【鞏固復(fù)習(xí)】人教版（2019）高中化學(xué)（選修性必修2）寒假專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第05講分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

課時(shí)1 共價(jià)鍵的極性
一．共價(jià)鍵的極性
一般：電負(fù)性差值＜1.7為共價(jià)鍵，且電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大。
二．分子的極性
1．極性分子與非極性分子
2．共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系
【注意】臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，臭氧分子是極性分子。
3．利用化合價(jià)法判斷
ABn型分子中，若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)，則為非極性分子，否則為極性分子。如下表所示：
【歸納】判斷分子是否為非極性分子的方法
（1）中心原子的價(jià)電子全部成鍵即化合價(jià)的絕對(duì)值與價(jià)電子數(shù)相等的分子為非極性分子。
（2）中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為0的分子為非極分子。
（3）AB2型、AB3型、AB4型的空間結(jié)構(gòu)分別為直線(xiàn)形、平面三角形、正四面體形的分子是非極性分子。
三．鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
1．鍵的極性
(1)共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，鍵的活潑性也越________，容易發(fā)生________，易發(fā)生相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。
(2)成鍵元素的原子吸引電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越________，共價(jià)鍵的極性就越________，在化學(xué)反應(yīng)中該分子的反應(yīng)活性越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易斷裂。
2．鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，羧酸是一大類(lèi)含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出
H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來(lái)衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如下表所示：
不同羧酸的pKa
課時(shí)2 分子間作用力分子的手性
一．分子間作用力
1．范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)概念：是________間普遍存在的________，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。
(2)特征：很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)。
(3)影響因素：分子的極性越大，范德華力________；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力________。
(4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的________性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力越大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)________。
2．氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)概念：由已經(jīng)與________很大的原子形成共價(jià)鍵的________(如水分子中的氫)與另一個(gè)________很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。
(2)表示方法：氫鍵通常用________表示，其中A、B為_(kāi)_______，“—”表示________，“…”表示形成的________。
(3)氫鍵的本質(zhì)和性質(zhì)
氫鍵的本質(zhì)是靜電相互作用，它比化學(xué)鍵弱得多，通常把氫鍵看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。
氫鍵具有方向性和飽和性，但本質(zhì)上與共價(jià)鍵的方向性和飽和性不同。
①方向性：A—H…B三個(gè)原子一般在同一方向上。原因是在這樣的方向上成鍵兩原子電子云之間的排斥力最小，形成的氫鍵最強(qiáng)，體系最穩(wěn)定。
②飽和性：每一個(gè)A—H只能與一個(gè)B原子形成氫鍵，原因是H原子半徑很小，再有一個(gè)原子接近時(shí)，會(huì)受到A、B原子電子云的排斥。
(4)分類(lèi)：氫鍵可分為_(kāi)_______氫鍵和________氫鍵兩類(lèi)。
存在________氫鍵，存在________氫鍵。前者的沸點(diǎn)________后者。
(5)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)________，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)________。
3．溶解性
(1)“相似相溶”規(guī)律
非極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑，如蔗糖和氨易溶于水，________溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，________溶于水。
(2)影響物質(zhì)溶解性的因素
①外界因素：主要有________________等。
②氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越________ (填“好”或“差”)。
③分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越________，如乙醇與水________，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
易錯(cuò)警示
(1)氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵。
(2)存在氫鍵則必然存在范德華力，但存在范德華力不一定存在氫鍵。
(3)利用范德華力判斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的前提是物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)要相似。結(jié)構(gòu)相似的判斷方法有兩種:一是同一主族同一類(lèi)別的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似,如H2S和H2Te;二是運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷其分子的空間結(jié)構(gòu)。
(4)比較分子沸點(diǎn)時(shí),一定要注意氫鍵的存在。分子間氫鍵使沸點(diǎn)較高,分子內(nèi)氫鍵使沸點(diǎn)較低。
二．分子的手性
1．概念
(1)手性異構(gòu)體：具有完全相同的________和________的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱(chēng)手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。
(2)手性分子：具有________________的分子。
2．手性分子的判斷
(1)判斷方法：有機(jī)物分子中是否存在________________。
(2)手性碳原子：________________________________________的碳原子。如，R1、R2、R3、R4互不相同，即eq \(C,\s\up6(*))是手性碳原子。
一．判斷分子極性的一般思路
二．常見(jiàn)分子的極性
三．物質(zhì)溶解性的判斷與比較
(1)依據(jù)“相似相溶”規(guī)律
非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于CCl4，因?yàn)檎崽恰?、水都是極性分子；而萘和碘易溶于CCl4，難溶于水，因?yàn)檩?、碘和CCl4都是非極性分子。離子化合物是強(qiáng)極性物質(zhì)，很多易溶于水。
(2)依據(jù)溶質(zhì)與溶劑之間是否存在氫鍵
溶劑與溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因?yàn)樗鼈兣c水形成了分子間氫鍵的原因。
(3)依據(jù)分子結(jié)構(gòu)的相似性
溶質(zhì)與溶劑分子結(jié)構(gòu)的相似程度越大，其溶解度越大。如醇(羧酸、醛)的烴基越大，在水中的溶解度越小。
(4)是否與水發(fā)生反應(yīng)
如果溶質(zhì)與水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。如SO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3，而H2SO3可溶于水，因此SO2的溶解度較大。
四、范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵比較
考點(diǎn)剖析
考點(diǎn)一：共價(jià)鍵的極性與分子極性
1．（2023秋·浙江衢州·高二校聯(lián)考期末）下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是
A．B．C．D．
2．（2022秋·廣東廣州·高二執(zhí)信中學(xué)?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)漂白劑說(shuō)法正確的是
A．SO2含有極性鍵的非極性分子
B．O3是含有非極性鍵的非極性分子
C．H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
D．NaClO是含有配位鍵和離子鍵的離子化合物
3．在我國(guó)南海300~500m深的海底存在著大量的“可燃冰”，其主要成分為甲烷水合物。在常溫、常壓下它會(huì)分解成水和甲烷，因而得名。下列關(guān)于甲烷和水這兩種分子極性的描述正確的是
A．兩種分子都是極性分子
B．兩種分子都是非極性分子
C．CH4是極性分子
D．H2O是極性分子，CH4是非極性分子
4．下列說(shuō)法正確的是
A．CO2為含極性鍵的極性分子
B．H2O和NH3中心原子的雜化方式相同
C．Si-O的鍵長(zhǎng)小于C-O的鍵長(zhǎng)
D．HCN和CH4均是非極性分子
5．（2023秋·天津南開(kāi)·高二天津市天津中學(xué)校考期末）下列羧酸中酸性最弱的是
A．B．C．D．
考點(diǎn)二：分子間作用力
6．（吉林·遼源市田家炳高級(jí)中學(xué)校高二期中）下列說(shuō)法中正確的是
A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高
C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大
D．分子間只存在范德華力，不存在化學(xué)鍵
7．（2023秋·天津南開(kāi)·高二天津市天津中學(xué)?？计谀┫铝鞋F(xiàn)象不能用“相似相溶”原理解釋的是
A．蔗糖易溶于水B．萘易溶于四氯化碳
C．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液D．酒精易溶于水
8．下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是
A．水很穩(wěn)定(1 000 ℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致
B．乳酸()分子中含有兩個(gè)手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因?yàn)榧淄榉肿优c水分子之間形成了氫鍵
9．（2022秋·四川綿陽(yáng)·高二四川省綿陽(yáng)江油中學(xué)?？计谥校╆P(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是
A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B．冰和干冰中都存在氫鍵
C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)樗肿娱g可以形成氫鍵
10．（2022秋·廣東廣州·高二執(zhí)信中學(xué)?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)氫鍵的說(shuō)法正確的是
A．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
B．形成氫鍵的(X-H···Y)三原子一定在一條直線(xiàn)上
C．氫鍵能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高
D．可燃冰()中甲烷分子和水分子之間形成了氫鍵
11．（2022秋·四川達(dá)州·高二達(dá)州市第一中學(xué)校?？茧A段練習(xí)）下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是
A．CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)
B．鄰羥基苯甲醛()和對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)
C．O3和O2在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性
12．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高級(jí)中學(xué)?？计谀┫铝鞋F(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是
①H2O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其它元素氫化物的高
②水分子高溫下也很穩(wěn)定
③接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
A．①②③④B．①③④C．①②③D．①②④
13．下列說(shuō)法正確的是
A．鍵的極性： N- H 鍵>O- H 鍵>F-H鍵
B．熱穩(wěn)定性： HF>H2O>NH3
C．強(qiáng)度：氫鍵>化學(xué)鍵>范德華力
D．沸點(diǎn)：
考點(diǎn)三：分子的手性
14．（2022·青海海東·高二期末）某有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，R分子中的手性碳原子(連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子)個(gè)數(shù)為
A．3B．4C．5D．6
15．按要求完成下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出基態(tài)鐵原子的電子排布式和Mg2+的電子排布式：_______、_______。
(2)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和H2O分子之間的氫鍵從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______。的沸點(diǎn)比高的原因是_______。
(3)寫(xiě)出CCl4分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類(lèi)型及分子中共價(jià)鍵的鍵角：_______、_______、_______。
(4)下列分子若是手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。______、_____
過(guò)關(guān)檢測(cè)
1．（2022秋·寧夏銀川·高二銀川二中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)分子的敘述正確的是
A．雙原子分子AB一定是極性分子
B．三原子分子一定是非極性分子
C．四原子分子一定是極性分子
D．ABn型分子的中心原子最外層滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則ABn一定是非極性分子
2．（2023秋·天津南開(kāi)·高二天津市天津中學(xué)?？计谀┫铝姓f(shuō)法正確的是
A．可以利用質(zhì)譜儀測(cè)得某未知物的結(jié)構(gòu)
B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
C．可燃冰中甲烷分子和水分子間形成了氫鍵
D．臭氧分子是非極性分子
3．（2022秋·寧夏石嘴山·高二平羅中學(xué)?？计谥校┯尚旃鈶椩菏堪l(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物生動(dòng)形象地戲說(shuō)了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。下列說(shuō)法正確的是
A．鍵角：NH3CF3COOH
C．SOCl2分子中只存在σ鍵，不存在π鍵
D．H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線(xiàn)形，且均為非極性分子
4．（2022春·高二單元測(cè)試）數(shù)據(jù)是科學(xué)推理中的重要證據(jù)，出下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是
A．相同濃度下，乙酸的酸性一定強(qiáng)于氯乙酸
B．烴基是吸電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)，吸電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱
C．鹵素原子是推電子基團(tuán)，鹵素原子使得羧基中羥基的極性變小，導(dǎo)致二氯乙酸的酸性強(qiáng)于一氯乙酸
D．氟原子的電負(fù)性大于氯原子，使—的極性大于—的極性，使三氟乙酸羧基中羥基的極性增大，導(dǎo)致三氟乙酸容易電離出氫離子
5．下列說(shuō)法正確的是
A．非極性分子中的原子上一定不含孤電子對(duì)
B．ABn型分子的中心原子最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ABn不一定是非極性分子
C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3雜化，分子中鍵角均為109°28′
D．平面三角形分子一定是非極性分子
6．下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法正確的是
A．配位鍵屬于一種特殊的共價(jià)鍵,所以配合物都很穩(wěn)定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D．互為手性異構(gòu)的分子具有完全相同的組成和原子排列,所以生產(chǎn)手性藥物時(shí)無(wú)需分離手性異構(gòu)體
7．（山東德州·高二期末）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是
8．（2023秋·河北邢臺(tái)·高二邢臺(tái)市第二中學(xué)?？计谀㏒O3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用可生成一種新分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，下列說(shuō)法正確的是
A．O3的鍵角為109?28?
B．SO3與O3均為非極性分子
C．SO3 的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
D．SO3中心原子為sp3雜化
9．（2022春·福建泉州·高二福建省南安市僑光中學(xué)校聯(lián)考期中）若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣“的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是
A．氫鍵；分子間作用力和氫鍵；極性鍵
B．氫鍵；極性鍵；極性鍵
C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力
D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵
10．（2023秋·山東濟(jì)寧·高二濟(jì)寧一中?？计谀┫铝杏嘘P(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子
B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)相似
D．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH
11．（2022春·福建莆田·高二校考期中）相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。根據(jù)表中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．醇分子之間的作用力只存在氫鍵
B．相同類(lèi)型的化合物相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高
C．烷烴分子之間的作用力主要是范德華力
D．氫鍵作用力比范德華力大，故相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于烷烴
12．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高級(jí)中學(xué)?？计谀┫铝姓f(shuō)法不正確的是
A．的酸性依次增強(qiáng)
B．蘋(píng)果酸含有1個(gè)手性碳原子
C．均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
13．阿斯巴甜是常見(jiàn)的甜味劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)阿斯巴甜說(shuō)法正確的是
A．分子式為，屬于單糖
B．分子中有3種官能團(tuán)，兩個(gè)手性碳原子
C．在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、消去反應(yīng)
D．若將與羧基直接相連碳上的氫原子用氟原子取代，羧基的酸性會(huì)增強(qiáng)
14．（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中校考期中）Ⅰ.有以下物質(zhì)：①H2O ②NH3 ③NH ④CH4 ⑤C2H4 ⑥C2H2 ⑦P4 ⑧O3。
(1)上述微粒中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 _______。
(2)上述微粒中，既含有σ鍵又含有π鍵的是 _______。
(3)上述微粒中，非極性分子有 _______。
(4)上述微粒中，含有sp3雜化的原子的微粒有 _______。
(5)上述微粒中，為正四面體構(gòu)型的有 _______。
(6)上述微粒中，原子中含有孤電子對(duì)的有 _______。
Ⅱ.請(qǐng)回答下列與10電子和18電子微粒相關(guān)的問(wèn)題：
(7)18電子微粒中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的 _______。(填化學(xué)式)
(8)18電子微粒中有一種強(qiáng)氧化性的四原子分子，該分子是 _______ (填“極性”或者“非極性”)，含有的共價(jià)鍵種類(lèi)是 _______，畫(huà)出其電子式 _______。
(9)10電子微粒中有兩種可以相互反應(yīng)生成另外兩種10電子微粒，產(chǎn)物中有一種是單核離子，該反應(yīng)的離子方程式是 _______。
15．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。
(2)比較酸性：H2SeO4_______H2SeO3(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______，離子的VSEPR模型為_(kāi)______。
(4)H2Se、H2S、H2O的沸點(diǎn)由高到低的順序是_______，原因是_______。
(5)H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是_______。
目錄
新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識(shí)脈絡(luò)
基礎(chǔ)知識(shí)：知識(shí)點(diǎn)全面梳理，掌握必備
重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力
小試牛刀：考點(diǎn)剖析+過(guò)關(guān)檢測(cè)，合理應(yīng)用
極性鍵
非極性鍵
定義
由________原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移
電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵
原子吸引電子能力
________
________
共用電子對(duì)
共用電子對(duì)偏向____________________的原子
共用電子對(duì)________偏移
成鍵原子電性
顯電性
電中性
成鍵元素
一般是________非金屬元素
________非金屬元素
舉例
Cl—Cl、H—H
類(lèi)型
實(shí)例
鍵的極性
空間結(jié)構(gòu)
分子極性
X2
H2、N2
非極性鍵
直線(xiàn)形
________________
XY
HCI、NO
極性鍵
直線(xiàn)形
________________
XY2
（X2Y)
CO2、CS2
極性鍵
直線(xiàn)形
________________
SO2
極性鍵
V形
________________
H2O、H2S
極性鍵
V形
________________
XY3
BF3
極性鍵
平面正三角形
________________
NH3
極性鍵
三角錐形
________________
XY4
CH4、CCl4
極性鍵
正四面體形
________________
分子式
中心原子
分子極性
化合價(jià)絕對(duì)值
價(jià)電子數(shù)
CO2
4
4
________________
BF3
3
3
________________
CH4
4
4
________________
H2O
2
6
________________
NH3
3
5
________________
SO2
4
6
________________
SO3
6
6
________________
PCl3
3
5
________________
PCI5
5
5
________________
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH)
1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.23
概念
范德華力
氫鍵
共價(jià)鍵
定義
物質(zhì)分子之間普遍存在的一種作用力
由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的靜電作用
原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用
作用
微粒
分子
H與N、O、F
原子
概念
范德華力
氫鍵
共價(jià)鍵
定義
物質(zhì)分子之間普遍存在的一種作用力
由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的靜電作用
原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用
作用
微粒
分子
H與N、O、F
原子
概念
范德華力
氫鍵
共價(jià)鍵
對(duì)物質(zhì)
性質(zhì)的
影響
①影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；
②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，如CF4

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