第12講　鈉及其氧化物
1.了解鈉的單質(zhì)和氧化物的性質(zhì)及用途。2.掌握鈉與氧氣、水、酸、鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。3.了解氧化鈉與過(guò)氧化鈉的區(qū)別，掌握過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的規(guī)律。
考點(diǎn)一　活潑的金屬單質(zhì)——鈉?1.物理性質(zhì)鈉是一種具有________色金屬光澤的固體，質(zhì)地________，熔點(diǎn)低(小于100 ℃)，密度比水的________，但比煤油的________，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好。
4Na＋O2===2Na2O　
2Na＋S===Na2S　
(2)與水、酸、鹽和醇反應(yīng)。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑　
2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
一、鈉的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究1.某同學(xué)對(duì)鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究，下述實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象分別體現(xiàn)了鈉的什么性質(zhì)？
答案：(1)鈉的密度比煤油的大　(2)鈉很軟，為銀白色固體，易被O2氧化　
答案：(3)鈉的密度比水的小，與水劇烈反應(yīng)，生成堿　(4)鈉的密度比苯的大，但比水的小，與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體
二、鈉與水溶液反應(yīng)的分析2.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體放出又有白色沉淀產(chǎn)生的是_________(填序號(hào))。①M(fèi)gSO4溶液　　　?、贐aCl2溶液③飽和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液⑤CuCl2溶液 ⑥NH4NO3溶液
考點(diǎn)二　氧化鈉和過(guò)氧化鈉?1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較?
　Na2O＋H2O===2NaOH　
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2===Na2CO3　
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性
[注意]　(1)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，Na2O2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(2)遇H2O、H＋時(shí)，Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。
3.Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律
答案：(1)×　 (2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√
一、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究1.Na2O2是一種常見(jiàn)的過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。
(1)Na2O2中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)____________，氧元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析：使酚酞溶液變紅的原因是________________________(用化學(xué)方程式解釋)；除了上述反應(yīng)外，還存在另一反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；輕輕振蕩后，酚酞溶液紅色褪去的原因是_____________________。(3)用離子方程式解釋酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因：__________________。
二、Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的分析與計(jì)算2. 在200 ℃時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，原混合氣體的總物質(zhì)的量是________。
3.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5 g，原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留1位小數(shù))。
4.密閉容器中盛有1 ml NaHCO3和0.8 ml Na2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體及其物質(zhì)的量是___________________。
答案：1.0 ml Na2CO3和0.6 ml NaOH
B.H2O中氧原子的成鍵電子對(duì)數(shù)是2，孤電子對(duì)數(shù)是2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；C.H2O2 中H元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算出O元素的化合價(jià)為－1價(jià)，C正確；D.NaOH中O和H之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。
2.(2023·新高考北京卷)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵B．反應(yīng)①中H2O發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)②中H2O發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同
解析：Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CaH2中只有離子鍵，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①中H2O中氫、氧元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)②中H2O發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
反應(yīng)①中每生成1 ml 氧氣轉(zhuǎn)移2 ml電子，反應(yīng)②中每生成1 ml氫氣轉(zhuǎn)移1 ml電子，故反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤。
3.(2022·新高考天津卷)金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Na原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_____________________。(2)NaCl的熔點(diǎn)為800.8 ℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na。電解反應(yīng)方程式如下：加入CaCl2的目的是____________________________________。

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