第Ⅰ卷(選擇題 共42分)
一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學與人們的生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白劑，也可用作游泳池等場所的消毒劑
B. 除廢水中的Cu2+、Hg2+時，常用Na2S等，是因為生成的CuS、HgS極難溶，使廢水中Cu2+、Hg2+濃度降的很低
C. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進行
D. K2FeO4是一種新型凈水劑，還原產(chǎn)物可以水解生成膠體
【答案】C
【解析】漂白粉和漂粉精主要成分均為次氯酸鹽，具有強氧化性，可殺菌消毒、漂白，所以既可作漂白棉、麻的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，A項正確；在工業(yè)廢水處理過程中通過Na2S作沉淀劑，將廢水中的Cu2+、Hg2+轉(zhuǎn)化為極難溶的CuS、HgS沉淀除去，從而使廢水中Cu2+、Hg2+濃度降低，B項正確；工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，反應(yīng)在低溫或常溫時能自發(fā)進行，高溫時不能自發(fā)進行，C項錯誤；高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe元素的化合價是+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中雜質(zhì)，作凈水劑，D項正確；答案選C。
2. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是
A. 原子光譜上的特征譜線可用于元素鑒定
B. 同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強
C. 電子排布式為1s22s22p5 的基態(tài)原子對應(yīng)元素位于周期表第五周期
D. 日常生活中的焰火、LED燈都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)
【答案】C
【解析】不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故A正確；同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強，電子排布式為1s22s22p5 的基態(tài)原子對應(yīng)元素位于周期表第二周期，電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時會產(chǎn)生原子發(fā)射光譜。日常生活中的許多可見光，如焰火、LED燈等，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D說法正確。故選C。
3. 下列有關(guān)熱化學方程式書寫與對應(yīng)表述均正確是
A. 500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：
B. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)：
C. 已知 ， ，則
D. CO(g)的燃燒熱為283.0kJ/ml，則
【答案】D
【解析】N2和H2反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，在該條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)參加反應(yīng)的N2小于0.5ml生成的物質(zhì)的量小于1ml，當放出熱量為，可知當1mlN2完全反應(yīng)時放出的熱量大于38.6kJ，即，故A錯誤；醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)應(yīng)寫成化學式，醋酸電離會吸熱，因此，故B錯誤；相同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，則，故C錯誤；燃燒熱是1ml可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，已知的燃燒熱為，則其燃燒熱的熱化學方程式為，于是 ，故D正確；故答案選D。
4. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 用溶有的飽和溶液制備膠體，制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為
B. 標準狀況下，1.12L HF所含分子數(shù)目為
C. 25℃，1.0L 的澄清石灰水中的數(shù)目為
D. 1.0L 0.1ml/L的溶液中的數(shù)目小于
【答案】D
【解析】162.5g物質(zhì)的量為1ml，理論上可制得1NA的氫氧化鐵分子，但膠粒的粒子直徑為1～100nm，氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子聚集而成，故膠粒數(shù)遠小于NA，A錯誤；標準狀況下 HF為液態(tài)，1.12L HF所含分子數(shù)目不是0.05NA，B錯誤；25℃，1.0L pH=12的澄清石灰水中OH?的濃度為0.01ml/L，溶液中OH?的物質(zhì)的量n(OH?)=c×V=0.01ml/L×1L=0.01ml，含有的OH-數(shù)目為0.01NA，C錯誤；的MgSO4溶液中MgSO4為0.1ml，因Mg2+水解使得的Mg2+數(shù)目小于0.1NA，D正確；答案選D
5. 下列說法正確的是
A. 在、和組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深，該過程符合勒夏特列原理
B. 將溶液蒸干并灼燒可以得到固體
C. 向氯水中加入適量，可增強漂白效果
D. 室溫下，用電導率傳感器分別測定醋酸和鹽酸的電導率大小，可以判斷醋酸是否為弱電解質(zhì)
【答案】C
【解析】對平衡體系增加壓強，容器體積減小，碘濃度增大而使顏色變深，壓強增大但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，A錯誤；溶液中有，蒸干H2O脫離體系，由于氧氣具有氧化性，能氧化二價鐵離子，灼燒轉(zhuǎn)化為，B錯誤；氯水中存在平衡，往新制氯水中加入適量碳酸鈣固體，和鹽酸反應(yīng)，平衡正向移動，次氯酸濃度增大，可以增強漂白能力，C正確；用電導率傳感器分別測定電導率大小比較酸性強弱，需要測同濃度酸的電導率，D錯誤；答案選C。
6. 硫酸工業(yè)中，轉(zhuǎn)化為是關(guān)鍵步驟： ，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，變小，變大
B. 平衡后，增大壓強(壓縮體積)達到新的平衡，的濃度增大
C. 平衡后，增大的濃度使平衡右移，平衡常數(shù)減小
D. 使用催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率增大
【答案】B
【解析】升高溫度，、均變大，A錯誤；平衡后，壓縮體積，增大壓強，氣體反應(yīng)物、生成物濃度都增大，平衡會向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，達到新的平衡，SO2的濃度增大，B正確；平衡后，增大O2的濃度使平衡右移，溫度不變則平衡常數(shù)不變，C錯誤；使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；答案選B。
7. 下列對關(guān)系圖像或?qū)嶒炑b置(如圖)分析錯誤的是
A. 圖甲表示等濃度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲線，其中c點水的電離程度最大
B. 圖乙所示裝置，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于C處
C. 根據(jù)圖丙可知若要除去溶液中的，可向溶液中加入適量CuO至pH在3.5左右
D. 對于反應(yīng) ，由圖丁可知，
【答案】D
【解析】HF是弱酸，在水中部分電離，c點時恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有NaF，氟離子水解促進水的電離，此時水的電離程度最大，A正確；開關(guān)K置于A處時形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕；開關(guān)K置于B處時形成電解池，鐵為陽極，加速鐵腐蝕；開關(guān)K置于C處時形成電解池，鐵為陰極，可減緩鐵的腐蝕，B正確；Fe3+在pH3.5左右完全沉淀，此時銅離子不沉淀，氧化銅既可以和酸反應(yīng)調(diào)pH，又不會引入新的雜質(zhì)，C正確；由圖像可知，隨著溫度升高，v正與v逆均增大，且v正>v逆，平衡正向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，D錯誤；故選D。
8. 關(guān)于下列各實驗或裝置的敘述中，不正確的是
A. ①可用于測溶液pH
B. ②是用酸性溶液滴定溶液
C. ③是滴定操作時手的操作
D. ④中滴入最后半滴NaOH標準液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達到滴定終點
【答案】D
【解析】測溶液pH的方法：將pH試紙放在玻璃片或點滴板上，將待測液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，圖示操作方法合理，A正確；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放，圖示操作方法合理，B正確；滴定操作，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，圖示操作方法合理，C正確；用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸，可選用酚酞作指示劑，滴定終點現(xiàn)象為：最后半滴NaOH標準液使溶液由無色變?yōu)榧t色，且30s不恢復原色，該說法不合理，D錯誤；答案選D。
9. 下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是
A. 鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學腐蝕：
B. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：
C. 牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用，因為氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石：
D. 溶液能去油污的原理：
【答案】A
【解析】鋼鐵制品在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，F(xiàn)e作負極，C作正極，負極Fe失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e- =Fe2+，A錯誤；電解精煉銅時，陰極材料為純銅，陰極溶液中的Cu2+得電子生成Cu，陰極反應(yīng)為：Cu2++2e- =Cu，B正確；牙膏中添加氟化物，與牙齒中的羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH發(fā)生反應(yīng)，生成更難溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，能起到預(yù)防齲齒的作用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)?Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，C正確；Na2CO3在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)：+H2O?+OH-，因此溶液呈堿性，堿性條件下有利于促進油脂的水解，達到去油污目的，D正確；答案選A。
10. 我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子，脫附后催化劑復原)催化水煤氣變換反應(yīng)。 ，低溫獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意如圖所示：
下列說法正確的是
A. 圖示顯示，狀態(tài)Ⅰ的分子在變換過程中均參與了反應(yīng)
B. 若未使用催化劑時水煤氣變換反應(yīng)的焓變?yōu)?，則
C. 從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅳ，存在非極性共價鍵的斷裂和生成
D.
【答案】A
【解析】由圖可知，Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的過程中有一個水分子的氫氧鍵斷裂，Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ的過程有一個水分子的氫氧鍵斷裂，Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅳ的過程中形成氫氧鍵、碳氧鍵和氫氫鍵，所以反應(yīng)過程中，狀態(tài)Ⅰ的兩個水分子均參與反應(yīng)，故A正確；催化劑雖然能降低正逆反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焓變，即，故B錯誤；從狀態(tài)I到狀態(tài)V，存在O-H極性鍵斷裂，C=O、H-H鍵的形成，則不存在非極性共價鍵的斷裂，故C錯誤；終態(tài)Ⅳ中得到物質(zhì)沒有解吸，而解吸過程吸熱，根據(jù)蓋斯定律可知，，故D錯誤；答案選A。
11. 常溫下，用鹽酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分數(shù)[平衡時某含氮微粒的濃度占含氮微粒總濃度的分數(shù)，如的分布分數(shù)]與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線c代表滴定過程中pH的變化
B. M點離子濃度從大到小的順序為
C. 的水解常數(shù)為
D. 曲線上任意都存在
【答案】B
【解析】隨著V(鹽酸)的增大，溶液中c(NH3·H2O)減小，增大，則溶液中減小，增大，滴定過程中pH會發(fā)生突變，則曲線b代表pH，曲線a代表，曲線c代表，NH3·H2O的電離常數(shù)表達式為，M點時，pH=9.26，則Kb(NH3·H2O)=，，據(jù)此解答。
由分析可知，曲線b代表滴定過程中pH的變化，故A錯誤；M點時，，由分析可知，NH3·H2O 的電離常數(shù)大于銨根離子的水解常數(shù)，所以此時溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒：，則，即存在關(guān)系，故B正確；由分析可知，，故C錯誤；開始滴定時，存在物料守恒，當加入25mL鹽酸時為滴定終點，溶質(zhì)為NH4Cl，存在物料守恒關(guān)系，故D錯誤；答案選B。
12. 由下列實驗操作及實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】硼酸溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，無氣泡冒出，說明硼酸不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，證明酸性碳酸的酸性強于硼酸，故A正確；醋酸的酸性強于碳酸，則由鹽類水解規(guī)律可知，室溫下等濃度的醋酸鈉溶液的pH小于碳酸氫鈉溶液pH，故B錯誤；向過量的硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液后，再滴入碘化鉀溶液，只有碘化銀沉淀的生成過程，沒有氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀的過程，則題給實驗無法比較氯化銀和碘化銀溶度積的大小，故C錯誤；常溫下用潤濕的pH試紙測定的是稀釋后氫氧化鈉溶液的pH，不能由溶液pH為13確定氫氧化鈉溶液的pH為0.1ml/L，故D錯誤；答案選A。
13. 苯乙烯為合成橡膠和塑料的單體，可用來生產(chǎn)丁苯橡膠、聚苯乙烯等。工業(yè)上可用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯，反應(yīng)原理為 。某興趣小組向密閉容器中通入1 ml乙苯，保持總壓為0.1 MPa，測得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖a線所示，曲線b為在曲線a的條件下改變一個條件，下列說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)的
B. 改變的條件可能是通入N2(或惰性氣體)
C. Q、P兩點處，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，較大的是Q點
D. 600℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp約為0.02 MPa(分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
【答案】C
【解析】由圖可知，壓強一定時，升高溫度，乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為焓變大于0的吸熱反應(yīng)，故A正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒壓條件下通入不參與反應(yīng)的氮氣或惰性氣體相當于減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，則改變的條件可能是氮氣或惰性氣體，故B正確；平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，Q、P兩點處反應(yīng)溫度相同，所以Q、P兩點處平衡常數(shù)相等，故C錯誤；由圖可知，600℃反應(yīng)達到平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%，由方程式可知，平衡時乙苯、苯乙烯、氫氣的物質(zhì)的量分別為1ml—1ml×40%=0.6ml、1ml×40%=0.4ml、1ml×40%=0.4ml，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=≈0.02 Mpa，故D正確；故選C。
14. 以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是
A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)式為O2+4H+?4e?=2H2O
B. a極是鐵，b極是銅時，能達到鐵上鍍銅的目的
C. a極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同
D. a、b兩極若是石墨，在同溫同壓下b極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗乙烷的體積之比為2:7
【答案】B
【解析】電池工作時，O2轉(zhuǎn)化為H2O，由O元素的價態(tài)變化，可確定通入O2的電極為正極，通入乙烷的電極為負極；右側(cè)電池為電解池，a電極為陰極，b電極為陽極。
燃料電池工作時，通入O2的電極為正極，O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成H2O，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e?=2H2O，A不正確；往鐵上鍍銅，則右側(cè)電池為電鍍池，銅應(yīng)作陽極，鐵應(yīng)作陰極，則a極為陰極，應(yīng)是鐵，b極是陽極，應(yīng)是銅，B正確；a極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，但由于粗銅中混有鐵、鋅、金、銀等雜質(zhì)，在電解過程中，F(xiàn)e、Zn等失電子，而溶液中只有Cu2+在陰極得電子，且粗銅中的金、銀會形成陽極泥，所以兩極質(zhì)量變化不相同，C不正確；a、b兩極若是石墨，在同溫同壓下b極產(chǎn)生的氣體為O2，電池中消耗乙烷，依據(jù)得失電子守恒可建立如下關(guān)系式：7O2——28e-——2C2H6，二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則為7:2，D不正確；故選B。
15. 常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 向X點對應(yīng)溶液中加入適量的NaOH溶液，有可能得到Z點對應(yīng)溶液
B. 常溫下，、飽和溶液，前者較大
C. Y點對應(yīng)的分散系中，
D. 相同溫度下，
【答案】D
【解析】、，溶液中大小與c(Cd2+)成反比，所以若增大一個單位，則減小一個單位，因此曲線Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線，曲線I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線，當=6時，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。
曲線I是Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲線，向X點對應(yīng)溶液中加入適量的NaOH溶液，c(Cd2+)減小而c(OH-)增大，不可能得到Z點對應(yīng)溶液，故A錯誤；常溫下，CdCO3飽和溶液中，Cd(OH)2飽和溶液中，即后者c(Cd2+)較大，故B錯誤；Y點在曲線Ⅱ的下方，說明此時CdCO3離子積大于其溶度積大，即處于過飽和狀態(tài)，所以沉淀速率更大，故C錯誤；當=6時，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故D正確；故答案為：D。
第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)
二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。
16. 硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑。電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液做印刷電路銅板的“腐蝕液”，使用過的腐蝕廢液中的金屬離子主要有、和?；瘜W興趣小組設(shè)計如下流程利用廢液制備并回收氯化鐵溶液。
已知：①硫酸銅易溶于水，不溶于乙醇。
②常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的如表所示。
（溶液中的離子濃度視為完全沉淀）
回答下列問題：
（1）配制“腐蝕液”時，將固體溶于______________，再加水稀釋。
（2）反應(yīng)1中加入溶液的目的是____________________________________
（3）試劑X的最佳選擇為____________；a的取值范圍是____________。
A. B. C.氨水
（4）沉淀2為堿式碳酸銅，同時有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)2的離子方程式為____________
（5）實驗測定沉淀2中含有堿式氯化銅雜質(zhì)。處理前對廢液進行稀釋，不同稀釋倍數(shù)沉淀2中銅元素含量和氯元素含量如圖所示，廢液的最佳稀釋倍數(shù)為____________。
（6）系列操作的步驟包括________________________、過濾、乙醇洗滌、干燥。
【答案】（1）較濃鹽酸
（2）將氧化成，使鐵元素易沉淀而便于除去。
（3）①.A ②.3.2~5.4（或）
（4）
（5）3 （6）加熱（蒸發(fā)）濃縮、冷卻結(jié)晶
【解析】腐蝕廢液中的金屬離子主要有、和，反應(yīng)1中加入溶液，將氧化成，加入試劑X可為CuO調(diào)節(jié)溶液的pH沉淀；過濾后，沉淀1為，加入鹽酸溶解可得氯化鐵溶液；向濾液中加入碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)2為，得到堿式碳酸銅沉淀，加入稀硫酸經(jīng)系列操作得到，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
易水解，通過增大溶液中來抑制的水解，因此將溶于較濃鹽酸再加水稀釋至所需濃度。
【小問2詳解】
若將轉(zhuǎn)化為沉淀，也會使產(chǎn)生沉淀，則溶液的目的是：將氧化成，使鐵元素易沉淀而便于除去。
【小問3詳解】
即可以調(diào)節(jié)溶液值，又不引入新物質(zhì)又可提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)量，因此試劑X的最佳選擇為，故選A；由表格數(shù)據(jù)可知，使完全沉淀，則pH應(yīng)不小于3.2，而不沉淀，則pH應(yīng)小于5.4，所以值應(yīng)控制在3.2~5.4。
【小問4詳解】
根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)2的反應(yīng)物是氯化銅溶液與碳酸鈉溶液，生成堿式碳酸銅和二氧化碳氣體。和應(yīng)為水解產(chǎn)生，因此離子方程式為。
【小問5詳解】
根據(jù)圖像信息可知，不同的稀釋倍數(shù)，沉淀2中銅元素含量隨原料的稀釋倍數(shù)變化不大，而氯元素含量隨原料的稀釋倍數(shù)的增大呈現(xiàn)先降低再升高的趨勢。當原料稀釋倍數(shù)為3時，沉淀2氯元素含量最低，因此廢液的最佳稀釋倍數(shù)為3。
【小問6詳解】
從溶液中析出帶有結(jié)晶水的物質(zhì)，為防止物質(zhì)失去結(jié)晶水必須加熱濃縮、冷卻結(jié)晶再過濾、乙醇洗滌、干燥。
17. 草酸是一種常見的二元弱酸，在工業(yè)中有重要作用，生活中可用來除銹，具有較強的還原性。
Ⅰ．某學生用標準溶液滴定20.00mL草酸溶液(放入錐形瓶中)。
（1）取用標準溶液滴定前需排放裝有高錳酸鉀溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為___________(填選項字母)。
A. B.
C. D.
（2）滴定終點的現(xiàn)象是___________。
（3）若終點時俯視凹液面讀數(shù)，測定結(jié)果會___________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
Ⅱ．某實驗探究小組對草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率的影響因素進行實驗研究。為探究溫度、反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下三組實驗，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
（4）探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________(填編號)，褪色所需時間由大到小的關(guān)系為___________(用“、、”表示)。
（5）基于實驗③的現(xiàn)象，丙同學通過色度計和數(shù)據(jù)采集器測定溶液光透過率的變化，記錄反應(yīng)所需的時間，確定反應(yīng)的快慢。色度計是一種通過測量溶液對光的吸收比例來測定其溶液濃度的傳感器，溶液濃度越大，光透過率越小。測得實驗③反應(yīng)過程中時間與光透過率的曲線如圖所示，100s后光透過率快速增大的原因可能是___________。
（6）草酸的電離常數(shù)：，。
①用簡潔文字表述出證明草酸的酸性強于碳酸的實驗方案：___________；
②溶液中粒子濃度：___________(填“>”、“”、“”、“

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這是一份2024~2025學年甘肅省張掖市某校高一上學期12月月考檢測化學試卷（解析版），共21頁。試卷主要包含了5 Fe-56， 中國歷史悠久，文化燦爛， 已知等內(nèi)容，歡迎下載使用。

甘肅省張掖市某校2024-2025學年高一上學期12月月考檢測 化學試卷：

這是一份甘肅省張掖市某校2024-2025學年高一上學期12月月考檢測 化學試卷，文件包含甘肅省張掖市某校2024-2025學年高一上學期12月月考檢測化學試卷pdf、高一年級12月月考檢測化學答案docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共5頁， 歡迎下載使用。

甘肅省張掖市某校2024-2025學年高一上學期12月月考檢測 化學試卷：

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