能認識化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，并伴有能量轉(zhuǎn)化；能從內(nèi)因與外因、量變與質(zhì)變等方面較全面分析物質(zhì)的化學變化，關(guān)注化學變化中的能量轉(zhuǎn)化；能進行反應焓變的簡單計算；能定量分析化學變化的熱效應；能用熱化學方程式表示反應中的能量變化；能運用反應焓變合理選擇和利用化學反應。
概念：能夠表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方程式。意義：表明化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化及其計量關(guān)系。書寫步驟：
提醒　:對于同素異形體，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱。
熱化學方程式五審判斷正誤
熱化學方程式表明化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化及其計量關(guān)系。參與反應的物質(zhì)與反應的焓變成正比關(guān)系。根據(jù)一定量的物質(zhì)反應時的熱量變化，可計算反應的焓變。
計算公式：ΔH＝反應物的總鍵能?生成物的總鍵能。計算關(guān)鍵：利用鍵能計算反應熱的關(guān)鍵，就是要算清物質(zhì)中共價鍵的數(shù)目，清楚中學階段常見單質(zhì)、化合物中所含共價鍵的種類和數(shù)目。
常見物質(zhì)中的共價鍵及其個數(shù)
根據(jù)過渡態(tài)理論，反應物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中，要經(jīng)過能量較高的過渡狀態(tài)。從反應物至最高點的能量數(shù)值E1為正反應的活化能，從最高點至生成物的能量數(shù)值E2為逆反應的活化能，ΔH＝E1－E2。催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。
考點二 反應熱的計算 題型2基于活化能計算反應熱
一個化學反應是吸收能量還是釋放能量，取決于反應物總能量和生成物總能量之間的相對大小。若反應物的總能量小于生成物的總能量，則反應過程中吸收能量；若反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應過程中釋放能量。由此可知：ΔH＝E（生成物能量總和）?E（反應物能量總和）。
考點二 反應熱的計算 題型3基于相對能量計算反應熱
考點二 反應熱的計算 題型4基于蓋斯定律計算反應熱
內(nèi)容：一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相等的。這個規(guī)律被稱為蓋斯定律。由俄國化學家蓋斯（G. H. Hess，1802?1850）于1840年提出。本質(zhì)：在恒壓條件下，化學反應的熱效應等于焓變（ΔH），而ΔH僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。
圖示反應的三個途徑的熱效應相同即ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
計算技巧：同邊加號異邊負，焓的變化跟系數(shù)。
總結(jié)考查反應熱計算的四種題型
【例1】（2022年河北卷16題節(jié)選）氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼娜剂想姵赜辛己玫膽们熬啊?（1）298K 時，1g H2燃燒生成 H2O（g）放熱 121 kJ，1 ml H2O（l）蒸發(fā)吸熱 44 kJ，表示 H2 燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________。
【例2】(2021年河北卷第16題) (1) 大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：(1) 則25℃時H2(g)和C(石墨, s)生成C6H6(l)的熱化學方程式為 。(寫出一個代數(shù)式即可)。
【解析】根據(jù)燃燒熱概念,存在反應①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·ml?1,反應②H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)ΔH?=-285.8kJ·ml?1反應③C6H6(l)+7.5O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) 根據(jù)蓋斯定律,①×6+②×3-③得反應:6C(石墨,s)+3H?(g)= C6H6(l) ΔH=(-393.5kJ·ml-1)×6+(-285.8kJ·ml-1)×3-(-3267.5)kJ·ml-1 = +49.1 kJ?ml?1
6C(石墨,s)+3H?(g)= C6H6(l) ΔH=+49.1 kJ?ml?1
【解析】：根據(jù)計算公式ΔH＝反應物的鍵能總和?生成物的鍵能總和 ΔH1＝（945＋498?631× 2）kJ·ml?l＝181 kJ·ml?l。
【例4】（2023年湖北卷）納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應生成。 的反應機理如下：已知C40Hx中的碳氫鍵和碳碳鍵的鍵能分別為 和 ，H-H鍵能為 估算 ΔH= kJ.ml-1。
【解析】由計算公式ΔH＝反應物的鍵能總和?生成物的鍵能總和；根據(jù)斷鍵機理，斷裂兩個C-H鍵，形成一個C-C鍵和一個H-H鍵，其他鍵沒變化，相減抵消，所以 ΔH＝2E(C-H)-[E(C-C)+E(H-H)]=[2×430-(298+436)] kJ·ml?l＝+128 kJ·ml?l。
【例5】（2024年河北卷17題節(jié)選）（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：①若正反應活化能為E正kJ.ml-1 ，則逆反應的活化能E逆= kJ.ml-1(用含正的代數(shù)式表示)。
【解析】根據(jù)活化能和反應熱的關(guān)系 ΔH=E正kJ.ml-1 -E逆kJ.ml-1 E逆=E正kJ.ml-1 - ΔH=（E正+67.59）kJ.ml-1
【例題6】(2024年安徽卷第10題)某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生反應： ，測得各氣體濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是 ( )
?【解析】由圖可知，反應初期隨著時間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)?Y(g)的反應速率大于Y(g)?Z(g)的反應速率, 則反應X(g)?Y(g)的活化能小于反應Y(g)?Z(g)的活化能。A. 圖像顯示Y 的能量高于 X, 即圖像顯示X(g)?Y(g)為吸熱反應, 不符合題意;B. 圖像顯示X(g)?Y(g)的活化能小于Y(g)?Z(g)的活化能, B 項符合題意;C. 圖像上X(g)?Y(g)的活化能大于 Y(g)?Z(g)的活化能, C 項不符合題意;D. 圖像顯示X(g)═Y(g)和Y(g)═Z(g)的ΔH都大于0 D 項不符合題意;
該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化D項正確；
【例題7】（2024年甘肅卷第10題） 甲烷在某含M催化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是 A. E2=1.41ev B. 步驟2逆向反應的ΔH=+0.29ev C. 步驟1的反應比步驟2快 D. 該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化
E2=0.7-(-0.71)ev=1.41ev
ΔH=生成物能量-反應物能量=-0.71-（-1.00）=+0.29ev
步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應慢，C項錯誤
【例題8】(2024年全國甲卷第28題) 甲烷轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯（C3H6)的研究所獲得的部分數(shù)據(jù)如下。回答下列問題：(1) 已知如下熱化學方程式： CH4(g)+Br2(g) = CH3Br(g)+HBr(g) ΔH1=-29kJ.ml-1 3CH3Br(g)=C3H6 (g)+3HBr(g) ΔH2＝+20kJ.ml-1 計算反應 3CH4(g)+3Br2(g) = C3H6 (g)+6HBr(g) 的 ΔH＝ ?
【詳解】將第一個熱化學方程式命名為①，將第二個熱化學方程式命名為②。根據(jù)蓋斯定律，目標方程式=方程式①×3+②，ΔH＝ΔH1×3＋ΔH2＝（-29×3+20）kJ·ml?l =-67kJ.ml-1
【答案】-67kJ.ml-1
【例9】（（2024·湖南卷）丙烯腈(CH2=CHCN )是一種重要的化工原料。工業(yè)上以N2為載氣，TiO2用作催化劑生產(chǎn)丙烯腈(CH2=CHCN )的流程如下：已知：①進料混合氣進入兩釜的流量恒定，兩釜中反應溫度恒定：②反應釜Ⅰ中發(fā)生的反應：?。篐OCH2CH2COOC2H5(g)→CH2=CHCOOC2H5(g)+H2O(g）??ΔH1 ③反應釜Ⅱ中發(fā)生的 反應ⅱ：?CH2=CHCOOC2H5(g)+NH3(g→CH2=CHCONH2(g)+C2H5OH(g) ΔH2ⅲ：??CH2=CHCONH2(g)→CH2=CHCN(g)+H2O(g）ΔH3(1)總反應 HOCH2CH2COOC2H5(g)+ NH3(g）→ CH2=CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g） ΔH=? (用含ΔH1 ΔH2 ΔH3的代數(shù)式表示)；
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，總反應HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)可以由反應i+反應ii+反應iii得到，故ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；
ΔH1+ΔH2+ΔH3
【例10】（2024·浙江6月卷17題）(5)資源的再利用和再循環(huán)有利于人類的可持續(xù)發(fā)展。選用如下方程式，可以設計能自發(fā)進行的多種制備方法，將反應副產(chǎn)物偏硼酸鈉(NaBO2)再生為NaBH4。(已知：ΔG是反應的自由能變化量，其計算方法也遵循蓋斯定律，可類比計算ΔH方法；當ΔG

相關(guān)課件

2025年高考化學一輪復習課件（新高考版）大單元4 第10章　第39講　蓋斯定律及應用：

這是一份2025年高考化學一輪復習課件（新高考版）大單元4 第10章　第39講　蓋斯定律及應用，共60頁。PPT課件主要包含了課時精練，消元法計算反應熱，反應熱大小的比較等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考版高考化學二輪復習（新高考版） 第1部分 專題突破 專題11　熱化學方程式的書寫與蓋斯定律課件PPT：

這是一份新高考版高考化學二輪復習（新高考版） 第1部分 專題突破 專題11　熱化學方程式的書寫與蓋斯定律課件PPT，共60頁。PPT課件主要包含了焓變ΔH的計算，專題強化練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考化學一輪總復習 第5單元 第2講　蓋斯定律及其應用 課件：

這是一份2024年高考化學一輪總復習 第5單元 第2講　蓋斯定律及其應用 課件，共60頁。PPT課件主要包含了ΔH2＋ΔH3，aΔH2，－ΔH2，ΔH1＋ΔH2，ΔH1＞ΔH2，高考真題演練，－223，2×1014，－9119，－49等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

高中化學魯科版 (2019)選擇性必修1第1節(jié) 化學反應的熱效應評課ppt課件

高中化學魯科版 (2019)選擇性必修1第1節(jié) 化學反應的熱效應評課ppt課件
高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應熱的計算精品作業(yè)課件ppt

高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應熱的計算精品作業(yè)課件ppt
人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應熱的計算課文配套ppt課件

人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應熱的計算課文配套ppt課件
化學選擇性必修1第一章 化學反應的熱效應第二節(jié) 反應熱的計算課文內(nèi)容ppt課件

化學選擇性必修1第一章 化學反應的熱效應第二節(jié) 反應熱的計算課文內(nèi)容ppt課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部