1.生產(chǎn)食鹽的主要來源之一為內(nèi)陸井礦鹽。下列說法正確的是( )
A.鉆井用的鐵制設備被腐蝕的過程涉及原電池原理
B.鹵水凈化所用的助沉劑聚丙烯酰胺屬于無機非金屬材料
C.蒸發(fā)制鹽利用的原理是NaCl的溶解度隨溫度變化明顯
D.食鹽中添加I2，可以幫助人們避免碘缺乏
答案 A
解析 鋼鐵中混有雜質(zhì)碳，能與鐵形成原電池，遇到電解質(zhì)溶液鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕，A正確；聚丙烯酰胺屬于有機高分子材料，B錯誤；NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯，故采用蒸發(fā)結(jié)晶，C錯誤；食鹽中加KIO3避免碘缺乏，D錯誤。
2.觀察下列結(jié)構(gòu)示意圖并結(jié)合相關(guān)信息，判斷有關(guān)說法不正確的是( )
A.瑪瑙，又名馬腦、碼瑙或馬瑙，屬于共價晶體，且兩種原子個數(shù)比為2∶1
B.FeSO4·7H2O結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2
C.18?冠?6中O(灰球)電負性大，帶負電荷，通過離子鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征
D.固態(tài)硫S8中S原子均為sp3雜化
答案 C
解析 瑪瑙的主要成分是SiO2，屬于共價晶體，且兩原子個數(shù)比為2∶1，故A正確；由FeSO4·7H2O結(jié)構(gòu)示意圖可知，1、2是水分子中的鍵角，3是硫酸根離子中的鍵角，水分子的中心原子氧原子和硫酸根離子的中心原子硫原子都是sp3雜化，但是2中水分子中有2個孤電子對，1中有1個孤電子對，鍵角稍大于2，3無孤電子對，鍵角最大，故大小順序為3>1>2，故B正確；18?冠?6中O與K+之間并非離子鍵，而是通過配位鍵結(jié)合，故C錯誤；固態(tài)硫S8中S原子形成了2個共價鍵，還有2個孤電子對，故采用sp3雜化，故D正確。
3.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列化學變化對應的離子方程式正確的是( )
A.少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-===Cl-+SO42-+2H+
B.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O===2Fe(OH)3+3Mg2+
C.用氫氟酸生產(chǎn)磨砂玻璃的反應：SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O
D.向NaHSO4溶液加入適量Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2H++2OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O
答案 B
解析 二氧化硫具有比較強的還原性、次氯酸根具有比較強的氧化性，少量SO2通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應，由于次氯酸根過量，生成的氫離子會和次氯酸根結(jié)合生成次氯酸，其離子方程式為SO2+H2O+3ClO-===Cl-+SO42-+2HClO，故A錯誤；氯化鐵和氯化鎂為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵和氯化鎂，其反應的離子方程式為2Fe3++3MgO+3H2O===2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正確；磨砂玻璃中的二氧化硅能和氫氟酸反應，生成SiF4和H2O，由于氫氟酸為弱酸，不能拆開寫，故C錯誤；向NaHSO4溶液加入適量Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，反應的離子方程式為H++OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+H2O，故D錯誤。
4.微量元素硒在生命功能中扮演著舉足輕重的角色。下列關(guān)于硒元素的說法錯誤的是( )
A.硒屬于元素周期表中的p區(qū)元素
B.生命體中所含元素Se、O、N的第一電離能：N>O>Se
C.SeO32-能被氧化成SeO42-
D.硒與機體內(nèi)氨基酸能通過離子鍵形成硒蛋白
答案 D
解析 基態(tài)硒的價層電子排布式為4s24p4，屬于p區(qū)元素，A項正確；根據(jù)氧化還原的性質(zhì)，SeO32-中硒為+4價，能被氧化成+6價的SeO42-，C項正確；Se與氨基酸通過共價鍵結(jié)合，D項錯誤。
5.異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成中間體Z的部分路線如圖：
下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是( )
A.1 ml Z中含有6 ml碳氧σ鍵
B.X分子中的所有原子一定共平面
C.Y能發(fā)生加成、氧化和消去反應
D.Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有3個手性碳原子
答案 A
解析 根據(jù)單鍵都是σ鍵，雙鍵是1個σ鍵1個π鍵，1 ml Z中含有6 ml碳氧σ鍵，A正確；因為—OH中的氧是sp3雜化，再加上單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X分子中的所有原子不一定共平面， B錯誤；Y中官能團有酮羰基、酚羥基，能發(fā)生加成、氧化反應，因苯環(huán)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，酚羥基不能發(fā)生消去反應，C錯誤；Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子為其中含有4個手性碳原子(標*)，D錯誤。
6.下列實驗中，所選裝置(可添加試劑，可重復使用)不合理的是( )
A.配制100 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液，選用⑤
B.用KMnO4固體制備氧氣，選用②
C.盛放Na2CO3溶液，選用③
D.用大理石和鹽酸制取CO2并比較碳酸和Na2SiO3的酸性強弱，選用①④
答案 C
解析 配制100 mL 0.1 ml·L-1NaOH溶液需選用100 mL容量瓶，移液時需通過玻璃棒引流，A正確；因為碳酸鈉水解顯堿性，能和玻璃中的SiO2反應，實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，C錯誤；用大理石和鹽酸制取CO2并比較碳酸和Na2SiO3的酸性強弱，選用①可以制得CO2，但由于HCl具有揮發(fā)性，故需先經(jīng)過④(盛有飽和NaHCO3溶液)洗氣后再通入④(盛有Na2SiO3溶液)，D正確。
7.便攜式血糖儀能通過原電池原理迅速而準確地測得患者的血糖水平，其負極材料是附有二茂鐵衍生物(Fe)涂層的碳電極，負極室的工作原理如圖1所示，F(xiàn)e*的結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說法錯誤的是( )
A.正極的電極反應式可能為O2+2H2O+4e-===4OH-
B.負極涉及的反應有Fe-e-===Fe*
C.Fe*中N的雜化方式與O相同
D.當電路中轉(zhuǎn)移1 ml電子時，消耗180 g葡萄糖
答案 D
解析 若在有氧條件下，正極的電極反應式可能為O2+2H2O+4e-===4OH-，A項正確；由圖可知，負極涉及的反應有Fe-e-===Fe*，B項正確；Fe*中N和O都是sp3雜化，C項正確；1 ml葡萄糖的質(zhì)量為180 g，轉(zhuǎn)化為1 ml葡萄糖內(nèi)酯轉(zhuǎn)移2 ml電子，D項錯誤。
8.實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3，SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2
B.制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液不涉及氧化還原反應
C.調(diào)節(jié)pH低于3.6會導致溶液中鋁元素的含量降低
D.堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液多次循環(huán)使用后c(SO42-)增大的原因是部分的硫元素被氧化
答案 C
解析 酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+6H+===2Al3++3H2O，而SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2，A正確；制備過程沒有發(fā)生元素化合價變化，B正確；調(diào)節(jié)pH低于3.6會導致溶液中H+較多，會使堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]的生成量減少，但溶液中鋁元素的含量不會降低，C錯誤；堿式硫酸鋁溶液循環(huán)吸收SO2，溶于水的SO2與水反應生成H2SO3，加熱時，部分被氧化為H2SO4，使溶液中c(SO42-)增大，D正確。
9.X、Y、Z、Q、R是分別占據(jù)5個主族和前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)Y原子的5個軌道上都有電子，基態(tài)Z原子核外有3個未成對電子，Q的單質(zhì)(常溫下為氣態(tài))和NaOH溶液在常溫下發(fā)生歧化反應生成兩種鹽，R的L和M層電子數(shù)相同。下列說法正確的是( )
A.Y和R形成的化合物只含有離子鍵
B.X和Q基態(tài)原子的未成對電子數(shù)不同
C.元素電負性：Z>Q>R
D.Z和Q形成的分子可能是極性分子
答案 D
解析 X為H；Y的5個軌道上都有電子，Y可能為第二周期的N、O、F；Z有3個未成對電子，Z可能為第二周期的N或第三周期的P，故Y是O或F，Z是P；Q的單質(zhì)和NaOH發(fā)生歧化反應生成兩種鹽，Q為第三周期的Cl，確定Y是O，不是與Cl同主族的F；R的L和M層的電子數(shù)相同，3d軌道未排電子，在第四周期又不位于第ⅠA族，所以R是Ca。綜上，X為H，Y是O，Z是P，Q為Cl，R是Ca。Y和R形成的化合物過氧化鈣中含有非極性共價鍵和離子鍵，故A項錯誤；X和Q，即H和Cl，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)均為1，故B項錯誤；同周期元素電負性從左到右依次增大，同主族元素電負性從上到下依次減小，所以元素電負性：Cl>P>Ca，故C項錯誤；Z和Q形成的PCl3分子是極性分子，故D項正確。
10.工業(yè)上使用多種方式解決CO2、SO2、NO2所帶來的環(huán)境問題。如SNCR技術(shù)以尿素作為還原劑實現(xiàn)脫硝，CH3CH(OH)COONa(乳酸鈉)、Ca(ClO)2和離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽離子組成)等溶液可用于氣體吸收。已知：25 ℃時，幾種酸的電離常數(shù)：H2SO3 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-5；CH3CH(OH)COOH(乳酸) Ka=1.4×10-4。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.CO2、SO2、NO2均屬于大氣污染物
B.SNCR脫硝技術(shù)存在反應：2CO(NH2)2+6NO===5N2+2CO2+4H2O
C.工業(yè)上可利用堿溶液對NO直接進行化學吸收
D.CH3CH(OH)COONa(乳酸鈉)溶液吸收SO2的離子方程式為2CH3CH(OH)COO-+SO2+H2O===2CH3CH(OH)COOH+SO32-
答案 B
解析 CO2不屬于大氣污染物，A項錯誤；NO不能單獨被堿液吸收，C項錯誤；CH3CH(OH)COONa(乳酸鈉)溶液吸收SO2的離子方程式為CH3CH(OH)COO-+SO2+H2O===HSO3-+CH3CH(OH)COOH，D項錯誤。
11.離子液體1?丁基?3?甲基咪唑四氟硼酸鹽[Bmim][BF4]對許多物質(zhì)都具有良好的溶解性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.[Bmim][BF4]室溫下能導電
B.F—B—F鍵角：BF3>BF4-
C.BF4-的空間結(jié)構(gòu)為平面正四邊形
D.[Bmim][BF4]中N的雜化方式只有一種
答案 C
解析 離子液體指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽離子組成，故室溫下能導電，A項正確；BF3中B是sp2雜化，而BF4-中B是sp3雜化，故F—B—F鍵角：BF3>BF4-，B項正確；根據(jù)VSEPR模型可知，BF4-中B的價層電子對數(shù)為4+3+1-4×12=4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C項錯誤；[Bmim][BF4]中形成大π鍵，N的雜化方式只有一種，D項正確。
12.CO2和H2在某催化劑表面合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH，反應歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。ΔG隨溫度關(guān)系如圖2所示。
下列說法正確的是( )
A.該歷程中的基元反應全部是放熱反應
B.圖2中表示該反應ΔG隨溫度的變化的是直線a
C.該反應歷程中活化能最小的基元反應是CH2O*+H*===CH3O*
D.CO2*+H*===HCOO*過程中發(fā)生非極性鍵的斷裂和生成
答案 C
解析 該反應歷程中有的基元反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應，A項錯誤；由圖可知，該反應的ΔHT2
B.T2 ℃時，0~2 h內(nèi)的平均反應速率：v(環(huán)戊二烯)=0.6 ml·L-1·h-1
C.T2 ℃時，當容器內(nèi)的氣體壓強為起始的1.5倍時：v正>v逆
D.T1 ℃時，反應恰好達到平衡時：4.8 mlT2，A正確；T2 ℃時，0~2 h內(nèi)的平均反應速率：v(環(huán)戊二烯)=2×(3ml-0.6ml)2 L×2 h=1.2 ml·L-1·h-1，B錯誤；由a點可知，T2 ℃時，平衡時氣體總物質(zhì)的量為2×(3 ml-0.6 ml)+0.6 ml=5.4 ml，是初始3 ml的1.8倍，氣體的壓強為起始時的1.5倍時，反應正向進行，v正>v逆，C正確；在T2 ℃時，反應達到平衡，消耗雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為(3-0.6)ml=2.4 ml，此時生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為2.4×2 ml=4.8 ml，因為T1>T2，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，則T1 ℃時n(環(huán)戊二烯)>4.8 ml，假設雙環(huán)戊二烯全部反應，則生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為6 ml，但該反應為可逆反應，不能進行到底，因此4.8 ml

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