試卷滿分：100分 考試時間：75分鐘
可能用到的相對原子質量：H-1 Ｃ-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
Ⅰ卷（選擇題，共39分）
選擇題：共13題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。
1．我國提出2060年實現碳中和的目標，體現了大國擔當。碳中和中的碳是指
A．碳原子 B．二氧化碳C．碳元素 D．所有含碳物質
2．分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是
A．干冰、冰、膽礬都屬于化合物 B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．混合物一定含兩種或兩種以上的元素D．氨水能導電，故NH3屬于電解質
3． Na2O2與H2O反應生成NaOH 和O2。下列說法正確的是
A．Na2O2中陰陽離子的個數比為1∶1B．Na+結構示意圖為
C．H2O的摩爾質量是18D．16O2與18O2互為同位素
4．下列物質間的轉化中，不能一步實現的是
A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4B．Na→Na2O→NaOH
C． C→CO2→CaCO3D．HCl→Cl2→FeCl2
5．實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是
A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl2
6．下列物質的性質與用途不具有對應關系的是
A．漂白粉中次氯酸鹽具有強氧化性，漂白粉既可作漂白劑，又可用消毒劑
B．金屬鈉具有較強的還原性，充有鈉蒸氣的高壓鈉燈可用道路和廣場照明
C．過氧化鈉可與H2O和CO2反應生成氧氣，可用在呼吸面具中作為氧氣的來源
D．碳酸氫鈉能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多
7．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．0.1mlH2O含H2分子數為0.1NA
B．0.5ml·L-1Na2CO3溶液中，含有鈉離子的數目為NA
C．常溫常壓下，28 gN2和CO的混合物中所含有的原子數目為2 NA
D．25 ℃、1.01×105Pa下，Na2O2與H2O反應生成2.24L O2時轉移電子數為0.2 NA
8．膠體的應用領域正在不斷擴大。下列關于膠體的敘述錯誤的是
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間
B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同
D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的
9．用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是
A．用裝置甲鑒別純堿與小蘇打B．用裝置乙證明Na2O2與水反應放熱
C．用裝置丙分離NaCl、I2混合物D．用裝置丁探究鈉與Cl2反應
10．已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數最小的元素；Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍；Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個；W元素原子K層和M層電子總數比L層電子數多1個；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數相同。下列說法不正確的是
A．X2Z2常溫下為液態(tài) B．R與Z只能形成一種化合物
C．Y的一種單質可導電 D．W的一種氧化物可用作自來水消毒劑
11．某容器中發(fā)生一個化學反應，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A．反應中消耗1ml氧化劑，轉移2ml電子 B．還原性：NH4+＞Cl﹣
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3 D．該反應中NH4+被氧化為N2
12．下列實驗操作，現象及結論都正確的是
13．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反應制備N2H4·H2O (水合肼)的實驗流程如圖所示：
已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；②N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。下列說法錯誤的是
A．步驟I中為避免溫度過高，可采用冰水浴
B．步驟I制備NaClO溶液時，若溶液中NaClO與副產物NaClO3的物質的量之比為5∶1，則參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶3
C．步驟II生成水合肼反應中NaClO作為氧化劑
D．步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中
II卷（非選擇題，共61分）
14．（14分）有以下物質①石墨；②鈉；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩液態(tài)氯化氫。
(1)其中能導電的是 ▲；屬于非電解質的是 ▲。
(2)等質量④和⑤中分子的數目之比為 ▲；若④和⑤中所含氫原子數相等，則④和⑤的質量之比為 ▲。
(3)寫出⑥在水中的電離方程式 ▲；寫出少量⑥加入足量⑦中的化學方程式 ▲。
(4)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A室充入H2、O2混合氣體，向B室充入空氣，此時活塞的位置如圖所示。
實驗測得A室混合氣體的質量為34g，若將A室H2、O2的混合氣體點燃，恢復原溫度后，(非氣體體積忽略不計)最終活塞停留的位置在 ▲刻度處。
15．（16分）如圖是中學化學中常用于化合物分離和提純的裝置，回答下列問題：
(1)裝置A用于 ▲操作，裝置B中被加熱儀器的名稱為 ▲，裝置C中冷凝水的水流方向為 ▲(填“上進下出”或“下進上出”)，裝置D中的玻璃儀器有燒杯和 ▲。
(2)青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，能溶于乙醇、乙醚，難溶于水，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差。提取青蒿素的簡易工藝流程如圖所示。
已知：乙醚沸點為35℃。
青蒿素破碎的目的是 ▲。
②若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的實驗裝置為 ▲(填“A”“B” “C”或“D”)；操作II利用了乙醚與青蒿素的 ▲相差較大；操作Ⅲ的主要過程可能是 ▲(填字母)。
a．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
b．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
c．加入乙醚進行萃取分液
16．（15分）某?；瘜W興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)。請按要求回答下列問題：
(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式 ▲。
(2)裝置B中盛放的試劑是 ▲。
(3)結合化學方程式解釋裝置D和E出現的不同現象的原因 ▲。
(4)F中CCl4的作用是 ▲。
(5)A裝置中分液漏斗內所用溶液濃度為11.8ml/L，現欲用其配制100mL0.6ml/L的稀溶液。則量取濃溶液所用量筒的規(guī)格是 ▲(選填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。所需玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還須有 ▲。若所配制的稀溶液濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是 ▲。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．量取濃溶液時，仰視液面
C．用蒸餾水將量取濃溶液后的量筒洗滌2~3次，并將洗滌液轉移至燒杯中
D．定容時，仰視液面
17．（16分）鈉及其化合物在生產生活中具有廣泛的作用。
Ⅰ化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，其工藝流程圖如下：
已知：氯化銨在加熱條件下生成氨氣和氯化氫。
（1）由工藝流程圖可知可以循環(huán)使用的物質有 ▲(填化學式)。
（2）寫出碳酸化過程中發(fā)生反應的化學方程式： ▲。
（3）欲除去制得的碳酸鈉中的碳酸氫鈉可用加熱的方法，用化學方程式表示其原理 ▲。
（4）若在（3）中加熱的時間較短，分解不完全，取加熱了的樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中部分離子的物質的量的變化如圖所示：
①M點的溶質成分是 ▲。
②若N點時溶液體積為200mL，則溶液中溶質的物質的量濃度為 ▲。
Ⅱ高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。如圖所示物質轉化關系為高鐵酸鈉的一種制備方法及有關性質實驗(部分反應產物已略去)。已知A、F為非金屬單質氣體，B為常見金屬單質，E為生活中最常見的調味品，F在標準狀況下密度為0.090。
請回答下列問題：
(1)寫出反應②的化學方程式： ▲。
(2)反應④中各物質的反應比例關系如下，請?zhí)钊胂鄳姆磻锖蜕晌锏幕瘜W式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目： ▲。
3+2+10NaOH =2Na2FeO4+9+5H2O
(3)寫出反應⑤的化學方程式： ▲。
參考答案
14．（14分）(1) ①②⑦（2分） ③④（2分）
(2) 2∶1（2分） 1∶3（2分）
(3)NaHCO3=Na++HCO3﹣（2分） NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O（2分）
(4)2（2分）
15．（16分）(1) 過濾（2分）蒸發(fā)皿（2分）下進上出（2分）分液漏斗（2分）
(2) ①增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率（2分）
②A （2分）沸點（2分） b（2分）
16．（15分）
(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+2H2O（2分）
(2) 無水CuSO4 （2分）
(3)干燥的氯氣沒有漂白性， Cl2+H2OHCl+HClO，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，能使有機色質漂白褪色（3分）
(4) 除去HCl中的Cl2（2分）
(5) 10mL （2分） 100mL容量瓶、膠頭滴管 （2分） BC（2分）
17（16分）
Ⅰ（1） （2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①、NaCl （2分） ②2.5ml/L（2分）
Ⅱ (1) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
(2)（2分）
(3) （2分）選項
實驗操作和現象
結論
A
向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
該溶液中含有
B
對某堿性溶液進行焰色試驗，火焰顏色為黃色
該溶液為NaOH溶液
C
向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加過量稀鹽酸，沉淀不消失
該溶液中含有
D
向某溶液中加入過量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
該溶液中含有
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
B
D
C
B
C
題號
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
B
C
D
D

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