一、單選題
1．科學(xué)家為人類社會的進步作出了巨大的貢獻。下列研究成果與科學(xué)家的對應(yīng)關(guān)系不符合事實的是( )
A.屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎
B.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展
C.道爾頓發(fā)現(xiàn)的元素周期律推動了人們對物質(zhì)世界的認識
D.拉瓦錫提出的氧化學(xué)說使近代化學(xué)取得了革命性的進展
2．下列儀器與名稱對應(yīng)且書寫正確的是( )
A.三腳架B.鉗鍋
C.長頸漏斗D.容量瓶
3．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )
A.明礬用作凈水劑
B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
C.清晨在密林中看到縷縷光束
D.向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀
4．下列化學(xué)反應(yīng)都與鹽酸有關(guān)，其中鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性的是( )
A.
B.
C.
D.
5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.溶液中加入銅片：
B.溶液和稀溶液混合：
C.與醋酸反應(yīng)：
D.溶液中加入鹽酸：
6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.中含有的原子數(shù)為
B.常溫常壓下，所含分子數(shù)為
C.標準狀況下，中含有的分子數(shù)為
D.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
7．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法錯誤的是( )
A.的硬度較小B.與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.露置于空氣中最終生成D.具有強氧化性
8．實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A.B.
C.D.
9．下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應(yīng)，且鐵元素的化合價能變?yōu)閮r的是( )
A.氯化鐵溶液B.氯氣C.硫酸銅溶液D.稀硫酸
10．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，下圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是( )
A.鈉的密度比液氨大
B.鈉投入液氨中后，溶液的導(dǎo)電性增強
C.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：
D.鈉投入液氨生成，失去
11．A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是、、、中的某一種，陰離子分別是、、、中的某一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。下列說法錯誤的是( )
A.無需再補充實驗，即可判斷四種鹽的成分
B.鹽為
C.A、D之間反應(yīng)的離子方程式為：
D.C鹽與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
12．常溫下，將含有酚酞的溶液平均分成兩份，分別逐滴滴加稀硫酸和硫酸鈉溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)
B.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)
C.乙曲線導(dǎo)電能力減弱的過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色
D.乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)過程中、濃度均減小
13．實驗室兩瓶固體試劑標簽已經(jīng)模糊，無法區(qū)分和兩種白色固體，該小組設(shè)計了下述實驗方案，方案或結(jié)論錯誤的是( )
A.將兩種固體分別配制成溶液，滴入澄清石灰水，觀察有無渾濁，出現(xiàn)渾濁的為
B.稱取等質(zhì)量的固體裝入氣球中，倒入盛有足量鹽酸的試管中，氣球體積大的為
C.將兩種固體分別加入試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁的為
D.向兩種固體中分別滴入適量的水，用溫度計測量過程中溫度的變化，溫度升高的為
14．實驗室常用標定，同時使再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)I中是還原劑
B.和在水溶液中不能大量共存
C.由反應(yīng)、可知，氧化性：
D.反應(yīng)的離子方程式為：
二、填空題
15．Ⅰ.“分類”的思想在化學(xué)學(xué)習(xí)及化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起著重要作用。現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①固體；②熔融；③淀粉溶液；④液態(tài)氯化氫；⑤生石灰；⑥；⑦金屬鋅；⑧蔗糖溶液；⑨酒精；⑩固體。
回答下列問題：
(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)，上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是___________。
(2)②熔融能導(dǎo)電，其電離方程式為___________。
(3)少量④與足量①的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。寫出②與⑩在水溶液中，按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式：___________。
Ⅱ.如圖為鐵元素的“價—類”二維圖，請分析后填寫：
(4)點表示的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式，下同)，點表示的化合物為___________；某化合物化學(xué)式為，代表它的點是___________(填標號)。
16．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請完成下列空白。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________；D___________；F___________。
(2)寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：___________。
(3)向G溶液中加入A，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________；向B溶液中通入，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。
(4)證明某溶液中不含，而可能含有，進行如下實驗操作的最佳順序為___________。
①加入足量氯水
②加入足量溶液
③加入少量溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
(5)A和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
三、實驗題
17．生活和實驗室中經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.實驗室需要溶液，用膽礬()配制該溶液。
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)；配制溶液的第一步是計算，若該實驗用托盤天平稱量，需要稱取___________膽礬晶體。
(2)配制時操作如下，其中操作錯誤的地方共有___________處。
①用天平準確量取所需的膽礬的質(zhì)量，將膽礬加入盛有約水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
②立即將燒杯中硫酸銅溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
③用少量水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
⑥將容量瓶蓋緊，翻轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)水量低于刻度，再次加水到刻度
(3)在配制過程中，下列操作能引起所配硫酸銅溶液濃度偏低的有___________。
A.未洗滌燒杯和玻璃棒
B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
D.定容時，俯視刻度線
Ⅱ.“84消毒液”具有殺菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。
(4)使用該“84消毒液”，需要事先進行稀釋，現(xiàn)在實驗室利用該“84消毒液”稀釋配制成溶液，需要用___________原溶液，在量取時宜選用量筒的規(guī)格為___________。
A.B.C.D.
(5)“84消毒液”不能與“潔廁靈”混合使用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
18．在實驗室中用下列裝置制備干燥純凈的氯氣。回答下列問題：
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E___________F(填標號)。
(2)裝置中②的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)，試劑X為___________(填名稱)，④中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉試紙檢驗是否有產(chǎn)生。若有產(chǎn)生，可觀察到___________現(xiàn)象，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
(4)的氧化性比強得多，實驗室也可以用固體和濃鹽酸反應(yīng)制取，化學(xué)反應(yīng)方程式：。該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的的物質(zhì)的量之比是___________，若將的濃鹽酸與足量充分反應(yīng)，實際能收集到的在標準狀況下的體積為___________。
A.B.C.D.
參考答案
1．答案：C
解析：A.2015年中國女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，A正確；
B.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國制堿工業(yè)作出了卓越貢獻，推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展，B正確；
C.1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，1869年，俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，C錯誤；
D.1777年，法國科學(xué)家拉瓦錫提出氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進展，D正確；
故選C。
2．答案：D
解析：
A.是泥三角，故A錯誤；
B.是坩堝，故B錯誤；
C.是分液漏斗，故C錯誤；
D.是容量瓶，故D正確。
綜上所述，答案為D。
3．答案：D
解析：A.明礬用作凈水劑是因為形成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；
B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；
C.清晨在密林中看到縷縷光束，是因為空氣中形成膠體，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；
D.向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為生成的氫氧化鐵難溶，故D與膠體性質(zhì)無關(guān)，
故選D。
4．答案：A
解析：A.反應(yīng)中，被氧化生成，HCl作還原劑，表現(xiàn)出還原性，且生成，表現(xiàn)出酸性，則該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，A符合題意；
B.反應(yīng)中，被還原生成，作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，B不符合題意；
C.反應(yīng)中，中H元素化合價降低，元素化合價升高，既是氧化劑也是還原劑，則既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，C不符合題意；
D.反應(yīng)中，各元素化合價均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，鹽酸不能表現(xiàn)還原性，D不符合題意；
故選A。
5．答案：B
解析：A.溶液中加入銅片應(yīng)該是：，A錯誤；
B.為強堿，為強酸，都可以拆，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C.醋酸為弱酸，不能拆，離子方程式為，C錯誤；
D.為弱酸根離子不能拆，離子方程式為，D錯誤；
故選B。
6．答案：D
解析：A.中含有的原子數(shù)為，A錯誤；
B.常溫常壓下，氣體摩爾體積未知，不能計算，B錯誤；
C.標準狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1ml，水分子的數(shù)目不是，C錯誤；
D.物質(zhì)的量為，與足量氯氣反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；
故選D。
7．答案：C
解析：A.鈉可以用小刀切，說明的硬度較小，故A正確；
B.與的反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C.露置于空氣中先變?yōu)檠趸c，氧化鈉和水反應(yīng)生成，NaOH潮解變?yōu)闅溲趸c溶液，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液中水分蒸發(fā)變?yōu)槭妓徕c，十水碳酸鈉失去水分變?yōu)樘妓徕c，故C錯誤；
D.中氧?1價，易降低，因此具有強氧化性，故D正確。
綜上所述，答案為C。
8．答案：D
解析：A.無化合價變化，無需加入還原劑，A錯誤；
B.化合價升高，為還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B錯誤；
C.該反應(yīng)中硫元素的化合價并未發(fā)生變化，不需要加入還原劑，C錯誤；
D.鐵化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，D正確；
故選D。
9．答案：B
解析：鐵元素只能被強氧化劑氧化成+3價，例如氯氣、高錳酸鉀、硝酸、濃硫酸等。
A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氯化亞鐵，A錯誤；
B.鐵與氯氣反應(yīng)，生成氯化鐵，B正確；
C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，C錯誤；
D.鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，D錯誤；
故選B。
10．答案：D
解析：A.根據(jù)題干信息，鈉沉入液氨中，鈉的密度比液氨大，A正確；
B.鈉投入液氨中后，生成藍色的溶劑合電子，溶液的導(dǎo)電性增強，B正確；
C.根據(jù)信息，鈉和液氨發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和：，C正確；
D.鈉的物質(zhì)的量為，投入液氨生成時，共失去，D錯誤；
故選D。
11．答案：B
解析：B鹽的溶液呈藍色，說明B鹽中含有，分別向4支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明A鹽中含有；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明鹽中含有；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為；C鹽為，B鹽為；D鹽為；
A.由分析，無需再補充實驗，即可判斷四種鹽的成分，A正確；
B.由分析，B鹽為，B錯誤；
C.A、D之間反應(yīng)為氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，離子方程式為：，C正確；
D.C鹽與足量稀鹽酸反應(yīng)，碳酸根離子和氫離子生成二氧化碳和水，，D正確；
故選B。
12．答案：C
解析：氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，恰好反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性，由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線，據(jù)此回答。
A.由上述分析可知，甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)，選項A正確；
B.由上述分析可知，甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)，選項B正確；
C.乙為加入硫酸鈉，反應(yīng)生成了氫氧化鈉，乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液為堿性，溶液顯紅色不會變?yōu)闊o色，選項C錯誤；
D.乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中鋇離子、硫酸根離子數(shù)目都減少，氫氧根離子、鈉離子濃度不變，選項D正確；
故選C。
13．答案：A
解析：A.、都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選A；
B.中碳元素的質(zhì)量分數(shù)大于碳酸鈉，同質(zhì)量的、與足量鹽酸反應(yīng)，放出的二氧化碳多，故不選B；
C.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳、水，將兩種固體分別加入試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁的為，故不選C；
D.碳酸鈉溶于水放熱、碳酸氫鈉溶于水吸熱，往兩種固體中分別滴入適量的水，用溫度計測量過程中溫度的變化，溫度升高的為，故不選D；
選A。
14．答案：D
解析：A.反應(yīng)I中的化合價升高，被氧化，做還原劑，A正確；
B.的氧化性強于高錳酸根離子，故其與在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存，B正確；
C.反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，氧化性：，C正確；
D.高錳酸根離子的氧化性較強，則反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：，D錯誤；
故選D。
15．答案：(1)①②④⑤⑩；⑤
(2)
(3)；
(4)；；E
解析：（1）①固體不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，所以固體屬于電解質(zhì)；②熔融含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③淀粉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，且不能導(dǎo)電；④液態(tài)氯化氫自身不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，則液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)；⑤生石灰是CaO，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，且為能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于堿性氧化物；⑥氣體自身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，且屬于酸性氧化物；⑦單質(zhì)鋅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；⑧蔗糖溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，且不能導(dǎo)電；⑨酒精自身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑩固體不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)；綜上，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②④⑤⑩，屬于堿性氧化物的是⑤；
（2）②熔融能導(dǎo)電，是因為熔融能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：；
（3）少量④與足量①的溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，其離子方程式為：。②與⑩在水溶液中，按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)生成、NaOH和，反應(yīng)的離子方程式為：；
（4）由圖可知，A點表示的物質(zhì)是鐵單質(zhì)Fe，B點表示的化合物為+2價鐵的氧化物FeO；某化合物化學(xué)式為，屬于亞鐵鹽，代表它的點是E。
16．答案：(1)；；
(2)
(3)；
(4)C
(5)
解析：白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，可以推知E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵；由D溶液加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀H和溶液（含有鉀離子），可以推知H為氯化銀，D為氯化鉀，根據(jù)B+C→可知B為，C為KOH；A加鹽酸生成氣體和，所以A為Fe，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液G，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液B；
（1）由分析，A、D、F分別為：、、；
（2）E轉(zhuǎn)變成F反應(yīng)為氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵：；
（3）G溶液中加入A，反應(yīng)為鐵還原鐵離子為亞鐵離子，離子方程式；向B溶液中通入，反應(yīng)為氯氣將亞鐵離子氧化生成鐵離子：；
（4）硫氰化鉀溶液遇到鐵離子使溶液顯紅色，遇到亞鐵離子無此現(xiàn)象；可以先滴加少量的硫氰化鉀溶液，不顯紅色，說明原溶液中不含鐵離子，再滴加足量的氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中含有鐵離子，證明原溶液中含有亞鐵離子，即③①，故選C；
（5）鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣：。
17．答案：(1)BCE；容量瓶、膠頭滴管；18.8
(2)3
(3)AC
(4)9.4；B
(5)
解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的玻璃儀器為容量瓶(用于配制溶液)、燒杯(用于溶解)、玻璃棒(用于攪拌和引流)、膠頭滴管(用于定容)、量筒(量液體體積)，但容量瓶必須指出所需規(guī)格，實驗室沒有480mL的容量瓶，可采用500mL的容量瓶，則如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是BCE；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；托盤天平稱量，精確到0.1g，若該實驗用托盤天平稱量，需要稱??；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；
①用天平準確量取所需的膽礬的質(zhì)量，將稱好的膽礬放入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻，而不能先向燒杯中加水，再將膽礬加入盛水燒杯中，①錯誤；
②膽礬溶解完后，應(yīng)待硫酸銅溶液恢復(fù)至室溫后再沿玻璃棒注入容量瓶中，不能立即將燒杯中硫酸銅溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，②錯誤；
③用少量水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩，防止少量溶質(zhì)殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，造成所配溶液濃度偏低，③正確；
④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處，⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切，屬于定容的正確操作，④⑤正確；
⑥將容量瓶蓋緊，翻轉(zhuǎn)搖勻后，部分溶液滯留在瓶壁，導(dǎo)致水量低于刻度，此時不能再次加水到刻度，否則造成所配濃度偏低，⑥錯誤；
故操作錯誤的地方共有3處；
（3）A.未洗滌燒杯和玻璃棒，則少量溶質(zhì)殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，造成所配溶液濃度偏低，A符合題意；
B.因燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后還需要加蒸餾水定容，所以轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，B不符合題意；
C.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致少量溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，C符合題意；
D.定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所加蒸餾水偏少，配制溶液濃度偏高，D不符合題意；
故選AC。
（4）由可知，密度為、質(zhì)量分數(shù)為25%的次氯酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為，實驗室利用該“84消毒液”稀釋配制成溶液，設(shè)需要該“84消毒液”體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：，解得V≈9.4mL；按照量取的最近原則可知，量取9.4mL該“84消毒液”宜選用量筒的規(guī)格為10mL，故選B；
（5）“潔廁靈”的有效成分為鹽酸，“84消毒液”不能與“潔廁靈”混合使用，發(fā)生的反應(yīng)為次氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：。
18．答案：(1)CDABGH
(2)飽和食鹽水；
(3)試紙變藍色；
(4)5:3；D
解析：實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫，再通過濃硫酸洗氣干燥氯氣，因氯氣密度大于空氣，⑤裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，據(jù)此解答。
（1）由分析可知，連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)為：ECDABGHF；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的氯氣中混有氯化氫，裝置中②的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)(氯化氫)，則試劑X為飽和食鹽水；④中反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：；
（3）氯氣具有強氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍色，則若有產(chǎn)生，可觀察到試紙變藍色現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）鹽酸參與反應(yīng)生成的氯化鉀、氯化錳時化合價不變，未被氧化，生成氯氣時被氧化，依據(jù)反應(yīng)式可知，有16mlHCl參加反應(yīng)有10mlHCl中氯化合價升高被氧化，則被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為10∶6=5∶3；假設(shè)20mL12ml/L的濃鹽酸完全反應(yīng)，則標準狀況下生成的體積為，但濃鹽酸濃度減小到一定程度后，反應(yīng)就不能再發(fā)生產(chǎn)生氯氣，所以實際能收集到的在標準狀況下的體積

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