廣東省廣州市越秀區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．答卷前，考生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、座位號和考生號填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。用2B鉛筆將考生號、座位號填涂在答題卡相應(yīng)位置上。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆或涂改液．不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 汽車領(lǐng)域的發(fā)展離不開化學(xué)反應(yīng)原理。下列說法正確的是
A. 燃油汽車：燃料的燃燒為吸熱反應(yīng)
B. 電動汽車：放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 尾氣處理：利用三元催化器可完全消除尾氣
D. 車身材料：鋼板涂層中的鍍鋅層可防止鐵腐蝕
【答案】D
【解析】燃油汽車中燃料的燃燒為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、進一步轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械能等，A錯誤；電動汽車放電時為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；催化劑能加快反應(yīng)進行但不影響平衡，利用三效催化劑不可完全消除尾氣，C錯誤；鋅在空氣中被氧化，表面會形成一層鈍化膜，能夠防腐蝕，鋼板涂層中的鍍鋅層可防止鐵與空氣接觸而防腐蝕，D正確；
故選D。
2. 下列能級符號正確的是
A. 6sB. 2dC. 3fD. 1p
【答案】A
【解析】主量子數(shù)為6，存在s軌道，A項正確；主量子數(shù)為2，存在s、p軌道，不存在d軌道，B項錯誤；主量子數(shù)為3，存在s、p、d軌道，不存在f軌道，C項錯誤；主量子數(shù)為1，只存在s軌道，D項錯誤；
本題答案選A。
3. 是鈦鐵礦的主要成分，在工業(yè)上可以用于制備金屬鈦。下列說法不正確的是
A. 基態(tài)價層電子排布式為
B. Fe在元素周期表中位于ds區(qū)
C. 基態(tài)Ti價層電子軌道表示式為
D. O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族
【答案】B
【解析】基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，價層電子排布式為，A正確；鐵為26號元素，F(xiàn)e在元素周期表中位于d區(qū)，B錯誤；基態(tài)Ti原子的價電子排布式為3d24s2，則價層電子軌道表示式為，C正確；O位8號元素，在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，D正確；
故選B。
4. 下列生活、生產(chǎn)中鹽類的應(yīng)用，能用鹽類水解原理解釋的是
A. 用做射線透視腸胃的內(nèi)服藥
B. 用熱溶液清洗餐具上的油污
C. 用溶液腐蝕銅制電路板
D. 用除去工業(yè)廢水中的和
【答案】B
【解析】硫酸鋇不能與胃液的主要成分鹽酸反應(yīng)，所以可以用硫酸鋇做射線透視腸胃的內(nèi)服藥，則用硫酸鋇做射線透視腸胃的內(nèi)服藥不用鹽類水解原理解釋，故A不符合題意；碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，油脂的水解程度增大，所以用熱碳酸鈉溶液清洗餐具上的油污能用鹽類水解原理解釋，故B符合題意；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用于腐蝕銅制電路板，則用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板不用鹽類水解原理解釋，故C不符合題意；硫化鈉溶液能與銅離子、汞離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀、硫化汞沉淀，常用于除去工業(yè)廢水中的銅離子、汞離子，則硫化鈉用于除去工業(yè)廢水中的銅離子、汞離子不用鹽類水解原理解釋，故D不符合題意；
故選B。
5. 下列有關(guān)金屬腐蝕和保護的說法，不正確的是
A. 生鐵比純鐵容易生銹
B. 鐵被氧化腐蝕的電極反應(yīng)式為
C. 埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥土壤里更容易被腐蝕
D. 鐵制品表面的鍍銀層損壞后，鐵制品更容易被腐蝕
【答案】B
【解析】生鐵是含碳的鐵合金，容易形成原電池，此時鐵作負極被腐蝕，所以生鐵比純鐵容易生銹，故A正確；鐵被氧化腐蝕時，鐵做原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，故B錯誤；鐵管埋在潮濕的土壤中會與周圍的環(huán)境形成原電池，加快鐵管腐蝕，所以埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥土壤里更容易被腐蝕，故C正確；鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，鍍層銀、鐵與外界環(huán)境形成原電池，鐵作負極被腐蝕，所以鐵制品表面的鍍銀層損壞后，鐵制品更容易被腐蝕，故D正確；
故選B。
6. 恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，要使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，可采取措施是
A. 升高溫度B. 增大壓強
C. 加催化劑D. 加大的投入量
【答案】A
【解析】二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，則升高溫度能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故A正確；二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間減少，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，則增大壓強不能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故B錯誤；加催化劑，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間減少，但平衡不移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，則加催化劑不能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故C錯誤；加大氧氣的投入量，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間減少，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，則加大氧氣的投入量不能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故D錯誤；
故選A。
7. “宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 次氯酸消毒液的約為4：
B. 向懸濁液中滴加溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
C. 溶有的雨水約為5.6：
D. 鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)：
【答案】C
【解析】0.1ml/L次氯酸消毒液的約為4是因為次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，電離方程式為，故A正確；向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鎂與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成溶解度更小的氫氧化鐵和鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，故B正確；碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，則溶有的雨水約為5.6的原因是，故C錯誤；鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為鉛與二氧化鉛和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鉛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；
故選C。
8. 下列事實可以證明氨水是弱堿的是
A. 0.1ml/L氨水溶液pH＜13B. 0.1ml/L的氨水可以使酚酞試液變紅
C. 氨水與Al3+鹽反應(yīng)生成Al(OH)3D. 氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱
【答案】A
【解析】0.1ml/L氨水溶液pH＜13，說明一水合氨不完全電離，為弱堿，A符合題意；0.1ml/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明其顯堿性，但不能證明為弱堿，B不符合題意；無論強堿還是弱堿，都可以與Al3+鹽反應(yīng)生成Al(OH)3，C不符合題意；選項未指明濃度，若等濃度的氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱，可以說明其為弱堿，D不符合題意；
綜上所述答案為A。
9. 鋅銅原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 電極為該原電池的正極
B. 電極是還原劑，又是電子導(dǎo)體
C. 氯化鉀鹽橋中將移向溶液
D. 一段時間后有紅色固體沉積在電極表面
【答案】C
【解析】由圖可知，鋅的活潑性比銅強，則鋅電極為銅鋅原電池的負極，銅電極為正極。
由分析可知，銅電極為原電池的正極，故A正確；由分析可知，能導(dǎo)電的鋅電極為銅鋅原電池的負極，故B正確；由分析可知，能導(dǎo)電的鋅電極為銅鋅原電池的負極，銅電極為原電池的正極，氯化鉀鹽橋中氯離子將移向硫酸鋅溶液，故C錯誤；由分析可知，銅電極為原電池的正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故D正確；
故選C。
10. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 能通過離子交換膜
B. 產(chǎn)品溶液從口導(dǎo)出
C 從口補充飽和溶液
D. 用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的在2～3，有利于氯氣的逸出
【答案】C
【解析】由圖可知，與電源正極相連的左側(cè)電極是電解池的陽極，氯離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，右側(cè)電極為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，則a口補充的是精制飽和食鹽水、b口補充的是稀氫氧化鈉溶液、c口流出的是濃氫氧化鈉溶液、d口流出的是淡鹽水，電解時鈉離子通過離子交換膜由左側(cè)陽極室移向右側(cè)陰極室。
由分析可知，電解時鈉離子通過離子交換膜由左側(cè)陽極室移向右側(cè)陰極室，故A正確；由分析可知，c口流出的是濃氫氧化鈉溶液，故B正確；由分析可知，b口補充的是稀氫氧化鈉溶液，故C錯誤；氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的在2～3，溶液中氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，有利于氯氣的逸出，故D正確；
故選C。
11. 合成氨反應(yīng)，下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】合成氨反應(yīng)的焓變ΔH=(2254-2346)kJ?ml-1=-92kJ?ml-1Z
C. 與組成的化合物一定含有非極性鍵
D. QX是共價化合物
【答案】B
【解析】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且在每個短周期均有分布，則X為H元素，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，則Y為C元素；M是地殼中含量最多的元素，則M是O元素；Q是小蘇打中的一種元素，則Q為Na元素，則Z為N元素。
水分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，則水分子的分子間作用力強于甲烷，沸點高于甲烷，故A錯誤；同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，元素電負性依次增大趨勢，則氧元素電負性大于氮元素，故B正確；氧化鈉是只含有離子鍵，不含有非極性鍵的離子化合物，故C錯誤；氫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，故D錯誤；
故選B。
13. 下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】向過量的硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液后，再加入碘化鈉溶液只存在沉淀的生成過程，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化過程，無法比較碘化銀和氯化銀溶度積的大小，故A錯誤；向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)辄S色，說明溶液中存在如下平衡：Cr2O+ H2O2CrO+2H+，向溶液中加入硫酸溶液，溶液變?yōu)槌壬?，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；鐵制品上鍍銅時，銅電極應(yīng)與直流電源的正極相連，故C錯誤；鐵合金中的鐵和碳在食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；
故選B。
14. 一定條件下，將NO和O2按比例充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)。溫度、壓強對平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。下列分析正確的是
A. 壓強大?。?br>B. 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C. 條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定為
D. 條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為
【答案】D
【解析】由方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，因此，故A錯誤；由圖可知，升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故B錯誤；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不相等，平衡常數(shù)與體積有關(guān)，由于體積未知、物質(zhì)的濃度未知，不能計算平衡常數(shù)，故C錯誤；條件下，平衡時NO轉(zhuǎn)化率為20%，NO和按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，且按2∶1反應(yīng)，二者轉(zhuǎn)化率相等，即的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，故D正確；
故選D。
15. 自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 產(chǎn)物P1的反應(yīng)歷程分4步進行
C. 產(chǎn)物P2的反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)
D. 相同條件下，由中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：
【答案】C
【解析】由圖可知，該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A錯誤；由圖可知，產(chǎn)物P1的反應(yīng)歷程中過渡態(tài)有3種，說明反應(yīng)分3步進行，故B錯誤；由圖可知，中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ所需的活化能最大，則產(chǎn)物P2的反應(yīng)歷程中最大能壘為(—18.92kJ·ml—1)-(—205.11 kJ·ml—1)=186.19kJ·ml?1，故C正確；由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)>v(P2)，故D錯誤；
故選C。
16. 由一種含氟廢酸(pH=2，主要離子有F-、、Fe3+、Zn2+)生產(chǎn)冰晶石的工藝流程如下圖所示：
已知下：，下列相關(guān)說法不正確的是
A. 含氟廢酸中
B. “調(diào)節(jié)”約為8時，“濾渣1”的主要成分為和
C. “合成”過程中，溶液應(yīng)保持強堿性
D. “濾液2”含有的主要溶質(zhì)是
【答案】C
【解析】由題給流程可知，向含氟廢酸中加入氨水，將溶液中的鐵離子、鋅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋅沉淀，過量得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋅的濾渣和濾液；向濾液中加入硫酸鋁和硫酸鈉，將溶液中的氟離子轉(zhuǎn)化為六氟合鋁酸鈉沉淀，過濾得到含有硫酸銨的濾液和六氟合鋁酸鈉；六氟合鋁酸鈉經(jīng)洗滌、干燥得到冰晶石。
由電離常數(shù)可知，含氟廢酸中，故A正確；由溶度積可知，溶液pH為8時，溶液中鐵離子、鋅離子濃度分別為=2.8×10—21ml/L、=3.0×10—5ml/L，則“濾渣1”的主要成分為和，故B正確；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，易與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，不利于六氟合鋁酸鈉的生成，故C錯誤；由分析可知，“濾液2”含有的主要溶質(zhì)是硫酸銨，故D正確；
故選C。
二、非選擇題：本題共4題，共56分。
17. 醋酸(用HAc表示)在我們的生活中應(yīng)用廣泛。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。已知：時，的。
Ⅰ.某小組研究下稀釋溶液時，HAc電離平衡的移動。
(ⅰ)提出假設(shè)稀釋HAc溶液，HAc電離平衡會發(fā)生移動
(ⅱ)設(shè)計方案并完成實驗用濃度為的溶液，按下表配制溶液，測定溶液，記錄數(shù)據(jù)。
（1）根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：______________。
（2）猜想：稀釋HAc溶液，電離平衡______________(填“正”或“逆”)向移動。
（3）結(jié)合數(shù)據(jù)的關(guān)系，由實驗1和2得出猜想成立的判斷依據(jù)是______________。
Ⅱ.移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為。
（4）滴定過程中，溶液中的______________(填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”)。
（5）當(dāng)?shù)渭尤芤褐寥芤褐械?，此時溶液中的______7(填“>”“”“O；溫度高于時高氯酸銨完全分解，得到四種氣體(根據(jù)高氯酸銨強氧化性分析可知三種單質(zhì)為N2、O2、Cl2，剩余氫元素形成一種常見氧化物H2O)。故高氯酸銨的熱分解化學(xué)方程式為。
20. 21世紀，我國航天事業(yè)取得舉世矚目的科技成果，其中火箭推進劑的研究和發(fā)展功不可沒?；鸺后w推進劑主要由燃燒劑和氧化劑混合而成。
Ⅰ.肼又稱聯(lián)氨，是一種無色高度吸濕性的可燃液體。曾用肼與氧化劑混合用作火箭液體推進劑。
已知： △H1
△H2
△H3
△H4=-1048.9kJ/ml
（1）上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=______________(用代數(shù)式表示)；和可混合用作火箭推進劑的主要原因為______________(至少答出兩點)。
（2）氧化劑與相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)為，若正反應(yīng)速率v正=k正p2(NO2)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆p(N2O4)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______________(用表示)。
（3）已知氣體顏色越深，透光率越小。取一支注射器針筒，吸入10mL二氧化氮氣體。將針筒前端封閉，連接傳感器，測定透光率；然后將針筒活塞迅速推至處，再將針筒活塞迅速拉回處，測定活塞移動過程中透光率的變化，如圖所示，下列說法正確的是_________(填寫選項序號)。
A. 點：v(正)>v(逆)
B. 點與點相比，增大，減小
C. 段透光率保持不變，說明反應(yīng)達到平衡
D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、兩點的平衡常數(shù)
Ⅱ.“長征五號”大型運載火箭成功發(fā)射升空，采用低溫液氫、液氧做推進劑，填補了我國大推力無毒無污染液體火箭發(fā)動機的空白，實現(xiàn)了綠色環(huán)保的研制理念。
ⅰ.利用“一碳化學(xué)”技術(shù)通過以下兩個反應(yīng)可有效實現(xiàn)工業(yè)制氫，為推進劑提供豐富的氫燃料。
a．
b．
（4）溫度下往恒容密閉容器中通入相同物質(zhì)的量混合氣體進行反應(yīng)，初始壓強為，達到平衡時體系壓強為170kPa，T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。
（5）若在某反應(yīng)體系中的平衡含量隨溫度的變化如圖所示，從化學(xué)平衡角度解釋的平衡含量隨溫度變化的原因______________。
ⅱ.我國科學(xué)家研發(fā)一種在500℃下電解甲烷的制氫方法，反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)為熔融態(tài)碳酸鹽(可傳導(dǎo))。
（6）電源的正極為_______(填寫“X”或“”)，電極上的電極反應(yīng)式為______________。
【答案】（1）①.2△H3—△H1—2△H2 ②.反應(yīng)放出大量的熱量、產(chǎn)生大量的氣體
（2）（3）CD
（4）20% （5）溫度低于T2時，反應(yīng)以a為主，平衡右移，H2的平衡含量增大；溫度高于T2時，反應(yīng)以b為主，平衡左移，H2的平衡含量減小
（6）①.X ②. CO+4e﹣=O2﹣+C
【解析】
【小問1詳解】
將已知反應(yīng)依次編號為①②③④，由蓋斯定律可知，反應(yīng)③×2—反應(yīng)①—反應(yīng)③×2=反應(yīng)④，則△H4=2△H3—△H1—2△H2；由方程式可知，聯(lián)氨與四氧化二氮反應(yīng)時，反應(yīng)放出大量的熱量，產(chǎn)生大量的氣體，可以提供較大的動力，所以聯(lián)氨與四氧化二氮可混合用作火箭推進劑，故答案為：2△H3—△H1—2△H2；反應(yīng)放出大量的熱量、產(chǎn)生大量的氣體；
【小問2詳解】
反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則k正p2(NO2) =k逆p(N2O4)，整理可得==Kp，故答案為：；
【小問3詳解】
二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色加深，透光率減小，減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，透光率增大，則b點是注射器開始壓縮的操作、d點是注射器開始拉伸的操作；
A．由分析可知，d點是注射器開始拉伸的操作，則e點時平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故錯誤；
B．由分析可知，b點是注射器開始壓縮的操作，則c點時平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮和四氧化二氮的濃度均大于a點，故錯誤；
C．cd段透光率保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，由分析可知，b點是注射器開始壓縮的操作，則c點時平衡向正反應(yīng)方向移動，若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，反應(yīng)放出的熱量會使反應(yīng)溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以b點的平衡常數(shù)大于c點，故正確；
故選CD；
【小問4詳解】
由題意可知， T1溫度下起始甲烷的分壓為150kPa×=50kPa，由方程式可知，反應(yīng)a為氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)時，氣體壓強增大，反應(yīng)b為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)時氣體壓強不變，則反應(yīng)消耗甲烷的分壓為(170kPa—150kPa)×=10 kPa，甲烷的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故答案為：20%；
【小問5詳解】
由方程式可知，反應(yīng)a為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的平衡含量增大，反應(yīng)b是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的平衡含量減小，所以溫度低于T2時，氫氣的平衡含量增大說明反應(yīng)以a為主，平衡右移；溫度高于T2時，氫氣的平衡含量減小說明反應(yīng)以b為主，平衡左移，故答案為：溫度低于T2時，反應(yīng)以a為主，平衡右移，H2的平衡含量增大；溫度高于T2時，反應(yīng)以b為主，平衡左移，H2的平衡含量減??；
【小問6詳解】
由碳元素化合價變化可知，與直流電源正極X相連的電極為電解池的陽極，鎳電極為陰極，碳酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子和碳，電極反應(yīng)式為CO+4e﹣=O2﹣+C，故答案為：CO+4e﹣=O2﹣+C。
A.
B. 達到平衡時的轉(zhuǎn)化率隨比值的變化
C. 正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化
D. 該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化
A．證明：
B．研究濃度對平衡移動的影響
C．鐵制品上鍍銅
D．驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
序號
1
40.00
2
4.00
物質(zhì)
電極
電極反應(yīng)
理論電解電勢
陰極
-0.83
-2.71
陽極
+0.42
+0.36
+1.00

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