四川省南充市白塔中學學2024-2025學年高二上學期期中檢測化學試題-試卷下載-教習網(wǎng)

（考試時間 75分鐘，滿分100分）
可能用到的相對原子量：H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5 S 32
第Ⅰ卷（選擇題共60分）
選擇題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意)
1．化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是
A．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁塊可保障船體不易腐蝕
B．神舟十七號載人飛船使用的可充電鎘鎳電池屬于二次電池
C．河南省博物院中館藏文物“武則天金簡”易發(fā)生吸氧腐蝕
D．“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的透光電極材料——石墨烯，屬于新型無機非金屬材料
2．下列關(guān)于各物質(zhì)的所屬類別及性質(zhì)的描述不正確的是
A．AB．BC．CD．D
3．中國科學院用離子化合物鉭酸鋰()開發(fā)出可批量制造的新型“光學硅”芯片。下列說法錯誤的是
A．與互為同位素B．中Ta的化合價為
C．中的中子數(shù)為2NAD．中的陽離子數(shù)為
4．我國研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。
已知：
下列說法正確的是
A．過程Ⅱ吸收能量
B．若分解2 ml H2O(g)，估算該反應吸收482 kJ能量
C．催化劑能減小水分解反應的焓變
D．催化劑能降低反應的活化能，增大了水的分解轉(zhuǎn)化率
5．鹵化銨的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A． B．相同條件下，的比的小
C．相同條件下，的比的小 D．
6．下列措施中，不能增大化學反應速率的是
A．雙氧水分解時，添加少量MnO2，增大生成O2的速率
B．Al與稀硫酸的反應，將稀硫酸替換為18.4ml·L-1的硫酸，增大生成H2的速率
C．Zn與稀硫酸反應時，滴加幾滴硫酸銅溶液，增大生成H2的速率
D．CaCO3與稀鹽酸反應時，適當升高溫度，增大生成CO2的速率
7．在一定條件下，反應X(g)+3Y(g) 2Z(g) ?H=-92.4kJ/ml，X的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．圖中A，B兩點，達到相同的平衡體系
B．上述反應在達到平衡后，增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
D．將1.0mlX、3.0mlY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ
8．工業(yè)制備硫酸過程中存在如下反應: 2SO2+O22SO3，下列關(guān)于該反應的說法正確的是
A．當SO2與O2的物質(zhì)的量濃度相等時，反應不一定達到平衡 B．降溫能加快反應速率
C．O2的濃度越大，SO 3的體積分數(shù)越大 D．一定條件下SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3
9．下列說法正確的是
A．氫氧燃料電池工作時，H2在正極上失去電子
B．銅在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕
C．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
D．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
10．由下列事實或現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是
A．AB．B C．CD．D
11．下列實驗能達到相應目的的是
A．驗證反應的吸放熱 B．驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C．電解精煉鋁 D．探究熔融條件下燒堿的導電性
12．關(guān)于原電池鹽橋，下列說法正確的是
A．鹽橋可維持氧化還原反應持續(xù)進行，使能量轉(zhuǎn)換率達到100%
B．鹽橋可由金屬導線代替，效果更好
C．鹽橋中的電解質(zhì)可以中和兩個半電池中的過剩電荷
D．選擇鹽橋中的電解質(zhì)，應與電池中溶液反應且正負離子遷移速率越大越好
13．鎂-鋰雙離子二次電池的裝置如圖所示，下列說法中錯誤的是
A．放電時，Mg為負極
B．充電時每轉(zhuǎn)移1ml電子，左側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少5g
C．充電時，陽極的電極反應式為
D．電池工作時發(fā)揮了鎂離子和鋰離子電池的性能優(yōu)勢，并減少了鋰資源的應用
14．繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合(如圖所示)。以下關(guān)于該繼電器的說法中正確的是
已知上圖左電池的電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。
A．放電時，F(xiàn)e作電池的負極B．該電池電解液一般由鋰鹽水溶液組成
C．充電時，陽極中的Fe轉(zhuǎn)化為Fe2O3D．充電完成時，電池能被磁鐵吸引
15．關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．電解質(zhì)溶液中只存在溶質(zhì)電離的離子不存在溶質(zhì)分子
B．NaCl溶液的導電能力一定比Na2SO4溶液導電能力弱
C．向H2SO4溶液中逐滴加入等濃度的Ba(OH)2溶液至過量，溶液導電能力先減弱后增強
D．25℃時，碳酸鈉溶液的PH一定大于碳酸氫鈉溶液的PH
16．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
① pH=0的溶液：、、、
② pH=12的溶液中：、、、、
③ 水電離的濃度的溶液中：、、、、
④ 加入Mg能放出的溶液中：、、、、
⑤ 使石蕊變紅的溶液中：、、、、
⑥ 中性溶液中：CH3COO-、、、
A．②④B．②③C．①②⑤ D．①②⑥
18．下列離子方程式書寫正確的是
A．Fe3O4和足量稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C．過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HCl+HSO
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+H++SO
=NH3?H2O+H2O+BaSO4↓
18．鹽酸標準液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列有關(guān)操作錯誤的是

A．排氣泡 B．量取15.00mLNaOH溶液 C．控制旋轉(zhuǎn)活塞 D．液面讀數(shù)為16.90mL
19．“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是
A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的
原電池，F(xiàn)e也為負極
B．Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化還原反應，則ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化還原反應
C．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂
D．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解，那么濃硝酸溶液也要保存在
棕色試劑瓶中
下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖甲表示某可逆反應正、逆反應速率隨時間的變化，則實線、虛線分別表示該反應未使用催化劑
和使用催化劑
B．圖乙表示捕碳反應(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)中濃度隨溫度的變化，則該反應
C．圖丙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時溶液pH隨加水量的變化，則酸性
D．圖丁表示不同溫度下水溶液中與的關(guān)系，a點和d點，則溶液都呈中性
第Ⅱ卷（非選擇題共40分）
二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）
21．（10分）常溫下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸()，分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。
（1）改變下列條件，能使的電離度增大的是___________（填字母符號）。
A．加冰醋酸B．加水稀釋C．加少量醋酸鈉固體 D．升高溫度
（2）圖中表示鹽酸稀釋的pH變化曲線為Ⅰ，若將等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋到相同的PH值，向鹽酸加入水的體積醋酸溶液（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（3）圖中“a”、“b”、“c”三點，對應水的電離程度由大到小排序：。
（4）常溫下，測得和的混合溶液pH為6，則。
（5）常溫下，V1L、pH=2的HCl溶液與V2L、pH=13的NaOH（過量）溶液混合后的溶液中，由水電離出的，則V1：V2= 。
22.(10分)實驗室熔融法合成高錳酸鉀的反應原理：將軟錳礦(主要成分為MnO2)、堿和KClO3(還原產(chǎn)物為KCl)混合強熱共熔，即可得到墨綠色的錳酸鉀熔體。然后再電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀。
[實驗I]：KMnO4合成步驟過程如下圖所示：
[實驗II]：KMnO4純度測定
稱取自制的KMnO4晶體2.000 g，配制成250.00 mL溶液。取25.00 mL、 0.1000 ml/L草酸標準液溶液于錐形瓶中，加入25.00 mL 1 ml/L硫酸，混合均勻后加熱到75～85℃，用KMnO4溶液滴定，重復操作3次，平均消耗20.00 mL KMnO4溶液。
請根據(jù)上述實驗回答下列問題
（1）“容器I”的名稱是，烘干操作中溫度不能過高的原因是。
（2）已知草酸是一種常見的二元弱酸，寫出它的電離方程式：。
（3）滴定操作過程中，KMnO4溶液應裝入 (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，若滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，測得的高錳酸鉀的純度（“偏大”、 “偏小” 、“不變”）。
23．（10分）利用I2O5消除CO污染的反應為5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s) △H，已知在不同溫度(T1、T2)下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mlCO，測得CO2的氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示(b，c點都已經(jīng)達平衡)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）據(jù)圖判斷溫度T1 T2 （填“＞”、 “

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