【鞏固復(fù)習(xí)】人教版（2019）高中化學(xué)（選修性必修2）寒假專題復(fù)習(xí) 第03講共價(jià)鍵（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

課時(shí)1 共價(jià)鍵
一、共價(jià)鍵的形成與特征
1．共價(jià)鍵的形成
(1)概念：原子間通過(guò)_________所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
(2)成鍵的粒子：一般為_(kāi)________原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。
(3)本質(zhì)：原子間通過(guò)_________ (即原子軌道重疊)產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。
2．共價(jià)鍵的特征
(1)飽和性
按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)__________________，便可和幾個(gè)__________________電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。
(2)方向性
除s軌道是球形對(duì)稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的_________，電子在核間出現(xiàn)的_________越大，所形成的共價(jià)鍵就越_________，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著__________________的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性，如圖所示。
正誤判斷
1．形成共價(jià)鍵后體系的能量降低，趨于穩(wěn)定。( )
2．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的。( )
3．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系。( )
4．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的。( )
二、共價(jià)鍵類型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類)
1．σ鍵
2．π鍵
3．判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律
共價(jià)單鍵為_(kāi)________鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)_________鍵、一個(gè)_________鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)_________鍵和兩個(gè)_________鍵組成。
正誤判斷
1．氫原子和氟原子、氯原子均可以以σ鍵相結(jié)合，其成鍵軌道完全相同。( )
2．1 ml丙酮()分子中含有σ鍵的數(shù)目為9×6.02×1023。( )
3．N2分子里有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。( )
課時(shí)2 鍵參數(shù)
一、鍵能
1．概念
氣態(tài)分子中_________化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所_________的能量。它通常是298.15 K、100 kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，單位是_________2．應(yīng)用
(1)判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性
原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度_________，釋放能量_________，所形成的共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越_________。
(2)判斷分子的穩(wěn)定性
一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越_________。
(3)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱
ΔH＝_________總鍵能－_________總鍵能
正誤判斷
1．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。( )
2．N—H的鍵能是很多分子中的N—H的鍵能的平均值。( )
3．O—H的鍵能是指在298.15 K、101 kPa下，1 ml氣態(tài)分子中1 ml O—H鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。( )
4．C===C的鍵能等于C—C的鍵能的2倍。( )
二、鍵長(zhǎng)和鍵角
1．鍵長(zhǎng)
(1)概念：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的_________，因此_________決定共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，_________越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。
(2)應(yīng)用：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越_________，表明共價(jià)鍵越_________，反之亦然。
2．鍵角
(1)概念：在多原子分子中，__________________之間的夾角。
(2)應(yīng)用：在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有_________性，因此鍵角影響著共價(jià)分子的_________。
(3)試根據(jù)空間結(jié)構(gòu)填寫(xiě)下列分子的鍵角
(4)部分鍵角圖解
(5)測(cè)定方法
鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值可通過(guò)晶體的__________________實(shí)驗(yàn)獲得。
小結(jié)：鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響：相同類型的共價(jià)化合物分子，成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。
正誤判斷
1．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)。( )
2．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定。( )
3．鍵長(zhǎng)：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>C===C>C≡C。( )
4．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)。( )
5．多原子分子的鍵角是一定的，表明共價(jià)鍵具有方向性。( )
6．CH4和CH3Cl分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體。( )
一、σ鍵與π鍵的對(duì)比
說(shuō)明：
①一般情況下，σ鍵比π鍵牢固，但并不是所有分子中的σ鍵都比π鍵牢固。
②并不是所有的分子都含有σ鍵。
二、共價(jià)鍵的特征
三、定性判斷鍵長(zhǎng)的方法
(1)根據(jù)原子半徑進(jìn)行判斷。在其他條件相同時(shí)，成鍵原子的半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。
(2)根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)判斷。就相同的兩原子形成的共價(jià)鍵而言，當(dāng)兩個(gè)原子形成雙鍵或者三鍵時(shí)，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長(zhǎng)變短，故單鍵鍵長(zhǎng)>雙鍵鍵長(zhǎng)>三鍵鍵長(zhǎng)。
考點(diǎn)剖析
考點(diǎn)一：共價(jià)鍵的特點(diǎn)、類型及規(guī)律
1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是
A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對(duì)稱性不同
B．物質(zhì)只有發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂
C．成鍵的原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固
D．非金屬元素之間形成的化合物中只含有共價(jià)鍵
2．下列化學(xué)鍵是通過(guò)電子云“肩并肩”重疊形成的是
A．B．C．D．
3．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．1個(gè)共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B．烯烴分子中σ 鍵比π鍵穩(wěn)定，不易斷裂
C．雙原子單質(zhì)分子中一定既有σ鍵又有π鍵
D．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，π鍵則為“肩并肩”重疊
4．下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是
①②③④⑤(甲醛)⑥
A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①②③D．②⑤⑥
5．有以下物質(zhì)：①H2O ②H2 ③HF ④N2 ⑤C2H6 ⑥C2H4 ⑦Cl2 ⑧HCHO ⑨HCN ⑩H2O2。
(1)只含有非極性鍵的是_____。
(2)只含有極性鍵的是____。
(3)既有極性鍵，又有非極性鍵的是_____。
(4)只有σ鍵的是____。
(5)既有σ鍵又有π鍵的是____。
(6)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是____。
考點(diǎn)二：鍵參數(shù)
6．鍵長(zhǎng)是描述共價(jià)鍵的物理量之一，下列各項(xiàng)中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是( )
A．水分子中兩個(gè)氫原子核之間的距離
B．氯氣分子中兩個(gè)氯原子核之間的距離
C．氬氣中兩個(gè)相鄰氬原子核間的距離
D．CO2分子中兩個(gè)氧原子核之間的距離
7．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B．鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩原子的核間距
C．鍵能：H－I>H－Br>H－Cl
D．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)
8．能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是
A．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．分子比穩(wěn)定
C．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)星液態(tài)
D．C-H鍵的鍵能為，解離分子中C-H，需要放出能量為
9．（2022·重慶九龍坡·高二期末）下列排列順序錯(cuò)誤的是
A．鍵能：C=C>C-CB．鍵長(zhǎng)：Br-Br>Cl-Cl
C．鍵角：D．極性：F-C>Cl-C
10．某些化學(xué)鍵的鍵能如下
A．1mlH2分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)，則在碘中完全反應(yīng)放出的熱量最多
B．1mlH2與足量的Cl2完全反應(yīng)，放出的熱量是248kJ
C．H-F鍵的鍵能大于431kJ/ml
D．穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H-Cl鍵
過(guò)關(guān)檢測(cè)
1．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵
B．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵
C．σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的
D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有11個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵
2．（2022·寧夏·銀川二中高二期中）下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是
A．σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成
B．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵
C．鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
D．碳碳雙鍵中有個(gè)鍵、個(gè)鍵，碳碳三鍵中有個(gè)鍵、個(gè)鍵
3．下列有機(jī)物分子中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是
A．CH3CH2CH3B．CH3—CCHC．CH3CHOD．CHCH
4．下列有關(guān)鹵化氫的說(shuō)法正確的是(
A．鍵長(zhǎng)：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
B．鍵能：H—F

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