(考試時間： 75分鐘 總分：100 分)
時間：
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷
一、選擇題(共20小題，每小題2.5分，共50分，每小題只有一個選項符合題意)
1. 有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋正確的是
A.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”詩句描述的過程只涉及物理變化的過程
B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C. “繩鋸木斷，水滴石穿”發(fā)生均為物理變化
D. “玉不琢不成器”，“爆竹聲中一歲除”發(fā)生的均為化學變化
2.小蘇打(NaHCO3)是一種抗酸藥，可以緩解胃酸過多，其與胃酸發(fā)生反應(yīng)：
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，該反應(yīng)所屬反應(yīng)類型是（ ）
A. 化合反應(yīng) B. 氧化還原反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復分解反應(yīng)
3.下列物質(zhì)溶于水后不能電離的是（ ）
A. 乙醇(C2H5OH)B. 一水合氨(NH3·H2O)
C. 硝酸鉀(KNO3)D. 硫酸(H2SO4)
4.下列說法正確的是（ ）
A. PM2.5顆粒物(直徑小于等于2.5微米)擴散在空氣中都會形成膠體
B. H++OH-=H2O可表示所有的酸堿中和反應(yīng)
C. CO屬于非金屬氧化物，也屬于酸性氧化物
D. 硫酸鈉采用交叉分類法分類既屬于硫酸鹽又屬于鈉鹽，同時也屬于含氧酸鹽
5.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示
石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是（ ）
固態(tài)NaCl不導電，所以固態(tài)NaCl為非電解質(zhì)
用電離方程式表示圖b的過程為：NaCl(熔融)Na++ Cl-
C. NaCl在三種狀態(tài)下都存在自由移動的離子
D. 圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況
6. 在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A. K+、Na+、NO、MnOB. Mg2+、Na+、Cl-、SO
C. K+、Fe2+、NO、Cl-D. Na+、Ba2+、OH-、SO
7.硒是人體微量元素中的“抗癌之王”，補充適量的硒還可以延緩衰老。中國科學家嘗
試用Na2SeO3清除人體內(nèi)能加速人體衰老的活性氧(氧單質(zhì))。下面有關(guān)Na2SeO3在該
反應(yīng)的作用說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)中是還原劑B. 既是氧化劑又是還原劑
C. 反應(yīng)過程中Se的化合價從+2→+4D. 既不是氧化劑又不是還原劑
8.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A. Fe→FeCl2B. SO3→H2SO4C. ClO→Cl2D. CO2→C
9.準確書寫離子方程式是學習化學的基本要求之一。下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）
A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)HCO+H+=CO2↑+H2O
B. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C. 鈉與水反應(yīng) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 氫氧化鈉與三氯化鐵溶液反應(yīng) Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
10.R、X、Y和Z是四種元素，其在常見化合物中化合價均為+2價，且與單質(zhì)
R不反應(yīng)；； 。下列氧化性順序正確的是（ ）
A. B.
C. D.
11.燃放煙花爆竹生成的煙氣中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大氣污
染物，可用CH4在催化劑加熱條件下消除其污染，反應(yīng)為CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)中NO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 該反應(yīng)中CH4是氧化劑
C. 該反應(yīng)中每生成1個水分子轉(zhuǎn)移4個電子
D. 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1：2
12. 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，被譽為“金屬之王”。已知：
① Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，
② 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B. 反應(yīng)②中Cu是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C. 鐵與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：
D. Fe2++Cu=Cu2++Fe該離子反應(yīng)能發(fā)生
13.多種氧化劑和還原劑相遇時,存在“爭先恐后,強者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請預(yù)測,在
含F(xiàn)eCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉,首先置換出來的是（ ）
A.FeB.H2
C.MgD.不能確定
14.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（ ）
A. B.

D.
15.已知反應(yīng)6HCl(濃)+KClO33Cl2↑+KCl+3H2O,下列說法不正確的是（ ）
A.KClO3是氧化劑
B.被氧化與被還原的氯原子的個數(shù)比為5∶1
C.鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性
D.用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移為
16.下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的
一組是（ ）
A.Al3+、K、Fe2+ B.Cl-、Al、H2
C.NO2、Na+、Br2 D.O2、SO2、Fe
17.由離子方程式改為化學方程式時，對應(yīng)的化學方程式可能不止—個。你認
為下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（ ）
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
18.含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全,已知Na2SO3被氧化
為Na2SO4,已知、Na2SO3的個數(shù)比為2∶1,則還原產(chǎn)物中X元素的價態(tài)是（ ）
A.+1 B.+2C.+3 D.+4
19.某溶液中可能含有Na+、Cl-、CO32-、SO42-離子中的幾種，將該溶液進行如圖實驗：

下列說法正確的是（ ）
A. ①中發(fā)生的離子反應(yīng)有兩個
B. ③中反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 該溶液中一定含有Cl-、CO，不能確定是否含有Na+
D. 該溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定沒有SO
20.在室溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):
①16H++10Z-+2X2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B22A3++2B-
③2B-+Z2B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A.還原性強弱順序為A2+>B->Z->X2+
B.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應(yīng)加入B2
C.X2+是X的還原產(chǎn)物,B2是B-的氧化產(chǎn)物
D.在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng):8H++5A2++XX2++5A3++4H2O
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷
二、填空題(共3小題，共50分)
21. （20分）按要求填空：
I．現(xiàn)有7種物質(zhì)：① Na、② FeCl3溶液、③ CH3COOH、④ 熔融的KNO3、⑤ CO2、⑥ Fe(OH)3膠體、⑦ NH4Cl 固體。
（1）能導電的電解質(zhì)有___________(填序號)。
（2）屬于鹽的物質(zhì)有___________(填序號)。
（3）區(qū)分Fe(OH)3膠體和 FeCl3溶液的常用物理方法是___________。
（4）FeCl3在溶液中的電離方程式是_____________________。
II．依據(jù)信息書寫下列反應(yīng)的離子方程式。
（5）CO2是一種酸性氧化物，可用過量 NaOH溶液吸收含CO2的尾氣，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
（6）市場上出售的抗酸藥復方氫氧化鋁片主要用于緩解人體胃酸(主要成分是鹽酸)過多，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
Ш.儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應(yīng)的化學方程式為：未配平?；卮鹣铝袉栴}。
（7）該反應(yīng)中，還原劑是__________填化學式，被還原的元素是__________填元素符號。
（8）H2SO4在該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________填字母。
A.只有酸性 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和還原性
（9）每生成2分子CO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移________個電子。
22.（10分）某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有___________。
A 天平B. 燒杯C. 漏斗D. 玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（4）在燒杯中加入20mL蒸餾水加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈紅褐色，停止加熱即可制得膠體。制備膠體的化學方程式為____________________________________。
（5）制得的膠體中逐滴滴加鹽酸直至過量，可觀察到的現(xiàn)象為：___________。
23.（20分） 某小組同學學習了氧化還原反應(yīng)的知識后,欲探究H2O2的性質(zhì)。
〖假設(shè)與猜想〗
(1)聚焦H2O2中的核心元素O,O元素的化合價為 ,預(yù)測H2O2既具有氧化性,也具有還原性,理由是 。
〖實驗和驗證〗
(2)實驗①中,觀察到KMnO4溶液與H2O2發(fā)生了反應(yīng),紫紅色褪去同時有無色氣體產(chǎn)生,經(jīng)分析知紫紅色MnO4- 轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色Mn2+,該實驗證明H2O2具有 (填“氧化”或“還原”)性。高錳酸鉀發(fā)生了 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”),氧化產(chǎn)物為 (填化學式)。
(3)實驗②,在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液,可觀察到溶液變藍,是為了驗證H2O2的____________(填“氧化”或“還原”)性(已知:淀粉溶液遇I2會變藍)。
(4)實驗室常用MnO2催化H2O2分解制備氧氣,寫出其化學方程式,并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移: 。
〖結(jié)論與事實〗
以上實驗可得出的結(jié)論是:H2O2既具有氧化性,也具有還原性。
(5)該實驗也能說明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由強到弱的順序為 。
〖拓展與延伸〗
(6)脫硫鉛膏在“酸浸”時，除加入醋酸(HAc)，還要加入H2O2。
①H2O2促進了金屬在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學方程式為_______________；
②H2O2也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是_______________。

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