)移2個電子，C正確；
D．由反應可知，K2Cr2O7是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，D正確；
故選B。
9. 下列有關、性質(zhì)比較中，正確的是
A. 熱穩(wěn)定性，同濃度堿性
B. 溶于水時，有吸熱現(xiàn)象，有放熱現(xiàn)象
C. 可用溶液區(qū)分固體和固體
D. 等物質(zhì)的量的和與足量稀鹽酸反應，放出的多
【答案】A
【解析】A．熱穩(wěn)定性，同濃度堿性，故A正確；
B．溶于水時，有放熱現(xiàn)象，有吸熱現(xiàn)象，故B錯誤；
C．與和均能反應生成碳酸鋇沉淀，無法區(qū)分固體和固體，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的和與足量稀鹽酸反應，根據(jù)碳元素守恒，放出的一樣多，故D錯誤；
答案選A。
10. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A．具有強氧化性，在中燃燒只能生成，A錯誤；
B．難溶于水，常溫下不能與水反應生成，B錯誤；
C．在中點燃，生成，C錯誤；
D．向溶液中通入生成，向溶液中通入生成，D正確；
故選D。
11. 我國化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時，還可得到副產(chǎn)品 已知 極易溶于水，下列說法錯誤的是
A. 副產(chǎn)品可用作氮肥
B. 煅燒爐中發(fā)生反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C. 向飽和食鹽水中先通再通 更有利于 析出
D. 該方法運用了反應：
【答案】C
【解析】合成氨廠提供氨氣，與二氧化碳、飽和食鹽水反應生成NH4Cl、NaHCO3：。在沉淀池中過濾分離出碳酸氫鈉，煅燒爐中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，二氧化碳可循環(huán)使用。母液中含溶質(zhì)氯化銨，通入氨氣，加入食鹽可分離得到氯化銨。A．副產(chǎn)品中含N元素，可用作氮肥，A正確；
B．根據(jù)分析，煅燒爐中發(fā)生反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，B正確；
C．相同溫度下在水中的溶解度大于，且氨氣的水溶液呈堿性，能吸收更多二氧化碳，故向飽和食鹽水中先通，再通 ，更有利于 析出，C錯誤；
D．根據(jù)分析，該方法運用了反應：，D正確；
故選C。
12. 將金屬鈉放入下列溶液的小燒杯中，既有氣體放出，又有白色沉淀產(chǎn)生的有
①MgSO4溶液﹐②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO3)2溶液﹑④飽和NaCl溶液 ⑤飽和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液
A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個
【答案】C
【解析】①金屬鈉在MgSO4溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，①選；
②金屬鈉在稀NH4Cl溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應會放出熱量，促進氫氧化鈉溶液與NH4C1溶液反應釋放出氨氣，不會產(chǎn)生沉淀，②不選；
③金屬鈉在Ca(HCO3)2溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，故③選；
④金屬鈉在飽和NaCl溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應中水的量減少，得到過飽和NaCl溶液，會析出氯化鈉，故④選；
⑤金屬鈉在飽和澄清石灰水中與先水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應中水的量減少，得到氫氧化鈣懸濁液，會析出氫氧化鈣，故⑤選；
⑥金屬鈉在CaSO4溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液與CaSO4溶液不反應，反應中水的量減少，但不確定CaSO4溶液初始狀態(tài)，因此無法確定是否有固體析出，故⑥不選；
綜上所述，①③④⑤符合題意，答案選C。
13. 某小組查閱資料發(fā)現(xiàn)與的反應實質(zhì)分為以下兩步：
ⅰ
ⅱ
為驗證該結(jié)論進行如下實驗，下列說法不正確的是
A. ①中可觀察到為淡黃色固體
B. 用帶火星的木條靠近②⑤試管口，均有復燃現(xiàn)象
C. ④⑤中的現(xiàn)象可驗證存在中間產(chǎn)物
D. 反應ⅰ和ⅱ均為氧化還原反應
【答案】D
【解析】①中加入足量水，②產(chǎn)生大量氣泡，說明有氧氣生成，③溶液變紅，說明生成NaOH，④紅色褪去，說明生成強氧化性物質(zhì)，⑤加入二氧化錳產(chǎn)生較多氣泡，說明該物質(zhì)為，據(jù)此解答。A．為淡黃色固體，A正確；
B．②產(chǎn)生大量氣泡，說明有氧氣生成，⑤產(chǎn)生較多氣泡，說明分解生成氧氣，故用帶火星的木條靠近②⑤試管口，均有復燃現(xiàn)象，B正確；
C．在MnO2催化下分解為氧氣，則④⑤中的現(xiàn)象可驗證存在中間產(chǎn)物，C正確；
D．不存在化合價變化，反應ⅰ為非氧化還原反應，D錯誤；
故選D。
14. 下列裝置能達到相應實驗目的的是
A. 甲用于比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
B. 乙用于驗證Na2O2與水的反應是一個放熱過程
C. 丙用于檢測新制氯水的pH
D. 丁用于除去CO2中少量的HCl
【答案】B
【解析】A．套管實驗中，外管溫度比內(nèi)管高，應把熱穩(wěn)定性差的固體放在內(nèi)管中，甲中把NaHCO3放在外管中，雖然澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象表現(xiàn)NaHCO3分解了，但并不能說明NaHCO3比Na2CO3易分解，也就是不能用于比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，A不能達到實驗目的；
B．乙實驗中，看到U形管內(nèi)液面左低右高，說明試管內(nèi)溫度升高，可用于驗證Na2O2與水的反應是一個放熱過程，B能達到實驗目的；
C．氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用于測定新制氯水的pH，C不能達到實驗目的；
D．CO2和HCl都能與Na2CO3反應，則丁不能用于除去CO2中少量的HCl，D不能達到實驗目的；
故選B。
15. 數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析。下圖是某數(shù)字化實驗得到光照過程中氯水的隨時間的變化情況。下列有關說法正確的是
A. 光照過程中，氯水減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小
B. 隨氯水光照時間的延長，氯水的漂白性沒有變化
C. 減小的原因是光照使的溶解度減小，氯氣逸出導致了溶液中濃度減小
D. 溶液酸性增強的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為氯化氫和氧氣
【答案】D
【解析】氯水是氯氣溶于水，有一部分氯氣與水反應，主要成分是Cl2、HCl、HClO。HClO是弱酸，見光易分解得到HCl和O2。A．pH減小的主要原因是光照使HClO分解得到HCl和O2，溶液中H+ 濃度增加，A錯誤；
B．氯水中具有漂白性作用的是HClO，光照時間越長，HClO分解越多，漂白性降低，B錯誤；
C．HClO是弱酸，pH減小，溶液酸性增強的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，而不是氯氣的逸出，C錯誤；
D．光照過程中，HClO分解得到HCl和O2，溶液酸性增強，D正確；
答案選D。
16. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 2.3gNa與O2完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
B. 足量的Fe與1mlCl2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C. 標準狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
D. 120gNaHSO4溶于1L的水中，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1ml/L
【答案】C
【解析】A．鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉，還是生成過氧化鈉，鈉均失去1個電子生成鈉離子，則2.3g鈉與氧氣完全反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為×1=0.1ml，即0.1NA，A錯誤；
B．鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，則足量的鐵與1ml氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1ml×2=2ml，即2NA，B錯誤；
C．H2和Cl2都是雙原子分子，則標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子數(shù)為×2=2ml，即2NA，C正確；
D．因120gNaHSO4(即1ml)溶于1L水中所得溶液的體積未知，則無法計算所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，D錯誤；
故選C。
17. 鐵元素的“價-類”二維圖如圖，下列說法正確的是
A. 過量的a與稀硝酸反應可生成g
B. d在空氣中受熱可分解得到b
C. 向f的溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色
D. h具有強氧化性，可用于殺滅水中細菌
【答案】D
【解析】由鐵元素的“價-類”二維圖可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)2、e為Fe(OH)3、f為+2價鐵鹽、g為+3價鐵鹽、h為+6價鐵鹽。A．Fe能和Fe3+反應生成Fe2+，過量的Fe與稀硝酸反應時先生成Fe(NO3)3，生成的Fe(NO3)3再和過量的Fe反應生成Fe(NO3)2，故A錯誤；
B．Fe(OH)2在空氣中易被氧化，受熱不能分解得到FeO，故B錯誤；
C．向+2價鐵鹽的溶液中滴加溶液無明顯現(xiàn)象，向+3價鐵鹽的溶液中滴加溶液才會變?yōu)榧t色，故C錯誤；
D．+6價鐵鹽具有強氧化性，可用于殺滅水中細菌，故D正確；
故答案為：D。
18. 從某含有、、的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體()的流程如圖。下列說法不正確的是
A. 試劑a是鐵粉，試劑b是稀鹽酸
B. 試劑c是氯氣，在該流程中作氧化劑
C. 用酸性溶液可檢驗溶液W中是否含有
D. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均過濾，操作Ⅲ需用到蒸發(fā)皿
【答案】C
【解析】從某含有、、的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣。氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。A．由分析及流程圖可知，試劑a是鐵粉，試劑b是稀鹽酸，A正確；
B．由分析及流程圖可知，c為氯氣，作氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，B正確；
C．溶液W中含有Cl-，F(xiàn)e2+和Cl-都可以和酸性溶液而使其褪色，用酸性溶液不能檢驗溶液W中是否含有，C錯誤；
D．由分析及流程圖可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶需用蒸發(fā)皿，D正確；
故選C。
19. 在由、、組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列說法不正確的是
A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
B. 溶質(zhì)的質(zhì)量為
C. 該混合液中的物質(zhì)的量濃度是
D. 將該混合液加水稀釋至體積為，的物質(zhì)的量為
【答案】C
【解析】A．由圖可知，c(Na+)=1.0ml/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2L×1.0ml/L=0.2ml，故A正確；
B．c(Mg2+)=0.5ml/L，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.2L×0.5ml/L×95g/ml=9.5g，故B正確；
C．c(Cl-)=3ml/L，忽略水的電離電荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，解得：c(Ca2+)=(3ml/L-1ml/L-0.5ml/L×2)÷2=0.5ml/L，該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5ml/L，故C錯誤；
D．c(Cl-)=3ml/L，0.2L溶液中n(Cl-)=3ml/L×0.2L=0.6ml，稀釋后氯離子的物質(zhì)的量不變，故D正確；
故答案選C。
20. 已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O（未配平），Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO的個數(shù)比為1：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：1
【答案】C
【解析】Cl2生成ClO-和ClO是被氧化的過程，化合價由0價身高為+1價和+5價，Cl2生成Cl-是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價；
假設反應后溶液中有ClO-的個數(shù)為，ClO的個數(shù)也為，Cl2轉(zhuǎn)化為個 ClO-和ClO，共失去電子的個數(shù)為+×5=，此時被氧化的Cl2的分子數(shù)為，Cl2轉(zhuǎn)化個Cl-，得到個電子，由得失電子守恒可知，反應后溶液中有6 Cl-，此時被還原的氯氣分子數(shù)為，所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的分子數(shù)之比為3:1，由可知，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的分子數(shù)之比等于被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為3:1，故C正確；
故選C。
第II卷(非選擇題)
二、填空題(共50分)
21. 根據(jù)所學知識填寫下列空白。
（1）在標準狀況下，1.7g氨氣與同條件下___________mlH2S含有相同的氫原子數(shù)。
（2）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：___________。
（3）某氣態(tài)氧化物化學式為R2O3，在標準狀況下，1.52g該氧化物的體積是448mL，則R的摩爾質(zhì)量為___________g/ml。
（4）將18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體2.24L，所得溶液的體積為500mL。試計算：原混合物中Na2O的物質(zhì)的量為___________ml。所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________ml·L-1。
（5）現(xiàn)有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中c(Mg2+)=0.4ml?L-1，c()=0.7ml?L-1，c()=0.2ml?L-1，則此溶液中c(Na+)為___________ml?L-1。
【答案】（1）0.15
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）14 （4） ①. 0.05 ②. 1.0
（5）0.8
【解析】
【小問1詳解】
n(NH3)=m÷M＝1.7g÷17g/ml =0.1ml，標準狀況時V(NH3)=n(NH3)×Vm=0.1ml×22.4L/ml=2.24L，n(H)=n(NH3)×3=0.3ml，設H2S的物質(zhì)的量為xml，則n(H2S)=2xml=0.3ml，則x=0.15ml；
【小問2詳解】
過氧化鈉與CO2反應會產(chǎn)生O2，其化學反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小問3詳解】
標準狀況時，n(R2O3)=V÷Vm=0.448L÷22.4L/ml=0.02ml，M(R2O3)=m÷n=1.52g÷0.02ml =76g/ml。故R2O3相對分子質(zhì)量M(R2O3)=76，R相對原子質(zhì)量Ar(R)=14；
【小問4詳解】
n(O2)=2.24L÷22.4L/ml =0.1ml，根據(jù)反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量為n(Na2O2)=2n(O2)=0.2ml，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為m(Na2O2)=78g/ml×0.2ml=15.6g，氧化鈉的質(zhì)量為18.7g—15.6g=3.1g，物質(zhì)的量為3.1g÷62g/ml=0.05ml； n(Na2O)=0.05ml，n(Na2O2)=0.2ml，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)Na原子守恒得所得溶液中n(Na+)=n(NaOH)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2×(0.05+0.2)ml =0.5ml，c= =n÷V=0.5ml÷0.5L=1.0ml/L；
【小問5詳解】
由于溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有2c(Mg2+)+c(Na+)=2c()+c()，即2×0.4ml/L+c(Na+)=2×0.7ml/L+0.2ml/L，解得c(Na+)=0.8ml/L。
22. 鐵紅（Fe2O3）是一種常見顏料，用廢鐵屑制取鐵紅的工藝如圖：
（1）為了加快“酸溶”時的反應速率，可以采取的措施有___________（任寫1條）。
（2）FeSO4溶液放置時間久了會變黃，可用__________（填試劑的化學式）加以檢驗，變質(zhì)的原因是（用離子方程式表示）____________。
（3）“沉淀”反應中除生成FeCO3外，還生成一種氣體，寫出該反應的離子方程式：__________。
（4）“洗滌”步驟操作的方法是______________。
（5）“煅燒”時FeCO3與O2反應的化學方程式為____________。
【答案】（1）粉碎，攪拌，加熱，適當增加硫酸濃度等
（2） ①. KSCN ②.
（3）
（4）沿著玻璃棒向漏斗中加水至浸沒固體，讓水自然流干，重復2-3次，不能用玻璃棒攪拌
（5）
【解析】廢鐵屑中加入稀硫酸進行酸溶，溶液中含，加入碳酸氫銨進行沉淀，形成碳酸亞鐵，濾出固體后加水進行洗滌，洗滌后在空氣中進行煅燒，生成鐵紅氧化鐵。
【小問1詳解】
粉碎，攪拌，加熱，適當增加硫酸濃度等可以加快“酸溶”時的反應速率；
【小問2詳解】
溶液長時間放置，會被氧化形成，反應方程式：，可通過加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明有形成；
【小問3詳解】
“沉淀”反應中除生成外還生成一種氣體，根據(jù)元素守恒氣體中含碳，再根據(jù)元素化合價不變，生成氣體二氧化碳，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可以寫出該反應的離子方程式：；
【小問4詳解】
“洗滌”步驟操作的方法是沿著玻璃棒向漏斗中加水至浸沒固體，讓水自然流干，重復2-3次，不能用玻璃棒攪拌；
【小問5詳解】
煅燒反應產(chǎn)生鐵紅，反應物為碳酸亞鐵和氧氣，可根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物中還有二氧化碳，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒得出化學方程式：。
23. 某興趣小組在實驗室制備氯氣，并對含氮的物質(zhì)進行研究、回答下列問題。
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式：_______。
（2）為了除去氯氣中混有的氯化氫氣體，Ⅱ中盛放的溶液是_______。
（3）Ⅲ為氯氣的收集裝置，其連接順序為a→_______→_______→b(填“m”或“n”)。
（4）圖中缺少氯氣的干燥裝置，下列試劑不能用于干燥氯氣的是_______(填寫序號)。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．無水
（5）、HClO和三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系如下圖所示
①使用“84消毒液”時，為增強消毒效果常調(diào)節(jié)，原因是_______。
②通常購買的“84消毒液”pH在12左右，為增強消毒效果可向其中滴加_______(填寫序號)。
A．食鹽 B．可口可樂(pH在2.5-4.2之間) C．食醋
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）飽和食鹽水 （3） ①. m ②. n
（4）B （5） ①. 4＜pH＜6時，溶液中HClO含量較高，消毒能力強 ②. BC
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知盛濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置I是用MnO2與濃鹽酸加熱制取Cl2的，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小問2詳解】
除去氯氣中的氯化氫用飽和的食鹽水，Cl2不溶于飽和食鹽水，答案是：飽和食鹽水；
【小問3詳解】
Cl2的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集氯氣，連接順序為a→n→m→b；
【小問4詳解】
濃硫酸和無水氯化鈣可以干燥氯氣，堿石灰會與氯氣反應，不能干燥氯氣，答案選B；
【小問5詳解】
84消毒液中有效成分為HClO，從圖中可知，pH在4-6之間時，HClO的物質(zhì)的量分數(shù)最大，消毒能力最強，因此使用84消毒液時將pH調(diào)節(jié)至4-6；
食鹽不能增強消毒效果，A不符合；可口可樂pH在2.5-4.2之間，能降低84消毒液pH值生成HClO，增強消毒效果，B符合；食醋中的醋酸酸性強于次氯酸，能降低84消毒液pH值生成HClO，增強消毒效果，C符合；答案是BC。
24. 現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品(含雜質(zhì)、)，為測定的質(zhì)量分數(shù)，設計如圖所示的實驗裝置(夾持儀器未畫出)。
實驗步驟如下：
①按圖組裝好實驗裝置并檢查氣密性。
②稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量和裝堿石灰的形管的質(zhì)量。
③打開活塞、，關閉，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。
④關閉活塞、，打開，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。
⑤打開活塞，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶和形管的質(zhì)量。
[資料]
?。畨A石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
ⅱ．。
回答下列問題：
（1）儀器的名稱是_____，其中盛放的藥品是_____；若無該裝置，則會導致測得的的質(zhì)量分數(shù)_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（2）步驟③和步驟⑤兩次鼓入空氣的目的_____(填“相同”或“不相同”)，其中步驟⑤鼓入空氣的目的是_____。
（3）裝置中除反應外，還發(fā)生反應的化學方程式為_____。
（4）若實驗中稱取樣品的質(zhì)量為，反應后、裝置增加的質(zhì)量分別為、，則混合物中的質(zhì)量分數(shù)為_____(計算結(jié)果精確到)；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得標準狀況下的體積為_____(計算結(jié)果精確到)。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 堿石灰 ③. 偏大
（2） ①. 不相同 ②. 將反應產(chǎn)生的水和二氧化碳完全排入裝置，確保實驗精準性
（3）
（4） ①. ②.
【解析】混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2，在C、D中分別吸收。由干燥劑的性質(zhì)知應先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已知的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；應在實驗前趕盡裝置中的空氣，關鍵操作應是趕盡B中的空氣，所以打開活塞K1、K2，關閉K3就成為操作的關鍵；實驗結(jié)束打開K1，將反應生成的二氧化碳和水蒸氣驅(qū)趕到D和C中以便充分吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果。
【小問1詳解】
根據(jù)裝置圖，儀器的名稱是球形干燥管，E的作用是防止空氣中的二氧化碳、水進入D，其中盛放的藥品是堿石灰；若無該裝置，空氣中的二氧化碳、水進入D，使D吸收的二氧化碳質(zhì)量偏大，則會導致測得的的質(zhì)量分數(shù)偏大。
【小問2詳解】
步驟③通入空氣的目的是除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳，步驟⑤入空氣的目的是將反應產(chǎn)生的水和二氧化碳完全排入裝置，確保實驗精準性，兩次鼓入空氣的目的不相同。
【小問3詳解】
碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，裝置中除反應外，還發(fā)生反應的化學方程式為。
【小問4詳解】
實驗中稱取樣品的質(zhì)量為，反應后、裝置增加的質(zhì)量分別為、，可知反應生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，設碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg；碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量為yg；

x=33.6g，y=3.6g；則反應生成水的質(zhì)量為14.4g-3.6g=10.8g；則混合物中的質(zhì)量為；的質(zhì)量分數(shù)為；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，根據(jù)碳元素守恒，可得的物質(zhì)的量為，標準狀況下的體積為10.30。選項
酸性氧化物
堿性氧化物
酸
堿
鹽
A
干冰
純堿
B
MgO
HClO
熟石灰
小蘇打
C
燒堿
膽礬
D
CO
生石灰
HCl
KOH
食鹽

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