課時(shí)1 分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定 多樣的分子空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型
一、分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定
早年科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的_________進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，現(xiàn)代科學(xué)家應(yīng)用了許多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和方法，如__________、__________等。
1．紅外光譜工作原理
(1)原理：紅外線透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵_________相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)_________。通過(guò)和已有譜圖庫(kù)比對(duì)，或通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算，可以得知分子中含有何種_________或官能團(tuán)的信息。
(2)紅外光譜儀原理示意圖
2．質(zhì)譜法：相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定
用高能電子流轟擊樣品分子，使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子。分子離子和碎片離子各自具有不同的相對(duì)質(zhì)量，它們?cè)诖艌?chǎng)的作用下到達(dá)檢測(cè)器的時(shí)間因相對(duì)質(zhì)量而先后有別，其結(jié)果被記錄為質(zhì)譜圖。
如甲苯分子的質(zhì)譜圖：
讀譜：相對(duì)分子質(zhì)量＝最大質(zhì)荷比，甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量為92。
二、多樣的分子空間結(jié)構(gòu)
單原子分子(稀有氣體分子)、雙原子分子不存在空間結(jié)構(gòu)，多原子分子中存在原子的幾何學(xué)關(guān)系和形狀，即所謂“分子的空間結(jié)構(gòu)”。
1．三原子分子
2．四原子分子
3．五原子分子
4．其他多原子分子的空間結(jié)構(gòu)
正誤判斷
1．所有的三原子分子都是直線形結(jié)構(gòu)。( )
2．所有的四原子分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)。( )
3．五原子分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體。( )
4．正四面體形的鍵角均為109°28′。( )
5．SiCl4、SiH4、NHeq \\al(＋,4)、CH3Cl均為正四面體結(jié)構(gòu)。( )
6．SF6分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形。( )
7．椅式C6H12比船式C6H12穩(wěn)定。( )
三、價(jià)層電子對(duì)互斥模型
1．價(jià)層電子對(duì)互斥模型(thery)：
對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A的價(jià)層電子對(duì)(包括成鍵的____________和未成鍵的____________)之間由于存在排斥力，將使分子的空間結(jié)構(gòu)總是采取電子對(duì)__________最弱的那種結(jié)構(gòu)，以使彼此之間
__________最小，分子或離子的體系能量最低，最穩(wěn)定。
2．價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算
(1)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)。
(2)σ鍵電子對(duì)數(shù)的計(jì)算
由化學(xué)式確定，即中心原子形成幾個(gè)σ鍵，就有幾對(duì)σ鍵電子對(duì)。如H2O分子中，O有__對(duì)σ鍵電子對(duì)。NH3分子中，N有_________對(duì)σ鍵電子對(duì)。
(3)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算
中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)＝eq \f(1,2)(a－xb)
①a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)；
對(duì)主族元素：a＝__________________；
對(duì)于陽(yáng)離子：a＝__________________；
對(duì)于陰離子：a＝__________________。
②x表示與___________結(jié)合的原子數(shù)。
③b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子＝____________________。
3．價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)(即VSEPR模型)
價(jià)層電子對(duì)數(shù)目： 2 3 4
VSEPR模型：___________________________
4. VSEPR模型與分子或離子的空間結(jié)構(gòu)
σ鍵電子對(duì)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)＝價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。
5.常見分子或離子的空間結(jié)構(gòu)的推測(cè)
注：①價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測(cè)少有失誤，但它不能用于預(yù)測(cè)以過(guò)渡金屬為中心原子的分子。
②氨氣與水的VSEPR模型一致，但空間構(gòu)型不同的原因是：孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力
正誤判斷
1．分子的VSEPR模型和相應(yīng)分子的空間結(jié)構(gòu)是相同的。( )
2．SO2與CO2的分子組成相似，故它們分子的空間結(jié)構(gòu)相同。( )
3．由價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知SnBr2分子中Sn—Br的鍵角小于180°。( )
4．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以判斷H3O＋與NH3的分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)一致。( )
課時(shí)2 雜化軌道理論簡(jiǎn)介
一、雜化軌道及其類型
1．雜化軌道的含義
在外界條件影響下，原子內(nèi)部___________________________重新組合形成新的原子軌道的過(guò)程叫做原子軌道的雜化。重新組合后的新的原子軌道，叫做雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱雜化軌道。
2．用雜化軌道理論解釋甲烷分子的形成
在形成CH4分子時(shí)，碳原子的2s軌道和3個(gè)2p軌道發(fā)生混雜，混雜時(shí)保持軌道總數(shù)不變，得到4個(gè)新的能量相同、方向不同的軌道，各指向正四面體的4個(gè)頂角，夾角109°28′，稱為sp3雜化軌道，碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)H原子的1s軌道重疊形成4個(gè)C—H σ鍵，呈現(xiàn)正四面體的空間結(jié)構(gòu)。
3．雜化軌道的形成及其特點(diǎn)
4．雜化軌道的類型
(1)sp3雜化軌道——正四面體形
sp3雜化軌道是由_________ns軌道和_________np軌道雜化而成，每個(gè)sp3雜化軌道都含有eq \f(1,4)s和eq \f(3,4)p的成分，sp3雜化軌道間的夾角為_________，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。如下圖所示。
(2)sp2雜化軌道——平面三角形
sp2雜化軌道是由__________ns軌道和___________np軌道雜化而成的，每個(gè)sp2雜化軌道含有eq \f(1,3)s和eq \f(2,3)p成分，sp2雜化軌道間的夾角都是120°，呈平面三角形，如下圖所示。
(3)sp雜化——直線形
sp雜化軌道是由___________ns軌道和___________np軌道雜化而成的，每個(gè)sp雜化軌道含有eq \f(1,2)s和eq \f(1,2)p的成分，sp雜化軌道間的夾角為180°，呈直線形，如下圖所示。
正誤判斷
1．發(fā)生軌道雜化的原子一定是中心原子。( )
2．原子軌道的雜化只有在形成分子的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生，孤立的原子時(shí)不可能發(fā)生雜化。( )
3．只有能量相近的軌道才能雜化。( )
4．雜化軌道能量更集中，有利于牢固成鍵。( )
5．雜化軌道只用于形成σ鍵或用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵。( )
6．2s軌道和3p軌道能形成sp2雜化軌道。( )
二、雜化軌道類型與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系
1．當(dāng)雜化軌道全部用于形成σ鍵時(shí)，分子或離子的空間結(jié)構(gòu)與雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)相同。
2．當(dāng)雜化軌道中有未參與成鍵的孤電子對(duì)時(shí)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，會(huì)使分子或離子的空間結(jié)構(gòu)與雜化軌道的形狀有所不同。
3．中心原子軌道雜化類型的判斷
(1)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論判斷分子構(gòu)型的思路
價(jià)層電子對(duì)VSEPR模型雜化軌道構(gòu)型。
(2)根據(jù)VSEPR模型判斷
價(jià)層電子對(duì)數(shù) 4 3 2
VSEPR模型 四面體形 三角形 直線形
雜化類型 sp3 sp2 sp
(3)有機(jī)物中碳原子雜化類型的判斷：飽和碳原子采取sp3雜化，連接雙鍵的碳原子采取sp2雜化，連接三鍵的碳原子采取sp雜化。
4．等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子，具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。滿足等電子原理的分子稱為等電子體。例如CO和N2具有相同的原子總數(shù)和相同的價(jià)電子總數(shù)，屬于等電子體。
正誤判斷
1．雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)與分子的空間結(jié)構(gòu)不一定一致。( )
2．雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角一定相同。( )
3．NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則氮原子的雜化方式為sp3。( )
4．C2H4分子中的鍵角都約是120°，則碳原子的雜化方式是sp2。( )
一、雜化軌道理論的要點(diǎn)
①原子形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過(guò)程。發(fā)生軌道雜化的原子一定是中心原子。
②原子軌道的雜化只有在形成分子的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生，孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。
③只有能量相近的軌道才能雜化(如2s、2p)。
④雜化前后原子軌道數(shù)目不變(參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目)，且雜化軌道的能量相同。
⑤雜化軌道成鍵時(shí)要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，使軌道在空間取得最大夾角分布，故雜化后軌道的伸展方向、形狀發(fā)生改變，但雜化軌道的形狀完全相同。
⑥雜化軌道只用于形成σ鍵或用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵。
(2)以碳原子為中心原子的分子中碳原子的雜化軌道類型
①?zèng)]有形成π鍵，采取sp3雜化，如CH4、CCl4等；
②形成一個(gè)π鍵，采取sp2雜化，如CH2===CH2等；
③形成兩個(gè)π鍵，采取sp雜化，如CH≡CH、CO2等。
二、雜化軌道類型的判斷方法
(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷中心原子的雜化類型、空間結(jié)構(gòu)。
在確定了分子或離子的中心原子上的成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)后，可以依據(jù)下面的方法確定其中心原子的雜化軌道類型：σ鍵電子對(duì)數(shù)(成鍵電子對(duì)數(shù))+孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)電子對(duì)數(shù)=雜化軌道數(shù)
根據(jù)雜化類型及孤電子對(duì)數(shù)即可判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，列表如下：
(2) 根據(jù)雜化軌道間的夾角判斷
(3)根據(jù)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)判斷
(4)根據(jù)共價(jià)鍵類型判斷
由雜化軌道理論可知，原子之間成鍵時(shí)，未參與雜化的軌道用于形成π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵或用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。對(duì)于能明確結(jié)構(gòu)式的分子、離子，其中心原子的雜化軌道數(shù)n=中心原子形成的σ鍵數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，即可將結(jié)構(gòu)式和電子式相結(jié)合，從而判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)和中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，進(jìn)而判斷雜化軌道數(shù)。例如：
①在SiF4分子中，基態(tài)硅原子有4個(gè)價(jià)電子，與4個(gè)氟原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，n=4,則SiF4分子中硅原子采用sp3雜化。
②在HCHO分子中，基態(tài)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，與2個(gè)氫原子形成2個(gè)σ鍵，與氧原子形成C=O,C=O中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，n=3,則HCHO分子中碳原子采用sp2雜化。
(5)以碳原子為中心原子的分子中碳原子的雜化類型
①?zèng)]有形成π鍵，為sp3雜化：CH4、CCl4、
②形成一個(gè)π鍵，為sp2雜化：CH2=CH2、苯(大π鍵)、、
③形成兩個(gè)π鍵，為sp雜化：CH≡CH、O=C=O(CO2)、S=C=S(CS2)
三、判斷分子或離子立體構(gòu)型“三步曲”
第一步：確定中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加減離子的電荷數(shù)，b為配位原子提供的價(jià)電子數(shù)，x為非中心原子的原子個(gè)數(shù)。
如NHeq \\al(＋,4)的中心原子為N，a＝5－1，b＝1，x＝4，所以中心原子孤電子對(duì)數(shù)＝eq \f(1,2)(a－xb)＝eq \f(1,2)×(4－4×1)＝0。
第二步：確定價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型
由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離，這樣已知價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目，就可以確定它們的立體構(gòu)型。
第三步：分子立體構(gòu)型的確定
價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分，價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù)，得孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。
考點(diǎn)剖析
考點(diǎn)一：價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論
1．下列分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3的是
A．B．C．D．
2．下列微粒中，不含孤電子對(duì)的是
A．B．C．HFD．
3．下列分子的中心原子是雜化的是
A．B．C．D．
4．下列關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．所有原子軌道都參與雜化B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化
C．雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D．雜化軌道中不一定有電子
5．下列有機(jī)物分子中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是
A．CH3CH2CH3B．CH3—CCHC．CH3CHOD．CHCH
6．（2022·湖南·邵東創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二期中）下列輪廓圖或模型中錯(cuò)誤的是
A．p—p σ鍵電子云輪廓圖
B．py—py π鍵電子云輪廓圖
C．CH4分子的球模模型
D．NH3分子的VSEPR模型
7．（2022·山西運(yùn)城·高二期末）經(jīng)過(guò)X射線衍射實(shí)驗(yàn)等發(fā)現(xiàn)，中存在離子，下列粒子的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)都與相同的是
A．B．C．D．
8．下列分子的中心原子采用雜化，但分子的空間結(jié)構(gòu)不同的一組是
①；②；③；④；⑤；⑥
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥
9．（2022·河南·平頂山市龍河實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高二期中）計(jì)算H2O、NH3、SO3、NH、CO分子的孤電子對(duì)數(shù)。
考點(diǎn)二：分子的空間結(jié)構(gòu)
10．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列微粒的VSEPR模型屬于平面三角形的是
A．B．C．D．
11．下列離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)一致的是
A．B．C．D．
12．用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是
A．CH4與CH2Cl2均為正四面體B．BeCl2與SO2為直線形
C．BF3與PCl3為三角錐形D．NO與CO為平面三角形
13．價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論都可以判斷、解釋分子或離子的空間構(gòu)型，下列說(shuō)法正確的是
A．和的鍵角相同B．、的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同
C．、中S原子的雜化方式相同D．、都是直線形的分子
14．下列分子或離子中心原子的雜化方式和空間結(jié)構(gòu)均判斷錯(cuò)誤的是
A．、直線形B．、V形
C．、三角錐形D．、平面形
15．（2022·吉林·撫松縣第一中學(xué)高二開學(xué)考試）在分子中
(1)的價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為___________
(2)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子是___________
(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的分子是___________
(4)以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的分子是___________
(5)以極性鍵相結(jié)合，而且共價(jià)鍵的極性最大的是___________
過(guò)關(guān)檢測(cè)
1．關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥理論說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．價(jià)層電子對(duì)包括σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)
B．分子中鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定
C．用該理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的空間結(jié)構(gòu)為V形和平面三角形
D．該理論一定能預(yù)測(cè)出多中心原子的分子、離子或原子團(tuán)的空間構(gòu)型
2．下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是
①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。
A．全部B．①②③⑤C．③④⑤D．②⑤
3．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列化學(xué)用語(yǔ)或描述表達(dá)正確的是
①基態(tài)硫原子的軌道表示式：
②H2S的電子式：
③SO3的VSEPR模型：
④SO2的分子的空間結(jié)構(gòu)模型
A．①②B．③④C．③D．①④
4．用價(jià)電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是
A．是V形分子B．鍵角大于
C．是三角錐形分子D．和的空間結(jié)構(gòu)相同
5．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為，Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族，Z的兩種同位素原子常用于測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于明礬和草木灰中。下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：
B．中陰離子中心原子的雜化方式為雜化
C．的空間構(gòu)型為V形
D．原子半徑：
6．現(xiàn)有下列分子或離子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2
(1)粒子的幾何構(gòu)型為直線形的有 (填序號(hào)，下同)。
(2)粒子的幾何構(gòu)型為V形的有 。
(3)粒子的幾何構(gòu)型為平面三角形的有 。
(4)粒子的幾何構(gòu)型為三角錐型的有 。
(5)粒子的幾何構(gòu)型為正四面體型的有 。
7．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論，原子之間通過(guò)原子軌道的重疊方式，以不同類型的化學(xué)鍵結(jié)合，形成具有不同空間結(jié)構(gòu)的分子或離子，按照已學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)填寫下列空白。
(1)在分子中，硼原子的雜化軌道類型為_______，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，為_______分子(極性分子或非極性分子)。
(2)可與形成，中氧原子采用_______雜化。的立體構(gòu)型為_______。
(3)中H-O-H鍵角比中H-O-H鍵角大，原因?yàn)開______。
8．隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_______。
(2)與互為等電子體的分子和離子分別為_____和_______(各舉一種即可，填化學(xué)式)，分子的電子式為_______，分子的結(jié)構(gòu)式可表示成_______。
(3)在中，碳原子采取雜化的分子有_______。
(4)分子中，中的碳原子采用雜化_______方式，中的碳原子采取雜化方式_______。
目錄
新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識(shí)脈絡(luò)
基礎(chǔ)知識(shí)：知識(shí)點(diǎn)全面梳理，掌握必備
重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力
小試牛刀：考點(diǎn)剖析+過(guò)關(guān)檢測(cè)，合理應(yīng)用
化學(xué)式
CO2
H2O
電子式
結(jié)構(gòu)式
O===C===O
鍵角
_________
_________
空間結(jié)構(gòu)
空間結(jié)構(gòu)名稱
_________
_________
化學(xué)式
CH2O
NH3
電子式
結(jié)構(gòu)式
鍵角
約120°
_________
空間結(jié)構(gòu)
空間結(jié)構(gòu)名稱
_________
_________
化學(xué)式
CH4
CCl4
電子式
結(jié)構(gòu)式
鍵角
_________
_________
空間結(jié)構(gòu)
空間結(jié)構(gòu)名稱
_________
_________
分子或離子
孤電子對(duì)數(shù)
價(jià)層電子對(duì)數(shù)
VSEPR模型名稱
分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱
CO2
0
2
直線形
_________
SO2
1
3
平面三角形
_________
COeq \\al(2－,3)
0
3
平面三角形
_________
H2O
2
4
四面體形
_________
NH3
1
4
四面體形
_________
CH4
0
4
正四面體形
_________
分子或離子
中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)
中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
VSEPR模型
VSEPR模型名稱
空間結(jié)構(gòu)
空間結(jié)構(gòu)名稱
CO2、BeCl2
_________
_________
直線形
_________
CO32—、BF3
_________
_________
平面三角形
_________
SO2、PbCl2
_________
_________
CH4、CCl4
_________
_________
正四面體形
_________
NH3、NF3
_________
四面體形
_________
H2O、H2S
_________
_________
雜化類型
sp
sp2
sp3
軌道夾角
180°
120°
109°28′
雜化軌道示意圖
實(shí)例
BeCl2
BF3
CH4
分子結(jié)構(gòu)示意圖
分子空間結(jié)構(gòu)
_________
_________
_________
ABn型分子
中心原子雜化類型
中心原子孤電子對(duì)數(shù)
空間結(jié)構(gòu)
實(shí)例
AB2
sp2
1
_________
SO2
AB3
sp3
1
_________
NH3、PCl3、NF3、H3O＋
AB2或(B2A)
2
_________
H2S、NHeq \\al(－,2)
價(jià)層電子對(duì)數(shù)
雜化軌道類型
成鍵電子對(duì)數(shù)
孤電子對(duì)數(shù)
雜化軌道數(shù)
分子空間結(jié)構(gòu)
實(shí)例
2
sp
2
0
2
直線形
BeCl2、CO2、HCN
3
sp2
3
0
3
平面三角形
BF3、SO3、CO32—
2
1
V形
SnBr2、SO2、NO2—
4
sp3
4
0
4
四面體形
CHCl3、SiCl4、PO43—
3
1
三角錐形
NH3、PCl3、SO32—
2
2
V形
OF2、H2O、NH2—
雜化軌道間的夾角
雜化軌道類型
109o28′
sp3
120o
sp2
180o
sp
分子或離子的空間結(jié)構(gòu)
雜化軌道類型
正四面體形
sp3
平面三角形
sp2
直線形
sp
分子或離子
中心原子
a
x
b
中心原子數(shù)的孤電子對(duì)數(shù)
H2O
____
____
____
____
____
NH3
____
____
____
____
____
SO3
____
____
____
____
____
NH
____
____
____
____
____
CO
____
____
____
____
____

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