一、單選題
1．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于的古代文獻(xiàn)，對(duì)其解釋不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．2024年5月8日，我國(guó)第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體需要采取有效的防腐蝕措施，下列措施不合理是( )
A.艦體采用耐腐蝕的特種鋼材B.艦體表面噴涂油漆
C.艦體外殼安裝鎂合金D.艦體與外接電源正極相連
3．哲學(xué)觀點(diǎn)在化學(xué)上有著諸多體現(xiàn)。下列化學(xué)事實(shí)與對(duì)應(yīng)的哲學(xué)觀點(diǎn)不相符合的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的說(shuō)法錯(cuò)誤是( )
A.用苯萃取碘水中的
B.用蒸餾法分離、和的液態(tài)混合物
C.粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，提純苯甲酸的主要步驟為：加熱溶解、趁熱過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
D.通過(guò)NaOH溶液，可除去中混有的少量
5．下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是( )
A.用離子方程式表示溶液與稀反應(yīng)：
B.的VSEPR模型：
C.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D.用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：
6．鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于鐵杉脂素的說(shuō)法正確的是( )
A.分子中有3個(gè)手性碳原子
B.分子式為
C.分子中含氧官能團(tuán)有羥基、醚鍵、酮羰基
D.1ml該物質(zhì)最多可與2mlNaOH反應(yīng)
7．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的基態(tài)原子核外s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)。僅Z為金屬元素，其基態(tài)原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子。W的原子半徑在同周期中最小，X、Z的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.電負(fù)性：YW
D.Y與Z形成的化合物中可能含有非極性鍵
9．過(guò)渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。與反應(yīng)的過(guò)程如下。已知：其他條件不變時(shí)，直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。下列說(shuō)法正確的是( )
A.步驟Ⅰ和Ⅱ中均涉及氫原子成鍵變化
B.若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有3種
C.其他條件不變時(shí)，若與反應(yīng)，則將變小
D.
10．藥物貝諾酯有消炎、鎮(zhèn)痛、解熱的作用，其制備原理為：
在實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備貝諾酯(沸點(diǎn)453℃)，實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.盛裝環(huán)己烷的儀器可起到平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下的作用
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通冷凝水，再加熱
C.以共沸體系帶水可加快反應(yīng)速率
D.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需控制在69℃~81℃之間
11．我國(guó)學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以(局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí)電極電勢(shì)比Zn電極電勢(shì)高
B.充電陽(yáng)極反應(yīng)：
C.充電時(shí)陰極被還原的主要來(lái)自
D.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，配位原子是N
12．阿倫尼烏斯公式是反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式，可寫(xiě)作(k為反應(yīng)速率常數(shù)，為反應(yīng)的活化能，R和C為大于0的常數(shù))。甲醇生成丙烯的反應(yīng)，在m，n兩種催化劑作用下，關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.對(duì)該反應(yīng)催化效率較高的是催化劑n
B.根據(jù)圖像可判斷降低溫度時(shí)該反應(yīng)平衡移動(dòng)的方向
C.其他條件不變時(shí)，升高溫度，不變，k值增大
D.在催化劑m的作用下，該反應(yīng)的活化能
13．某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備Zn，流程如下圖?！懊撀取辈襟E僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變。鋅浸出液中相關(guān)成分如表所示(其他成分未列出且無(wú)干擾)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.“浸銅”時(shí)應(yīng)加入適量，以便有部分銅屑剩余
B.“浸銅”反應(yīng)：
C.“脫氯”反應(yīng)，每生成，消耗
D.最后得到的脫氯液中溶質(zhì)的主要成分是
14．鐵的一種硫化物的晶胞如下圖。已知晶胞的邊長(zhǎng)為npm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.的配位數(shù)為6
B.在中，
C.ef的距離為
D.該晶體的密度為
15．室溫下，將溶液分別滴入溶液與溶液中，溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示(忽略混合后溶液體積的變化)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.HX的電離常數(shù)約為
B.c點(diǎn)：
C.d點(diǎn)：
D.水的電離程度：
二、填空題
16．銀鉍渣是鉍精煉過(guò)程中產(chǎn)生的一種富銀合金渣。某團(tuán)隊(duì)研究了綜合回收銀鉍渣中Bi、Zn、Ag、Pb的新工藝，其流程如下：
已知：①與Si同族。
②銀鉍渣中各成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表。
③；。
回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出在元素周期表中的位置________。Zn位于元素周期表中的________區(qū)。
(2)“浸鋅”步驟用溶液不用溶液，目的是________。
(3)為探究“酸浸”步驟的最佳條件，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下，則適宜的酸浸溫度為_(kāi)_______，80℃時(shí)浸出率降低的原因可能是________。
(4)若“沉銀液”中，則溶液中________(保留一位小數(shù))。
(5)“氨浸”步驟中溶解得到的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(6)“還原”步驟中(性質(zhì)類似于)作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
(7)電解制取Zn后的電解液可以返回________步驟中循環(huán)使用。
17．鹽酸伊托必利(Ⅰ)是一種治療功能性消化不良的胃藥。以下為其合成路線之一(部分反應(yīng)條件和溶劑省略)。
已知：
回答下列問(wèn)題：
(1)A的化學(xué)名稱是________。
(2)步驟①中的作用是________。
(3)C中碳原子的軌道雜化類型有________種。F中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。
(4)步驟③和⑤的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_______、________。
(5)步驟⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
(6)進(jìn)行步驟⑥時(shí)，使用的溶劑必須是無(wú)水的，理由是________。
(7)鹽酸伊托必利結(jié)構(gòu)中鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的鍵是________(填I(lǐng)中鍵的標(biāo)號(hào))。
18．降低空氣中的含量、研發(fā)的利用技術(shù)、將轉(zhuǎn)換為能源是緩解環(huán)境和能源問(wèn)題的有效方案之一。我國(guó)為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和的“雙碳”目標(biāo)，工業(yè)上用、、等物質(zhì)與反應(yīng)合成具有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的物質(zhì)。
(1)工業(yè)上用和合成，發(fā)生的主反應(yīng)?。?br>根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算________。
(2)一定條件下，向2L恒溫恒容密閉容器中充入和僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ，在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過(guò)程(Ⅰ、Ⅱ)中的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖。
①n點(diǎn)________m點(diǎn)(填“>”“W>Y，C錯(cuò)誤；
D.Y與Z形成的化合物為或，中含有非極性共價(jià)鍵及離子鍵，中含有離子鍵，D正確；故答案為D。
9．答案：D
解析：A.步驟Ⅰ中，C—H鍵斷裂，形成O—H鍵，涉及氫原子成鍵變化；步驟Ⅱ中，M—O鍵、M—C鍵斷裂，形成C—O鍵，未涉及氫原子成鍵變化，A錯(cuò)誤；
B.與反應(yīng)，生成的氘代甲醇只有2種，分別為和，B錯(cuò)誤；
C.依題意，將D替換H，反應(yīng)速率變慢，則反應(yīng)的活化能E1將變大，C錯(cuò)誤；
D.由圖知，總反應(yīng)，，即，D正確；故選D。
10．答案：C
解析：A.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，盛裝環(huán)己烷的儀器名稱為恒壓滴液漏斗，可起到平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下的作用，A正確；
B.為防止恒沸液中的環(huán)己烷揮發(fā)逸出造成損失，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通冷凝水，再加熱，有利于環(huán)己烷的回收和循環(huán)使用，B正確；
C.以共沸體系帶出水分可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，但是產(chǎn)物濃度減小進(jìn)而導(dǎo)致反應(yīng)物濃度也會(huì)減小，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；
D.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品貝諾酯的沸點(diǎn)為453℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷－水的共沸體系沸點(diǎn)是69℃，利用環(huán)己烷－水的共沸體系帶出水分，反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃~81℃之間，D正確；故選C。
11．答案：C
解析：A.放電時(shí)，電極為正極，Zn為負(fù)極，正極的電勢(shì)比負(fù)極的高，則電極電勢(shì)比Zn電極電勢(shì)高，A正確；
B.充電時(shí)，與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，B正確；
C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為，被還原的主要來(lái)自電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；
D.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳?xì)滏I等多種共價(jià)鍵，還有由N提供孤電子對(duì)、提供空軌道形成的配位鍵，D正確；故選C。
12．答案：B
解析：A.對(duì)比圖中直線m和n的斜率絕對(duì)值的大小可知，使用催化劑n時(shí)對(duì)應(yīng)的Ea較小，則對(duì)該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是n，故A正確；
B.阿侖尼烏斯公式表示反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，無(wú)法根據(jù)該圖像判斷降低溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向，故B錯(cuò)誤；
C.其他條件不變，溫度升高，不變，由可知，其他條件不變，溫度升高，值增大，故C正確；
D.將坐標(biāo)和代入中得，①、②，聯(lián)立①②解得J/ml，即在催化劑m的作用下，該反應(yīng)的活化能，故D正確；故答案為B。
13．答案：D
解析：A.由分析可知，“浸銅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為銅與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅離子，未反應(yīng)的銅與鋅浸出液中的銅離子、氯離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，所以反應(yīng)時(shí)過(guò)氧化氫要適量，以便有部分銅屑剩余，故A正確；
B.由分析可知，“浸銅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為部分銅與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；
C.由分析可知，“脫氯”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，由方程式可知，反應(yīng)生成1ml氯化亞銅沉淀，消耗0.5ml銅離子，故C正確；
D.由表格數(shù)據(jù)可知，1L溶液中陽(yáng)離子所帶電荷物質(zhì)的量為×2+×2≈4.46ml，陰離子所帶電荷物質(zhì)的量為≈0.03ml，由電荷守恒可知，溶液中還有大量其他陰離子，最后得到的脫氯液的溶質(zhì)主要成分不可能是氯化鋅，故D錯(cuò)誤；故選D。
14．答案：D
解析：A.晶胞中，體心周?chē)嚯x最近且相等的(上下左右前后的面心)有6個(gè)，則的配位數(shù)為6，A正確；
B.由分析可知，硫化物的化學(xué)式為，則在中，(+2)+(-x)=0，，B正確；
C.在晶胞中，ed間的距離為pm，df間的距離為pm，則ef的距離為pm=，C正確；
D.該晶體的密度為=，D不正確；故選D。
15．答案：B
解析：A.，b點(diǎn)時(shí)，，，，A錯(cuò)誤；
B.c點(diǎn)溶液溶質(zhì)是等濃度的NaX和HX，由電荷守恒：，由物料守恒：，兩式得：，B正確；
C.d點(diǎn)氫氧化鈉和HX恰好反應(yīng)生成0.05ml/L的NaX，X-會(huì)水解，，C錯(cuò)誤；
D.酸和堿均會(huì)抑制水的電離，X-水解會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液酸性a大于b，則水的電離程度b大于a，d為恰好反應(yīng)生成NaX，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，則水的電離程度：，D錯(cuò)誤；
故選B。
16．答案：(1)第六周期第IVA族；ds
(2)有強(qiáng)氧化性，酸浸時(shí)不僅產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)境；而且還不易使Zn與Bi、Ag、Pb分離
(3)60℃；溫度過(guò)高，大量分解(或大量揮發(fā))
(4)
(5)
(6)
或
(7)浸鋅
解析：(1)Pb是82號(hào)元素，位于元素周期表中第六周期第IVA族；是30號(hào)元素位于元素周期表中第四周期第ⅠIB族，屬于元素周期表中的ds區(qū)元素，故答案為：第六周期第IVA族；ds；
(2)根據(jù)流程可知，硫酸可浸出Zn元素，使Zn與其他金屬元素進(jìn)行分離，若直接用具有強(qiáng)氧化性的硝酸進(jìn)行酸浸，不僅產(chǎn)生更多的有毒氣體，污染環(huán)境，而且還不易分離不同的金屬元素，故答案為：有強(qiáng)氧化性，酸浸時(shí)不僅產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)境；而且還不易使Zn與Bi、Ag、Pb分離；
(3)由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)浸出溫度為60℃時(shí)，各種元素的浸出率均最高，渣率最低，故適宜的酸浸溫度為60℃；當(dāng)溫度為80℃時(shí)，因分解或揮發(fā)損的硝酸增多而導(dǎo)致浸出率下降，故作案為：60℃；溫度過(guò)高，大量分解(或大量揮發(fā))；
(4)若“沉銀液”中，由可知，故答案為：；
(5)由分析知，“氨浸”步驟中溶解得到的物質(zhì)的化學(xué)式為，故答案為：；
(6)“還原”過(guò)程為將還原為銀單質(zhì)，被氧化為，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：
或，故答案為：
或；
(7)電解制取Zn后的電解液主要成分，可返回“浸鋅”步驟中循環(huán)使用，故答案為：浸鋅。
17．答案：(1)4-羥基苯甲醛(對(duì)羥基苯甲醛)
(2)能與產(chǎn)物HCl反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
(3)2；羧基、醚鍵
(4)加成反應(yīng)(還原反應(yīng))；取代反應(yīng)
(5)
(6)產(chǎn)物H在HCl水溶液中發(fā)生水解(或反應(yīng)物G在HCl水溶液中發(fā)生水解)
(7)b
解析：(1)A的結(jié)構(gòu)為，苯環(huán)的對(duì)位上分別有羥基和醛基，所以其名稱為4-羥基苯甲醛(對(duì)羥基苯甲醛)，故答案為：4-羥基苯甲醛(對(duì)羥基苯甲醛)；
(2)反應(yīng)①中有HCl生成，可以與HCl反應(yīng)，減小HCl濃度，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：能與產(chǎn)物HCl反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；
(3)C的結(jié)構(gòu)為，其中苯環(huán)碳與雙鍵碳為雜化，飽和碳原子為雜化，所以碳原子的軌道雜化類型有2種；F的結(jié)構(gòu)為，其官能團(tuán)名稱為羧基、醚鍵，故答案為：2；羧基、醚鍵；
(4)反應(yīng)③為C()與發(fā)生加成反應(yīng)生成D()，反應(yīng)⑤F()與反應(yīng)生成G()，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；
(5)反應(yīng)⑥為D()與G()反應(yīng)生成H()，其化學(xué)方程式為，故答案為：；
(6)H中有酰氨基，G中有酰氯基，其均可在酸溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以步驟⑥時(shí)使用的溶劑必須是無(wú)水的，故答案為：產(chǎn)物H在HCl水溶液中發(fā)生水解(或反應(yīng)物G在HCl水溶液中發(fā)生水解)；
(7)標(biāo)號(hào)為a的C－N中的C原子為雜化，標(biāo)號(hào)為b的C－N中的C原子為雜化，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的C－N鍵是b，故答案為：b。
18．答案：(1)－50.2
(2)

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【湖北卷】湖北省市級(jí)示范高中智學(xué)聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期2024年秋季12月聯(lián)考（12.5-12.6）化學(xué)試卷

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