高一化學(xué)試題
（考試時間：90分鐘 總分：100分）
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。
可能要用到的相對原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷（選擇題，共60分）
選擇題。（本大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）
1.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )
A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化
C.從海水中可得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2
D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( )
A.4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
C.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D.Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2
3.下列關(guān)于 2042Ca2+的敘述中,正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)為22 B.電子數(shù)為20 C.中子數(shù)為18D.質(zhì)量數(shù)為42
4.“納米材料”是微粒直徑為1~100 nm的材料,納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到某分散劑中形成均一穩(wěn)定的體系,所形成的物質(zhì)( )
①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
5.下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
6.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如果晾置在空氣中,過了一段時間,其漂白效果會更好的原因可能是( )
A.漂白粉被氧化了 B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了
C.漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分,生成了較多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水,其濃度增大
7.在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42?、NO3-
C.Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D.Mg2+、Na+、SO42?、Cl-
8.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中,涉及下列操作,其中正確的是( )
9.下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 ml·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( )
A.150 mL 1 ml·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1 ml·L-1 CaCl2溶液
C.150 mL 3 ml·L-1 KCl溶液 D.75 mL 1 ml·L-1AlCl3溶液
10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。則下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3 ml二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C.常溫下,2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的水所含有的原子數(shù)目為3NA
11.下列說法正確的是( )
①Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑,它與H2混合后立即發(fā)生爆炸;
②實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收;
③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水;
④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液;
⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水。
A.③ B.③⑤ C.①②③ D.②③④
12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32?的水解:CO32?+H2O HCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+ I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O
13.下列敘述中正確的是( )
A.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物
B.Na2O能繼續(xù)被氧化成Na2O2,Na2O2比Na2O穩(wěn)定
C.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2
D.Na2O有氧化性,Na2O2只有還原性
14.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是( )
A.25 ℃時,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
15.實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制1 ml·L-1的Na2CO3溶液100 mL。下列說法正確的是( )
A.要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6 g Na2CO3·10H2O晶體
B.本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100 mL容量瓶
C.定容時俯視刻度線會導(dǎo)致濃度偏高
D.配制時若容量瓶中有少量蒸餾水會導(dǎo)致濃度偏低
16.下列說法正確的是( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L-1
B.從1 L 2 ml·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液的濃度為1 ml·L-1
C.500 mL 0.5 ml·L-1的CuSO4溶液中含有40 g CuSO4
D.中和100 mL 1 ml·L-1的H2SO4溶液,需NaOH固體4 g
17.現(xiàn)有硫酸鐵溶液、硫酸鋅溶液和硫酸鉀溶液,三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。要使三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,需BaCl2的物質(zhì)的量比為( )
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
18.已知結(jié)合H+的能力OH->CO32-，將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 ml·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)
系的是( )
19.反應(yīng):Cr2O72?+3SO32?+aH+ 2Cr3++3Y+4H2O。下列說法不正確的是( )
A.Y是SO42? B.a=8
C.Cr2O72?被氧化成Cr3+ D.生成1 ml Cr3+時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023
20.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2。2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是( )
A.KClO3在反應(yīng)中是還原劑
B.1 ml KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體
C.在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D.1 ml KClO3參加反應(yīng)有1 ml電子轉(zhuǎn)移
第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）
21.(8分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。
(1)碳酸氫鈉俗稱 ,其水溶液顯 性(填“酸”“堿”或“中”)。
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為 。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量,前者 后者(填“>”“Br2>I2>H2SO4.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精Ca(ClO)2固體和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 ;同時裝置B亦是安全瓶,檢測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象: 。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是 (填編號)。
(4)有人提出,裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收多余氯氣,試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式: 。
請判斷改用NaHSO3溶液是否可行? (填“是”或“否”)。
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校協(xié)作
2023—2024學(xué)年第一學(xué)期聯(lián)考
高一化學(xué)參考答案
（考試時間：90分鐘 總分：100分）
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。
第Ⅰ卷（選擇題，共60分）
選擇題。（本大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）
第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）
(8分)
(1)小蘇打 堿（各1分）
(2)HCO3-+H+ H2O+CO2↑ =
(3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(10分)
(1)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)MnO2 Cl2 (3)8.7 (4)0.2
23.(10分)
(1)Cl2 4H++4I-+O2 2I2+2H2O
(2)吸收HCl和過量的Cl2,防止污染空氣,使D中能收集到較為純凈的氧氣
(3)①②
(4)1Na2O2+4HCl1Cl2+2NaCl+2H2O
24.(12分)(1)Ca(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl氣體 B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱
(3)d
(4)4HSO3-+Cl2 SO42?+2Cl-+3SO2+2H2O 否混合物
純凈物
單質(zhì)
電解質(zhì)
A
鹽酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空氣
Fe(OH)3膠體
鐵
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水銀
銅
D
氯水
KNO3晶體
O3
NaCl
編號
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
Ⅱ
堿石灰
硅膠
濃硫酸
無水氯化鈣
Ⅲ
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
B
D
C
D
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
B
B
C
C
D
C
C
D

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