可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。
1. 中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于的古代文獻(xiàn)，對其解釋不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硝酸鉀中含有鉀元素，灼燒時，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，為紫色火焰，這是焰色試驗(yàn)，而樸消含有Na元素，灼燒時發(fā)出黃色火焰，因此可以通過焰色試驗(yàn)進(jìn)行鑒別這兩種物質(zhì)，故A正確；
B．KNO3撞擊后發(fā)生爆炸，不是自燃，故B錯誤；
C．發(fā)生的反應(yīng)是2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，KNO3中N的化合價降低，KNO3為氧化劑，故C正確；
D．以水淋之后，應(yīng)是溶解，煎煉而成，應(yīng)是蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；
故選B。
2. 2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體需要采取有效的防腐蝕措施，下列措施不合理是
A. 艦體采用耐腐蝕的特種鋼材B. 艦體表面噴涂油漆
C. 艦體外殼安裝鎂合金D. 艦體與外接電源正極相連
【答案】D
【解析】
【詳解】A．海水中鹽的濃度較大，鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕，所以艦體采用耐腐蝕的特種鋼材，可防止艦體腐蝕，A合理；
B．艦體表面噴涂油漆，將隔絕艦體與海水的接觸，從而防止艦體腐蝕，B合理；
C．艦體外殼安裝鎂合金，形成鎂、鐵、海水原電池，鎂作負(fù)極，從而阻止艦體發(fā)生腐蝕，C合理；
D．艦體與外接電源正極相連，則艦體作陽極，從而加速艦體腐蝕，D不合理；
故選D。
3. 哲學(xué)觀點(diǎn)在化學(xué)上有著諸多體現(xiàn)。下列化學(xué)事實(shí)與對應(yīng)的哲學(xué)觀點(diǎn)不相符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．稀鹽酸中c(Cl-)小，還原能力弱，則加熱時MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，當(dāng)增大c(Cl-)，將稀鹽酸轉(zhuǎn)化成濃鹽酸時，反應(yīng)能發(fā)生，體現(xiàn)事物的量變到質(zhì)變，A相符；
B．H2Te、H2Se、H2S、H2O都形成分子晶體，若分子間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，但H2O分子間還能形成氫鍵，所以其沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)：，體現(xiàn)事物的變化規(guī)律既有普遍性又有特殊性，B相符；
C．苯硝化時生成硝基苯，而甲苯硝化時可生成三硝基甲苯，體現(xiàn)苯環(huán)受甲基的影響，但沒有體現(xiàn)甲基受苯環(huán)的影響，不符合相互影響的哲學(xué)觀，C不相符；
D．AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡，當(dāng)離子濃度減小時會導(dǎo)致沉淀溶解，當(dāng)離子濃度增大時會導(dǎo)致沉淀的生成，體現(xiàn)事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一，D相符；
故選C
4. 下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的說法錯誤是
A. 用苯萃取碘水中的
B. 用蒸餾法分離、和的液態(tài)混合物
C. 粗苯甲酸中含有少量和泥沙，提純苯甲酸的主要步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
D. 通過溶液，可除去中混有的少量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碘單質(zhì)易溶于苯，難溶于水，且苯與水互不相溶，可以用苯萃取碘水中的，故A正確；
B．、和互溶且沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾法分離，故B正確；
C．粗苯甲酸中含有少量和泥沙，用重結(jié)晶法提純苯甲酸的主要步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶，故C 錯誤；
D．可以與NaOH反應(yīng)生成Na2S，乙炔與NaOH不反應(yīng)，所以可以通過溶液除去中混有的少量，故D正確；
故選C。
5. 下列化學(xué)用語表述錯誤的是
A. 用離子方程式表示溶液與稀反應(yīng)：
B. H2O的VSEPR模型：
C. 順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
D. 用電子云輪廓圖表示H—Cl的s-p鍵形成的示意圖：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．溶液與稀反應(yīng)，生成Na2SO4、S沉淀、SO2氣體和H2O，離子方程式為：，A錯誤；
B．H2O分子中，中心O原子的價層電子對數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，O原子有2個孤電子對，則VSEPR模型為：，B正確；
C．順-2-丁烯分子中，兩個甲基、兩個氫原子分別在碳碳雙鍵的同一側(cè)，則結(jié)構(gòu)簡式：，C正確；
D．HCl分子中，H原子的1s電子云與Cl原子的3p電子云，沿著3p電子云的對稱軸方向進(jìn)行重疊，則用電子云輪廓圖表示H-Cl的s-pσ鍵形成的示意圖：，D正確；
故選A。
6. 鐵杉脂素是重要木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于鐵杉脂素的說法正確的是
A. 分子中有3個手性碳原子
B. 分子式為
C. 分子中含氧官能團(tuán)有羥基、醚鍵、酮羰基
D. 該物質(zhì)最多可與反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鐵杉脂素分子中，帶“?”的碳原子為手性碳原子，共有3個手性碳原子，A正確；
B．鐵杉脂素分子中，含有20個C原子、6個O原子，不飽和度為11，則分子中所含H原子個數(shù)為20×2+2-11×2=20，分子式為，B不正確；
C．分子中含氧官能團(tuán)有酚羥基、醚鍵、酯基，不含有酮羰基，C不正確；
D．1個該有機(jī)物分子中含有2個酚羥基、1個酯基，則該物質(zhì)最多可與反應(yīng)，D不正確；
故選A。
7. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CsCl形成離子晶體，S8形成分子晶體，離子晶體中離子鍵鍵能高于分子晶體中的范德華力，則CsCl的熔點(diǎn)高于S8，A正確；
B．PCl3、PF3中，P原子的價層電子對數(shù)都為=4，都發(fā)生sp3雜化，P原子的最外層都有1個孤電子對，由于氟的電負(fù)性大于氯，PF3中共用電子對離P原子更遠(yuǎn)，排斥力更小，鍵角更小，所以鍵角：PCl3大于PF3，即與F、Cl的電負(fù)性差異有關(guān)，B錯誤；
C．因?yàn)镕的電負(fù)性大于Cl，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使得F3C-的吸電子能力大于Cl3C-的吸電子能力，導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以酸性：CF3COOH強(qiáng)于CCl3COOH，C正確；
D．O的原子半徑小于I，O的電負(fù)性大于I，則O-H鍵能大于I-H鍵能，所以分解溫度：H2O大于HI，D正確；
故選B。
8. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的基態(tài)原子核外s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)。僅Z為金屬元素，其基態(tài)原子核外有1個未成對電子。W的原子半徑在同周期中最小，X、Z的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。下列說法正確的是
A. 電負(fù)性：Y＜WB. 基態(tài)原子未成對電子數(shù)：X＜Y
C. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>Y>WD. Y與Z形成的化合物中可能含有非極性鍵
【答案】D
【解析】
【分析】Y的基態(tài)原子核外s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，為O元素，Z為金屬元素，其基態(tài)原子核外有1個未成對電子，則Z為Na或Al，W的原子半徑在同周期中最小，則W為Cl，若Z為Na，則X為C，若Z為Al，則X為Be，為金屬元素，綜合，X、Y、Z、W為C、O、Na、Cl，以此分析；
【詳解】A．氧化性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：C＜Cl即X＜W，A錯誤；
B．X為C，基態(tài)原子未成對電子數(shù)2，Y為O，基態(tài)原子未成對電子數(shù)2，B錯誤；
C．C為固體沸點(diǎn)最高，氧氣和氯氣均為氣體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則C＞Cl2＞O2，即X＞W(wǎng)＞Y，C錯誤；
D．Y與Z形成的化合物為Na2O2或Na2O，Na2O2中含有非極性共價鍵及離子鍵，Na2O中含有離子鍵，D正確；
故答案為：D。
9. 過渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。與反應(yīng)的過程如下。已知：其他條件不變時，直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是
A. 步驟Ⅰ和Ⅱ中均涉及氫原子成鍵變化
B. 若與反應(yīng)，生成氘代甲醇有3種
C. 其他條件不變時，若與反應(yīng)，則將變小
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．步驟Ⅰ中，C—H鍵斷裂，形成O—H鍵，涉及氫原子成鍵變化；步驟Ⅱ中，M—O鍵、M—C鍵斷裂，形成C—O鍵，未涉及氫原子成鍵變化，A錯誤；
B．MO＋與CH2D2反應(yīng)，生成的氘代甲醇只有2種，分別為CH2DOD和CHD2OH，B錯誤；
C．依題意，將D替換H，反應(yīng)速率變慢，則反應(yīng)的活化能E1將變大，C錯誤；
D．由圖知，總反應(yīng)ΔHc>a>b
【答案】B
【解析】
【分析】鹽酸為強(qiáng)酸，溶液的pH=1，結(jié)合圖，則N曲線為溶液的滴定曲線，M為溶液的滴定曲線；
【詳解】A．，b點(diǎn)時，，，，A錯誤；
B．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)是等濃度的NaX和HX，由電荷守恒：，由物料守恒：，兩式得：，B正確；
C．d點(diǎn)氫氧化鈉和HX恰好反應(yīng)生成0.05ml/L的NaX，X-會水解，，C錯誤；
D．酸和堿均會抑制水的電離，X-水解會促進(jìn)水的電離，溶液酸性a大于b，則水的電離程度b大于a，d為恰好反應(yīng)生成NaX，對水的電離促進(jìn)程度最大，則水的電離程度：d>c>b >a，D錯誤；
故選B。
二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。
16. 銀鉍渣是鉍精煉過程中產(chǎn)生的一種富銀合金渣。某團(tuán)隊(duì)研究了綜合回收銀鉍渣中、、、的新工藝，其流程如下：
已知：①與同族。
②銀鉍渣中各成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表
③；。
回答下列問題：
（1）寫出在元素周期表中的位置_______。位于元素周期表中的_______區(qū)。
（2）“浸鋅”步驟用溶液不用溶液，目的是_______。
（3）為探究“酸浸”步驟的最佳條件，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下，則適宜的酸浸溫度為_______，80℃時浸出率降低的原因可能是_______。
（4）若“沉銀液”中，則溶液中_______(保留一位小數(shù))。
（5）“氨浸”步驟中溶解得到的物質(zhì)的化學(xué)式為_______。
（6）“還原”步驟中(性質(zhì)類似于)作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為____。
（7）電解制取后的電解液可以返回_______步驟中循環(huán)使用。
【答案】（1） ①. 第六周期第IVA族 ②. ds
（2）HNO3有強(qiáng)氧化性，酸浸時不僅產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)境；而且還不易使Zn與Bi、Ag、Pb分離
（3） ①. 60℃ ②. 溫度過高，HNO3大量分解(或HNO3大量揮發(fā))
（4）5.2×10?4
（5）[Ag(NH3)2]Cl
（6）
或
（7）浸鋅
【解析】
【分析】銀鉍渣經(jīng)預(yù)處理后用稀H2SO4浸取，比較活潑金屬Zn變?yōu)閆n2+進(jìn)入到浸取液中，Pb變?yōu)镻bSO4沉淀進(jìn)入到濾渣中；Bi、Ag等元素也進(jìn)入濾渣中；再向浸取液中加入鋅粉還原其中的雜質(zhì)離子，得到ZnSO4溶液，然后對其進(jìn)行電解就得到單質(zhì)Zn；向含有Bi、Ag等元素的浸渣1中加入具有強(qiáng)氧化性的HNO3，Bi、Ag變?yōu)榻饘訇栯x子Bi3+、Ag+進(jìn)入溶液，其中難溶性固體通過過濾進(jìn)入浸渣2中；然后向?yàn)V液中加入NaCl溶液，使Ag+變?yōu)锳gCl沉淀而與Bi3+分離；對沉銀液稀釋可達(dá)到沉淀BiONO3沉淀；用氨水浸取AgCl沉淀，得到[Ag(NH3)2]Cl溶液，再加入N2H4·H2O進(jìn)行還原，可反應(yīng)產(chǎn)生Ag單質(zhì)。
【小問1詳解】
Pb是82號元素，位于元素周期表中第六周期第IVA族；是30號元素位于元素周期表中第四周期第ⅠIB族，屬于元素周期表中的ds區(qū)元素，故答案為：第六周期第IVA族；ds；
【小問2詳解】
根據(jù)流程可知，硫酸可浸出Zn元素，使Zn與其他金屬元素進(jìn)行分離，若直接用具有強(qiáng)氧化性的硝酸進(jìn)行酸浸，不僅產(chǎn)生更多的有毒氣體，污染環(huán)境，而且還不易分離不同的金屬元素，故答案為：HNO3有強(qiáng)氧化性，酸浸時不僅產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)境；而且還不易使Zn與Bi、Ag、Pb分離；
【小問3詳解】
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)浸出溫度為60℃時，各種元素的浸出率均最高，渣率最低，故適宜的酸浸溫度為60℃；當(dāng)溫度為80℃時，因分解或揮發(fā)損的硝酸增多而導(dǎo)致浸出率下降，故作案為：60℃；溫度過高，HNO3大量分解(或HNO3大量揮發(fā))；
【小問4詳解】
若“沉銀液”中，由可知c(Pb2+)=，故答案為：5.2×10?4；
【小問5詳解】
由分析知，“氨浸”步驟中溶解得到的物質(zhì)的化學(xué)式為[Ag(NH3)2]Cl，故答案為：[Ag(NH3)2]Cl；
【小問6詳解】
“還原”過程為N2H4·H2O將[Ag(NH3)2]+還原為銀單質(zhì)，N2H4·H2O被氧化為N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：
或，故答案為：
或；
【小問7詳解】
電解制取Zn 后的電解液主要成分H2SO4，可返回“浸鋅”步驟中循環(huán)使用，故答案為：浸鋅。
17. 鹽酸伊托必利(Ⅰ)是一種治療功能性消化不良的胃藥。以下為其合成路線之一(部分反應(yīng)條件和溶劑省略)。
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是_______。
（2）步驟①中的作用是_______。
（3）C中碳原子的軌道雜化類型有_______種。F中官能團(tuán)的名稱為_______。
（4）步驟③和⑤的反應(yīng)類型分別為_______、_______。
（5）步驟⑥的化學(xué)方程式為_______。
（6）進(jìn)行步驟⑥時，使用的溶劑必須是無水的，理由是_______。
（7）鹽酸伊托必利結(jié)構(gòu)中鍵長較長的C—N鍵是_______(填I(lǐng)中C—N鍵的標(biāo)號)。
【答案】（1）4-羥基苯甲醛(對羥基苯甲醛)
（2）K2CO3能與產(chǎn)物HCl反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
（3） ①. 2 ②. 羧基、醚鍵
（4） ①. 加成反應(yīng)(還原反應(yīng)) ②. 取代反應(yīng)
（5） （6）產(chǎn)物H在HCl水溶液中發(fā)生水解(或反應(yīng)物G在HCl水溶液中發(fā)生水解)
（7）b
【解析】
【分析】A（）和在K2CO3存在條件下反應(yīng)生成B，B與NH3反應(yīng)生成C（），結(jié)合A、C的結(jié)構(gòu)可知B為，C（）與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D（）；E（）被酸性KMnO4氧化生成F（），F(xiàn)（）與SOCl2反應(yīng)生成G（），D（）與G（）反應(yīng)生成H（），H與鹽酸反應(yīng)生成產(chǎn)品，以此作答。
【小問1詳解】
A的結(jié)構(gòu)為，苯環(huán)的對位上分別有羥基和醛基，所以其名稱為4-羥基苯甲醛(對羥基苯甲醛)，故答案為：4-羥基苯甲醛(對羥基苯甲醛)；
【小問2詳解】
反應(yīng)①中有HCl生成，可以與HCl反應(yīng)，減小HCl濃度，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：K2CO3能與產(chǎn)物HCl反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；
【小問3詳解】
C的結(jié)構(gòu)為，其中苯環(huán)碳與雙鍵碳為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，所以碳原子的軌道雜化類型有2種；F的結(jié)構(gòu)為，其官能團(tuán)名稱為羧基、醚鍵，故答案為：2；羧基、醚鍵；
【小問4詳解】
反應(yīng)③為C（）與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D（），反應(yīng)⑤F（）與SOCl2反應(yīng)生成G（），該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；
【小問5詳解】
反應(yīng)⑥為D（）與G（）反應(yīng)生成H（），其化學(xué)方程式為，故答案為：；
【小問6詳解】
H中有酰氨基，G中有酰氯基，其均可在酸溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以步驟⑥時使用的溶劑必須是無水的，故答案為：產(chǎn)物H在HCl水溶液中發(fā)生水解(或反應(yīng)物G在HCl水溶液中發(fā)生水解)；
【小問7詳解】
標(biāo)號為a的C－N中的C原子為sp2雜化，標(biāo)號為b的C－N中的C原子為sp3雜化，鍵長較長的C－N鍵是b，故答案為：b。
18. 硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)擬用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知：通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)69.1℃，在潮濕空氣中會“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。
回答下列問題：
（1）裝置丙中作為反應(yīng)器的儀器名稱是______。裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為_______。
（3）裝置己的作用是_______。
（4）為提高產(chǎn)率，需控制丙中兩種反應(yīng)氣體的體積比約為，具體的方法是_______。
（5）也能通過氯磺酸加熱分解制得，反應(yīng)為；分離兩種產(chǎn)物的方法是_______(填字母)。
a.萃取 b.蒸餾 c.過濾 d.重結(jié)晶
（6）若裝置甲中產(chǎn)生了(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的，的利用率為80％，最后經(jīng)過分離提純得到純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______％；為提高硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需注意的事項(xiàng)有_______(填序號)。
①控制氣流速率，宜慢不宜快；
②若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫；
③先通冷凝水，再通入反應(yīng)氣體
【答案】（1） ①. 三頸燒瓶 ②.
（2）濃硫酸 （3）吸收多余的SO2、Cl2，防止污染空氣；并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙
（4）控制氣體發(fā)生裝置，使乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率近似一致
（5）b （6） ①. 60 ②. ①②③
【解析】
【分析】用干燥的氯氣和二氧化硫制備SO2Cl2，甲是用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，戊中用濃鹽酸和高錳酸鈉制備氯氣，二氧化硫與氯氣在活性炭催化作用下于丙裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)制備SO2Cl2；乙、丁盛放濃硫酸干燥氣體，氯氣和二氧化硫不能直接排放到空氣中，用裝置已中的堿石灰進(jìn)行吸收，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
裝置丙中作為反應(yīng)器的儀器名稱是三頸燒瓶；裝置戊中發(fā)生的反應(yīng)為濃鹽酸和高錳酸鈉制備氯氣，離子方程式為，故答案為：三頸燒瓶；；
【小問2詳解】
由分析可知，乙、丁盛放濃硫酸干燥氣體，故答案為為：濃硫酸；
【小問3詳解】
由分析可知，氯氣和二氧化硫不能直接排放到空氣中，用裝置已中的堿石灰進(jìn)行吸收，故答案為：吸收多余的SO2、Cl2，防止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙；
【小問4詳解】
通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度，控制氣體發(fā)生裝置中產(chǎn)生氣體的速度相等，從而使兩種反應(yīng)氣體的體積比約為，故答案為：控制氣體發(fā)生裝置，使乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率近似一致；
【小問5詳解】
兩種產(chǎn)物都呈液態(tài)，且沸點(diǎn)差別較大，采用蒸餾方法進(jìn)行分離，答案選b；
【小問6詳解】
硫酰氯的產(chǎn)率為；
①控制氣流速率，宜慢不宜快，保證氣體能夠完全反應(yīng)；
②若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，溫度不宜過高，否則加速SO2Cl2分解；
③先通冷凝水，再通入反應(yīng)氣體，防止反應(yīng)生成的產(chǎn)品逸出，故選①②③。
19. 降低空氣中的含量、研發(fā)的利用技術(shù)、將轉(zhuǎn)換為能源是緩解環(huán)境和能源問題的有效方案之一。我國為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和的“雙碳”目標(biāo)，工業(yè)上用、、等物質(zhì)與反應(yīng)合成具有經(jīng)濟(jì)價值的物質(zhì)。
（1）工業(yè)上用和合成，發(fā)生的主反應(yīng)?。?
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算_______。
（2）一定條件下，向恒溫恒容密閉容器中充入和僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ，在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程(Ⅰ、Ⅱ)中的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖。
①n點(diǎn)_______m點(diǎn)(填“>”“＜”或“=”)。
②已知，平衡時n點(diǎn)總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。
③過程Ⅰ，時刻改變的反應(yīng)條件可能是_______(任答一條)。
（3）和合成甲醇的過程中還會有副反應(yīng)發(fā)生：
反應(yīng)ⅱ：
反應(yīng)ⅲ：
將一定量的和充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑，同時發(fā)生反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ。不同溫度下體系達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率曲線、的產(chǎn)率曲線如圖1所示。相同溫度下，在不同壓強(qiáng)下測得的平衡轉(zhuǎn)化率、的選擇性和的選擇性隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2所示。
①根據(jù)圖1判斷，當(dāng)溫度高于260℃，的濃度隨著溫度的升高而_______(填“增大”、“減小”、“不變”)，其原因是_______。
②圖2中表示的選擇性的曲線是_______(填“m”、“n”或“p”)；試解釋隨著壓強(qiáng)的增大，該曲線呈現(xiàn)這種變化趨勢的原因是_______。
【答案】（1）－50.2
（2） ①. < ②. （或85.3p－2） ③. 升高溫度(或增大生成物濃度)
（3） ①. 增大 ②. 反應(yīng)ⅰ和ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇，有利于CO2轉(zhuǎn)化為CO，所以CO的濃度增大 ③. p ④. 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動，CO2含量減少，水蒸氣含量增多，使反應(yīng)ⅱ平衡逆向移動，導(dǎo)致CO選擇性降低
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)焓變等于生成物能量減去反應(yīng)物能量，故 ；
【小問2詳解】
①n點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，m點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，其正反應(yīng)速率大于n點(diǎn)正反應(yīng)速率，故n點(diǎn)＜m點(diǎn)。
②n點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)二氧化碳0.8ml；
則總的物質(zhì)的量為2.2ml，已知，平衡時n點(diǎn)總壓強(qiáng)為p，則，故答案為：（或85.3p－2）。
③反應(yīng)為放熱的氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，過程Ⅰ，min時刻二氧化碳的轉(zhuǎn)化率下降，則平衡逆向移動，改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度、增大生成物(g)[或(g)]的濃度，故答案為：升高溫度(或增大生成物濃度)；
【小問3詳解】
①反應(yīng)ⅰ和ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高不利于、CO轉(zhuǎn)化為甲醇，有利于轉(zhuǎn)化為CO，故CO的濃度隨著溫度的升高而增大，故答案為：增大；反應(yīng)ⅰ和ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇，有利于CO2轉(zhuǎn)化為CO，所以CO的濃度增大；
②由已知信息知，反應(yīng)ⅰ、ⅲ的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動，CO2含量減少，水蒸氣含量增大，使反應(yīng)ⅱ平衡逆向移動，導(dǎo)致CO選擇性降低。一定溫度下，圖中m表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系，n表示CH3OH的選擇性與壓強(qiáng)的關(guān)系，p表示CO的選擇性與壓強(qiáng)的關(guān)系，故答案為：p；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動，CO2含量減少，水蒸氣含量增多，使反應(yīng)ⅱ平衡逆向移動，導(dǎo)致CO選擇性降低。選項(xiàng)
目的
古代文獻(xiàn)
解釋
A
鑒別
區(qū)分硝石和樸消；“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是硝石也”——《本草經(jīng)集注》
利用焰色試驗(yàn)
B
使用
“…凡研消不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測”——《天工開物》
能自燃
C
性質(zhì)
“(火藥)乃焰消、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》
用作氧化劑
D
提純
“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開寶本草》
涉及溶解、蒸發(fā)結(jié)晶
選項(xiàng)
化學(xué)事實(shí)
哲學(xué)觀點(diǎn)
A
加熱時MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，而與濃鹽酸反應(yīng)
事物的量變到質(zhì)變
B
沸點(diǎn)：
事物的變化規(guī)律既有普遍性又有特殊性
C
苯硝化時生成硝基苯，而甲苯硝化時可生成三硝基甲苯
事物的雙方相互影響
D
AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡
事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一
選項(xiàng)
性質(zhì)差異
結(jié)構(gòu)因素
A
熔點(diǎn)：CsCl高于S8
晶體類型
B
鍵角：PCl3大于PF3
孤電子對數(shù)
C
酸性：CF3COOH強(qiáng)于CCl3COOH
電負(fù)性差異
D
分解溫度：H2O大于HI
鍵能大小
離子
濃度/
145
0.03
1
成分
其他不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/％
15.22
41.05
30.52
503
8.18
序號
溫度/℃
浸出率/％
浸渣/％
1
20
88.91
86.21
87.21
8.26
2
40
92.11
92.08
90.36
6.88
3
60
98.76
98.61
98.38
5.10
4
80
96.02
98.11
96.26
5.25
相對能量
0

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