一、單選題
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是( )
A.在火箭上安裝燃料霧化器以提高燃料燃燒的效率
B.食鹽中添加碘酸鉀
C.在汽車尾氣凈化器內(nèi)放置催化劑以除去NO和CO
D.工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎
2．下列說法正確的是( )
A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B.任何有能量變化的過程都是化學(xué)變化過程
C.放熱反應(yīng)在任何條件下都容易自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)在任何條件下都不容易自發(fā)進(jìn)行
D.升高溫度、增加反應(yīng)物的濃度和使用催化劑都能增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，加快化學(xué)反應(yīng)速率
3．下列事實(shí)可證明一水合氨是弱堿的是( )
A.銨鹽受熱易分解
氨水可以使酚酞試液變紅
C.常溫時(shí)，0.1ml/L氨水溶液的pH約為11
D.能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
4．下列說法正確的是( )
A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
B.難溶于水，所以是弱電解質(zhì)
C.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
D.的溶液一定呈中性
5．下列物質(zhì)的除雜或檢驗(yàn)方法與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是( )
A.除去中的：用飽和食鹽水洗氣
B.除去中的：用酸性溶液洗氣
C.除去中的蒸氣：用飽和溶液洗氣
D.檢驗(yàn)：取少量待測液于試管中，加入濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
6．下列說法正確的是( )
A.，則碳的燃燒熱等于
B.溶液呈堿性的原因：
C.，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行
D.溶于水：
7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使甲基橙呈黃色的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.與Al反應(yīng)能放出的溶液中：、、、
D.水電離的的溶液中：、、、
8．已知，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象正確的是( )
A.
B.
C.
D.
9．下列有關(guān)事實(shí)及解釋正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是( )
A.A.B.BC.CD.D
11．2021年我國首次實(shí)現(xiàn)以為原料人工合成淀粉，該過程涉及加氫(電解水得氫氣)轉(zhuǎn)化為甲醇的過程，其能量變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)中，尋找高效催化劑可以改變和的大小
B.該反應(yīng)中正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)的活化能大
C.該反應(yīng)中，破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量大于形成產(chǎn)物化學(xué)鍵釋放的能量
D.上述過程中存在電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量轉(zhuǎn)化形式
12．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，其反應(yīng)機(jī)理如圖1，在1L密閉容器中充入和，測得有關(guān)產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.加入Pt-Rh合金的目的是提高反應(yīng)的速率
B.氨的催化氧化最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右
C.520℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為40%
D.840℃以上，可能發(fā)生了反應(yīng)：
13．常溫下，濃度均為、體積均為的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積，pH隨的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性
B.HB溶液中的值：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.此溫度下，
D.HA的電離程度：d點(diǎn)大于c點(diǎn)
14．一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料：，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是( )
A.恒溫恒容時(shí)，再充入一定量CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)增大
B.恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
C.恒溫恒容時(shí)，分離出部分MgO可提高的轉(zhuǎn)化率
D.恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
二、填空題
15．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題。
(1)上述等濃度的四種溶液，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是________，用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。
a.b.c.
(2)25℃時(shí)，的水解平衡常數(shù)________，溶液顯________性。
(3)常溫下，向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH________7(填“>”“=”或“，”、“②；
解析：(1)上述等濃度的四種溶液，酸的電離常數(shù)越大，在水中的電離程度越大，電離產(chǎn)生的濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是，故答案為：；
在醋酸溶液中存在電離平衡：：
a.加水稀釋促進(jìn)的電離，溶液中H+物質(zhì)的量增大、物質(zhì)的量減小，則減小，故a不符合題意；
b.加水稀釋促進(jìn)的電離，溶液中物質(zhì)的量增大、物質(zhì)的量減小，則增大，故b符合題意；
c.稀釋過程中，酸性減弱，減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則增大，所以減小，故c不符合題意；
故答案為：b；
(2)25℃時(shí)，的水解反應(yīng)為：，NaHSO3的水解平衡常數(shù)，說明的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故答案為：；酸；
(3)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，所得溶液的pH②；。
16．答案：(1)
(2)0；C；
(3)增大壓強(qiáng)；逆反應(yīng)方向
(4)d
解析：(1)①
②
③
由反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，可得出熱化學(xué)方程式可表示為。依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①×+②-③×得：該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。
(2)①由熱化學(xué)方程式可得出：。
A.改變反應(yīng)物濃度，可以改變參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，從而改變反應(yīng)放出或吸收的熱量，但不變，A不符合題意；
B.加入催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，也就不能改變，B不符合題意；
C.對(duì)于一個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)，改變化學(xué)計(jì)量數(shù)，將發(fā)生同等程度的改變，C符合題意；
故選C。
②將總反應(yīng)減去第二步反應(yīng)，可得出第一步：。
(3)①相對(duì)曲線a，曲線b僅改變一個(gè)條件，從曲線中可以看出，達(dá)平衡的時(shí)間縮短，但沒有改變，則反應(yīng)速率加快，平衡不發(fā)生移動(dòng)，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以改變的條件可能是加入催化劑或者增大壓強(qiáng)。
(4)在250℃發(fā)生反應(yīng)：，隨著的不斷通入，平衡不斷正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不斷增大，所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是d。
17．答案：(1)D
(2)BC
(3)>；=；及時(shí)液化分離出氨氣
(4)；；大于
解析：(1)A.時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則不能只根據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)性，故A錯(cuò)誤；
B.該反應(yīng)為正向氣體系數(shù)減少，即為熵減的反應(yīng)，所以，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則不能只根據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)性，故B錯(cuò)誤；
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，在高溫下進(jìn)行是為了加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知、，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故答案為：D；
(2)A.容器內(nèi)的濃度之比為1:3:2時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B.恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、氣體總物質(zhì)的量減小，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C.恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D.恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故答案為BC；
18．答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌器
(2)
或
(3)堿式滴定管或移液管
(4)26.10(25.99~26.12)
(5)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
(6)滴入最后半滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由淺紅色(或粉紅色)變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色(或原來的顏色)
(7)80%
(8)AD
解析：(1)中和熱實(shí)驗(yàn)測定時(shí)還需要用到：環(huán)形玻璃攪拌器；
(2)稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的方程式為：，參與反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，故反應(yīng)時(shí)放出熱量57.3kJ，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：
或；
(3)待測液為燒堿樣品溶液為堿性，準(zhǔn)確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是：堿式滴定管或移液管；
(4)酸式滴定管的精確度為0.01mL，由圖可知，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.10(25.99~26.12)mL；
(5)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測燒堿樣品的溶液時(shí)，眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；
(6)滴定前，堿液中滴加酚酞，溶液變紅色，滴加鹽酸達(dá)終點(diǎn)時(shí)變?yōu)闊o色，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：滴入最后半滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由淺紅色(或粉紅色)變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色(或原來的顏色)；
(7)從表中數(shù)據(jù)可得出，三次實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的體積分別為19.90mL、20.10mL、20.00mL，則平均所用鹽酸的體積為，，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為；
序號(hào)
事實(shí)
解釋或結(jié)論
A
煉鐵高爐排出的尾氣中含有大量的CO
只因CO與鐵礦石接觸時(shí)間不足
B
向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅
與KI的反應(yīng)是可逆的
C
將裝有和混合氣體的玻璃球浸入熱水后，顏色變深
溫度升高，平衡向生成的方向移動(dòng)
D
向密閉容器中充入和，反應(yīng)一段時(shí)間后，存在于、、中
全部轉(zhuǎn)化為后，部分又分解生成和
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
常溫下，將1LpH均為2的溶液和溶液分別與相同大小的片反應(yīng)
溶液產(chǎn)生氣體平均速率較快
酸性：
B
向A、B兩支試管中各先加入酸性溶液，再分別加入溶液和溶液
B試管中溶液先褪色
反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
C
常溫下，用pH試紙測等濃度的溶液和溶液的pH
溶液的pH較大
酸性：
D
已知，、，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液
無明顯現(xiàn)象
與碳酸鈉不反應(yīng)
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)
，
，
物質(zhì)
相對(duì)能量/
475.5
283
a
393.5
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
的鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
10.00
0.70
20.60
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
1.10
21.10

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