一、單選題
1．“極地破冰”“太空養(yǎng)魚”等彰顯了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法正確的是( )
A.“雪龍2”號(hào)破冰船極地科考：破冰過程中水發(fā)生了化學(xué)變化
B.大型液化天然氣運(yùn)輸船成功建造：天然氣液化過程中形成了新的化學(xué)鍵
C.神舟十八號(hào)乘組帶著水和斑馬魚進(jìn)入空間站進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)：水不是電解質(zhì)
D.嫦娥六號(hào)的運(yùn)載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)：燃燒時(shí)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
2．向100mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化不正確的是( )
A.的電離程度增大B.的不變
C.減小D.的數(shù)目增多
3．通過以下反應(yīng)均可獲取下列有關(guān)說法不正確的是( )
①太陽光催化分解水制氫：
②焦炭與水反應(yīng)制氫：
③甲烷與水反應(yīng)制氫：
A.的燃燒熱為
B.反應(yīng)②中E(反應(yīng)物鍵能總和)>E(生成物鍵能總和)
C.
D.
4．若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.溶液中含有的數(shù)目為
B.中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量充分反應(yīng)后，所得氨分子的數(shù)目為
D.pH=1的硫酸溶液中含有的數(shù)目為
5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.溶液中加入固體后顏色變深
B.工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件
C.由組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率
6．已知：，該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.HI是該反應(yīng)催化劑，起到加快反應(yīng)速率的作用
C.整個(gè)反應(yīng)過程共有2個(gè)基元反應(yīng)，決定速率的為第②步反應(yīng)
D.
7．常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )
A.溶液的pH=3
B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pH＜4
C.等體積等pH的鹽酸和乙酸與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生多
D.溶液能與溶液反應(yīng)生成
8．某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是( )
A.恒容下，再充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，加快、減慢
B.縮小容器的體積，
C.恒容下，再充入一定量的氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.恒容下，再充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大
9．反應(yīng)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是
B.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是
C.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1
D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
10．可逆反應(yīng)：，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是( )
A.、、B.、、
C.、、D.、、
11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使紫色石蕊變紅的溶液：
B.的溶液中：
C.能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：
D.澄清透明的溶液中：
12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：
B.由X、Y組成的化合物是離子化合物
C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
14．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mlA和1mlB，發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：
下列說法正確的是( )
A.
B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能
C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑
D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1mlA和1mlC，平衡正向移動(dòng)
二、填空題
15．以含鈷廢催化劑(主要成分為C單質(zhì)、Fe單質(zhì)、，其他為不溶性雜質(zhì))為原料，制取復(fù)合氧化鈷的流程如圖：
已知：C單質(zhì)和Fe單質(zhì)性質(zhì)類似都可以與酸反應(yīng)生成
(1)為提高含鈷廢催化劑和的酸浸效率，可采取的措施有___________(任寫一條)。
(2)用溶解后過濾，得到的濾渣主要是___________(填化學(xué)式)。將該濾渣洗滌2~3次，再將洗滌液與濾液合并的目的是___________。
(3)在加熱攪拌條件下加入，將氧化成，反應(yīng)的離子方程式是___________。
(4)加入后確定存在的方法是___________。
(5)向氧化后的溶液中加入適量的調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬沉淀以除去，該過程還會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
(6)加入將沉淀生成堿式碳酸鈷，為提高產(chǎn)品純度，需向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至充分溶解后再趁熱過濾，已知的溶解度曲線如圖所示，該過程需趁熱過濾的原因是___________。
16．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并利用。回答問題：
已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①（平衡常數(shù)）
②（平衡常數(shù)）
③（平衡常數(shù)）
(1)則________；________（用含和的代數(shù)式表示）。
(2)下列敘述一定能說明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填標(biāo)號(hào)）。
A.斷裂4mlC－H的同時(shí)生成4mlH－H
B.在恒溫恒容下，和濃度之比不再變化
C.在恒溫恒壓下，混合氣體的密度不再變化
D.在恒容絕熱下，不再變化
(3)列舉兩種可提高反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化率的措施_________、_________。
(4)在恒壓密閉容器內(nèi)，充入0.2ml(g)與0.4ml(g)只發(fā)生反應(yīng)③。(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①請(qǐng)回答：比較壓強(qiáng)：_________（填“”“”或“”），維持溫度不變，向A點(diǎn)狀態(tài)的容器中充入氬氣，的轉(zhuǎn)化率_________（填“升高”“降低”或“不變”）。
②B點(diǎn)處，容器體積為2L，則℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
(5)若其他條件相同的情況下，反應(yīng)③在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化曲線如圖，其原因是__________。
17．碳族元素的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
(1)C原子在形成化合物時(shí)，可采取多種雜化方式。雜化軌道中s軌道成分越多，C元素的電負(fù)性越強(qiáng)，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A.B.C.D.苯
(2)基態(tài)硅原子的核外電子共有___________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其價(jià)層電子排布式不能表示為，因?yàn)檫@違背了___________(填標(biāo)號(hào))。
A.構(gòu)造原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則
(3)鍺Ge是一種良好的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為___________。
(4)單質(zhì)與干燥的反應(yīng)生成常溫常壓下為無色液體，的分子空間構(gòu)型為___________。
(5)的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開__________，原因是___________。
(6)理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，圖c為新物質(zhì)X的晶胞，該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Sb：Ge：Hg=___________。若X的最簡(jiǎn)式的摩爾質(zhì)量為，則X晶體的密度為___________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
三、實(shí)驗(yàn)題
18．三氯化鉻是工業(yè)上常用的媒染劑和催化劑，遇水易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制備無水的裝置(夾持裝置略)如下圖所示。
已知：上述反應(yīng)生成的(俗稱光氣)有劇毒，能與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體。
回答下列問題：
(1)通入的需要干燥，則試劑X為___________；D裝置中冷凝管的水應(yīng)從___________(選“a”或“b”)口進(jìn)入；E裝置的名稱為___________。
(2)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前需要先通入一段時(shí)間的；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在反應(yīng)管右端可得到紫色薄片；依次停止加熱裝置B和C，冷卻，繼續(xù)通入一段時(shí)間的目的是：①冷卻并防止被氧化，②___________。
(3)裝置單元E的主要作用是___________；裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置存在一處缺陷，其改進(jìn)措施為___________。
(5)產(chǎn)品純度的測(cè)定：(已知在堿性條件下可將氧化為)
I.準(zhǔn)確稱取0.1000g產(chǎn)品放入錐形瓶，在強(qiáng)堿性條件下，加入過量的溶液和適量蒸餾水，小火加熱至溶液變黃綠色，此時(shí)鉻以存在，繼續(xù)加熱一段時(shí)間；
II.向冷卻后的錐形瓶中加入過量濃硫酸和濃磷酸(加濃磷酸防止指示劑提前變色)，使轉(zhuǎn)化為橙色；
III.滴加5滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用新配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積18.60mL(滴定過程中，轉(zhuǎn)化為)。
在步驟III中，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為___________，產(chǎn)品中所含(摩爾質(zhì)量)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)。
19．某學(xué)習(xí)小組為了探究一定溫度下電離平衡的影響因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定的濃度(已知溶液顯堿性)。
(1)用___________(填儀器名稱)準(zhǔn)確移取溶液，轉(zhuǎn)移至錐形瓶，加入2滴___________(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示劑，用溶液滴定，平行測(cè)定4次，消耗溶液的體積分別為20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，則=____________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作中，滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液溶液后，排氣泡動(dòng)作正確的是___________(填字母，下同)。
A.B.C.
(3)步驟中接近滴定終點(diǎn)時(shí)，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作為___________(填字母)。
A.B.C.D.
(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是___________。
A.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化
B.錐形瓶盛裝溶液前未干燥，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響
C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，測(cè)得醋酸濃度偏低
D.接近滴定終點(diǎn)時(shí)，改為滴加半滴溶液，溶液出現(xiàn)無色變?yōu)闇\紅色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)
【實(shí)驗(yàn)二】探究25℃下電離平衡的影響因素。
將實(shí)驗(yàn)一中的溶液和與其等濃度的溶液按一定體積比混合，測(cè)pH.
(5)根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：b=___________，d=___________。
(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II可得結(jié)論：稀釋溶液，電離平衡正向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：___________；由實(shí)驗(yàn)II～VIII可知，增大濃度，電離平衡向___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”)。
參考答案
1．答案：D
解析：A.破冰過程無新物質(zhì)生成，是物理變化，A錯(cuò)誤；
B.天然氣液化的過程是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是物理變化，無新的化學(xué)鍵形成，B錯(cuò)誤；
C.水能電離出氫離子和氫氧根，是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D.燃燒過程中釋放能量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和化學(xué)能，D正確；
答案選D。
2．答案：C
解析：A.加水稀釋導(dǎo)致氨水濃度減小，促進(jìn)電離，則的電離程度增大，故A正確；
B.只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變，故B正確；
C.加水稀釋促進(jìn)電離，堿性變?nèi)酰瑒t減小，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，增大，故C錯(cuò)誤；
D.加水稀釋促進(jìn)電離，所以的數(shù)目增多，故D正確；
故選：C。
3．答案：D
解析：A.燃燒熱是指常溫常壓下1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，由反應(yīng)①可知，氫氣的燃燒熱為，，A正確；
B.反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和，B正確；
C.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水能量高，故分解吸收的熱量減小，，C正確；
D.根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式③-②可得：，則，D錯(cuò)誤；
答案選D。
4．答案：B
解析：A.溶液中HF的物質(zhì)的量為1ml，HF為弱電解質(zhì)存在電解平衡，含有的數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；
B.中有三條N-H共價(jià)鍵，1條配位鍵，共4條共價(jià)鍵，故所含共價(jià)鍵的數(shù)目為，B正確；
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足充分反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所得氨分子的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；
D.未標(biāo)注體積無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；
答案選B。
5．答案：C
解析：A.硫氰合鐵溶液中存在如下平衡：，向硫氰化鐵溶液中加入固體硫氰化鉀，硫氰酸根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫氰化鐵的濃度最大，溶液顏色變深，所以加入固體硫氰化鉀后顏色變深能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符合題意；
B.合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率增大，所以工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不符合題意；
C.氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則平衡體系加壓后顏色變深不能用勒夏特里原理解釋，故C符合題意；
D.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使用過量的空氣，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，所以工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不符合題意；
故選C。
6．答案：A
解析：A.反應(yīng)①中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，A正確；
B.由圖可知，反應(yīng)①生成HI，在反應(yīng)②中消耗HI，則HI是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯(cuò)誤；
C.由圖可知，反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能比反應(yīng)②的大，反應(yīng)①的反應(yīng)速率較慢，所以總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于第①步反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.由圖可得，，D錯(cuò)誤；
故答案選A；
7．答案：D
解析：A.溶液的pH=3，則溶液中，說明乙酸沒有完全電離，是弱酸，A正確；
B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pH＜4，說明溶液中存在平衡，加水稀釋，平衡右移，證明乙酸是弱酸，B正確；
C.等體積等pH的鹽酸和乙酸與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2多，說明乙酸溶液中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量比鹽酸中的多，則乙酸沒有完全電離，是弱酸，C正確；
D.溶液能與溶液反應(yīng)生成，說明乙酸酸性比碳酸強(qiáng)，不能說明乙酸是弱酸，D錯(cuò)誤；
故選D。
8．答案：B
解析：A.恒容下，再充入一定量的水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；
B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；
C.恒容下，再充入一定量的不參與反應(yīng)的氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D.恒容下，再充入一定量的乙烯，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選B。
9．答案：C
解析：A.反應(yīng)物A呈固態(tài)，濃度為定值，不能用來表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；
B.化學(xué)反應(yīng)速率不能表示某一瞬時(shí)或者時(shí)刻的速率，B錯(cuò)誤；
C.在此反應(yīng)中，B、C、D都呈氣態(tài)，用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即等于3∶2∶1，C正確；
D.因?yàn)锽、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，所以在這2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率的值不相同，D錯(cuò)誤；
故選C。
10．答案：C
解析：對(duì)于左圖，先拐先平衡，說明，隨溫度的升高，生成物的濃度減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即；對(duì)于右圖，和相交后，隨壓強(qiáng)的增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a+b>c+d，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，熵變小于0；
故選C。
11．答案：D
解析：A.使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，不能共存，A不符合題意；
B.的溶液中，該溶液呈酸性，酸性溶液中之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；
C.能與活潑金屬產(chǎn)生氫氣的溶液，為酸性溶液，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C不符合題意；
D.澄清透明的溶液中，各離子相互不反應(yīng)可以大量共存，D符合題意；
答案選D。
12．答案：B
解析：A.和溶液中陽離子陰離子都不同，該實(shí)驗(yàn)不能比較的催化效果，A錯(cuò)誤；
B.與存在平衡：，壓縮體積后，瞬間濃度增大，顏色變深，但隨后平衡正向移動(dòng)，濃度變小，顏色變淺，可以驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，B正確；
C.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙測(cè)定84消毒液的pH，C錯(cuò)誤；
D.滴定管洗滌后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液，D錯(cuò)誤；
故選B。
13．答案：B
解析：A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；
B.X為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；
C.Z為Si元素，W為S元素，因?yàn)镾的非金屬性強(qiáng)于Si，所以S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Si的，故C錯(cuò)誤；
D.W為S元素，X為O元素，因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S，所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于S的，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選B。
14．答案：C
解析：A.反應(yīng)為，比較實(shí)驗(yàn)I和III，溫度升高，平衡時(shí)C的量減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，則；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則，綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)系為：，A錯(cuò)誤；
B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)的活化能不變，B錯(cuò)誤；
C.實(shí)驗(yàn)II達(dá)到平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)I短，而實(shí)驗(yàn)溫度與實(shí)驗(yàn)I相同，平衡時(shí)各組分的量也相同，可判斷實(shí)驗(yàn)II改變的條件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ探究的是催化劑對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的影響，C正確；
D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2mlA和1mlB，發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)III中，原平衡的化學(xué)平衡常數(shù)為。溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1mlA和1mlC，則此時(shí)容器中，，，此時(shí)濃度，因此恒溫下再向容器中通入1mlA和1mlC，化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
15．答案：(1)適當(dāng)提高溫度；適當(dāng)提高硫酸濃度；將含鈷廢催化劑粉碎；增加酸浸時(shí)間等等
(2)；減少鈷元素的損失，提高鉆元素的利用率
(3)
(4)取氧化后的溶液適量于試管中，加入，若溶液變紅，則有，反之則無
(5)
(6)防止因溫度降低晶體析出，使C元素?fù)p失而使產(chǎn)率下降
解析：以含鈷廢催化劑(主要成分為)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程為：鈷廢催化劑加入稀硫酸，發(fā)生，，過濾濾渣是不溶的二氧化硅，而濾液是硫酸鈷、硫酸亞鐵與過量的硫酸的混合溶液，向?yàn)V液中加氯酸鈉將氧化成，然后加入碳酸鈉得到黃鈉鐵礬沉淀，繼續(xù)向?yàn)V液中加入氫氧化鈉，得到堿式碳酸鈷，然后用鹽酸溶解堿式碳酸鈷，再向所到溶液中加入草酸銨，得到溶解度極小的草酸鈷，最后灼燒生成氧化鈷，據(jù)此解答。
（1）提高含鈷廢催化劑和的酸浸效率，可采取的措施有適當(dāng)提高溫度；適當(dāng)提高硫酸濃度；將含鈷廢催化劑粉碎；增加酸浸時(shí)間等等；
（2）結(jié)合以上分析可知，用溶解后過濾，得到的濾渣是，為了提高鈷元素的利用率，需要將濾渣洗滌2~3次，再將洗液與濾液合并，故答案為：；為了提高鈷元素的利用率；
（3）1ml的失去1ml的電子，而1ml的氯酸根離子得到6ml的電子，根據(jù)電子得失守恒，可知離子方程式為：；
（4）確定是否氧化完全，即確定溶液還是否存在，可用鐵氰化鉀來檢驗(yàn)，故答案為：取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則已全部被氧化；
（5）生成硫酸鐵與碳酸鈉發(fā)生雙水解得到黃鈉鐵礬，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；
（6）根據(jù)圖中的溶解度曲線可知，隨溫度的升高的溶解度增大，所以趁熱過濾，可防止因溫度降低，析出，故答案為：防止因溫度降低，晶體析出。
16．答案：(1)；
(2)CD
(3)降壓；升溫
(4)；降低；200
(5)AB段未平衡，升高溫度，反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率增大；BC段已經(jīng)平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小
解析：（1）根據(jù)蓋斯定律①-③得，。
（2）A.斷裂4mlC-H的同時(shí)生成4mlH-H，均表示正反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故A不選；
B.反應(yīng)②過程中，和濃度之比是定值，當(dāng)和濃度之比不再變化時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；
C.反應(yīng)②是氣體體積增大的反應(yīng)，在恒溫恒壓下，反應(yīng)過程中容器的體積增大，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，密度減小，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C選；
D.在恒容絕熱下發(fā)生反應(yīng)②，逐漸增大，當(dāng)不再變化時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；
答案為CD。
（3）反應(yīng)②的正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高；反應(yīng)②的正反應(yīng)氣體系數(shù)和增大，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高；所以提高轉(zhuǎn)化率的措施有升高溫度、降低壓強(qiáng)。
（4）①是氣體體積減小的反應(yīng)，同一溫度條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，所以壓強(qiáng)：，維持溫度不變，向A點(diǎn)狀態(tài)的容器中充入氬氣，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低；
②B點(diǎn)處，的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，列出三段式：
容器體積為2L，則℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（5）AB段未平衡，升高溫度，反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率增大；BC段已經(jīng)平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小。
17．答案：(1)B
(2)8；C
(3)
(4)正四面體形
(5)；為共價(jià)晶體，為分子晶體且有分子間氫鍵
(6)2：1：1；×1021
解析：（1）根據(jù)題意，雜化軌道中s軌道成分越多，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，連接在該原子上的原子越容易電離。中C為sp3雜化，乙烯和苯中C為雜化，乙炔中C為sp雜化，乙炔中C原子雜化軌道s軌道成分多，故在堿性溶液中最容易形成陰離子的是乙炔，答案選B；
（2）基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式，則核外電子共有1+1+3+1+2=8種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布式不能表示為，p軌道的兩個(gè)電子應(yīng)該優(yōu)先分占不同的軌道且保持自旋方向相同，違背了洪特規(guī)則，答案選C；
（3）鍺位于第4周期第IVA族，基態(tài)鍺原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為；
（4）常溫常壓下為無色液體，則由分子構(gòu)成，分子中心孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的分子空間構(gòu)型為正四面體形；
（5）分別構(gòu)成分子晶體、分子晶體、共價(jià)晶體，的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋驗(yàn)椋簽楣矁r(jià)晶體，為分子晶體且有分子間氫鍵；
（6）由圖可知，Hg原子個(gè)數(shù)為：4，Ge原子個(gè)數(shù)為：，Sb原子個(gè)數(shù)為：8，故該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Sb：Ge：Hg=2：1：1；晶體的密度為。
18．答案：(1)濃硫酸；a；(U型)干燥管
(2)將殘留在裝置內(nèi)的排入裝置F中并被充分吸收，防止中毒
(3)防止F中水蒸氣進(jìn)入C、D裝置，使產(chǎn)品潮解變質(zhì)；
(4)在E和F間增加一個(gè)防倒吸裝置(如安全瓶等)
(5)1：6；98.27%
解析：實(shí)驗(yàn)室制取無水的反應(yīng)為：，易潮解、高溫下易被氧氣氧化，所以裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，讓在氮?dú)夥諊欣鋮s，防止空氣進(jìn)入使氧化；A中裝濃，干燥并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C裝置；無水防止G中水蒸氣進(jìn)入E及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，將排入裝置F中并被充分吸收，防止中毒。
（1）由分析知，試劑X為濃硫酸；D裝置中冷凝管的水應(yīng)從下進(jìn)上出，故a口進(jìn)入；E裝置的名稱為：(U型)干燥管；
（2）根據(jù)分析，繼續(xù)通入一段時(shí)間N2的目的是：①冷卻并防止被氧化，②將殘留在裝置內(nèi)的排入裝置F中并被充分吸收，防止中毒；
（3）根據(jù)分析，裝置單元E的主要作用是：防止F中水蒸氣進(jìn)入C、D裝置，使產(chǎn)品潮解變質(zhì)；裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
（4）由于光氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，圖示裝置中在E和F間缺少防倒吸裝置，故：在E和F間增加一個(gè)防倒吸裝置(如安全瓶等)；
（5）轉(zhuǎn)化為，得到6個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為1：6；根據(jù)題意可找出關(guān)系式：，產(chǎn)品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
19．答案：(1)酸式滴定管；酚酞；0.1000
(2)C
(3)D
(4)AD
(5)36.00；33.00
(6)由I和II可知，當(dāng)溶液稀釋10倍，溶液的pH的變化值小于1，說明稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)；逆向
解析：（1）為弱酸，要準(zhǔn)確移取20.00mLHAc溶液，精度為0.01mL，需用酸式滴定管量?。淮姿岷蜌溲趸c恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，此時(shí)溶液顯堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑；4次滴定標(biāo)準(zhǔn)液用量分別為20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，第3次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍棄，平均用量為20.00mL，根據(jù)，則的物質(zhì)的量濃度為0.1000ml/L；
（2）A為酸式滴定管，不能盛裝，堿式滴定管排氣泡時(shí)尖嘴應(yīng)向上傾斜，故B操作正確；
（3）接近滴定終點(diǎn)時(shí)，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作為在堿式滴定管中擠出半滴，然后用錐形瓶靠近尖嘴，再用蒸餾水沖下去，答案選D。
（4）A.滴定時(shí)，左手控制滴定管膠管內(nèi)的玻璃珠，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，故A錯(cuò)誤；
B.錐形瓶不用干燥，所以錐形瓶盛裝溶液前未干燥，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，故B正確；
C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，導(dǎo)致所測(cè)標(biāo)準(zhǔn)液體積會(huì)偏小，最終測(cè)得醋酸濃度偏低，故C正確；
D.接近滴定終點(diǎn)時(shí)，改為滴加半滴溶液，直到最后半滴滴入時(shí)溶液由無色變粉紅色且半分鐘內(nèi)不變色，表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤；
故選BD；
（5）和物質(zhì)的量濃度均為0.10ml/L，實(shí)驗(yàn)Ⅶ的溶液中=3∶4，，因此，即c=3.00，由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅷ可知，需要保持總體積為40mL，因此d=40.00mL-3.00mL-4.00mL=33.00mL，第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中=0，則a=0，b=40.00mL-4.00mL=36.00mL，故答案為b=36.00，d=33.00；
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液的pH=2.86，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液中醋酸濃度為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的十分之一，稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液的pH=2.86+1=3.86，但實(shí)際溶液的pH=3.36

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