考試總分：100分；考試時(shí)間：75分鐘；
注意事項(xiàng)：
1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息
2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上
第I卷（選擇題）
一、單選題（共40分）
1．（本題4分）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是
A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性
B．竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子
C．月壤中的“嫦娥石” 不含主族金屬元素
D．75%的乙醇與84消毒液的消毒原理相同
2．（本題4分）下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是
A．2，2－二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B．三氟化硼分子的空間填充模型：
C．次氯酸分子的電子式：
D．基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p5
3．（本題4分）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室嘗試用氨氣制備硝酸，過(guò)程如下：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是
A．通過(guò)加熱和足量的混合物的方式可以得到個(gè)分子
B．若要完全被水吸收，需要額外通入個(gè)分子
C．屬于氮的固定，發(fā)生該過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．25℃下，的溶液中數(shù)為
4．（本題4分）下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．方案Ⅰ驗(yàn)證金屬活潑性：Zn>Cu
B．方案Ⅱ驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)
C．方案Ⅲ驗(yàn)證平衡移動(dòng)原理
D．方案Ⅳ驗(yàn)證氯化銀在水中存在溶解平衡
5．（本題4分）R、W、X、Y、Z是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，其形成的某種甜味劑的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X與W、Y位于同一周期且相鄰，Y、Z位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Y>Z
B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X
C．R與W形成的化合物均易溶于水
D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
6．（本題4分）甲酸分子在活性Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)歷程分3步進(jìn)行
B．反應(yīng)達(dá)平衡，其他條件相同，升高溫度，甲酸濃度減小
C．若用代替，則可制得HD
D．在Pd催化劑表面上有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
7．（本題4分）某解熱鎮(zhèn)痛藥主要化學(xué)成分(M)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)式為B．C原子的雜化方式為和
C．最多消耗D．含酯基和酰胺基兩種官能團(tuán)
8．（本題4分）電有機(jī)合成是一種應(yīng)用廣泛的新型有機(jī)合成方法。某種3-氯-4-氨基苯酚的電有機(jī)合成裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d9
B．既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)
C．電解一段時(shí)間后，陰陽(yáng)兩極室中電解質(zhì)溶液的質(zhì)量均增大
D．Cu電極發(fā)生反應(yīng)+4e-+4H+=+H2O
9．（本題4分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．用高錳酸鉀溶液滴定草酸：
B．用銅電極電解飽和食鹽水：
C．向溶液中加入足量稀硝酸：
D．向溶液中通入少量的氣體：
10．（本題4分）室溫下，向濃度相同的鹽酸與醋酸稀溶液中分別滴加同濃度的溶液，滴加溶液的體積與的關(guān)系如圖所示。已知表示溶液中水電離出的濃度，。
下列說(shuō)法正確的是
A．醋酸的初始濃度大于
B．水的電離程度c點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa
D．a(chǎn)，b點(diǎn)溶液顯中性，且存在
第II卷（非選擇題）
二、解答題
11．（16分）工業(yè)常以黃鐵礦(主要成分為)和軟錳礦(主要成分為，雜質(zhì)為、、、等元素的氧化物)為原料制備，其工藝流程如圖所示。
已知：常溫下，。相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下表所示：
(1)“酸浸”時(shí)，濾渣1的成分為和 (填化學(xué)式)。
(2)“氧化”涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)“調(diào)”的目的是除鐵和鋁，則調(diào)節(jié)的合理范圍為 。當(dāng)鐵恰好沉淀完全時(shí)，溶液中= 。
(4)“除鎂”時(shí)，若溶液太小會(huì)導(dǎo)致除鎂不完全，試分析原因： 。
(5)“沉錳”時(shí)，涉及主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)一定溫度下，向溶液中加入氨水，同時(shí)通入空氣，可制得某種錳的氧化物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)及小立方體A、B的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為 。若晶胞密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長(zhǎng)為 nm(列出計(jì)算式即可)。
12．（16分）高純?nèi)妊趿资羌呻娐?、太?yáng)能電池生產(chǎn)的摻雜劑。工業(yè)上可以直接氧化制備，反應(yīng)原理為：。
已知：的部分性質(zhì)如下：
某化學(xué)興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖(某些夾持裝置和加熱裝置已略去)：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
i．連接儀器，檢查裝置氣密性。關(guān)閉，打開(kāi)，點(diǎn)燃酒精燈制備。
ii．緩慢向B中通入適量至B中白磷消失，熄滅酒精燈。
iii．關(guān)閉，打開(kāi)，通入。
iV．B裝置控制反應(yīng)在，最終制得產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)儀器a的名稱(chēng)為 ；儀器b中盛放藥品是 。
(2)D裝置制取的離子方程式為 。
(3)B反映溫度應(yīng)控制在60-65℃，不能過(guò)高或過(guò)低原因是 。
(4)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，可進(jìn)一步計(jì)算三氯氧磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[假設(shè)產(chǎn)品中的雜質(zhì)只有。已知：呈黃色，難溶于水，溶于酸和氨水]。
步驟i：取產(chǎn)品置于盛有溶液(足量)的水解瓶中，搖動(dòng)至完全水解，將水解液“預(yù)處理”并配成溶液。
步驟ii：取溶液于錐形瓶中，向其中加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；然后加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量至終點(diǎn)，記下所用體積為。
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；
加入硝基苯的作用是 ；步驟ii中若忘記加入硝基苯，則所測(cè)的含量將
(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
（5）所測(cè)Cl百分含量為 （只需要列式）。
13．（10分）化合物是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線(xiàn)如圖(部分條件忽略，溶劑未出)：
回答下列問(wèn)題：
(1)B中含氧官能團(tuán)有 。
(2)A到B的反應(yīng)類(lèi)型是 。
(3)反應(yīng)③和④的順序不能對(duì)換的原因是 。
(4)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(5)化合物的合成過(guò)程中，經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應(yīng)，其中加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
14．（18分）3-羥基丙酸乙酯（）高效合成丙烯腈（）的原理如下：
反應(yīng)i：(g)(g)+H2O(g)>0
反應(yīng)ⅱ：(g)+NH3(g)CH2=CHCN(g)+H2O(g)+C2H5OH(g)>0
(1)反映i正反應(yīng)活化能 （選填“大于”或“小于”）反應(yīng)ii；上述兩個(gè)反應(yīng)一定條件下均可以自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
(2)絕熱恒容條件下，下列選項(xiàng)可表明反應(yīng)體系一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。（填序號(hào)）
A．容器內(nèi)混合氣體質(zhì)量不再變化
B．每斷裂3ml N-H鍵，同時(shí)生成1ml H2O
C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．容器內(nèi)溫度不再變化
(3)下列選項(xiàng)中可以提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的措施有_____________（填序號(hào)）。
A．高溫低壓B．低溫高壓C．增加的用量D．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
(4)在裝有催化劑、壓強(qiáng)為101kPa的恒壓密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1:8:1通入3-羥基丙酸乙酯、，測(cè)得平衡體系中含碳物質(zhì)（乙醇除外）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。[如的]
①圖中溫度升高，丙烯酸乙酯（）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后降低，請(qǐng)解釋原因： 。
②反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù) （以平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算）。
金屬離子
開(kāi)始沉淀的
8.1
6.3
1.5
8.9
3.4
完全沉淀的
10.1
8.3
2.8
10.9
4.7
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
相對(duì)分子質(zhì)量
其它
75.5
137.5
遇水生成和
2
105.3
153.5
遇水生成和
參考答案：
11．(1)
(2)
(3)
(4)利用反應(yīng)除鎂，若太小，正向移動(dòng)，減小，除鎂不完全
(5)
(6)
12．(1) 蒸餾燒瓶 吸收尾氣中多余的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B中，使發(fā)生水解
(3)
(4) 向水解液加稀硝酸酸化 滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變紅色，且半分鐘不變色 偏高
13． 醛基 醚基 羥基（3分） 取代反應(yīng)（1分）
先進(jìn)行反應(yīng)③再進(jìn)行反應(yīng)④可以防止酚羥基被氧化
；
14．(1)兩個(gè)反應(yīng)均為熵增反應(yīng)
(2)CD
(3)A
(4) 低溫時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)①，生成丙烯酸乙酯。隨著溫度升高，反應(yīng)②占主導(dǎo)，開(kāi)始消耗丙烯酸乙酯 題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
D
A
C
C
D
C
C

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