一、鈉的性質(zhì)與用途
1．物理性質(zhì)
(1)色態(tài)：銀白色固體。
(2)硬度：質(zhì)地軟，可以用小刀切割。
(3)密度：鈉與水、煤油密度大小關(guān)系為ρ水>ρNa>ρ煤油。
(4)熔點(diǎn)：”“＝”或“Na2CO3
與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)；
Ca(OH)2過(guò)量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
二者的
相互轉(zhuǎn)化
主要用途
用于制玻璃、制肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等
滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉的主要成分之一
混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
除雜方法
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加熱法
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加適量NaOH溶液
相似性
遞變性(由Li→Cs)
原子結(jié)構(gòu)
最外層均為1個(gè)電子
電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大
元素性質(zhì)
都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià)
金屬性逐漸增強(qiáng)
單
質(zhì)
性
質(zhì)
物理性質(zhì)
(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低
密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低
化學(xué)性質(zhì)
都具有較強(qiáng)的還原性
還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜
三種平衡
存在微粒
Cl2＋H2OHCl＋HClO
HClOH＋＋ClO－
H2OH＋＋OH－
液氯
新制氯水
久置氯水
分類
純凈物
混合物
混合物
顏色
黃綠色
淺黃綠色
無(wú)色
性質(zhì)
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子種類
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
性質(zhì)
反應(yīng)方程式
與大多數(shù)金屬反應(yīng)
與Fe反應(yīng)：2Fe＋3X2 2FeX3（X＝Cl、Br）；
I2與Fe反應(yīng)：Fe＋I(xiàn)2 FeI2（I2只能將鐵氧化到＋2價(jià)，氯氣、溴單質(zhì)能氧化Fe2＋，但碘單質(zhì)不能氧化Fe2＋）
與氫氣反應(yīng)
F2＋H2 2HF（不需要光照或加熱，在冷暗處直接化合）；
Cl2＋H2 2HCl（易發(fā)生爆炸）；Cl2＋H2 2HCl（蒼白色火焰）；
Br2＋H2 2HBr；I2＋H2 2HI（更高溫度下緩慢反應(yīng)）
與水反應(yīng)
2F2＋2H2O4HF＋O2（反應(yīng)劇烈，水為還原劑）；
X2＋H2O H＋＋X－＋HXO（寫(xiě)離子方程式）（歧化反應(yīng)，鹵素單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑，X＝Cl、Br、I，下同）
與堿溶
液反應(yīng)
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O；
Br2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O；
3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O （鹵素單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑）
與還原性
物質(zhì)反應(yīng)
X2 ＋Na2S 2NaX＋S↓；
X2＋SO2＋2H2O4H＋＋2X－＋S（寫(xiě)離子方程式）；
X2＋S＋H2O2H＋＋2X－＋S
顏色
黃綠色→深紅棕色→紫黑色
熔、沸點(diǎn)
密度
水溶性
氧化性
①Cl2＞Br2＞I2，還原性：Cl－＜Br－＜I－；
②氯、溴、碘與氫氣化合由易到難；
③I2與Fe反應(yīng)只生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為＋3價(jià)
摩爾質(zhì)量(M)
相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)分子質(zhì)量
概念
①單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；②單位是g/ml或kg/ml
①一個(gè)原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；②單位：無(wú)
①化學(xué)式中各元素相對(duì)原子質(zhì)量之和；②單位：無(wú)
單位
聯(lián)系
摩爾質(zhì)量以g/ml為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；混合物組成一定時(shí)，1 ml 混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量
物質(zhì)的量濃度c
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w
概念
以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量
以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液組成的物理量
溶質(zhì)的單位
ml
g
溶液的單位
L
g
表達(dá)式
c＝ eq \f(n（B）,V)
w＝ eq \f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)
兩者關(guān)系
w＝ eq \f(cM,1 000ρ) (M：摩爾質(zhì)量，單位：g·ml－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)
實(shí)驗(yàn)操作
n
V
c
計(jì)算結(jié)果m＝5.85 g，稱5.9 g
偏大
不變
偏大
砝碼生銹(沒(méi)有脫落)或者砝碼沾有其他物質(zhì)
偏大
不變
偏大
少量氯化鈉沾在濾紙上
偏小
不變
偏小
有少量液體濺出
偏小
不變
偏小
容量瓶?jī)?nèi)有少量水
不變
不變
不變
未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液未注入容量瓶
偏小
不變
偏小
試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)
不變
偏大
偏小
稱量時(shí)砝碼與物品顛倒放置（使用游碼）
偏小
不變
偏小
稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)(氫氧化鈉)
偏小
不變
偏小
用濾紙稱量氫氧化鈉
偏小
不變
偏小
定容時(shí)用滴管吸出超過(guò)刻度線的水
偏小
不變
偏小
定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降
不變
不變
不變
稱量前小燒杯內(nèi)有水
不變
不變
不變
未冷卻室溫就注入容量瓶定容
不變
減小
偏大
定容時(shí)仰視刻度線
不變
增大
偏小
定容時(shí)俯視刻度
不變
減小
偏大
定容后搖勻時(shí)液面下降再加水
不變
增大
偏小
A．制備HCl
B．析出NaCl
C．過(guò)濾
D．定容
A
B
C
D
制備
凈化、干燥
收集
驗(yàn)證的氧化性
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向滴有酚酞的飽和溶液中通入
紅色變淺，且有白色晶體析出
同溫度溶解度大于
B
向某溶液中加入溶液
生成白色沉淀
該溶液中一定含有
C
將純凈的點(diǎn)燃，然后把導(dǎo)氣管伸入盛滿的集氣瓶中
純凈的在劇烈的燃燒，發(fā)生爆炸
燃燒不一定需要
D
用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)
火焰呈黃色
該溶液中一定含不含

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