考生須知：
1.本卷共7頁，滿分100分，考試時間90分鐘；
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、學(xué)號和姓名；考場號、座位號寫在指定位置；
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16
選擇題部分
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，1~7每小題2分，8~18每小題3分，共47分)
1. 下列水溶液因水解呈酸性的是
AB. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．是酸，因電離使水溶液呈酸性，A錯誤；
B．是強堿弱酸鹽，水解使水溶液呈堿性，B錯誤；
C．是強酸酸式鹽，因電離使水溶液呈酸性，C錯誤；
D．是強酸弱堿鹽，水解使水溶液呈酸性，D正確；
故選D。
2. 下列化學(xué)用語不正確的是
A. 基態(tài)原子最高能級電子云輪廓圖：
B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 總共含有4個能級的能層符號：N
D. 第三周期中未成對電子數(shù)最多且中子數(shù)為17的元素的原子：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．基態(tài)原子最高能級為3s，電子云輪廓圖為球形，A錯誤；
B．F-核外有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；
C．N層為第四層，含有4個能級，C正確；
D．第三周期中未成對電子數(shù)最多的是P，中子數(shù)為17的磷原子，表示為，D正確；
故選A。
3. 已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是
A. 的溶液中數(shù)目為
B. 常溫下的氫氧化鈉溶液中由水電離出的的數(shù)目為
C. 重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下將通入足量水中，溶液中數(shù)目之和小于
【答案】B
【解析】
【詳解】A．的溶液中為0.3ml，則數(shù)目為，A正確；
B．常溫下的氫氧化鈉溶液中由水電離出的為1L×10-13ml/L=10-13ml，數(shù)目為10-13，B錯誤；
C．D2O的摩爾質(zhì)量是20g/ml，1.8 g D2O為0.09ml，所含有的質(zhì)子為0.9ml，數(shù)目為0.9NA，C正確；
D．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1ml，含有氯原子為2ml，1ml氯氣溶于水只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，故溶液中數(shù)目之和小于，D正確；
故選B。
4. 下列化學(xué)用語或說法中正確的有
A. B原子由時，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成吸收光譜
B. 硫原子最外層的電子排布違背了泡利原理
C. 第三周期基態(tài)原子的第一電離能介于鋁、磷之間的元素有3種
D. 基態(tài)原子價層電子排布式為的元素的族序數(shù)一定為a+b
【答案】C
【解析】
【詳解】A．能量相同，沒有轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，A錯誤；
B．硫原子最外層3p能級的電子排布應(yīng)為，電子應(yīng)優(yōu)先單獨分占一個軌道，違反了洪特規(guī)則，B錯誤；
C．第三周期基態(tài)原子的第一電離能介于鋁、磷之間的元素有Mg、Si、S共3種，C正確；
D．基態(tài)原子價層電子排布式為的元素所處列的序數(shù)為a+b，族序數(shù)不一定是a+b，如基態(tài)鋅原子價層電子排布式為，族序數(shù)為ⅡB，D錯誤；
故選C。
5. 下列說法正確的是
A. 圖1可用于稀硫酸和溶液反應(yīng)的中和熱測定
B. 圖2可用于由制取無水固體
C. 圖3可用于模擬鋼鐵的析氫腐蝕
D. 圖4可用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某醋酸溶液物質(zhì)的量濃度
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖中裝置少環(huán)形玻璃棒，否則溶液溫度不均勻，造成誤差，A錯誤；
B．MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，加熱鹽酸易揮發(fā)，加熱促進水解，所以蒸干得到的固體是Mg(OH)2而不是MgCl2，B錯誤；
C．食鹽水為中性，鐵釘在食鹽水中可發(fā)生吸氧腐蝕，C錯誤；
D．聚四氟乙烯活塞是多用途活塞，聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以代替酸式滴定管也可以代替堿式滴定管，D正確；
答案選D。
6. 和在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。已知的鍵能分別為(a、b、c均大于零)。下列說法正確的是
A. ，則
B. 氫原子與溴原子形成分子需吸收能量
C. 氫氣與溴單質(zhì)充分反應(yīng)后，放出的能量總是小于
D. 若氫氣與溴單質(zhì)充分反應(yīng)放出能量，消耗的和均大于
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氫氣與溴蒸氣反應(yīng)生成溴化氫是放熱反應(yīng)，HBr(g)=HBr(l)放出熱量，因此H2(g)+Br2(g)2HBr(l)放出熱量大于H2(g)+Br2(g)2HBr(g)放出熱量，即ΔH2＜ΔH1，故A正確；
B．氫原子與溴原子形成2mlHBr，形成化學(xué)鍵H-Br，是放出熱量，故B錯誤；
C．若生成2mlHBr氣體，此時放出熱量為akJ，故C錯誤；
D．根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，若放出熱量為akJ，此時消耗氫氣、溴蒸氣物質(zhì)的量為1ml，故D錯誤；
答案為A。
7. 在給定條件下，一定能大量共存的離子組是
A. 加溶液顯紅色的溶液：
B. 使酚酞變紅色的溶液中：
C. 與Al反應(yīng)能放出的溶液中：
D. 在25℃，的溶液中：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加溶液顯紅色的溶液含有鐵離子，碘離子不能大量共存，A錯誤；
B．與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，B錯誤；
C．與Al反應(yīng)能放出的溶液中可能為酸性也可能為堿性，若溶液為酸性，硝酸根存在會與Al反應(yīng)生成NO，若溶液呈堿性，不能大量共存，C錯誤；
D．在25℃，的溶液呈酸性，均可大量共存，D正確；
故選D。
8. 下列有關(guān)電極方程式或離子方程式正確的是
A. 鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：
B. 用銀作電極電解稀鹽酸：
C. 與稀硝酸反應(yīng)：
D. 硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鉛酸蓄電池充電時硫酸鉛在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：，A錯誤；
B．用銀作電極電解稀鹽酸，銀為活性電極在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化銀，電解總反應(yīng)為：，B正確；
C．稀硝酸具有強氧化性，與稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子：，C錯誤；
D．硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液，硫離子過量，會生成硫化亞鐵沉淀：，D錯誤；
故選B。
9. 酒石酸(C4H6O6)是一種二元弱酸，下列關(guān)于的說法中不正確的是
A. 向溶液中加水稀釋，增大
B. 屬于正鹽
C. 向水中加入固體，可促進水的電離
D. 溶液中：
【答案】A
【解析】
【分析】酒石酸(C4H6O6)是一種二元弱酸，則溶液呈堿性；
【詳解】A．向溶液中加水稀釋，氫氧根濃度減小，減小，A錯誤；
B．酒石酸(C4H6O6)是一種二元弱酸，故屬于正鹽，B正確；
C．水解促進水的電離，故向水中加入固體，可促進水的電離，C正確；
D．溶液中存在質(zhì)子守恒：，D正確；
故選A。
10. 可用作白色顏料和阻燃劑，實驗室中可利用的水解反應(yīng)制取，其總反應(yīng)可表示為，下列說法中不正確的是
A. 水解過程中可能會產(chǎn)生
B. 配制溶液時可以加入稀鹽酸抑制水解
C. 反應(yīng)前期為促進水解反應(yīng)的進行，操作時應(yīng)將緩慢加入少量水中
D. 為得到較多，可在反應(yīng)后期加入少量氨水
【答案】C
【解析】
【分析】的水解總反應(yīng)可表示為，其分步驟為：，，，，等，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由水解過程可知，過程中可能會產(chǎn)生，A正確；
B．由水解過程可知，過程中生成HCl，故加入鹽酸，增大H+濃度，水解平衡逆向移動，抑制水解，B正確；
C．H+對水解有抑制作用，前期HCl的H+濃度越高，水解反應(yīng)越難進行，加多點水pH越接近7，H+對水的水解抑制作用越弱，有利于水解反應(yīng)的進行，C錯誤；
D．后期Sb3+離子濃度很低，靠單純的水的水解很難再反應(yīng)下去，已經(jīng)達到水解平衡，所以要加NH3·H2O促進水解，SbCl3+2NH3·H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O，D正確；
答案選C。
11. 向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)(1)為放熱反應(yīng)
B.
C.
D. (1)，若使用催化劑，則變小
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，A錯誤；
B．由蓋斯定律可知，B正確；
C．由圖可知，能量差值越大，反應(yīng)熱的絕對值越大，△H1、△H2都為放熱反應(yīng)，則△H1＜△H2，C錯誤；
D．加入催化劑，改變反應(yīng)歷程，但反應(yīng)熱不變，D錯誤；
答案選B。
12. 關(guān)于熵變和焓變的理解，下列說法正確的是
A. 絕熱體系中，自發(fā)過程向著熵增方向進行
B. 水凝結(jié)成冰的過程中
C. 反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，一般高溫時的影響為主
D. 能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱的反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．依據(jù)復(fù)合判據(jù)可知，絕熱體系中，自發(fā)過程向著熵增方法進行，故A正確；
B．水凝結(jié)成冰的過程，屬于放熱過程，即ΔH＜0，水凝結(jié)成冰，混亂度減小，即ΔS＜0，故B錯誤；
C．依據(jù)復(fù)合判據(jù)可知，反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，一般低溫ΔH時的影響為主，高溫時，ΔS的影響為主，故C錯誤；
D．反應(yīng)能否自發(fā)進行，不能只根據(jù)ΔH或ΔS判斷，應(yīng)根據(jù)復(fù)合判據(jù)判斷，故D錯誤；
答案為A。
13. X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y與Z同周期，Y基態(tài)原子有3個未成對電子，Z元素原子的價層電子排布為；R元素簡單離子在同周期離子中半徑最小；Q元素最高能層只有1個電子，其余能層均充滿電子。下列說法中不正確的是
A. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B. 第一電離能：
C. Q在周期表的ds區(qū)D. 電負性：
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素即H，Y與Z同周期，Y基態(tài)原子有3個未成對電子，Z元素原子的價層電子排布為，n只能取2，故Z價層電子排布為2s22p4，為O元素，故Y為N元素；R元素簡單離子在同周期離子中半徑最小，R為Al；Q元素最高能層只有1個電子，其余能層均充滿電子，故Q為Cu
【詳解】A．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，，A正確；
B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，B正確；
C．Q為銅，在周期表的ds區(qū)，C正確；
D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：，D錯誤；
故選D。
14. 如圖所示，乙裝置是簡易84消毒液發(fā)生器，X為鐵電極，Y為石墨電極。下列說法中不正確的是
A. 鈷(C)比銅的金屬性強
B. 工作時，向C電極移動
C. 電子流動方向：C電極→X電極→溶液→Y電極→Cu電極
D. 轉(zhuǎn)移，乙中最多生成
【答案】C
【解析】
【分析】乙裝置為電解池，根據(jù)乙裝置的電極材料可知X極為陰極，Y極為陽極，則甲裝置為原電池，與X 極相連的C為負極，與Y相連的Cu為正極，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．根據(jù)上述分析，甲裝置為原電池，C為負極，Cu為正極，則金屬活潑性：C> Cu，A正確；
B．原電池工作時，陰離子移向負極，向C電極移動，B正確；
C．甲裝置為原電池裝置，電子從負極流向正極，C電極→X電極，Y電極→Cu電極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；
D．電解氯化鈉溶液，電解的化學(xué)方程式為，轉(zhuǎn)移0.2mle-生成0.1ml氯氣，再根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，乙中生成0.1mlNaClO，D正確；
答案選C。
15. 在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。
下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 時，壓縮容積，平衡逆向移動
C. 溫度從增加到，容器內(nèi)壓強增大
D. 時向容器中充入和，達到平衡時A的體積分數(shù)為25%
【答案】B
【解析】
【詳解】A．圖表中平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明溫度升高平衡正向進行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；
B．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，壓縮體積平衡不移動，B錯誤；
C．溫度從增加到，即升高溫度，平衡正向移動，氣體體積不變，但是溫度升高壓強增大，C正確；
D．對于反應(yīng)，850℃的平衡常數(shù)為4.0，
則有
K==4，則x=0. 5，則平衡時A的體積分數(shù)為25%，故D正確；
故選B。
16. 氮肥工業(yè)中，利用消除，可防止催化劑中毒，其反應(yīng)為。恒溫條件下，在2L的恒容密閉容器中裝入足量固體和，反應(yīng)進行后，容器內(nèi)的體積分數(shù)為0.3，下列說法正確的是
A. 增加固體的用量可以增大的轉(zhuǎn)化率
B. 0到內(nèi)，反應(yīng)速率
C. 平衡后再充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生變化
D. 平衡后再充入，達到新平衡后，濃度與原平衡相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．增加固體的用量對平衡沒有影響，不能增大的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；
B．設(shè)反應(yīng)xml，生成xml，剩余2-xml，則的體積分數(shù)，x=0.6，反應(yīng)速率，B錯誤；
C．容積恒定，平衡后再充入氦氣，各反應(yīng)物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生變化，C正確；
D．平衡后再充入，達到新平衡后，由于容積恒為2L，物質(zhì)的量增加，濃度比原平衡大，D錯誤；
故選C。
17. 硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 圖中各點對應(yīng)的即的關(guān)系為：
B. 向m點溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動
C. 圖中a和b可分別表示T1、T2溫度下CdS在水中的溶解能力
D. 溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
【答案】A
【解析】
【詳解】A．m、n、p三點對應(yīng)的溫度相同，溫度不變，Ksp不變，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，由題圖可知，當(dāng)c(S2-)一定時，T2時的飽和溶液中c(Cd2+)大于T1，則T2時的Ksp大于T1，有Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，強堿弱酸鹽溶于水，弱酸的酸性越強，其相應(yīng)的弱酸根離子水解程度越弱，所以水解程度，相同濃度的強堿弱酸鹽溶液，弱酸根離子水解程度越強其溶液的pH越大，所以相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，其溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，A正確；
B．，Cl2和HClO均能氧化KI生成碘單質(zhì)，溶液變藍色，故無法證明上述反應(yīng)存在限度， B錯誤；
C．Na2SO3溶液的pH約為10，呈堿性，是因為在溶液中發(fā)生了水解，結(jié)合了H+，NaHSO3溶液的pH約為5，呈酸性，是因為電離產(chǎn)生了H+，C錯誤；
D．硝酸銀過量，均為沉淀生成，由操作和現(xiàn)象不能說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，不能比較AgI和AgCl的溶解度，D錯誤；
答案選A。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共有5小題，共53分)
19. 含過渡金屬元素的物質(zhì)種類繁多，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）乳酸亞鐵是一種常用的補鐵劑。基態(tài)鐵原子的簡化電子排布式為___________，基態(tài)核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。
（2）電極材料被用于生產(chǎn)各種鋰離子電池。中所含短周期非金屬元素的原子半徑由大到小的順序是___________，下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填字母)。
A． B． C． D．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示。元素1的元素符號為___________，元素2在周期表中位于第四周期第___________族。用表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表___________(填字母)。
A．a(chǎn)為、b為、c為 B．a(chǎn)為、b為、c為
C．a(chǎn)為、b為、c為 D．a(chǎn)為、b為、c為
【答案】（1） ①. [Ar]3d64s2 ②. 14
（2） ①. P＞O ②. D ③. C
（3） ①. Zn ②. ⅠB ③. B
【解析】
【小問1詳解】
Fe是26號元素，其簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，亞鐵離子是鐵原子失去了4s上的2個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，電子占據(jù)的軌道數(shù)為1+1+3+1+3+5=14，1個軌道為一個空間運動狀態(tài)，故共有14種空間運動狀態(tài)，故答案為：[Ar]3d64s2、14；
【小問2詳解】
中所含短周期非金屬元素為P、O原子半徑由大到小的順序是P＞O；Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低的基態(tài)為D，最高的是有兩個電子激發(fā)到2p軌道的C，故答案為：P＞O、D、C；
【小問3詳解】
Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而Zn為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特規(guī)則，銅達到了穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大，故元素1為Zn；元素2為Cu，銅位于第四周期第ⅠB族；Mg的基態(tài)原子3s軌道為全充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅠA和ⅢA族元素的第一電離能大，P的3p能級上半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅣA和ⅥA族的第一電離能大，故c圖表示第一電離能；當(dāng)?shù)谌芷谠卦泳?個電子后，Na+的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第二電離能陡然升高，故a圖表示第二電離能；當(dāng)失去兩個電子后，Mg2+的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第三電離能比Na大，故b圖表示第三電離能，故選B；故答案為：Zn、ⅠB、B。
20. 氫氣、甲烷、甲醇在燃料、化工原料等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氫氣的熱值極高，是一種極為優(yōu)越的能源。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒可放出的熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，則堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為___________。
（2）一定條件下，和發(fā)生反應(yīng)時，生成或的能量變化如右圖所示[反應(yīng)物和生成物略去]。
①在有催化劑作用下，與反應(yīng)主要產(chǎn)物為___________；無催化劑時，升高溫度更有利于提高___________的產(chǎn)率。
②___________。
（3）以、熔融組成的燃料電池電解硫酸銅溶液，裝置如圖所示。
①石墨2上的電極反應(yīng)式為___________，石墨4是___________(填“正”、“負”、“陰”、“陽”)極。
②若石墨3電極上產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所得溶液的___________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度，可加入___________(填字母)。
a． b． c． d．
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. HCHO ②. HCHO ③. -470
（3） ①. ②. 陰 ③. 1 ④. cd
【解析】
【小問1詳解】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒可放出的熱量，1ml完全燃燒可放出的熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；堿性氫氧燃料電池中氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式為；
【小問2詳解】
①從圖像中可知加入催化劑生成甲醛的反應(yīng)活化能小,化學(xué)反應(yīng)速率快,所以主要產(chǎn)物為HCHO；無催化劑時，升高溫度分子能量增大，反應(yīng)速率加快，更有利于提高HCHO的產(chǎn)率；
②由圖可知-2×(676-158-283)=-470 ；
【小問3詳解】
①燃料電池中石墨1是負極，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨2為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；電解池中石墨4與燃料電池的負極相連，石墨4為陰極；
②石墨3為陽極，電極反應(yīng)式為：，產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即0.0025ml氧氣，生成0.01ml，則所得溶液的濃度為0.1ml/L，1；電解過程中消耗了硫酸銅和水，根據(jù)原子守恒，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度，可加入或，故選cd。
21. 是一種二元弱酸，時其電離平衡常數(shù)。
（1）①溶液與足量溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
②時，向的溶液中滴加等濃度等體積的溶液(溶液體積變化忽略不計)，則溶液中的微粒濃度從大到小的排列順序為___________。
（2）某溫度下，四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)如下表：
下列說法正確的是___________。
A. 用濃硫酸和氯化鈉固體加熱制氯化氫是因為在水中硫酸的酸性比鹽酸的酸性強
B. 冰醋酸中可以發(fā)生反應(yīng)：
C. 冰醋酸中的電離方程式為：
D. 向硫酸的冰醋酸溶液中加入，硫酸的電離程度增大
（3）液氨與水一樣可以發(fā)生微弱電離，如：
①與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②醋酸和氫氟酸在水溶液中為弱酸，但在液氨中都顯強酸性的原因可能是___________。
【答案】（1） ①. ②. （2）CD
（3） ①. ②. 結(jié)合質(zhì)子的能力比強，使、HF在液氨中完全電離
【解析】
【小問1詳解】
①是一種二元弱酸，溶液與足量溶液反應(yīng)離子方程式為；
②時，向的溶液中滴加等濃度等體積的溶液，反應(yīng)得到溶液，電離平衡常數(shù)，的水解常數(shù)為，可知的電離程度大于水解程度，則溶液中；
【小問2詳解】
A．用濃硫酸和氯化鈉固體加熱制氯化氫是因為硫酸的沸點比鹽酸的沸點高，A錯誤；
B．根據(jù)四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)大小，酸性強于，不能發(fā)生，B錯誤；
C．冰醋酸中不完全電離，電離方程式為：，C正確；
D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入，與H+生成，硫酸的電離平衡正向移動，電離程度增大，D正確；
故選CD。
【小問3詳解】
①與反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；
②醋酸和氫氟酸在水溶液中為弱酸，但在液氨中都顯強酸性的原因可能是結(jié)合質(zhì)子的能力比強，使、HF在液氨中完全電離。
22. 實驗室利用和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知沸點為，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置c的名稱是___________，裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）下列說法正確的是___________。
A. 實驗開始先通一段時間后，應(yīng)先加熱裝置a，再加熱裝置b
B. 兩處洗氣瓶e中均可裝入濃硫酸
C. 裝置c、d，共同起到的作用冷凝回流
D. 裝置f既可吸收尾氣，又可防止倒吸，燒杯中可加入水
（3）能由上述裝置將下列結(jié)晶水合物制備得到相應(yīng)的無水鹽的是___________(填字母)。
A． B． C．
（4）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的，為測定n值進行如下實驗：
實驗Ⅰ：稱取樣品，用足量稀硫酸溶解后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達終點時消耗(滴定過程中轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cl-不反應(yīng))。
實驗Ⅱ：另取樣品，利用上述裝置與足量反應(yīng)后，固體質(zhì)量為。
①上述滴定滴定過程中，下列操作正確的是___________(填字母)。
A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
C．滴定時，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)
D．滴定時，眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面高度變化
②下列情況會導(dǎo)致n測量值偏小的是___________(填字母)。
A．若樣品中含少量雜質(zhì) B．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成
C．樣品與反應(yīng)時失水不充分 D．實驗Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解
③若樣品中所含的少量雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則___________(用含、c、V的表達式表示)
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. FeCl2?4H2O+4SOCl2(g) FeCl2+4SO2↑+8HCl↑（2）ABC
（3）A（4） ①. C ②. AC ③.
【解析】
【分析】SOCl2與H2O反應(yīng)生成兩種酸性氣體，F(xiàn)eCl2?4H2O與SOCl2制備無水FeCl2的反應(yīng)原理為：SOCl2吸收FeCl2?4H2O受熱失去的結(jié)晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，從而制得無水FeCl2，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
裝置c的名稱是球形冷凝管；裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2?4H2O+4SOCl2(g) FeCl2+4SO2↑+8HCl↑；
【小問2詳解】
A．實驗開始先通一段時間排除裝置內(nèi)的空氣，防止氯化亞鐵被氧化，一段時間后，應(yīng)先加熱裝置a，產(chǎn)生的SOCl2(g)充滿裝置b，再加熱裝置b，A正確；
B．兩處洗氣瓶e中均可裝入濃硫酸防止水蒸氣進入反應(yīng)裝置中，B正確；
C．裝置c中外接冷凝水冷凝，裝置d靠空氣冷凝，共同起到的作用冷凝回流，提高SOCl2的利用率，C正確；
D．裝置既可吸收尾氣，又可防止倒吸，為保證SO2和HCl吸收完全，燒杯中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，D錯誤；
故選ABC；
【小問3詳解】
根據(jù)裝置圖信息，該裝置能夠制備可水解的無水鹽酸鹽，因此可用該裝置制備無水，故選A；
【小問4詳解】
①A．滴定前，錐形瓶不能潤洗，A錯誤；
B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時，應(yīng)將溶液直接傾倒入滴定管中，B錯誤；
C．滴定時，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，C正確；
D．滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，D錯誤；
故選C。
②A．若樣品中含少量雜質(zhì)，所配溶液中濃度偏大，計算偏多，n測量值偏小，A正確；
B．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，計算偏少，n測量值偏大，B錯誤；
C．樣品與反應(yīng)時失水不充分，剩余固體質(zhì)量偏大，偏多，n測量值偏小，C正確；
D．實驗Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解，不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對n測量值沒有影響，D錯誤；
故選AC。
③實驗Ⅰ：根據(jù)，可知樣品含有物質(zhì)的量為6cV×10-3ml；實驗Ⅱ可得結(jié)晶水的物質(zhì)的量為ml，故=。
23. 通過化學(xué)途徑將轉(zhuǎn)化成基本化工原料可以解決溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題，轉(zhuǎn)化為甲醇已成為綠色化學(xué)的熱門課題。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
（1）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是___________。已知如圖1中曲線代表反應(yīng)的與溫度變化的關(guān)系，則曲線___________(填“a”或“b”)表示反應(yīng)Ⅰ。
（2）若容器中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列說法正確的是___________。
A. 恒溫恒容下，容器壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. 恒溫恒壓下，平衡時充入氦氣，的體積分數(shù)減小，的轉(zhuǎn)化率不變
C. 其他條件不變時，溫度越高，甲醇轉(zhuǎn)化率越高
D. 恒溫恒容下，及時分離出可以提高的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
（3）一定溫度下，投入一定量的和，反應(yīng)后測得部分物質(zhì)的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)：和則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________(為用分壓表示的平衡常數(shù))。
（4）一定溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，請從平衡移動角度分析原因___________。
（5）圖3為T℃時，隨時間變化的圖像，請在圖4中畫出反應(yīng)過程中的能量變化圖_________。
【答案】23. ①. 較低溫度 ②. a24. C
25. 3626. 反應(yīng)Ⅰ，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(CH3OH)降低，反應(yīng)Ⅱ，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，的平衡產(chǎn)率增大，但c(CH3OH)降低，反應(yīng)Ⅱ平衡向逆反應(yīng)方向移動，因濃度對反應(yīng)Ⅱ的影響大于溫度的影響，故升高溫度，的平衡產(chǎn)率減小
27.
【解析】
【小問1詳解】
由反應(yīng)Ⅰ：可知，，，根據(jù)自發(fā)，判斷該反應(yīng)較低溫度下自發(fā)進行且溫度越高越大；
【小問2詳解】
A．反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，因此恒溫恒容下，容器壓強不是變量，不能判斷反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)，A錯誤；
B．恒溫恒壓下，平衡時充入氦氣，容器體積變大，各成分濃度同樣程度減小，平衡不移動，的體積分數(shù)，的轉(zhuǎn)化率均不變，B錯誤；
C．反應(yīng)Ⅱ，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇轉(zhuǎn)化率升高，C正確；
D．恒溫恒容下，及時分離出，平衡向正反應(yīng)方向移動，的轉(zhuǎn)化率提高，但的濃度降低，反應(yīng)速率降低，D錯誤；
答案選C；
【小問3詳解】
恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，由題意可知，體系中C和O原子個數(shù)比為1∶2，用分壓關(guān)系表示為，解得p(H2O)=1.5MPa，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)；
【小問4詳解】
反應(yīng)Ⅰ，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(CH3OH)降低，反應(yīng)Ⅱ，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，的平衡產(chǎn)率增大，但c(CH3OH)降低，反應(yīng)Ⅱ平衡向逆反應(yīng)方向移動，因濃度對反應(yīng)Ⅱ的影響大于溫度的影響，故升高溫度，的平衡產(chǎn)率減?。?br>【小問5詳解】
如圖甲所示，隨時間增長，c(CH3OH)先幾乎不變后增大，則兩個競爭反應(yīng)中速率：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，所以反應(yīng)Ⅰ活化能小，反應(yīng)Ⅱ活化能大；反應(yīng)Ⅰ：，
700
800
850
1000
1200
K
2.6
2.9
4.0
4.7
5.6
選項
實驗操作
現(xiàn)象和結(jié)論
A
室溫下分別測定溶液和溶液的
兩者都大于7，且溶液的大，說明的水解能力強于
B
取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，說明與反應(yīng)存在限度
C
室溫下，分別測定物質(zhì)的量濃度相等的溶液和溶液的
溶液的；溶液的。說明結(jié)合的能力比的弱
D
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀。說明轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于
電離能/(kJ/ml)
元素1
906
1733
元素2
746
1958
酸

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