可能用到的相對原子質(zhì)量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
一、選擇題(本題20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。)
1．近年來我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
B．成語“百煉成鋼”、“鐵杵成針”中均涉及了氧化還原反應(yīng)
C．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體
D．《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”鐘乳的形成不涉及氧化還原反應(yīng)
2．下列溶液中c(Cl-)最大的是( )
A．100mL1.5 ml·L－1的NaCl溶液B．75mL1ml·L－1AlCl3的溶液
C．150mL0.5 ml·L－1的MgCl2溶液D．200mL2ml·L－1的NH4Cl溶液
3．下列說法正確的是( )
A．金屬鈉著火，不能用水撲滅，但可以用CO2滅火
B．Na2O與Na2O2固體分別溶于水，滴加酚酞試液后，現(xiàn)象完全相同
C．純堿溶液可以用于洗去油污，也可以用于治療胃酸過多
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等
4．下列說法錯誤的是( )
A．氯氣能與鐵反應(yīng)，鐵質(zhì)容器不可用于儲存氯氣
B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的
5．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是( )
A． B． C． D．
6．依據(jù)下列實驗事實證據(jù)，所得結(jié)論正確的是( )
7．下列物質(zhì)的分類正確的是( )
8. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )
A．無色溶液中：MnO4-、K+、SO42-、I?
B．澄清溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Cu2+
C．堿性溶液中：Mg2+、Na+、HCO3?、SO42-
D．使石蕊變紅的溶液中：K+、Na+、ClO?、I?
9．某溶液中含有大量的下列離子，F(xiàn)e3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的個數(shù)之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的( )
A．Na+ B．NO3- C．Mg2+ D．OH-
10．為除去括號內(nèi)少量的雜質(zhì)，所用的試劑或方法正確的是( )
A．CO2(HCl)：飽和碳酸鈉溶液，洗氣 B．AgI膠體(KNO3)：過濾
C．NaHCO3粉末(Na2CO3)：加熱 D．Cu粉(Fe)：鹽酸，過濾
11．用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．28g N2和CO混合氣體的分子數(shù)一定為2NA
B．0.1ml·L－1Na3PO4溶液中含有的Na+數(shù)為0.3NA
C．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．用含0.1ml FeCl3的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生0.1NA個Fe(OH)3膠粒
13．氯及其化合物的“價-類”二維圖如圖，d、e屬于鉀鹽。下列說法錯誤的是( )
A．b溶液久置后會轉(zhuǎn)化為c
B．a(chǎn)能使干燥的有色布條褪色
C．往c中加入b可生成a
D．d→e的轉(zhuǎn)化可用于制取氧氣
14．下列離子方程式正確的是( )
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．過氧化鈉溶于水：O22-+ H2O =2OH-+ O2↑
C．碳酸鋇溶于硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H++ SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O
15．將0.195 g鋅粉加入20 mL 0.1 ml·L－1的MOeq \\al(＋,2)溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是( )
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
16．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，
流程如圖，下列說法正確的是( )
A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是過濾
B．第④步只發(fā)生Ca2++ CO32-=CaCO3↓
C．第①⑤⑦步操作都用到一種相同的儀器
D．第⑥步可以調(diào)至第④步和第⑤步之間
17．下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是( )
18．某學(xué)校興趣小組為研究某膨松劑(NaHCO3)受熱分解放出氣體的量，設(shè)計了以下實驗。按圖所示連接裝置(氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)。下列說法錯誤的是( )
A．裝置A、C中盛放的試劑均可選用NaOH溶液
B．B處酒精燈熄滅后，應(yīng)繼續(xù)通一段時間的空氣
C．若D裝置增重6.6g，則生成CO2的體積(STP)為3.36L
D．若無E裝置，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
19．硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的不良?xì)怏w。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．反應(yīng)Ⅰ中氧元素化合價降低，O2是氧化劑
B．轉(zhuǎn)化過程有四種元素的化合價發(fā)生了變化
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序：O2＞Fe3＋＞S
D．過程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋
20．某透明溶液，由K+、Na+、Ag+、Ba2+、MnO4-、CO32-、SO42-、HCO3-、Cl-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．取適量溶液，加入少量的鹽酸，無明顯變化，得到無色溶液；
Ⅱ．在Ⅰ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀甲，加入過量HNO3溶液，沉淀部分溶解；
Ⅲ．?、蛩脼V液，加入過量的HNO3和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙；
根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷正確的是( )
A．根據(jù)操作Ⅰ現(xiàn)象，推斷不存在MnO4-、HCO3-
B．根據(jù)操作Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象，推斷一定存在SO42-、HCO3-
C．根據(jù)白色沉淀乙，不能推測原溶液中是否存在Cl-
D．根據(jù)電荷守恒，推測原溶液中存在陽離子K+、Na+
第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）
二、非選擇題(第21題12分，第22題16分，第23題12分，第24題20分，共60分。)
21．(12分)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：①Ba(OH)2固體；②Fe；③HCl氣體；④漂白粉；⑤CO2；⑥NaHCO3固體；⑦Na2CO3固體；⑧稀硫酸。
(1)上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 (填序號，下同)，屬于鹽的是 。
(2)⑦在水溶液中的電離方程式 。
(3)按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：
a．工業(yè)上制備④的化學(xué)方程式 ；
b．少量⑥的溶液與過量①的溶液混合反應(yīng)的離子方程式 。
(4)向一定體積滴有酚酞的①的溶液中逐滴加入③的溶液(如圖1)，反應(yīng)過程中溶液電導(dǎo)率的變化如圖2。
逐滴加入稀鹽酸過程中，燒杯里的現(xiàn)象是 ；下列過程的電導(dǎo)率隨加入的物質(zhì)變化圖像與上述圖像(圖2)類似的是 。
A．向一定體積一定濃度的AgNO3溶液中持續(xù)滴加等濃度的鹽酸
B．向一定體積的飽和石灰水中不斷通入CO2氣體
C．向一定體積一定濃度的MgSO4溶液中持續(xù)滴加等濃度的KOH溶液
22. (16分)某課外小組準(zhǔn)備在實驗室配制100mL 1 ml·L－1的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與稀硝酸的反應(yīng)。
(1)配制100mL 1 ml·L－1的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是 。
(2)若用右圖所示的濃硝酸來配制上述溶液，則需要用量筒量取濃硝酸的體積是 mL。
(3)配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是 。
A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
(4)通過實驗研究得知，銅能與稀硝酸反應(yīng)生成NO。
①用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
②該反應(yīng)的氧化劑是 (填化學(xué)式)；
③該反應(yīng)的離子方程式為： ；
④若有19.2g銅被氧化，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量 ，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體的體積為 L。
23. (12分)2023年諾貝爾化學(xué)獎授予三位發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)(一種納米級別的材料)的科學(xué)家。當(dāng)
材料尺寸小到納米級別時，會具有獨(dú)特的性質(zhì)。
Ⅰ．向含有c(FeCl3)= 0.2ml·L-1、c(FeCl2)= 0.1ml·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物Fe3O4。
(1)該分散系為 (填“溶液”、“膠體”或“濁液”)。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)如圖所示，將黑色分散系裝入半透膜袋中，并將此半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯中。請設(shè)計實驗證明Cl-能透過半透膜 。
Ⅱ．“納米零價鐵-H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的NO3-。
步驟一：用FeSO4溶液與NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合后生成納米零價鐵和Na2SO3等。
步驟二：將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，通過裝有納米零價鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化為HNO3。
(4)步驟一涉及的反應(yīng)中，Na2S2O4中S元素的化合價為 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 (寫化學(xué)式)。
(5)將步驟二涉及的離子方程式補(bǔ)充完整。
H2O2+ 1 NO + + 1 Fe = 1 Fe3＋+ 1 NO3- + H2O
(6)NO脫除率隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢，其主要原因是 。
24．(20分)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。
已知：i．CCl4難溶于水且密度比水大，I2在CCl4中顯紫色。
ii．氯氣與堿反應(yīng)時溫度不同產(chǎn)物不同。
(1)裝置①中，儀器A的名稱是 ，該裝置制取氯氣的化學(xué)方程式 ，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
(2)裝置②的目的是 (請說明用什么試劑做什么用)。
(3)裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)裝置④中采用冰水浴冷卻的目的是 。
(5)裝置⑤的作用是吸收多余的氯氣，可選用試劑 (填字母)
A．水 B．NaOH溶液 C．飽和食鹽水 D．Na2SO3溶液
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色，可知該條件下KClO3的氧化能力比NaClO （填“強(qiáng)”或“弱”）。
(7)有效氯含量是指一定質(zhì)量含氯消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)(即得電子數(shù)目相同)。則100mL 0.02ml·L-1 KClO3溶液的有效氯含量為 g。
(8)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)探究裝置④中試管內(nèi)溶液的性質(zhì)?，F(xiàn)用注射器取少量裝置④中試管內(nèi)溶液進(jìn)行如下實驗。
①若X溶液為濃鹽酸，當(dāng)注射器中的溶液注入試管時，可觀察到濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)，則濕潤pH試紙的現(xiàn)象是 。
②若X溶液為雙氧水，當(dāng)注射器中的溶液注入試管時，在氣球處會收集到一種常見的無色無味氣體，且原溶液消毒能力大大降低，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
【參考答案】
一、選擇題(本題20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。
1-5 BBDAB 6-10 DCBBD 11-15 ACBDB 16-20 CDABC
二、非選擇題(第21題12分，第22題16分，第23題12分，第24題20分，共60分。
21. (12分)
(1) ⑤(1分) ⑥⑦(1分) (2)Na2CO3=2Na++CO32-
(3) a. 2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O b. HCO3-+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
(4)溶液紅色褪去 AC
22. (16分)
(1)100mL容量瓶 (2)7.1 (3)AC
(4) ①
② HNO3 ③3Cu + 8H++2NO3- = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H2O ④0.2ml 4.48
23. (12分)
Ⅰ．(1)膠體 (2)2FeCl3+FeCl2+8NaOH= Fe3O4(膠體) +8NaCl+4H2O
(3)取燒杯中的溶液于試管中，加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-，即Cl-能透過半透膜。
Ⅱ． (4) +3(1分) Fe(1分)
(5) 3 H2O2+NO+ 2H＋ +Fe = Fe3＋+ NO3-+ 4 H2O (全對得分)
(6)溫度升高，H2O2 會發(fā)生分解
24. (20分)
(1)分液漏斗(1分) MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 1:2
(2)用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體
(3) 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
(4)避免溫度升高后生成NaClO3 (5)BD (6)弱 (7)0.426
(8) ①先變紅后褪色(1分) ②ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O選項
A
B
C
D
實驗
銅絲能導(dǎo)電
NaCl固體不導(dǎo)電
NaCl溶液能導(dǎo)電
熔融NaCl能導(dǎo)電
結(jié)論
銅是電解質(zhì)
NaCl固體中不含離子
NaCl在通電條件下發(fā)生電離
NaCl是電解質(zhì)
選項
堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
NaHCO3
Mn2O7
CO
B
Na2CO3
HClO
NaCl
Na2O
CO2
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
D
Ba(OH)2
HCl
CaCl2
Na2O2
SO3
A．測新制氯水的pH值
B．證明Cl2被NaOH溶液吸收
C．證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
D．驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向鹽酸中加入少量白色粉末R
產(chǎn)生大量氣泡
白色粉末一定是碳酸鹽
B
向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42-
C
將干燥的氯氣通過盛有鮮花的集氣瓶
鮮花顏色褪去
氯氣具有漂白性
D
向CuSO4溶液中加入一小塊鈉
產(chǎn)生無色氣泡，溶液底部有藍(lán)色沉淀生成
Na不會直接與溶液中的CuSO4反應(yīng)

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