注意事項(xiàng)
考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求
1.本試卷共6頁(yè)。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。
2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考位號(hào)、考試號(hào)等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上。
3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)答題卡表頭規(guī)定填寫或填涂的項(xiàng)目是否準(zhǔn)確。
4.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上指定位置，在其他位置作答一律無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Fe：56 Ba：137
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1. 化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是
A. 《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B. 利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇
C. 利用基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D. 北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰
2. 下列說(shuō)法中正確的是
A. 純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰
B. 當(dāng)金屬鈉著火時(shí)，需要用干燥的沙土來(lái)滅火
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D. 實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳固體和足量的鹽酸共熱制備氯氣
3. 下列物質(zhì)的分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
4. 已知離子方程式(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B. 反應(yīng)后的溶液呈酸性
C. 當(dāng)有1ml還原劑被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子有24mlD. 氧化產(chǎn)物為和
5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. Na2CO3溶液呈堿性，可用作食用酸B. Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸
C. HClO不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白D. NaHCO3能與酸反應(yīng)，可用于制作蓬松的糕點(diǎn)
6. 海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，從海水中能獲得，以為原料可制得和等?？捎煤钍现茐A法制取，其反應(yīng)原理如下：①；②，下列制取少量的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用裝置甲制取B. 用裝置乙除去中
C. 用裝置丙制取D. 用裝置丁加熱
7. 下列離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的鹽酸中：
B. 透明酸性溶液中：
C. 使酚酞變紅的溶液中：
D. 無(wú)色溶液中：
8. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mlBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmlNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(ml/L)為（）
A. B. C. D.
9. 下列離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中合理的是
A. 向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，則原溶液中可能存在
B. 向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含
C. 某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則原溶液中一定有，一定不含
D. 向溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含
10. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向溶液中滴加雙氧水：
B. 向溶液中通入過(guò)量制次氯酸：
C. 固體與水反應(yīng)：
D. 小蘇打溶液中加入過(guò)量溶液：
11. 某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置A也可直接用于碳酸鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2
B. 裝置A氣密性檢查方法：直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好
C. 裝置B中盛放硅膠，其作用是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣
D. 裝置C加熱前，用試管在D中管口末端處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度
12. 在氬氣氣氛下，向KOH溶液中逐滴加入一定量的FeCl2溶液并持續(xù)攪拌，100℃下回流3h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。將其過(guò)濾分離后，依次用沸水和乙醇洗滌，干燥后焙燒3h可得Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室制備Fe/Fe3O4復(fù)合物的部分裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 盛裝 FeCl2溶液的恒壓滴液漏斗可用于平衡氣壓，使液體順利流下
B. 若制備時(shí)將氬氣換為空氣，可以提高Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品的產(chǎn)率
C. 用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干燥
D. 生成黑色沉淀的離子方程式為：
13. 黃銨鐵礬是硫酸體系中除鐵的常用試劑，化學(xué)式可表示為(其中鐵為+3價(jià))，摩爾質(zhì)量為480g/ml。依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)可確定黃銨鐵礬的化學(xué)式。
Ⅰ．稱取黃銨鐵礬2.400g，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入是量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。
Ⅱ．對(duì)黃銨鐵礬樣品進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果可用下圖熱重曲線表示(已知：黃銨鐵礬在300℃前分解釋放的物質(zhì)為H2O，300~575℃之間只有NH3和H2O放出，670℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末)。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，z=2
B. 300~575℃之間完全釋放出氣體后，殘留固體中估計(jì)存在Fe、O、S三種元素
C. 2.400g樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.84g
D. 根據(jù)計(jì)算可得，x=2，w=6
二、非選擇題：共4題，共61分。
14. 在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，我們經(jīng)常利用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，也可以通過(guò)查閱資料來(lái)解決問(wèn)題或拓展視野。
（1）某興趣小組同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是___________。
A. AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)
B. a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和，但是Ba2+與未完全反應(yīng)
C. 如果將稀硫酸改為NaHSO4溶液，反應(yīng)至Ba2+恰好沉淀完全，此時(shí)溶液顯堿性
D. 向一定體積的AgNO3溶液中滴加稀鹽酸，測(cè)得的曲線形狀與上圖是一樣的
（2）某同學(xué)查閱資料：已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：
。則該同學(xué)將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為：___________。
（3）資料顯示，汽車尾氣中的和在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體。若有56gCO發(fā)生該反應(yīng)，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________。
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可促進(jìn)H+和e-轉(zhuǎn)移，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。
①過(guò)程Ⅱ用離子方程式可表示為_(kāi)__________。
②過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)__________。
15. 某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或者氫氧化鈉反應(yīng))；
①配制0.10ml/L稀鹽酸和0.10ml/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸餾水；
③用0.10ml/L NaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；
④加入稀鹽酸
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）正確的操作順序是(填序號(hào))___________。
（2）藥片需先研碎的目的是___________。
（3）為減少誤差，該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_(kāi)__________，理由是___________。
（4）某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的溶液的體積如下：
根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(寫出必要的計(jì)算過(guò)程)。
16. 高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，可用如下流程進(jìn)行制備。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是___________。
（2）“氧化”過(guò)程中，生成Fe3+的離子方程式為_(kāi)__________
（3）“制備Na2FeO4”中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
（4）“轉(zhuǎn)化”中析出K2FeO4晶體的原因可能是___________。
（5） K2FeO4溶于水后，會(huì)緩慢放出氣體，并殺菌消毒，同時(shí)還能達(dá)到凈水目的。請(qǐng)結(jié)合有關(guān)離子方程式解釋K2FeO4殺菌、凈水的原理___________。
（6）“熔融法”是最早發(fā)現(xiàn)+6價(jià)高鐵酸鹽的方法，該法制備高鐵酸鹽的原理如下：
①反應(yīng)中被氧化的Na2O2與被FeSO4還原的Na2O2的物質(zhì)的量比為1:4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)配平后的方程式___________。
②若反應(yīng)產(chǎn)生16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，則轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)__________ml。
17. 亞氯酸鈉()是一種高效漂白劑，在酸性條件下生成并放出，有類似的性質(zhì)。飽和溶液在溫度低于時(shí)析出晶體，在溫度高于時(shí)析出晶體。高于時(shí)，晶體分解成和。某興趣小組探究的制備與性質(zhì)。
Ⅰ．制備亞氯酸鈉。
關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量，充分反應(yīng)。
（1）儀器a的名稱為_(kāi)__________，儀器b的作用是___________。
（2）裝置A中生成，的離子方程式為_(kāi)__________。
（3）若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得較純凈且干燥的晶體，主要操作為：①___________；②___________；③___________；④___________。
Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。
停止通入氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①，打開(kāi)止水夾②，向A中滴入稀硫酸。
（4）已知增大反應(yīng)物濃度、升高溫度或加入催化劑等會(huì)加快反應(yīng)的進(jìn)行。開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快。反應(yīng)急劇加快的可能原因是：___________。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B中酸化的淀粉溶液變藍(lán)色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為_(kāi)__________。
（6）實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是：___________。江蘇省南通中學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試
高一化學(xué)
注意事項(xiàng)
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1.本試卷共6頁(yè)。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。
2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考位號(hào)、考試號(hào)等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上。
3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)答題卡表頭規(guī)定填寫或填涂的項(xiàng)目是否準(zhǔn)確。
4.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上指定位置，在其他位置作答一律無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Fe：56 Ba：137
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1. 化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是
A. 《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B. 利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇
C. 利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D. 北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰
【答案】D
【解析】
【詳解】A．石膽能化鐵為銅，發(fā)生CuSO4與Fe的置換反應(yīng)，A不符合題意；
B．秸稈的主要成分為纖維素，經(jīng)過(guò)化學(xué)處理后轉(zhuǎn)化為乙醇，發(fā)生化學(xué)變化，B不符合題意；
C．基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，C不符合題意；
D．使用CO2跨臨界直冷制冰，CO2分子沒(méi)有改變，只發(fā)生物理變化，D符合題意；
故選D。
2. 下列說(shuō)法中正確的是
A. 純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰
B. 當(dāng)金屬鈉著火時(shí)，需要用干燥的沙土來(lái)滅火
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D. 實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳固體和足量的鹽酸共熱制備氯氣
【答案】B
【解析】
【詳解】A．純凈的氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰，A不正確；
B．鈉能與水、二氧化碳等反應(yīng)，當(dāng)金屬鈉著火時(shí)，需要用干燥的沙土來(lái)滅火，B正確；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積偏小，濃度偏高，C不正確；
D．0.1ml/L鹽酸為稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳固體和足量濃鹽酸共熱制備氯氣，D不正確；
故選B。
3. 下列物質(zhì)的分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CO2為非電解質(zhì)，明礬為純凈物，A不正確；
B．冰水共存物為純凈物，CO不是堿性氧化物，B不正確；
C．不是堿性氧化物，不是酸，C不正確；
D．是堿，屬于電解質(zhì)，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，是氫氧化鈣對(duì)應(yīng)的堿性氧化物，是含氧酸，D正確；
故選D。
4. 已知離子方程式(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B. 反應(yīng)后的溶液呈酸性
C. 當(dāng)有1ml還原劑被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子有24mlD. 氧化產(chǎn)物為和
【答案】C
【解析】
【分析】將離子方程配平，可得。
【詳解】A．由分析可知，配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，A正確；
B．反應(yīng)后的溶液中有酸生成，則溶液呈酸性，B正確；
C．當(dāng)有1ml還原劑(As2S3)被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子有(2×2+8×3)ml=28ml，C錯(cuò)誤；
D．As2S3為還原劑，則氧化產(chǎn)物為和，D正確；
故選C。
5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. Na2CO3溶液呈堿性，可用作食用酸B. Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸
C. HClO不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白D. NaHCO3能與酸反應(yīng)，可用于制作蓬松的糕點(diǎn)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na2CO3溶液呈堿性，可用作食用堿，去除食物中的酸性物質(zhì)，A不符合題意；
B．Cl2能溶于水，可制取氯水，工業(yè)制鹽酸利用Cl2能與H2反應(yīng)的性質(zhì)，B不符合題意；
C．HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于棉、麻漂白，C不符合題意；
D．NaHCO3能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，受熱后氣體體積膨脹，可用于制作蓬松的糕點(diǎn)，D符合題意；
故選D。
6. 海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，從海水中能獲得，以為原料可制得和等?？捎煤钍现茐A法制取，其反應(yīng)原理如下：①；②，下列制取少量的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用裝置甲制取B. 用裝置乙除去中
C. 用裝置丙制取D. 用裝置丁加熱
【答案】A
【解析】
【詳解】A．裝置中試劑是稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，分液漏斗盛稀鹽酸，該裝置可以制備二氧化碳?xì)怏w，故A正確；
B．除去CO2中HCl，可以把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置圖中導(dǎo)氣管通入氣體是短進(jìn)長(zhǎng)出，不能達(dá)到除雜目的，故B錯(cuò)誤；
C．裝置圖中向溶有足量氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，在冰水溫度下發(fā)生反應(yīng)更有利于NaHCO3析出，可以制備碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉固體受熱分解過(guò)程中生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置中生成的水會(huì)倒流炸裂試管，應(yīng)試管口略向下傾斜，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。
7. 下列離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的鹽酸中：
B. 透明酸性溶液中：
C. 使酚酞變紅的溶液中：
D. 無(wú)色溶液中：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．生成弱酸次氯酸，鹽酸具有還原性，高錳酸根、次氯酸根具有氧化性，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性溶液中，各離子之間互不反應(yīng)，能共存，故B正確；
C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，生成沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mlBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmlNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(ml/L)為（）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】由混合溶液中加入b mlBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，
則 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
b ml b ml
c(SO42-)==ml/L，
由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmlNH3，
則NH4++OH-NH3↑+H2O
c ml c ml
c(NH4+)==ml/L，
又溶液不顯電性，根據(jù)電荷守恒得n(NH4+) + 3n(Al3+)=2n(SO42—)，
設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，
x×3+ml/L ×1=ml/L ×2，解得x=ml/L，故選C。
9. 下列離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中合理的是
A. 向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，則原溶液中可能存在
B. 向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含
C. 某溶液焰色試驗(yàn)呈黃色，則原溶液中一定有，一定不含
D. 向溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含
【答案】A
【解析】
【詳解】A．碳酸鹽、碳酸氫鹽等都能與澄清石灰水反應(yīng)，生成白色沉淀，則原溶液中可能存在等，A正確；
B．向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2CO3等，則原溶液中不一定含，B不正確；
C．某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，則原溶液中一定有，可能有，C不正確；
D．向溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則原溶液中不一定含，D不正確；
故選A。
10. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向溶液中滴加雙氧水：
B. 向溶液中通入過(guò)量制次氯酸：
C. 固體與水反應(yīng)：
D. 小蘇打溶液中加入過(guò)量溶液：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向溶液中滴加雙氧水，生成Fe3+和H2O等，依據(jù)守恒原則可得：，A不正確；
B．向溶液中通入過(guò)量制次氯酸，同時(shí)生成Ca(HCO3)2：，B不正確；
C．Na2O2固體與水反應(yīng)，Na2O2屬于氧化物，不能拆成離子：，C不正確；
D．小蘇打溶液中加入過(guò)量溶液，生成BaCO3、NaOH和水：，D正確；
故選D。
11. 某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置A也可直接用于碳酸鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2
B. 裝置A氣密性檢查方法：直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好
C. 裝置B中盛放硅膠，其作用是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣
D. 裝置C加熱前，用試管在D中管口末端處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度
【答案】D
【解析】
【分析】裝置A用于制取H2，裝置B用于除去H2中混有的HCl和水蒸氣，裝置C用于探究Na2O2與H2的反應(yīng)，裝置D用于檢驗(yàn)水的存在。
【詳解】A．碳酸鈉易溶于水，且為粉末狀固體，則裝置A不能直接用于碳酸鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，A不正確；
B．裝置A氣密性檢查時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉K1，再向長(zhǎng)頸漏斗中加水，否則無(wú)法檢驗(yàn)A的氣密性，B不正確；
C．裝置B中盛放硅膠，不能吸收HCl，只能吸收水蒸氣，C不正確；
D．裝置C加熱前，要確保裝置內(nèi)空氣已排盡，即用試管在D中管口末端處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度，否則加熱時(shí)易發(fā)生爆炸，D正確；
故選D。
12. 在氬氣氣氛下，向KOH溶液中逐滴加入一定量的FeCl2溶液并持續(xù)攪拌，100℃下回流3h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。將其過(guò)濾分離后，依次用沸水和乙醇洗滌，干燥后焙燒3h可得Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室制備Fe/Fe3O4復(fù)合物的部分裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 盛裝 FeCl2溶液的恒壓滴液漏斗可用于平衡氣壓，使液體順利流下
B. 若制備時(shí)將氬氣換為空氣，可以提高Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品的產(chǎn)率
C. 用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干燥
D. 生成黑色沉淀的離子方程式為：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．盛裝 FeCl2溶液恒壓滴液漏斗使三頸燒瓶與滴液漏斗相通，可用于平衡氣壓，使液體順利流下，A正確；
B．若制備時(shí)將氬氣換為空氣，O2會(huì)將Fe2+及生成的Fe氧化，不利于Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品的生成，B不正確；
C．乙醇具有揮發(fā)性，用乙醇洗滌晶體后，可洗去晶體表面水分，乙醇自然揮發(fā)，便于快速干燥，C正確；
D．Fe2+與堿在加熱條件下反應(yīng)，可生成Fe/Fe3O4黑色沉淀，離子方程式為：，D正確；
故選B。
13. 黃銨鐵礬是硫酸體系中除鐵常用試劑，化學(xué)式可表示為(其中鐵為+3價(jià))，摩爾質(zhì)量為480g/ml。依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)可確定黃銨鐵礬的化學(xué)式。
Ⅰ．稱取黃銨鐵礬2.400g，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入是量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。
Ⅱ．對(duì)黃銨鐵礬樣品進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果可用下圖熱重曲線表示(已知：黃銨鐵礬在300℃前分解釋放的物質(zhì)為H2O，300~575℃之間只有NH3和H2O放出，670℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末)。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，z=2
B. 300~575℃之間完全釋放出氣體后，殘留固體中估計(jì)存在Fe、O、S三種元素
C. 2.400g樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.84g
D. 根據(jù)計(jì)算可得，x=2，w=6
【答案】D
【解析】
【分析】2.400g黃銨鐵礬的物質(zhì)的量為=0.005ml，BaSO4的物質(zhì)的量為=0.01ml，則z=2。480g黃銨鐵礬的物質(zhì)的量為1ml，紅棕色粉末為Fe2O3，質(zhì)量為240g，物質(zhì)的量為=1.5ml，則y=3。依據(jù)質(zhì)量守恒可得：18x+17w=480-2×96-3×56=120，依據(jù)電荷守恒可得：x+3×3=2×2+w，解方程得：x=1、w=6，從而得出黃銨鐵礬的化學(xué)式為。
【詳解】A．由分析可知，z=2，A正確；
B．670℃以上得到Fe2O3，575℃前只得到NH3和H2O，則575℃后殘留固體中一定存在Fe、O、S三種元素，B正確；
C．480g黃銨鐵礬中含有3mlFe，則2.400g樣品中鐵元素的質(zhì)量為=0.84g，C正確；
D．根據(jù)計(jì)算可知，x=1，w=6，D不正確；
故選D。
二、非選擇題：共4題，共61分。
14. 在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，我們經(jīng)常利用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，也可以通過(guò)查閱資料來(lái)解決問(wèn)題或拓展視野。
（1）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是___________。
A. AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)
B. a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和，但是Ba2+與未完全反應(yīng)
C. 如果將稀硫酸改為NaHSO4溶液，反應(yīng)至Ba2+恰好沉淀完全，此時(shí)溶液顯堿性
D. 向一定體積的AgNO3溶液中滴加稀鹽酸，測(cè)得的曲線形狀與上圖是一樣的
（2）某同學(xué)查閱資料：已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：
。則該同學(xué)將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為：___________。
（3）資料顯示，汽車尾氣中的和在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體。若有56gCO發(fā)生該反應(yīng)，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________。
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。
①過(guò)程Ⅱ用離子方程式可表示為_(kāi)__________。
②過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)__________。
【答案】（1）C （2）S2-+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COO-
（3）67.2L （4） ①. NO++3e-+2H+N2H4+H2O ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，反應(yīng)至a點(diǎn)時(shí)，二者剛好完全反應(yīng)；在a點(diǎn)以后，硫酸過(guò)量，電離產(chǎn)生的離子使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。
A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，生成的BaSO4仍為強(qiáng)電解質(zhì)，但其難溶于水，說(shuō)明溶液中離子濃度不斷減小，A不正確；
B．從分析中可以看出，a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和，Ba2+與完全反應(yīng)并轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，B不正確；
C．如果將稀硫酸改為NaHSO4溶液，反應(yīng)至Ba2+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此時(shí)溶液顯堿性，C正確；
D．向一定體積的AgNO3溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，HNO3仍能完全電離，溶液仍有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，測(cè)得的曲線形狀與上圖不一樣，D不正確；
故選C。
【小問(wèn)2詳解】
從反應(yīng)方程式如下：
可以看出，(CH3COO)2Pb易溶但難電離。則硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：S2-+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COO-。
【小問(wèn)3詳解】
汽車尾氣中的CO和NO在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)為2NO+2CON2+2CO2。若有56gCO(物質(zhì)的量為2ml)發(fā)生該反應(yīng)，則生成的N2和CO2共3ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3ml×22.4L/ml=67.2L。
【小問(wèn)4詳解】
從流程圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ為+2H++e-NO↑+H2O，Ⅱ?yàn)镹O++3e-+2H+N2H4+H2O，Ⅲ為N2H4N2+4e-+4H+。
①過(guò)程Ⅱ用離子方程式可表示為NO++3e-+2H+N2H4+H2O。
②過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為+= N2↑+2H2O，則氧化劑為。
15. 某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或者氫氧化鈉反應(yīng))；
①配制0.10ml/L稀鹽酸和0.10ml/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸餾水；
③用0.10ml/L NaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；
④加入稀鹽酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）正確的操作順序是(填序號(hào))___________。
（2）藥片需先研碎的目的是___________。
（3）為減少誤差，該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_(kāi)__________，理由是___________。
（4）某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的溶液的體積如下：
根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(寫出必要的計(jì)算過(guò)程)。
【答案】（1）①②④③或②①④③
（2）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，確保碳酸鈣完全反應(yīng)
（3） ①. 250mL ②. 四次實(shí)驗(yàn)理論上共消耗鹽酸100mL，考慮實(shí)驗(yàn)時(shí)的損耗，需要選用250mL容量瓶
（4）60%
【解析】
【分析】測(cè)定胃藥中碳酸鈣含量時(shí)，先加水將胃藥表面的淀粉類物質(zhì)溶解，或先將藥片研碎，再加入過(guò)量的鹽酸，待沒(méi)有氣泡逸出后，最后滴加NaOH中和過(guò)量的鹽酸。
【小問(wèn)1詳解】
依據(jù)分析，可得出正確的操作順序是①②④③或②①④③。
【小問(wèn)2詳解】
藥片先研碎，可增大胃藥與鹽酸的接觸面積，既能加快反應(yīng)速率，又能保證反應(yīng)的充分進(jìn)行，則目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，確保碳酸鈣完全反應(yīng)。
【小問(wèn)3詳解】
為減少誤差，該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次，每次取用鹽酸25.00mL，則四次共需鹽酸100mL，同時(shí)還需考慮實(shí)驗(yàn)儀器的潤(rùn)洗等損耗，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為250mL，理由是：四次實(shí)驗(yàn)理論上共消耗鹽酸100mL，考慮實(shí)驗(yàn)時(shí)的損耗，需要選用250mL容量瓶。
【小問(wèn)4詳解】
從表中數(shù)據(jù)可以看出，第3次實(shí)驗(yàn)誤差過(guò)大，應(yīng)舍去，則三次實(shí)驗(yàn)所耗NaOH的體積平均為=13.00mL，則CaCO3消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.025L×0.10ml/L-0.013L×0.10ml/L=1.2×10-3ml，該胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=60%。
【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)采集時(shí)，首先要分析數(shù)據(jù)的有效性。
16. 高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，可用如下流程進(jìn)行制備。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是___________。
（2）“氧化”過(guò)程中，生成Fe3+的離子方程式為_(kāi)__________
（3）“制備Na2FeO4”中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
（4）“轉(zhuǎn)化”中析出K2FeO4晶體的原因可能是___________。
（5） K2FeO4溶于水后，會(huì)緩慢放出氣體，并殺菌消毒，同時(shí)還能達(dá)到凈水目。請(qǐng)結(jié)合有關(guān)離子方程式解釋K2FeO4殺菌、凈水的原理___________。
（6）“熔融法”是最早發(fā)現(xiàn)+6價(jià)高鐵酸鹽的方法，該法制備高鐵酸鹽的原理如下：
①反應(yīng)中被氧化的Na2O2與被FeSO4還原的Na2O2的物質(zhì)的量比為1:4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)配平后的方程式___________。
②若反應(yīng)產(chǎn)生16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，則轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)__________ml。
【答案】（1）+6 （2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）2:3 （4）K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
（5）K2FeO4有強(qiáng)氧化性，故能殺菌，4K2FeO4+10H2O=4 Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑，新生成的Fe(OH)3(膠體)能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，可用于凈水
（6） ①. 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ②. 7.5
【解析】
【分析】鐵屑中加入稀鹽酸酸溶，生成FeCl2等，通入過(guò)量空氣將Fe2+氧化為Fe3+，再加入NaClO溶液、NaOH溶液制備Na2FeO4；加入飽和KOH溶液，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為K2FeO4晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥，從而獲得K2FeO4晶體。
【小問(wèn)1詳解】
K2FeO4中，K顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)是+6；
【小問(wèn)2詳解】
“氧化”過(guò)程中，F(xiàn)e2+被O2在酸性溶液中氧化，生成Fe3+等，離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
【小問(wèn)3詳解】
“制備Na2FeO4”中，發(fā)生反應(yīng)為2FeCl3+3NaClO+10NaOH =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，F(xiàn)eCl3為還原劑，NaClO為氧化劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:3；
【小問(wèn)4詳解】
飽和KOH溶液中，Na2FeO4轉(zhuǎn)化為K2FeO4晶體，則原因可能是：堿性條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4；
【小問(wèn)5詳解】
K2FeO4溶于水后，會(huì)緩慢放出氣體(O2)，并殺菌消毒，同時(shí)還能達(dá)到凈水目的。有關(guān)離子方程式解釋K2FeO4殺菌、凈水的原理：K2FeO4有強(qiáng)氧化性，可殺菌，4K2FeO4+10H2O=4 Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑，新生成的Fe(OH)3(膠體)能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，可用于凈水；
【小問(wèn)6詳解】
①令生成的O2為1ml，則反應(yīng)中被Na2O2氧化的Na2O2為1ml，被FeSO4還原的Na2O2為4ml，依據(jù)得失電子守恒的原理，被氧化的FeSO4的物質(zhì)的量為2ml，被Na2O2還原的Na2O2為1ml，所以參加反應(yīng)的FeSO4的物質(zhì)的量為2ml，Na2O2的物質(zhì)的量為6ml，該反應(yīng)配平后的方程式為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑；
②由反應(yīng)可得：O2——10e-，若反應(yīng)產(chǎn)生16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，其物質(zhì)的量為=0.75ml，則轉(zhuǎn)移的電子為0.75ml×10=7.5ml。
【點(diǎn)睛】一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，總是向某些離子濃度減小的方向移動(dòng)。
17. 亞氯酸鈉()是一種高效漂白劑，在酸性條件下生成并放出，有類似的性質(zhì)。飽和溶液在溫度低于時(shí)析出晶體，在溫度高于時(shí)析出晶體。高于時(shí)，晶體分解成和。某興趣小組探究的制備與性質(zhì)。
Ⅰ．制備亞氯酸鈉。
關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量，充分反應(yīng)。
（1）儀器a的名稱為_(kāi)__________，儀器b的作用是___________。
（2）裝置A中生成，的離子方程式為_(kāi)__________。
（3）若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得較純凈且干燥的晶體，主要操作為：①___________；②___________；③___________；④___________。
Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。
停止通入氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①，打開(kāi)止水夾②，向A中滴入稀硫酸。
（4）已知增大反應(yīng)物濃度、升高溫度或加入催化劑等會(huì)加快反應(yīng)的進(jìn)行。開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快。反應(yīng)急劇加快的可能原因是：___________。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B中酸化的淀粉溶液變藍(lán)色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為_(kāi)__________。
（6）實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是：___________。
【答案】（1） ①. 圓底燒瓶 ②. 防止倒吸
（2）2ClO2+ 2OH- +H2O2=2 +H2O+O2↑
（3） ①. 蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 ②. 過(guò)濾 ③. 洗滌 ④. 干燥
（4）NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl－對(duì)反應(yīng)起催化作用
（5）2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
（6）再次打開(kāi)止水夾①，在進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣，讓有毒氣體完全被吸收
【解析】
【分析】A中NaOH、H2O2和ClO2反應(yīng)產(chǎn)物是NaClO2和氧氣，已知有類似的性質(zhì)，B中與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)使溶液變藍(lán)，C中NaOH溶液用于吸收多余的；
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)儀器a特點(diǎn)，儀器a為圓底燒瓶，儀器b為干燥管，因此儀器b的作用是防止倒吸；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，裝置A中加入NaOH、H2O2和ClO2 ，產(chǎn)物是NaClO2 ，Cl的化合價(jià)降低，即ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑， H2O2的氧化產(chǎn)物是O2，因此有ClO2 + H2O2+OH-→ +O2↑ + H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出儀器A中發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2ClO2+ 2OH- +H2O2=2 +H2O+O2↑；
【小問(wèn)3詳解】
若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到NaClO2固體，然后過(guò)濾、洗滌、干燥；
【小問(wèn)4詳解】
開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快的原因可能是NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl－對(duì)反應(yīng)起催化作用；
【小問(wèn)5詳解】
ClO2的性質(zhì)與氯相似，即ClO2的氧化性強(qiáng)于I2，ClO2把I -氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即B中現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；
【小問(wèn)6詳解】
實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是：再次打開(kāi)止水夾①，在進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣，讓有毒氣體完全被吸收。
選項(xiàng)
A
B
C
D
電解質(zhì)
混合物
明礬
冰水共存物
赤鐵礦
漂白粉
堿性氧化物
酸
測(cè)定次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH溶液]mL
13.00
12.90
14.60
13.10
選項(xiàng)
A
B
C
D
電解質(zhì)
混合物
明礬
冰水共存物
赤鐵礦
漂白粉
堿性氧化物
酸
測(cè)定次數(shù)
第1次
第2次
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V[NaOH溶液]mL
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