選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。
【詳解】
1.C
A選項，壁虎足上有數(shù)量眾多的剛毛及其精細分支，與墻體之間距離足夠近，存在范德華力，使得壁虎可以在天花板上自由爬行，正確。
B選項，阿司匹林分子中含有羧基，顯酸性，當酸中毒時，可靜脈注射NaHCO3溶液進行解毒，正確。
B選項，酚醛樹脂的單體為苯酚和甲醛，錯誤。
D選項，SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中添加適量的SO2，能防止葡萄酒的氧化變質，并能殺滅微生物等，正確。
2.D
A選項，BF3的中心原子原子孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為3，空間構型為平面三角形，錯誤。
B選項，基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，錯誤。
C選項，H2O2是共價化合物，電子式為，錯誤。
3.B
A選項，銀單質與氨水不反應，故不能用氨水洗滌，可用稀硝酸洗滌，錯誤。
B選項，CuSO4溶液可以除去乙炔中的H2S，離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，正確。
C選項，有些剩余實驗藥品需要放回原試劑瓶，錯誤。
D選項，為避免液溴揮發(fā)，盛有液溴的棕色細口瓶中加水液封，并蓋好磨口玻璃塞，溴與橡膠發(fā)生反應，不能使用橡膠塞，錯誤。
4.A
A選項，合成氨反應中，每消耗3ml 氫氣生成2ml氨氣，2ml氨氣含6ml N-H鍵，所以消耗0.1ml氫氣可生成0.2NAN-H鍵，正確。
B選項，合成氨為放熱反應，錯誤。
C選項，每個N2分子中含14個電子，故0.4ml N2 含電子數(shù)為5.6NA，錯誤。
D選項，沒有給出溫度和壓強，22.4L氣體物質的量不確定，錯誤。
5.D
D選項，硫不能一步轉化生成SO3，錯誤
6.A
B選項，F(xiàn)e3+、I-會發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3I8中不含F(xiàn)e3+，可表示為3FeI2.I2，錯誤。
C選項，少量CO2通入NaClO溶液生成NaHCO3和HClO，少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成碳酸鈣沉淀和HClO，錯誤。
D選項，Cu和S反應生成Cu2S，錯誤。
7.C
A選項，加入硝酸和硝酸鋇，可能有亞硫酸根等離子的干擾，錯誤。
B選項，試樣中若存在過量的鐵，可以在溶液中將Fe3+還原，不能確定原樣品是否含F(xiàn)e3+，錯誤。
C選項，加入氫氧化鈉溶液，無加熱條件，無法保證銨根離子轉化為氨氣逸出，不能確定是否含有銨根離子，正確。
D選項，試樣加入鹽酸酸化，干擾氯離子檢驗，錯誤。
8.B
B選項，該分子中有4個手性碳原子，錯誤。
9.B
A選項，用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，正確。
B選項，Cl2與水反應生成的HClO與NaHCO3不反應，正確的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2，錯誤。
C選項，硫代硫酸鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應，生成S和SO2，正確。
D選項，鎂離子與弱堿生成氫氧化鎂沉淀，正確。
10.A
A選項，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀，但是Fe2+可能是K3[Fe(CN)6]將鐵氧化得來的，無法驗證金屬鋅保護鐵，錯誤。
11.D
A選項，重結晶苯甲酸，粗產(chǎn)品水溶后，趁熱過濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，錯誤。
B選項，硫酸銅能與硫化氫反應，原因是生成CuS沉淀，錯誤。
C選項，二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)其漂白性，錯誤。
D選項，氫氧化鎂溶于鹽酸不溶于氫氧化鈉，鎂有金屬性，氫氧化鋁溶于鹽酸也溶于氫氧化鈉，鋁有非金屬性，所以鎂金屬性強于鋁，正確。
12.A
A選項，H與C、N形成的化合物中，不一定是最簡單氫化物，故沸點高低不確定，如苯的沸點高于氨氣，錯誤。
B選項，B、C、N三種元素中N的非金屬性最強，所以其最高價氧化物對應水化物酸性最強，正確。
C選項，與O同周期且第一電離能大于O的元素有N、F、Ne，正確。
D選項，該化合物為離子化合物，其陰陽離子半徑很大，離子鍵弱于氧化鎂中離子鍵，則其熔點低于氧化鎂，正確。
13.B
A選項，從能量角度分析，中間體2比中間體1更穩(wěn)定，正確。
B選項，取代反應，原子利用率小于100%，錯誤。
C選項，根據(jù)圖像可知，三氟甲苯與濃硝酸反應生成中間體2更快，正確。
D選項，生成中間體1和中間體2均是吸熱反應，正確。
14.B
A選項，放電時電極a為負極，電極b為正極，故電極a電勢低于電極b，正確。
B選項，放電時通過電路0.5ml電子時，負極生成0.5mlLi+，正極消耗0.5mlLi+，電解質中鋰離子物質的量不變，錯誤。
C選項，充電時電極b為陽極與外接電源正極相連，正確。
D選項，由分析知，充電時陽極反應，正確。
15.C
A選項，原子4的分數(shù)坐標為(3/4,1/4,3/4)，錯誤。
B選項，配位數(shù)為4，錯誤。
C選項，原子2分數(shù)坐標為(3/4,3/4,1/4),原子5的分數(shù)坐標為(1,1/2,1/2),即2和5原子在xyz方向上距離均為a/4 nm，故其距離為，34a nm，正確。
D選項，Ga位于N原子形成的四面體空隙中，錯誤。
非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（14分）
【答案】
(1)五 (1分) VA (1分)
(2)Fe(OH)3 (2分)
(3)2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O (2分)
Sb2O3為兩性氧化物，能溶于過量的氫氧化鈉溶液 (2分)
(4)2As3+ + 3H2PO2- + 3H2O == 3H3PO3+2As+3H+ (2分)
SbCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電 (2分) 2H+ + 2e- =H2 ↑ (2分)
【詳解】
粗銻氧主要成分為Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等雜質，加入鹽酸浸取得浸取液，主要含Sb3+、H+和Cl-，還含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等雜質，濾渣1可回收Pb、Sn，浸出液中加入Sb還原SbCl5，生成SbCl3，加入(NH4)2S時保證Zn2+沉淀完全，“除砷”時NaH2PO2轉化H3PO3和砷單質，剩余SbCl3溶液，電解得到Sb；SbCl3水解得到難溶于水的固體SbOCl，“過濾”得到濾渣成分為SbOCl，加氨水對其“除氯”發(fā)生2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O，過濾、洗滌、干燥得到Sb2O3。
(1)已知Sb為第51號元素，則Sb位于元素周期表第五周期，第VA族。
(2)Sb將Fe3+轉化為Fe2+該轉化有利于“水解”時銻與鐵的分離，因為Ksp[Fe(OH)3]與Ksp[Sb(OH)3]的數(shù)值相近，不易于沉淀分離，F(xiàn)e(OH)2沉淀pH值較大有利于與Sb(OH)3分離，不混入雜質Fe(OH)3。
(3)“過濾”得到濾渣成分SbOCl與氨水反應生成 Sb2O3和NH4Cl，因此“除氯”的化學反應方程式為2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O；
Sb2O3為兩性氧化物，能溶于過量的氫氧化鈉溶液。
(4)“除砷”時AsCl3和NaH2PO2反應有H3PO3和As生成，該反應的離子方程式為2As3+ + 3H2PO2- + 3H2O == 3H3PO3+2As+3H+。
(5)SbCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電；
電壓在U0V之前時，陰極主要的電極反應式Sb3++3e- == Sb；當電壓超過U0V時，單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是H+參與了電極反應：2H+ + 2e- =H2。
17.（14分）
【答案】
(1)氧化劑，將Fe(II)氧化為Fe( = 3 \* ROMAN III) (2分) 水浴加熱法 (1分)
(2) 3d64s2 (1分) H2O2 (2分)
(3)恒壓滴液漏斗 (1分) 平衡壓強，便于液體順利流下 (2分)
(4)減小晶體的溶解度，促進晶體的析出 (2分) 產(chǎn)物對光敏感 (1分)
(5) cVM3b (2分)
【詳解】
(1)有K2C2O4存在時，F(xiàn)eC2O4和H2O2反應生成K3[Fe(C2O4)3]，同時有Fe(OH)3生成。
FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓，故答案為：氧化劑，將Fe(II)氧化為Fe( = 3 \* ROMAN III)。
在水浴上加熱到約40℃，受熱均勻、溫度容易控制，故答案為：水浴加熱法。
(2) Fe為26號元素，則基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：3d64s2。
使Fe(Ⅱ)充分氧化為Fe(Ⅲ)后應再次加熱溶液至微沸使H2O2分解，防止過量的H2O2溶液影響K3[Fe(C2O4)3]的生成，故答案為：H2O2。
(3)儀器X的名稱是恒壓滴液漏斗，故答案為：恒壓滴液漏斗。
導管A的作用是平衡壓強，便于液體順利流下，故答案為：平衡壓強，便于液體順利流下。
(4)由題給信息可知，乙醇可以減小晶體的溶解度，加快晶體的析出。
由題給信息可知，K3[Fe(C2O4)3] 對光敏感，故應避光。
(5) 5 K3[Fe(C2O4)3]～15 H2C2O4～6 KMnO4，滴定消耗V mL c ml/L KMnO4 ，則產(chǎn)品的純度
為c ml/L×10-3V L×56×4×M g/mlb g×100％ = cVM3b ％，故答案為：cVM3b。
18.（13分）
【答案】
(1)H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) △H＝－286 kJ/ml (2分) H2＋2OH－－2e－＝2H2O (2分)
(2) = 1 \* GB3 ①高 (1分) = 2 \* GB3 ②2 (2分) CO＋3H2?CH4＋H2O (2分)
(3)NaBH4含量較高時水解反應產(chǎn)物NaBO2易吸附于催化劑表面，阻礙BH4－與催化劑活性位點的接觸(2分)
(4) 4×1.08×1032a3?NA (2分)
【詳解】
(1) 298 K時，1 g H2燃燒生成H2O(g)放熱121 kJ，則1 ml H2燃燒生成H2O(g)放熱242 kJ，1 ml H2O(l)蒸發(fā)吸熱44 kJ，據(jù)蓋斯定律，故答案為：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) △H＝－286 kJ/ml。
堿性氫氧燃料電池的負極反應式為H2＋2OH－－2e－＝2H2O，故答案為：H2＋2OH－－2e－＝2H2O。
(2) = 1 \* GB3 ①△G＝△H－T△S＜0反應自發(fā)進行，因為△H＞0、△S＞0，所以高溫有利于△G＜0，故答案為：高。
= 2 \* GB3 ②在條件1下沒有CH4生成，反應 = 2 \* ROMAN II是△V＝0的反應，設平衡時容器的總體積為V、n(CO2) 為a，H2O和CO的投料分別為12ml和5ml，根據(jù)已知信息列出三段式，可得：
a5-a+12-a+a+a×3.40 MPa＝0.80 MPa，解得a＝4，則K＝4V×4V5?4V×12?4V＝2，故答案為：2。
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，有甲烷生成，且該副反應沒有二氧化碳參與，且氫氣的產(chǎn)率降低，則該方程式為：CO＋3H2?CH4＋H2O，故答案為：CO＋3H2?CH4＋H2O。
(3)根據(jù)投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]對v影響，NaBH4含量較低時，催化劑表面活性位點未被充分利用，催化劑性能未充分發(fā)揮；NaBH4含量較高時水解反應產(chǎn)物NaBO2易吸附于催化劑表面，會阻礙BH4－與催化劑活性位點的接觸，故答案為：NaBH4含量較高時，水解反應產(chǎn)物NaBO2易吸附于催化劑表面，從而阻礙BH4－與催化劑活性位點的接觸。
(4)由晶胞結構可知，M的個數(shù)為8×18＋6×12＝4 、C的個數(shù)為12×14＋1＝4，晶胞參數(shù)為a pm，則晶胞的密度是4×96+12a×10-103?NAg?cm?3=4×1.08×1032a3?NAg?cm?3，故答案為：4×1.08×1032a3?NA。
19.（14分）
【答案】
(1)sp2 sp3 (2分)
(2)鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯 (2分)
(3)加成反應、取代反應 (2分)
(4) (3分)
(5) (3分)
(6) (2分)
【詳解】
(1)苯環(huán)和羰基碳原子為sp2 雜化，甲基碳原子為sp3 雜化。
(2)化合物M的化學名稱為鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯。
(3)根據(jù)題給信息可知，顯示羰基和氨基進行加成反應生成羥基，然后羥基和另一個氨基分子間脫水，發(fā)生取代反應。
(4)根據(jù)參考題給條件，苯環(huán)上的甲基被氧化，生成D： 。
(5)B的氨基和E的羧基分子間脫水，以酰胺鍵相連，寫出方程式為：
。
(6)共4種氫，苯環(huán)上兩種氫，可推知苯環(huán)上有兩個取代基，而且應該在對位，有碳氧雙鍵，不能有醛基，推知應為羧基或者有酰胺基，寫出一種即可。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
A
D
A
C
B
B
A
11
12
13
14
15
D
A
B
B
C

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