浙江省2023_2024學年高三化學上學期12月月考試題含解析

這是一份浙江省2023_2024學年高三化學上學期12月月考試題含解析，共21頁。試卷主要包含了考試結(jié)束后，只需上交答題卷， 下列說法正確的是， 下列離子方程式書寫正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號。
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 K-39 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Sn-119 Cu-64 Zn-65 Se-79 Ag-108 I-127 Ba-137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 電解質(zhì)對維持人體健康具有諸多作用，下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. SiO2B. C2H5OHC. KClD. Cu
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SiO2是非金屬氧化物，是非電解質(zhì)，A錯誤；
B．C2H5OH是有機物，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；
C．KCl是鹽，屬于電解質(zhì)，C正確；
D．Cu是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，D錯誤；
答案選C。
2. 下列化學用語表示正確的是
A. HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B. 有機物(CH3CH2)2CHCH3的名稱：3-甲基戊烷
C. 乙二酸實驗式：C2H2O4
D. 基態(tài)氧原子的軌道表示式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H -O-Cl，A錯誤；
B．有機物(CH3CH2)2CHCH3的名稱：3-甲基戊烷，B正確；
C．乙二酸的實驗式：CHO2，C錯誤；
D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：，D錯誤；
答案選B。
3. 過氧化鈉是一種常用的化工試劑，下列說法不正確的是
A. 過氧化鈉屬于氧化物
B. 過氧化鈉可由鈉和氧氣反應制得
C. 過氧化鈉可用作呼吸面具中的氧氣來源
D. 過氧化鈉在工業(yè)上常用于制備氫氧化鈉
【答案】D
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉是由鈉元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，A正確；
B．過氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下反應制得，B正確；
C．過氧化鈉能與水或二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具中的氧氣來源，C正確；
D．過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，但由于過氧化鈉的成本較高，不適合用于工業(yè)上制備氫氧化鈉，D錯誤；
故選D。
4. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是
A. Al(OH)3有弱堿性，可用于治療胃酸過多
B. 生鐵硬度大、抗壓性強，可用于鑄造機器底座
C. 稀硝酸有強氧化性，可清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡
D. 單晶硅是良好的半導體材料，常用于制備光導纖維
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Al(OH)3有弱堿性，胃酸的成分是鹽酸，與鹽酸發(fā)生中和反應，可用于治療胃酸過多，A正確；
B．生鐵屬于合金，硬度大、抗壓性強，可用于鑄造機器底座，B正確；
C．稀硝酸有強氧化性，能與不活潑金屬銀發(fā)生反應，可清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡，C正確；
D．單晶硅是良好的半導體材料，常用于制備芯片等半導體，制備光導纖維的材料是SiO2，D錯誤；
答案選D。
5. 下列說法不正確的是
A. 圖①裝置可用于加熱分解NaHCO3固體
B. 圖②裝置可通過噴泉現(xiàn)象證明氨氣極易溶于水
C. 圖③裝置可用于探究溫度對化學平衡移動的影響
D. 圖④裝置可用于測定中和反應的反應熱
【答案】A
【解析】
【詳解】A．加熱分解NaHCO3固體應用試管或坩堝加熱固體，A錯誤；
B．氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，燒瓶內(nèi)壓強變小，大氣壓壓著燒杯中的水上升形成噴泉，B正確；
C．熱水中顏色深，證明溫度升高平衡發(fā)生移動，C正確；
D．④為量熱計可測中和反應熱，D正確；
故選A。
6. 硼氫化鉀制備納米銅粉的反應方程式為：Cu2++2+6H2O=Cu+2HBO3+7H2↑，已知反應前后B元素價態(tài)不變。下列說法不正確的是
A. 還原劑是KBH4
B. 還原產(chǎn)物是H2
C. 生成3.2g銅時共轉(zhuǎn)移0.4ml電子
D. 若用Ag+替換Cu2+參加反應，可能制得納米銀粉
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中B是+3價，H是-1價，在反應中B元素化合價不變，H的化合價升高為0價，失去電子，KBH4是還原劑，A正確；
B．反應中銅的化合價由+2價降低到0價單質(zhì)銅，發(fā)生還原反應生成Cu是還原產(chǎn)物，H的化合價由-1價和+1價到0價， H2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是Cu和H2，B錯誤；
C．反應Cu2++2+6H2O=Cu+2H3BO3+7H2↑中化合價升高總數(shù)為8，生成1mlCu電子轉(zhuǎn)移8ml，生成3.2gCu即是0.05mlCu，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.05ml×8=0.4ml，C正確；
D．Ag+和Cu2+性質(zhì)相似，若用Ag+替換Cu2+參加反應，可能制得納米銀粉，D正確；
答案選B。
7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1mlCH3COOH中含有的σ鍵數(shù)目為8NA
B. 0.01ml/LBaCl2溶液含有的Ba2+數(shù)目為0.01NA
C. 加熱條件下，3.2g銅與足量濃硫酸充分反應生成的SO2分子數(shù)目為0.05NA
D. 0.1mlFeCl3加入沸水中充分反應，生成的Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．1mlCH3COOH中含有的σ鍵數(shù)目為7NA，A錯誤；
B．0.01ml/LBaCl2溶液沒告訴體積，n（Ba2+）無法計算，N=nNA無法計算，B錯誤；
C．Cu少，全部反應完， ，C正確；
D．膠體粒子是混合物，數(shù)目無法計算，D錯誤；
故選D。
8. 下列說法正確的是
A. 如果苯酚濃溶液沾到皮膚，應立即用酒精洗
B. 糖類都能發(fā)生水解反應，但各自水解的產(chǎn)物不相同
C. 汽油和植物油都屬于烴類，所以汽油和植物油都可以燃燒
D. 向2mL蛋白質(zhì)溶液中加入適量飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀，說明蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
【答案】A
【解析】
【詳解】A．苯酚易溶于酒精，若苯酚濃溶液沾到皮膚，應立即用酒精洗，故A正確；
B．單糖不能發(fā)生水解反應，淀粉、纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故B錯誤；
C．汽油屬于烴類，植物油是高級脂肪酸甘油酯，故C錯誤；
D．向2mL蛋白質(zhì)溶液中加入適量飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀，說明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，不變性，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
9. 下列離子方程式書寫正確的是
A. MgSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++=BaSO4↓
B. FeCl3溶液刻蝕電路銅板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C. 在Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+
【答案】C
【解析】
【詳解】A．與溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：，A項錯誤；
B．溶液刻蝕電路銅板，生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：，B項錯誤；
C．在溶液中加入過量澄清石灰水，發(fā)生的離子方程式為：，C項正確；
D．向苯酚鈉溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：，D項錯誤；
故選C。
10. 奧培米芬是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，下列說法正確的是
A. 屬于芳香烴
B. 存在3種官能團
C. 含有-OH等親水基團，具有較好水溶性
D. 在KOH醇溶液或濃硫酸中加熱均能發(fā)生消去反應
【答案】D
【解析】
【詳解】A．組成元素有C、H、O、Cl，不是烴，A錯誤；
B．結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、碳氯鍵、醚鍵、羥基四種官能團，B錯誤；
C．結(jié)構(gòu)中含有Cl原子、醚鍵以及苯環(huán)，更多的是憎水基，在水中溶解度不大，C錯誤；
D．結(jié)構(gòu)中存在Cl原子和羥基，且鄰位碳上均有氫原子，在KOH醇溶液或濃硫酸中加熱均能發(fā)生消去反應，D正確；
答案選D。
11. 原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基態(tài)X原子含3個未成對電子，Y在同周期元素中的原子半徑最小，Z的價層電子只有一種自旋方向，基態(tài)M原子s能級上電子總數(shù)比p能級少1。下列說法正確的是
A. 元素最高正價：Y>X>M>ZB. 簡單離子半徑：M> Z>X>Y
C. 第一電離能：X>Y>Z>MD. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X
【答案】D
【解析】
【分析】X原子含3個未成對電子，則其價層電子排布式為：ns2sp3，且在這四種元素中其原子序數(shù)最小，則X為N，Y的原子半徑最小，則Y為F元素；Z的價層電子只有一種自旋方向，則Z為Na元素，基態(tài)M原子s能級上電子總數(shù)比p能級少1，則M為Al，以此解題。
【詳解】A．F不能失去電子，沒有正價，所以最高正價：N＞Al＞Na＞F，A錯誤；
B．X、Y、Z、W的簡單離子分別為N3-、F-、Na+、Al3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：N3-＞F-＞Na+＞Al3+，B錯誤；
C．一般來說，同周期越靠右，其第一電離能越大，故第一電離能F>N>Al>Na，C錯誤；
D．非金屬性越強，則其氫氧化物越穩(wěn)定，非金屬性F>N，故穩(wěn)定性為Y>X，D正確；
故選D。
12. 某學習小組按下圖探究金屬電化學腐蝕與防護的原理，下列說法正確的是
A. 若b為正極，K連接A時，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽極的陰極保護法
B. 相同條件下，若X為食鹽水，K分別連接B、C時前者鐵棒的腐蝕速度更慢
C. 若X為模擬海水，K未閉合時鐵棒上E點表面鐵銹最多，腐蝕最嚴重的位置則是F
D. 若在X溶液中預先加入適量的K4[Fe(CN)6]溶液，可有效提升鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果
【答案】C
【解析】
【分析】K連接A時，可形成外加電流陰極保護法，被保護金屬Fe應作為陰極；K連接B時，F(xiàn)e作為負極，被腐蝕；K連接C時，形成犧牲陽極的陰極保護法，即犧牲Zn，保護Fe，據(jù)此解答。
【詳解】A．犧牲陽極的陰極保護法原理為原電池，無外加電流；若b為正極，K連接A時，鐵棒成為電解池的陽極，加速腐蝕速率，A錯誤；
B．K連接B時，F(xiàn)e作為負極，被腐蝕；K連接C時，Zn作負極，F(xiàn)e作正極，即犧牲Zn，保護Fe，所以后者鐵棒的腐蝕速度更慢，B錯誤；
C．此時F位置腐蝕最嚴重，但 Fe不是變成鐵銹， E點(界面處)氧氣濃度較大，生成的OH-濃度最大，而Fe (OH)2經(jīng)氧化才形成鐵銹，所以是E點鐵銹最多，C正確；
D．Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀，通過觀察沉淀量的多少判斷鐵棒腐蝕或防腐的效果，應加K3[Fe(CN)6]溶液，不是K4[Fe(CN)6]溶液，D錯誤；
故選C。
13. 利用如圖裝置，工業(yè)上燃料燃燒產(chǎn)生的SO2廢氣可與O2協(xié)同轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。下列說法不正確的是
A. 電極A為負極，X為陰離子交換膜
B. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O
C. 電池工作時，消耗O2、SO2物質(zhì)的量之比為1：1
D. 電池工作段時間后，右室中電解質(zhì)溶液的pH無明顯變化
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電極A亞硫酸根失去電子生成硫酸根離子，發(fā)生氧化反應，A為負極，陰離子OH-向負極移動，X為陰離子交換膜，A正確；
B．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2e-+2H+=H2O2，B錯誤；
C．電池工作時，1mlSO2與OH-離子反應生成1ml亞硫酸根離子，1ml亞硫酸根離子失去2ml電子生成硫酸根離子，1mlO2得到1ml電子生成H2O2，當轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等時，消耗O2、SO2物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；
D．電池工作段時間后，右室發(fā)生O2+2e-+2H+=H2O2，2ml電子轉(zhuǎn)移消耗2mlH+，同時氫離子通過離子交換膜Y轉(zhuǎn)移2mlH+離子，溶液中氫離子濃度不變，電解質(zhì)溶液的pH無明顯變化，D正確；
答案選B。
14. 苯與Br2在一定條件下能發(fā)生如下反應，其中部分轉(zhuǎn)化歷程與能量變化如圖所示：
下列說法不正確的是
A. 反應焓變：反應Ⅰ>反應Ⅱ
B. 在該條件下，反應Ⅲ能自發(fā)進行
C. 苯與Br2主要發(fā)生取代反應，生成有機主產(chǎn)物Ⅱ
D. 選擇相對較短的反應時間能有效增加產(chǎn)物Ⅰ的比例
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖中信息，反應Ⅰ是吸熱反應，反應Ⅱ是放熱反應，則反應焓變：反應Ⅰ>反應Ⅱ，故A正確；
B．反應Ⅲ是放熱反應，熵增的反應，根據(jù)，則在該條件下，反應Ⅲ能自發(fā)進行，故B正確；
C．苯與Br2主要發(fā)生取代反應，生成有機主產(chǎn)物Ⅱ(溴苯)，故C正確；
D．根據(jù)圖中信息反應Ⅱ活化能較低，則反應速率較快，而反應Ⅰ活化能較大，反應速率較慢，因此選擇相對較短的反應時間能有效增加產(chǎn)物Ⅱ的比例，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
15. 已知：，，CuR難溶于水。常溫下，Ka1()=1×10-9，Ka2()=2×10-13，當10mL0.1ml/LH2R溶液中緩慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)與(Cu2+)的變化如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列有關(guān)說法不正確的是
A. X點溶液的pH≈5
B. 根據(jù)Y點數(shù)據(jù)可求得Ksp(CuR)=1×10-24
C. Z點溶液中含R微粒的主要存在形式為H2R
D. Y點對應的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c()+c(OH-)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．設(shè)0.1ml/LH2R溶液中氫離子濃度為xml/L,可列出三段式如下：，
則，可求得，所以X點溶液的pH≈5，A項正確；
B．根據(jù)平衡常數(shù)的計算方法，可知，Y點的，此時溶液中的，則可求得，此時，則，B項錯誤；
C．根據(jù)Y點數(shù)據(jù)可得到，此時，而Z點銅離子濃度更大，則的濃度更小，Z點溶液中含R微粒的主要存在形式為H2R，C項正確；
D．Y點對應的溶液中存在電荷守恒：，D項正確；
故選B。
16. 探究氧族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向H2O2溶液中滴入幾滴FeCl3溶液，并在試管口放置帶火星的木條，現(xiàn)象是帶火星的木條復燃，說明生成了氧氣，F(xiàn)eCl3能催化H2O2分解產(chǎn)生O2，A正確；
B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的紅色褪去是由于SO2與NaOH反應使OH-濃度減少紅色褪去，不能證明二氧化硫的漂白性，B錯誤；
C．向盛有少量Na2SO3固體、NaBr固體的兩支試管中分別加入等量濃H2SO4，分別產(chǎn)生無色和紅棕色的刺激性氣味氣體，說明濃硫酸能把Br-氧化為Br2單質(zhì)，不能證明氧化性Br2>SO2，C錯誤；
D．酸性KMnO4溶液一般是硫酸酸化，溶液中存在硫酸根離子，加入BaCl2溶液生成白色沉淀不能證明S2-能被氧化為，D錯誤；
答案選A。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. 銅的化合物種類繁多，應用廣泛。請回答：
（1）Cu在周期表中的_______區(qū)，當焰色試驗時Cu的一個3d軌道電子會躍遷至4p軌道，寫出該激發(fā)態(tài)Cu核外的電子排布式_______。
（2）[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種農(nóng)業(yè)殺蟲劑。
①下列相關(guān)說法正確的是_______。
A．該化合物中NH3的中心原子的雜化軌道類型為sp3
B．該化合物中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵
C．組成該化合物的元素N、O、S中，第一電離能最大的是N
D．根據(jù)VSEPR模型預測的的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形
②比較鍵角∠H-N-H的大?。篘H3_______[Cu(NH3)]2+(填“>”或“O>S，C正確；
離子中中心原子S的成鍵電子對為4對，孤電子對為，價層電子對為4對，VSEPR模型預測的的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，D正確；
ACD正確；
②NH3分子中心原子氮原子有孤電子對，孤電子對排斥力大，使鍵角變小，[Cu(NH3)]2+中N原子上的孤對電子與銅形成配位鍵，NH3分子的氮原子沒有孤電子對，N-H成鍵電子對受到排斥力小，使鍵角∠H-N-H變大；
【小問3詳解】
晶體中P原子位于立方體的體心，Cu原子位于的面心，與磷原子距離最近的銅原子共有6個；晶胞結(jié)構(gòu)中有1個P原子位于體心，Sn原子位于立方體的頂角，晶胞中有8×=1個Sn原子，Cu原子位于立方體的面心，晶胞中有6×=3Cu原子，晶胞的質(zhì)量==g，晶胞的體積==cm3，晶胞的邊長a=cm=×107nm。
18. 亞硝酰氯(NOCl)是有機藥物制備的重要試劑，可按以下流程合成和利用。
已知：亞硝酰氯有毒，沸點-5.5℃，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
請回答：
（1）NOCl的電子式為_______，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（2）下列說法正確的是_______。
A. NOCl中的氮元素呈正價
B. NOCl分子的空間結(jié)構(gòu)為V形
C. 化合物X的沸點低于氯乙酰胺()
D. 工業(yè)上可以用蒸餾水吸收多余的NOCl，防止污染環(huán)境
（3）已知濃鹽酸和濃硝酸混合配制王水時也會產(chǎn)生亞硝酰氯，寫出該反應的化學方程式_______。
（4）設(shè)計實驗驗證化合物X中含有Cl元素_______；寫出實驗過程中涉及的反應方程式_______。
【答案】18. ①. ②. 19. ABC
20.
21. ①. 將化合物X與氫氧化鈉的水溶液共熱，充分反應后滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明化合物X中含有Cl元素 ②. ；
【解析】
【小問1詳解】
①由于亞硝酰氯分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N原子與O原子形成2對共用電子對，N原子與Cl原子形成1對共用電子對，電子式為：；
②化合物X由乙烯與等物質(zhì)的量的亞硝酰氯發(fā)生加成反應得到，結(jié)構(gòu)簡式為：。
【小問2詳解】
A．NOCl中氧元素為-2價，氯元素為-1價，氮元素為+3價，所以氮元素呈正價，A項正確；
B．NOCl的結(jié)構(gòu)式為O=N-Cl，中心N原子上有一對孤電子對，所以價層電子對數(shù)為3，其分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，B項正確；
C．氯乙酰胺可形成分子間氫鍵，化合物X不能形成氫鍵，所以化合物X的沸點低于氯乙酰胺，C項正確；
D．NOCl與水反應生成HCl和亞硝酸，亞硝酸易分解出NO，所以不可以用蒸餾水吸收多余的NOCl，D項錯誤；
故選ABC。
【小問3詳解】
濃鹽酸和濃硝酸混合配制王水時會產(chǎn)生亞硝酰氯，氮元素化合價降低，作氧化劑，則氯元素會被氧化成氯氣，反應方程式為：。
【小問4詳解】
應先將化合物X中的氯原子轉(zhuǎn)化為氯離子，再檢驗氯離子的存在，檢驗方法為：將化合物X與氫氧化鈉的水溶液共熱，充分反應后滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明化合物X中含有Cl元素；實驗過程成涉及的方程式為化合物X在氫氧化鈉水溶液中的取代反應，以及生成的氯化鈉與硝酸銀的反應，反應方程式如下：；。
19. 研究海洋中珊瑚礁(主要成分CaCO3)的形成機制及其影響具有重要意義，相關(guān)主要反應有：
反應Ⅰ：CO2(aq)+H2O(l)(aq)+H+(aq) K1=4.5×10-7
反應Ⅱ：(aq)(aq)+H+(aq) K2= 4.7×10-11
反應Ⅲ：CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq) K3=3.4×10-9
請回答：
（1）珊瑚礁形成的總反應可表示為Ca2+(aq)+2(aq)=CaCO3(s)+CO2(aq)+H2O(l)。有利于珊瑚礁形成的環(huán)境是_______(填“溫暖海域”或“冰冷海域”)，該反應的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3表示)。
（2）海水的pH為8.0~8.3，下列有關(guān)珊瑚礁形成過程的敘述中正確的是_______。
A. 海水中最主要的含碳微粒為
B. 海水中的c(Ca2+)>c()+c()
C. 、的水解反應是海水呈弱堿性的主要原因
D. 珊瑚礁形成的反應阻礙了的電離
（3）溫室氣體CO2的濃度上升，會導致海水酸化，促使珊瑚礁的溶解。科學家模擬海洋環(huán)境探究不同溫度下海水中CO2濃度與濃度間的關(guān)系。已知T1℃下測得c(CO2)與c()的關(guān)系如圖，請畫出T2℃(T2>T1)時c()隨c(CO2)的變化趨勢_______。
（4）工業(yè)上可用(NH4)2CO3溶液捕獲CO2以減少其排放：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) △H。不同溫度下，在同一密閉容器中充入同濃度的CO2，加入同濃度同體積的(NH4)2CO3溶液，經(jīng)相同時間，測得CO2濃度如圖，則△H_______0(填“>”“T1)、相同c(CO2)時，海水中c()：T2>T1，圖象為：。
【小問4詳解】
不同溫度下，在同一密閉容器中充入同濃度的CO2，加入同濃度同體積的(NH4)2CO3溶液，經(jīng)相同時間，測得CO2濃度如圖，結(jié)合圖象可知，其他條件一定，在T＜T3時該反應未達到平衡狀態(tài)，溫度升高，吸收CO2的反應速率加快，容器中CO2的濃度減??；在T＞T3時反應已達平衡狀態(tài)，升高溫度促使平衡逆向移動，吸收的CO2減少，說明(NH4)2CO3溶液捕獲CO2時放熱，即(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)的?H＜0，反應容器中CO2濃度隨升溫而逐漸增大。
20. 某化學興趣小組擬按如下步驟合成鐵系催化劑的中間體[Fe(CO)2Cl2]：
其中步驟①實驗裝置如圖所示：
已知：
(I)多聚甲醛為(CH2O)n(n=6~100)，當nSO2
D
向Na2S溶液中依次加入幾滴酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液
產(chǎn)生大量白色沉淀
S2-能被氧化為