福建省泉州第一中學(xué)、泉港一中、德化一中、廈外石獅分校四校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

這是一份福建省泉州第一中學(xué)、泉港一中、德化一中、廈外石獅分校四校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版），共23頁。試卷主要包含了5　Cu64， 下列的敘述中正確的有， 下列說法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64
本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分
第Ⅰ卷(選擇題共40分)
一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分，只有一項(xiàng)符合題目要求)
1. 中華詩詞是中華文化瑰寶中的明珠，也是人類文明的共同財(cái)富。下列對古詩詞所涉及的化學(xué)知識的解讀錯(cuò)誤的是
A. “蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明”，該過程涉及物理變化和化學(xué)變化
B. “九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化銅
C. 《本草綱目》中“(燒酒)其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛滴露”，用到的操作方法是蒸餾
D. “折戟沉沙鐵未銷，自將磨洗認(rèn)前朝”，鐵生銹發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．蠟燭燃燒前熔化，屬于物理變化，蠟燭燃燒，發(fā)生化學(xué)變化，A正確；
B．越窯的顏色主要是因?yàn)楹衼嗚F離子而呈現(xiàn)出青綠色，氧化銅呈黑色，不可能為翠色，B錯(cuò)誤；
C．制燒酒時(shí)，使酒精先蒸發(fā)，然后冷凝收集，用到的操作方法是蒸餾，C正確；
D．鐵生銹鐵與氧氣等發(fā)生反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D正確；
故選B。
2. 由多糖和多功能無機(jī)納米顆粒組成的多糖基復(fù)合納米材料(直徑1-100nm)(如圖)在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有潛在的應(yīng)用價(jià)值。將多糖基復(fù)合納米顆粒分散到水中，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該分散系屬于膠體
B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分硫酸銅溶液和該分散系
C. 對該分散系進(jìn)行過濾可得到多糖基復(fù)合納米顆粒
D. 一束光通過該分散系，可觀察到光亮的通路，靜置片刻后，不會(huì)有沉淀產(chǎn)生
【答案】C
【解析】A．多糖基復(fù)合納米材料直徑1-100nm，符合膠粒直徑范圍，分散到水中后，形成的分散系屬于膠體，A正確；
B．該分散系屬于膠體，則利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分硫酸銅溶液和該分散系，B正確；
C．膠粒直徑小于濾紙孔隙直徑，可透過濾紙孔隙，則對該分散系進(jìn)行過濾不能得到多糖基復(fù)合納米顆粒，C錯(cuò)誤；
D．該分散系屬于膠體，將一束光通過該分散系，可觀察到光亮的通路，膠體具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，靜置片刻后，不會(huì)有沉淀產(chǎn)生，D正確；
故選C。
3. 下列的敘述中正確的有
①和互為同位素
②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物
③堿性氧化物一定含有金屬元素
④下列物質(zhì)按純凈物、堿、鹽排序：膽礬、堿石灰、純堿
⑤根據(jù)酸根離子中是否含有氫來判斷酸式鹽，例如都是酸式鹽
⑥溶于水形成的溶液可導(dǎo)電，故是電解質(zhì)
⑦酸的分類中，可通過氫原子的個(gè)數(shù)來分類一元酸和多元酸。例如是三元酸
A. 1項(xiàng)B. 2項(xiàng)C. 3項(xiàng)D. 4項(xiàng)
【答案】A
【解析】①同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同種元素的不同種原子，H2O和H2O2均為化合物，①錯(cuò)誤；
②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有可能是不成鹽氧化物，如NO、CO等，酸性氧化物可能是金屬氧化物，如Mn2O7，②錯(cuò)誤；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物，一定含有金屬元素，③正確；
④膽礬是純凈物、堿石灰(NaOH、CaO)是混合物、純堿是鹽，④錯(cuò)誤；
⑤不能通過觀察酸根離子中是否含有氫來判斷酸式鹽，要看是否含酸式酸根，如Na2HPO3為正鹽，⑤錯(cuò)誤；
⑥CO2溶于水形成的碳酸溶液具有導(dǎo)電性是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的碳酸發(fā)生電離，CO2本身不能電離，是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；
⑦根據(jù)酸分子能夠電離出的H離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，其中H3PO2為一元酸，⑦錯(cuò)誤；
綜上所述只有③一項(xiàng)正確，故選A。
4. 粗鹽(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))提純過程如圖所示，下列說法正確的是
A. 試劑①②③④分別為Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液和稀鹽酸
B. 沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2
C. 加入試劑④只發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
D. 操作②為調(diào)節(jié)溶液酸堿度并降溫結(jié)晶
【答案】B
【解析】粗鹽中含泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，圖中信息顯示，加入試劑①時(shí)，去除了，同時(shí)引入了Ba2+，則試劑①為BaCl2溶液；加入試劑②后，溶液中去除了Mg2+，則試劑②為NaOH溶液；加入試劑③后，溶液中去除了Ca2+、Ba2+，則試劑③為Na2CO3溶液，操作①為過濾；試劑④為加入適量鹽酸，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶。A．由分析可知，試劑①②③④分別為BaCl2溶液、NaOH、Na2CO3和稀鹽酸，A不正確；
B．由分析可知，沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2，B正確；
C．試劑④為鹽酸，加入試劑④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：、NaOH+HCl=NaCl+H2O，C不正確；
D．試劑④為適量鹽酸，用于除去溶液中的Na2CO3、NaOH，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶，D不正確；
故選B。
5. 下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不是四種基本反應(yīng)類型的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A．屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)，A不符合題意；
B．屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于基本反應(yīng)類型，B符合題意；
C．既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)，C不符合題意；
D．屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故選B。
6. 實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用裝置甲制取Cl2
B. 用裝置乙除去Cl2中的少量HCl
C. 用裝置丙收集Cl2
D. 用裝置丁吸收尾氣中的Cl2
【答案】A
【解析】A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中裝置可除去雜質(zhì)，故B正確；
C．氯氣的密度比空氣密度大，圖中向上排空氣法可收集，故C正確；
D．氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可處理尾氣，故D正確；
故選A。
7. 下列說法正確的是
A. 稀有氣體元素的原子最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 中含有個(gè)電子
C. 與的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不同
D. 19K原子核外能量最高的電子處于N層
【答案】D
【解析】A．稀有氣體元素的原子中，氦的最外層電子數(shù)為2，其它稀有氣體原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；
B．1個(gè)O原子的核外電子數(shù)目為8，1個(gè)原子的核外電子總數(shù)為8×2+2=18，則中含有1.8NA個(gè)電子，B不正確；
C．與的質(zhì)子數(shù)都為11，電子數(shù)都為10，C不正確；
D．19K的原子結(jié)構(gòu)有4層，則原子核外能量最高的電子處于N層，D正確；
故選D。
8. 俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所和美國勞倫斯利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中，用具有20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 115號元素衰變成113號元素是物理變化
B. 核素中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174
C. 113號元素原子核外有113個(gè)電子
D. 與兩者的化學(xué)性質(zhì)相似
【答案】B
【解析】A．化學(xué)變化中元素的種類不變，而115號元素衰變成113號元素是有新元素形成，是核反應(yīng)，屬于物理變化，A正確；
B．核素的中子數(shù)(289-115)與質(zhì)子數(shù)115之差為59，B錯(cuò)誤；
C．原子：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故113號元素原子核外有113個(gè)電子，C正確；
D．241Am與243Am是同種元素，核外電子排布完全相同，故化學(xué)性質(zhì)相似，D正確；
故選B。
9. 從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是
A. 圖A是灼燒碳酸鈣
B. 圖B是過濾含Br-的溶液
C. 圖C是放出碘的CCl4溶液
D. 圖D是分離碘并回收CCl4
【答案】C
【解析】A．圖A中，鐵圈上的儀器是蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)濃縮溶液或提取溶液中的溶質(zhì)，不能用于灼燒碳酸鈣固體，A不正確；
B．過濾操作時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，則圖B不能過濾含Br-的溶液，B不正確；
C．CCl4的密度比水大，萃取碘后仍在下層，則圖C是放出碘的CCl4溶液，C正確；
D．分離碘并回收CCl4時(shí)，采用蒸餾操作，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于支管口處，而圖D中溫度計(jì)水銀球位于液面下，D不正確；
故選C。
10. 甲、乙、丙所代表的物質(zhì)不符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A．K2SO4(甲)與Ba(OH)2反應(yīng)可生成KOH(乙)等，KOH(乙)與CO2反應(yīng)可生成K2CO3(丙)等，K2CO3 (丙)與Ca(OH)2反應(yīng)可生成KOH(乙)等，K2CO3(丙)與H2SO4反應(yīng)可生成K2SO4(甲)，A不符合題意；
B．CuO(甲)用H2還原生成H2O(乙)，H2O(乙)電解生成O2(丙)，O2(丙)與H2反應(yīng)生成H2O(乙)，O2(丙)與Cu反應(yīng)生成CuO(甲)，B不符合題意；
C．FeCl2(甲)與Mg反應(yīng)可生成Fe(乙)，F(xiàn)e(乙)與H2SO4反應(yīng)可生成FeSO4(丙)等，F(xiàn)eSO4(丙)與Zn反應(yīng)可生成Fe(乙)等，F(xiàn)eSO4(丙)與BaCl2反應(yīng)可生成FeCl2(甲)等，C不符合題意；
D．Na2CO3(甲)與HCl反應(yīng)可生成NaCl(乙)，NaCl(乙)與AgNO3反應(yīng)可生成NaNO3(丙)，但NaNO3(丙)無法一步轉(zhuǎn)化為NaCl(乙)，NaCl(乙)也無法一步轉(zhuǎn)化為Na2CO3(甲)，D符合題意；
故選D。
11. 下列關(guān)于決定物質(zhì)體積大小因素的說法不正確的是
A. 決定氣體體積大小的主要因素是粒子數(shù)目和粒子間距離
B. 相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體的體積基本相同
C. 同溫同壓下，1ml任何物質(zhì)所占有的體積均相同
D. 等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大
【答案】C
【解析】A．氣體分子的直徑比氣體分子間的距離小得多，可以忽略不計(jì)，所以決定氣體體積大小的主要因素是粒子數(shù)目和粒子間距離，A正確；
B．依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，相同條件下，氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等于體積之比，則氣體分子數(shù)相同的任何氣體的體積基本相同，B正確；
C．同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則1ml任何氣體所占有的體積均相同，但若該物質(zhì)不呈氣態(tài)，其體積不相同，C不正確；
D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體分子間的距離越大，氣體所占體積越大，D正確；
故選C。
12. 與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知A的原子序數(shù)是x，則B元素的原子序數(shù)為
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】設(shè)元素B的核電荷數(shù)是y，已知A的原子序數(shù)是x，核電荷數(shù)為x，所以Am+的核外電子數(shù)等于x-m，同理Bn-的離子中帶有(y+n)個(gè)電子．因?yàn)锽n-和Am+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相同，所以x-m=y+n，即y=x-m-n，故選A。
13. 焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是
A. 焰色反應(yīng)是物理變化
B. 鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
C. 實(shí)驗(yàn)中可以用稀硫酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲
D. 沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替
【答案】C
【解析】A．焰色反應(yīng)是金屬離子的核外電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，將能量以光的形式釋放出來，從而形成焰色，此過程屬于物理變化，A正確；
B．鉀的淺紫色光往往會(huì)受到鈉的黃色光的干擾，所以觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，B正確；
C．稀硫酸沸點(diǎn)高，不易揮發(fā)，做焰色試驗(yàn)時(shí)需要清洗鉑絲，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)鉑絲，C錯(cuò)誤；
D．鉑和鐵的焰色都不在可見光范圍內(nèi)，則實(shí)驗(yàn)室沒有鉑絲時(shí)，可用光潔無銹鐵絲代替，D正確；
故選C。
14. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說法正確的是
①檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?，先向試液中滴加適量稀鹽酸，然后再滴加BaCl2溶液；
②提純含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀溶液的操作是：將溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥，NaCl雜質(zhì)留在母液里；
③向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，若未嗅到氨的氣味，則該溶液中無銨鹽；
④某白色固體與強(qiáng)酸溶液接觸產(chǎn)生大量無色氣體，則該固體一定是碳酸鈣；
⑤鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無“丁達(dá)爾現(xiàn)象”。
A. ①②B. ②③C. ①⑤D. ④⑤
【答案】C
【解析】①檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?，先向試液中滴加適量稀鹽酸，排除雜質(zhì)離子的干擾，然后再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則含有，①正確；
②氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。提純含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀溶液的操作是：將溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，以獲得KNO3晶體，NaCl雜質(zhì)留在母液里，②不正確；
③氨氣極易溶于水，向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，生成的氨仍溶解在溶液中，即便未嗅到氨的氣味，也不能肯定該溶液中無銨鹽，③不正確；
④某白色固體與強(qiáng)酸溶液接觸產(chǎn)生大量無色氣體，此氣體可能為CO2，也可能為SO2，則該固體不一定是碳酸鈣，④不正確；
⑤膠粒對光具有散射作用，則鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無“丁達(dá)爾現(xiàn)象”，⑤正確；
綜合以上分析，①⑤正確，故選C。
15. 在的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列不正確的是
A. 該混合液中含有NaCl0.5ml
B. 該混合液中含有
C. 該混合液中的物質(zhì)的量濃度為
D. 該混合液中滴加硝酸銀可產(chǎn)生3ml沉淀
【答案】D
【解析】A．由圖可知，c(Na+)=1.0ml/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量=鈉離子的物質(zhì)的量=0.5L×1.0ml/L=0.5ml，A正確；
B．c(Mg2+)=0.5ml/L，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.5L×0.5ml/L×95g/ml=23.75g，B正確；
C．c(Cl-)=3ml/L，忽略水的電離電荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，解得：c(Ca2+)=(3ml/L-1ml/L-0.5ml/L×2)×=0.5ml/L，故該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5ml/L，C正確；
D．c(Cl-)=3ml/L，0.5L溶液中n(Cl-)=3ml/L×0.5L=1.5ml，加入硝酸銀溶液反應(yīng)為Ag++Cl-＝AgCl↓，可得到AgCl沉淀1.5ml，D錯(cuò)誤；
故選D。
16. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 溶液中含有1.5NA個(gè)
B. 2.8g由和組成的混合物中含原子的總數(shù)為0.6NA
C. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)為0.1NA
D. 同溫同壓下，等質(zhì)量的與的體積之比為
【答案】B
【解析】A．溶液的體積未知，無法求出其物質(zhì)的量，也就無法求出其含有的數(shù)目，A不正確；
B．2.8g所含原子的物質(zhì)的量為=0.6ml，2.8g所含原子的物質(zhì)的量為=0.6ml，則2.8g該混合物中含原子的總數(shù)為0.6NA，B正確；
C．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為=0.1ml，變成Mg2+離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，C不正確；
D．同溫同壓下，等質(zhì)量(設(shè)為mg)的與的物質(zhì)的量之比為=5∶3，體積之比為5∶3，D不正確；
故選B。
17. 下列說法正確是
A. 1L水中溶解了，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為
B. 將溶液加水稀釋至500mL，則稀釋后溶液中為
C. 將4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為
D. 溶液與溶液混合后，所得150mL溶液中為(忽略溶液體積變化)
【答案】D
【解析】A．1L水中溶解了，n(CuSO4?5H2O)==0.1ml，但溶劑的體積為1L，而溶液的體積不確定，所以無法求出所得溶液中的物質(zhì)的量濃度，A不正確；
B．將溶液加水稀釋至500mL，則稀釋后溶液中為=0.18ml/L，B不正確；
C．未指明4.48LHCl所處環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)，不能利用22.4L/ml進(jìn)行計(jì)算，無法求出其物質(zhì)的量，也就無法求出溶于水配成500mL溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度，C不正確；
D．溶液與溶液混合后，所得150mL溶液中==(忽略溶液體積變化)，D正確；
故選D。
18. 提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，選用的試劑和分離方法都正確的是
【答案】D
【解析】A．I2易溶于CCl4，二者沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾分離，A錯(cuò)誤；
B．NaOH能吸收CO2，應(yīng)該用飽和NaHCO3洗氣，B錯(cuò)誤；
C．乙醇可溶于水，不能做萃取劑，應(yīng)該用CCl4、苯等難溶于水的有機(jī)溶劑做萃取劑，C錯(cuò)誤；
D．Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁溶液，過濾洗滌后可得到Cu，D正確；
故選D。
19. 如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度為
B. 操作2是將操作1得到的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C. 操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高
D. 操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線，所配溶液濃度偏低
【答案】C
【解析】A．10.6g碳酸鈉為0.1ml，該容量瓶規(guī)格為100mL，則所配制的Na2CO3溶液的濃度為1.0ml/L，A正確；
B．操作2是移液的過程，將操作1得到的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B正確；
C．操作4如果仰視，則溶液的體積偏大，濃度偏低，C錯(cuò)誤；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，D正確；
故答案選C。
20. 下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ）
A. 有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已如其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4ml/L， SO的物質(zhì)的量濃度為0.7ml/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2ml/L
B. 將5ml/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO 的物質(zhì)的量濃變?yōu)閙l/L
C. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/ml）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為.ml/L
D. 密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%
【答案】D
【解析】A．由電荷守恒得3c(Al3+)+ c(K+)=2c(SO)，即3×0.4ml/L+ c(K+)=2×0.7ml/L，即c(K+)=0.2ml/L，A正確；
B．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后()==ml/L，B正確；
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量n==，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=+0.1L×1000g/L=g，溶液的體積==mL=×10-3L，所以所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度==ml/L，C正確；
D．稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)稀釋前氨水的體積為Vcm3，稀釋前溶液的質(zhì)量=0.91Vg，則稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量0.91V×25%g=0.2275Vg，稀釋后溶液的質(zhì)量=0.91Vg+Vcm3×1g/cm3 =1.91Vg，則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈11.6%，D錯(cuò)誤。
答案選D。
第Ⅱ卷(非選擇題共60分)
二、填空題
21. 根據(jù)下列微?；卮饐栴}：1H、2H、3H、14C、14N、16O、56Fe、35Cl2、37Cl2
（1）以上9種微粒共有______種核素，由上述核素形成的10電子微粒符號______、______(任意兩種)。
（2）互為同位素的是______(填9種微粒中合理的微粒，下同)。
（3）質(zhì)量數(shù)相等的是______，中子數(shù)相等的是______。
（4）寫出可由上述9種微粒構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式______。
（5）將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得膠體，反應(yīng)的方程式為：。
①寫出的結(jié)構(gòu)示意圖：______
②向該分散系中滴加過量的氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：______。
③下列敘述錯(cuò)誤的是______。
A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康(“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)
C．明礬、氯化鐵都可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
【答案】（1） ①. 7 ②. 1H216O、14N1H3、14C1H4、16O1H- ③. 、、16O2-
（2）1H、2H、3H
（3） ①. 14C、14N ②. 14C、16O
（4）或或或
（5） ①. ②. 紅褐色沉淀 ③. B
【解析】
【小問1詳解】
核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，1H、2H、3H、14C、14N、16O、56Fe均為核素，共7種；電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，因此形成的CH4、NH3、H2O、、OH-、、H3O+、O2-等均為10電子微粒，如：1H216O、14N1H3、14C1H4、16O1H-、、、16O2-等；
【小問2詳解】
同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，1H、2H、3H互為同位素；
【小問3詳解】
質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即為右上角的數(shù)字，質(zhì)量數(shù)相等的是14C、14N；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)相等的是14C、16O，均有8個(gè)中子；
【小問4詳解】
上述9種微粒構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有：、、、等；
【小問5詳解】
①Cl-核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②向Fe(OH)3膠體中滴加過量的氫氧化鈉溶液會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀；
③A．霧是小液滴分散到空氣中形成的分散系，其分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確；
B．“PM2.5” 的顆粒物直徑小于或等于2500nm，不一定屬于膠體，B錯(cuò)誤；
C．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體，氯化鐵凈水是鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體，膠體有吸附性，具有凈水作用，C正確；
D．膠體是介穩(wěn)分散系，在一定條件下能穩(wěn)定存在，D正確；
故選B。
22. 填空
（1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A． B．
C． D．
以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：
A______；B______；C______；D______。
（2）請對以下過程形成的分散系進(jìn)行分類
①汽油加入到水中后充分?jǐn)嚢?；②向蒸餾水中加入硝酸鋇至恰好飽和；
③將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱，直至出現(xiàn)紅褐色；
④澄清石灰水中通入少量的；⑤碘和酒精的混合物。
屬于濁液的是：______(填序號)。
（3）下列物質(zhì)：①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤⑥Fe⑦高錳酸鉀溶液屬于電解質(zhì)的是：______(填序號，下同)，能導(dǎo)電的是：______；寫出上述⑦的電離方程式：______
【答案】（1） ①. SO2 ②. Cu ③. Cl2 ④. NH3
（2）①④ （3） ①. ①③④ ②. ⑥⑦ ③. KMnO4=K++
【解析】
【小問1詳解】
A．該組中的SO2屬于非金屬氧化物，其它都是金屬氧化物；
B．該組中Cu屬于金屬單質(zhì)，其它都是非金屬單質(zhì)；
C．該組中Cl2屬于非金屬單質(zhì)，其它都是金屬單質(zhì)；
D．該組中NH3屬于氫化物，其它都是酸；
【小問2詳解】
①汽油不溶于水，汽油加入到水中后充分?jǐn)嚢璧玫饺闈嵋海?br>②硝酸鋇溶于水，向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和得到硝酸鋇飽和溶液；
③將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱，直至出現(xiàn)紅褐色得到氫氧化鐵膠體；
④澄清石灰水中通入少量的CO2生成的CaCO3不溶于水，得到懸濁液；
⑤碘溶于酒精，兩者混合形成溶液；
綜上所述，屬于濁液的是①④；
【小問3詳解】
①HCl是化合物，溶于水發(fā)生電離可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；沒有自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；
②蔗糖是化合物，溶于水不發(fā)生電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；沒有自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；
③NaOH是化合物，溶于水發(fā)生電離可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；沒有自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；
④KCl是化合物，溶于水發(fā)生電離可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；沒有自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；
⑤SO2是化合物，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸發(fā)生電離導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；沒有自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；
⑥Fe是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；有自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電；
⑦KMnO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電；
綜上所述，屬于電解質(zhì)的是①③④；能導(dǎo)電的是⑥⑦；
KMnO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為KMnO4=K++。
23. 某試劑瓶內(nèi)FeSO4溶液中含有少量KCl、K2SO4、CuSO4和KNO3，請選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的KNO3晶體和FeSO4?7H2O晶體，相應(yīng)的工藝流程如圖所示。
實(shí)驗(yàn)室只提供如下試劑：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，KOH溶液，AgNO3溶液，BaCl2溶液，稀HNO3，稀H2SO4，鐵粉，銅粉，鋅粒。請回答下列問題：
（1）若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2的混合物，試劑X的化學(xué)式為______，加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______、______。
（2）步驟④中涉及的操作是：______、______、過濾、洗滌、干燥。
（3）向溶液3中加入適量的______(填化學(xué)式)，再結(jié)晶，從而獲得KNO3晶體。
（4）經(jīng)過濾、洗滌得到溶液5，如何證明固體混合物已洗凈______。
（5）上述實(shí)驗(yàn)步驟③中加入過量K2CO3溶液的目的是______。
【答案】（1） ①. KOH ②. ③.
（2） ①. 蒸發(fā)濃縮 ②. 冷卻結(jié)晶
（3）HNO3 （4）取最后一次洗滌液于試管，加入少量BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象則已經(jīng)洗凈
（5）除去過量的Ag+、Ba2+
【解析】某試劑瓶內(nèi)FeSO4溶液中含有少量KCl、K2SO4、CuSO4和KNO3，若想得到純凈的KNO3晶體和FeSO4?7H2O晶體，需除掉Cu2+、Cl-等雜質(zhì)。將混合溶液中加入過量KOH，生成Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀A，溶液1中含有K2SO4、KCl、KOH、KNO3。Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀溶于稀硫酸生成FeSO4、CuSO4溶液4，加入試劑a為鐵粉，生成溶液5為FeSO4溶液，固體混合物為Fe、Cu，再往固體混合物中加入硫酸，F(xiàn)e溶解生成FeSO4等，所得固體單質(zhì)為銅；將溶液5蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeSO4?7H2O晶體。溶液1中加入BaCl2(Y溶液)、AgNO3(Z溶液)，得到BaSO4、AgCl、AgOH沉淀B，溶液2中含有KNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；加入過量K2CO3溶液，得到沉淀C為BaCO3、Ag2CO3，溶液3中含有KNO3、K2CO3，加入適量HNO3后再結(jié)晶，得到KNO3晶體。
【小問1詳解】
若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2的混合物，則需加入OH-，所以試劑X的化學(xué)式為KOH，加入試劑a(鐵粉)時(shí)，CuSO4、過量H2SO4都會(huì)與Fe發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為、。
【小問2詳解】
步驟④為從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體，則涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
【小問3詳解】
溶液3中含有KNO3、K2CO3，向溶液3中加入適量的HNO3除去K2CO3，得到KNO3溶液，再結(jié)晶，從而獲得KNO3晶體。
【小問4詳解】
經(jīng)過濾、洗滌得到溶液5，固體混合物為Fe、Cu混合物，是從硫酸鹽溶液中過濾出來，若想證明其已洗凈，則應(yīng)證明最后一次洗滌液中不含有，方法為：取最后一次洗滌液于試管，加入少量BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象則已經(jīng)洗凈。
【小問5詳解】
溶液2中含有KNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，則實(shí)驗(yàn)步驟③中應(yīng)加入過量K2CO3溶液，目的是：除去過量的Ag+、Ba2+。
24. 某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：
（1）將該“84”消毒液稀釋10倍后的物質(zhì)的量濃度為______ ml?L-1 (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
（2）某實(shí)驗(yàn)需用450mL0.5ml?L-1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。
①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為______g。
②在配制的過程中，除需要燒杯、玻璃棒、托盤天平、試劑瓶外還必需的儀器有______。
（3）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是______(填字母)。
A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時(shí)，有少量液體濺出
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．稱取藥品時(shí)砝碼放在左盤
（4）已知制備NaClO的方程式為：，現(xiàn)要制備14.9kgNaClO，需要標(biāo)況下Cl2的體積為______L，需要4ml?L-1NaOH溶液______L。
（5）上述(4)中的NaOH溶液可溶解鋁質(zhì)易拉罐，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
【答案】（1）0.08
（2） ①. 18.6 ②. 500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）ACF （4） ①. 4480 ②. 100
（5）
【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，首先需要選擇一定規(guī)格的容量瓶，然后檢查容量瓶是否漏液。計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，溶液的體積與容量瓶的規(guī)格相同。稱量溶質(zhì)時(shí)，遵循“左物右碼”的原則，按計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻的步驟進(jìn)行配制。
【小問1詳解】
該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為ml?L-1=0.80 ml?L-1，根據(jù)稀釋定律可知，稀釋10倍后的物質(zhì)的量濃度為=0.08ml?L-1 (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
【小問2詳解】
某實(shí)驗(yàn)需用450mL0.5ml?L-1NaClO的消毒液，但實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL的容量瓶，現(xiàn)用NaClO固體配制。
①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為0.5L×0.5ml?L-1×74.5g/ml≈18.6g。
②在配制的過程中，需要使用500mL的容量瓶，且需使用膠頭滴管進(jìn)行定容，則除需要燒杯、玻璃棒、托盤天平、試劑瓶外還必需的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管。
【小問3詳解】
A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，A符合題意；
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液，冷卻后，所配溶液體積偏小，濃度偏高，B不符合題意；
C．移液時(shí)，有少量液體濺出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，C符合題意；
D．定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，D不符合題意；
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，對所配溶液的濃度不產(chǎn)生影響，E不符合題意；
F．該實(shí)驗(yàn)稱18.6g固體，稱取藥品時(shí)砝碼放在左盤，因使用游碼，則稱取樣品的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，F(xiàn)符合題意；
故選ACF。
【小問4詳解】
n(NaClO)==200ml，由反應(yīng)方程式可建立關(guān)系式：Cl2——2NaOH——NaClO，需要標(biāo)況下Cl2的體積為200ml×22.4L/ml=4480L，需要4ml?L-1NaOH溶液=100L。
【小問5詳解】
上述(4)中的NaOH溶液可溶解鋁質(zhì)易拉罐，生成Na[Al(OH)4]和H2，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
25. 無水AlCl3(178℃升華)，遇潮濕空氣立即產(chǎn)生大量白霧。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用氯氣和鋁粉通過如圖裝置制備無水AlCl3，請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______。
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式______。
（3）實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先______，然后再加入藥品；再點(diǎn)燃______(填A(yù)或D)處酒精燈開始反應(yīng)，待觀察到______時(shí)，再點(diǎn)燃______(填A(yù)或D)處酒精燈。
（4）裝置B的作用是______、______；若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是______。
（5）小組認(rèn)為該裝置存在缺陷，該缺陷是______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3） ①. 檢查裝置氣密性 ②. A ③. E中充滿黃綠色氣體 ④. D
（4） ①. 除去Cl2中的HCl氣體 ②. 防倒吸或安全瓶作用 ③. 長頸漏斗中液面上升
（5）缺少尾氣處理和干燥裝置，或缺少堿石灰的處理裝置
【解析】裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2，裝置B用于除去Cl2中混有的HCl并起安全瓶的作用，裝置C用于干燥Cl2；裝置D中，鋁粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)制取氯化鋁，裝置E用于收集氯化鋁。
【小問1詳解】
儀器a帶有活塞，名稱為：分液漏斗。
【小問2詳解】
實(shí)驗(yàn)室制備Cl2時(shí)，用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氯氣的同時(shí)，還有MnCl2、水生成，依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，可得出配平的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【小問3詳解】
由于鋁在加熱時(shí)能與空氣中的O2反應(yīng)，且氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境，所以實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置氣密性，然后再加入藥品；在鋁與氯氣反應(yīng)前，還應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣，所以先點(diǎn)燃A處酒精燈開始反應(yīng)，待觀察到E中充滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃D處酒精燈。
【小問4詳解】
由分析可知，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體、防倒吸或安全瓶作用；若裝置C發(fā)生堵塞，氣體進(jìn)入B后使B裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是：長頸漏斗中液面上升。
【小問5詳解】
氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境，且氯化鋁遇潮濕空氣立即產(chǎn)生大量白霧，所以小組認(rèn)為該裝置存在缺陷，該缺陷是：缺少尾氣處理和干燥裝置，或缺少堿石灰的處理裝置。物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
______
加熱升華
B
NaOH溶液
洗氣
C
水
乙醇
萃取分液
D
稀硫酸
過濾、洗滌
凈含量：500mL
密度：1.19 g?cm-3
主要成份：5%NaClO (NaClO的摩爾質(zhì)量74.5 g?ml-1)
注意事項(xiàng)：密封保存