注意事項(xiàng)：
1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分。考試時(shí)間75分鐘.
2．將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目?jī)?nèi).
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39Mn55Fe56Ba137
一、單項(xiàng)選擇題：包括14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意.
1．我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)?！疤贾泻汀敝械奶际侵?br>A．碳原子B．二氧化碳C．碳元素D．含碳物質(zhì)
2．鈉與水發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是
A．中子數(shù)為8的氧原子：B．NaOH的俗稱：純堿
C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H、D、T互為同位素
3．關(guān)于膠體的下列說法不正確的是
A．溶液、膠體、濁液均屬于混合物
B．用一束紅色聚光分別照射溶液和膠體時(shí)，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為
D．植物油與水混合，充分振蕩后不能形成膠體
4．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是
A．CO是非金屬氧化物，也是酸性氧化物B．是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽
C．是含氧酸、二元酸，也是強(qiáng)酸D．NaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿
5.下列電離方程式正確的是
A．B．
C．D．
6．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制并回收晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>甲乙丙丁
A．用裝置甲制取B．用裝置乙除去中的少量HCl
C．用裝置丙分離固體和溶液D．用裝置丁蒸干溶液制得
7．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1溶液中含有的數(shù)目為
B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含電子的數(shù)目為10
D．常溫常壓下，48g與的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3
8.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．B．
C．D．
9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．能溶于水，可用于與反應(yīng)制HClB．受熱易分解，可用制備抗酸藥物
C．鐵粉能與反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑D．一氧化碳有毒，可用作氣體燃料
10.下列變化過程中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．B．
C．D．
11．氮化鋁（AlN）在電子、陶瓷工業(yè)應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常通過如下反應(yīng)合成：
，下列說法正確的是
A．是氧化劑B．生成1mlAlN時(shí)至少消耗36g單質(zhì)碳
C．C被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)D．有0.6ml電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.3mlCO
12．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A．B．
C．D．
13．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
14．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：、、、、、。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液向其中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另取100mL上述溶液，加入足量溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有4.66g沉淀剩余；再另取100mL上述溶液，向其中加入足量NaOH的溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液的說法正確的是
A．一定不存在B．一定存在
C．一定存在D．
二、非選擇題：共4題，共58分。
15．（14分）
Ⅰ.①石墨；②銅；③酒精；④稀硫酸，⑤液態(tài)氯化氫；⑥氯化鈉固體；
其中能導(dǎo)電的是；屬于電解質(zhì)的是。（填序號(hào)）
Ⅱ.已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。
（1）含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學(xué)式為。
（2）化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）W的兩種氧化物的化學(xué)式是。
Ⅲ.（4）3.2g某氣體含有的分子數(shù)為，則該氣體的摩爾質(zhì)量是。
（5）250mL98%的濃硫酸（）的物質(zhì)的量濃度為。
（6）由CO、兩氣體組成的混合氣體12.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L。則CO、的物質(zhì)的量之比為。
16.（14分）
已知：高錳酸鉀易溶于水，具有強(qiáng)氧化性。某實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.100高錳酸鉀溶液，并用其測(cè)定某綠礬樣品中的含量。
（1）實(shí)驗(yàn)室用固體配制250mL0.100的溶液，先補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作；再按正確的操作排序，其順序?yàn)椋ㄗ帜副硎荆?br>A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用電子天平稱取g固體，加適量蒸餾水，使其充分溶解
C．將已冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒注入中
D．將容量瓶塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用加蒸餾水，至溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（2）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是（填字母）。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．定容時(shí)仰視刻度線
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．定容后將容量瓶塞蓋緊顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
（3）取任意體積的高錳酸鉀溶液，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是。（填字母）
A．溶液中的物質(zhì)的量B．溶液的濃度
C．溶液中的數(shù)目D．溶液的密度
（4）含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取綠礬樣品3.60g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL。列式計(jì)算該樣品中的含量（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。
已知：；高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的方程式為：
17.（16分）
Ⅰ．二氧化氯（）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)的工藝主要包括；①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液制得；③的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取的化學(xué)方程式為。
（1）操作A的名稱。
（2）試劑X是（填化學(xué)式）。
（3）NaOH及試劑X均需過量的原因是。
（4）反應(yīng)Ⅰ的電解方程式是。
Ⅱ．亞氯酸鈉（）也是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物，可通過下列流程得到。
已知：飽和溶液在低于38℃時(shí)析出的晶體是，高于38℃時(shí)析出晶體是
（5）“合成”中發(fā)生：，在該反應(yīng)中氧化劑是。標(biāo)準(zhǔn)狀況下若產(chǎn)生2.24L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。
（6）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的化學(xué)方程式：。
（7）將得到的溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，，過濾洗滌，得到。
18.（14分）
氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣和漂白劑（有效成分為NaClO）的裝置如題18圖-1所示。
題18圖-1
（1）在圓底燒瓶里加入，通過（填寫儀器名稱）再加入適量的濃鹽酸后加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）燒杯中NaOH溶液的作用是。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對(duì)制備的影響：
①Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為
。
②為探究Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，又設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅳ，如題18圖-3所示：
題18圖-3
將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是。
（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中生成物各物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時(shí)間的變化如題18圖-2所示。分鐘后發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
題18圖-2
（5）NaClO是一種強(qiáng)氧化劑，有很強(qiáng)的殺菌、漂白作用，還可以用來氧化去除水體中的污染物。
①用NaClO處理廢水中水合肼（），使其轉(zhuǎn)化成無毒的氮?dú)?。寫出反?yīng)的化學(xué)方程式：
。
②NaClO處理高氯（含高濃度）廢水中的有機(jī)物時(shí)，將有機(jī)物氧化為無毒物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)廢水是“酸性”時(shí)，NaClO處理高氯廢水時(shí)，有機(jī)物氧化率較低，其原因是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向鹽酸溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體
鹽酸發(fā)生了分解反應(yīng)
B
向碘水中加入少量的，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
C
用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色
該溶液一定不含
D
取少量食鹽樣品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)
該食鹽樣品中沒有添加
實(shí)驗(yàn)
操作
現(xiàn)象
Ⅰ
常溫下將和12的濃鹽酸混合
溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
Ⅱ
將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液
生成大量黃綠色氣體
Ⅲ
加熱和4的稀鹽酸混合物
無明顯現(xiàn)象

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