廣東省廣州市越秀區(qū)2023-2024學年高二上學期學業(yè)水平調研測試化學試卷（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

注意事項：
1．答卷前，考生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學校、班級、姓名、座位號和考生號填寫在答題卡相應的位置上。用2B鉛筆將考生號、座位號填涂在答題卡相應位置上。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆或涂改液．不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 汽車領域的發(fā)展離不開化學反應原理。下列說法正確的是
A. 燃油汽車：燃料的燃燒為吸熱反應
B. 電動汽車：放電時將電能轉化為化學能
C. 尾氣處理：利用三元催化器可完全消除尾氣
D. 車身材料：鋼板涂層中的鍍鋅層可防止鐵腐蝕
【答案】D
【解析】
【詳解】A．燃油汽車中燃料的燃燒為放熱反應，化學能轉化為熱能、進一步轉變?yōu)闄C械能等，A錯誤；
B．電動汽車放電時為原電池，將化學能轉化為電能，B錯誤；
C．催化劑能加快反應進行但不影響平衡，利用三效催化劑不可完全消除尾氣，C錯誤；
D．鋅在空氣中被氧化，表面會形成一層鈍化膜，能夠防腐蝕，鋼板涂層中的鍍鋅層可防止鐵與空氣接觸而防腐蝕，D正確；
故選D。
2. 下列能級符號正確的是
A. 6sB. 2dC. 3fD. 1p
【答案】A
【解析】
【詳解】A.主量子數(shù)為6，存在s軌道，A項正確；
B．主量子數(shù)為2，存在s、p軌道，不存在d軌道，B項錯誤；
C．主量子數(shù)為3，存在s、p、d軌道，不存在f軌道，C項錯誤；
D．主量子數(shù)為1，只存在s軌道，D項錯誤；
本題答案選A。
3. 是鈦鐵礦的主要成分，在工業(yè)上可以用于制備金屬鈦。下列說法不正確的是
A. 基態(tài)價層電子排布式為
B. Fe在元素周期表中位于ds區(qū)
C. 基態(tài)Ti價層電子軌道表示式為
D. O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族
【答案】B
【解析】
【詳解】A．基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，價層電子排布式為，A正確；
B．鐵為26號元素，F(xiàn)e在元素周期表中位于d區(qū)，B錯誤；
C．基態(tài)Ti原子的價電子排布式為3d24s2，則價層電子軌道表示式為，C正確；
D．O位8號元素，在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，D正確；
故選B。
4. 下列生活、生產中鹽類的應用，能用鹽類水解原理解釋的是
A. 用做射線透視腸胃的內服藥
B. 用熱溶液清洗餐具上的油污
C. 用溶液腐蝕銅制電路板
D. 用除去工業(yè)廢水中的和
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硫酸鋇不能與胃液的主要成分鹽酸反應，所以可以用硫酸鋇做射線透視腸胃的內服藥，則用硫酸鋇做射線透視腸胃的內服藥不用鹽類水解原理解釋，故A不符合題意；
B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中的水解反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，油脂的水解程度增大，所以用熱碳酸鈉溶液清洗餐具上的油污能用鹽類水解原理解釋，故B符合題意；
C．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，常用于腐蝕銅制電路板，則用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板不用鹽類水解原理解釋，故C不符合題意；
D．硫化鈉溶液能與銅離子、汞離子反應生成硫化銅沉淀、硫化汞沉淀，常用于除去工業(yè)廢水中的銅離子、汞離子，則硫化鈉用于除去工業(yè)廢水中的銅離子、汞離子不用鹽類水解原理解釋，故D不符合題意；
故選B。
5. 下列有關金屬腐蝕和保護的說法，不正確的是
A. 生鐵比純鐵容易生銹
B. 鐵被氧化腐蝕的電極反應式為
C. 埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥土壤里更容易被腐蝕
D. 鐵制品表面的鍍銀層損壞后，鐵制品更容易被腐蝕
【答案】B
【解析】
【詳解】A．生鐵是含碳的鐵合金，容易形成原電池，此時鐵作負極被腐蝕，所以生鐵比純鐵容易生銹，故A正確；
B．鐵被氧化腐蝕時，鐵做原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為，故B錯誤；
C．鐵管埋在潮濕的土壤中會與周圍的環(huán)境形成原電池，加快鐵管腐蝕，所以埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥土壤里更容易被腐蝕，故C正確；
D．鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，鍍層銀、鐵與外界環(huán)境形成原電池，鐵作負極被腐蝕，所以鐵制品表面的鍍銀層損壞后，鐵制品更容易被腐蝕，故D正確；
故選B。
6. 恒容密閉容器中發(fā)生反應，轉化率隨時間變化如圖所示，要使反應由過程a變?yōu)檫^程b，可采取措施是
A. 升高溫度B. 增大壓強C. 加催化劑D. 加大的投入量
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化硫的催化氧化反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，達到平衡所需時間減少，平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉化率減小，則升高溫度能使反應由過程a變?yōu)檫^程b，故A正確；
B．二氧化硫的催化氧化反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，反應速率加快，達到平衡所需時間減少，平衡向正反應方向移動，二氧化硫的轉化率增大，則增大壓強不能使反應由過程a變?yōu)檫^程b，故B錯誤；
C．加催化劑，反應速率加快，達到平衡所需時間減少，但平衡不移動，二氧化硫的轉化率不變，則加催化劑不能使反應由過程a變?yōu)檫^程b，故C錯誤；
D．加大氧氣的投入量，反應物的濃度增大，反應速率加快，達到平衡所需時間減少，平衡向正反應方向移動，二氧化硫的轉化率增大，則加大氧氣的投入量不能使反應由過程a變?yōu)檫^程b，故D錯誤；
故選A。
7. “宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 次氯酸消毒液的約為4：
B. 向懸濁液中滴加溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
C. 溶有的雨水約為5.6：
D. 鉛蓄電池放電時的總反應：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．0.1ml/L次氯酸消毒液的約為4是因為次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，電離方程式為，故A正確；
B．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生的反應為氫氧化鎂與溶液中的鐵離子反應生成溶解度更小的氫氧化鐵和鎂離子，反應的離子方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，故B正確；
C．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，則溶有的雨水約為5.6的原因是，故C錯誤；
D．鉛蓄電池放電時的總反應為鉛與二氧化鉛和硫酸溶液反應生成硫酸鉛和水，反應的化學方程式為，故D正確；
故選C。
8. 下列事實可以證明氨水是弱堿的是
A. 0.1ml/L氨水溶液pH＜13B. 0.1ml/L的氨水可以使酚酞試液變紅
C. 氨水與Al3+鹽反應生成Al(OH)3D. 氨水的導電性比NaOH溶液弱
【答案】A
【解析】
【詳解】A．0.1ml/L氨水溶液pH＜13，說明一水合氨不完全電離，為弱堿，A符合題意；
B．0.1ml/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明其顯堿性，但不能證明為弱堿，B不符合題意；
C．無論強堿還是弱堿，都可以與Al3+鹽反應生成Al(OH)3，C不符合題意；
D．選項未指明濃度，若等濃度的氨水的導電性比NaOH溶液弱，可以說明其為弱堿，D不符合題意；
綜上所述答案為A。
9. 鋅銅原電池裝置如圖所示，下列有關說法不正確的是
A. 電極為該原電池的正極
B. 電極是還原劑，又是電子導體
C. 氯化鉀鹽橋中將移向溶液
D. 一段時間后有紅色固體沉積在電極表面
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，鋅的活潑性比銅強，則鋅電極為銅鋅原電池的負極，銅電極為正極。
【詳解】A．由分析可知，銅電極為原電池的正極，故A正確；
B．由分析可知，能導電的鋅電極為銅鋅原電池的負極，故B正確；
C．由分析可知，能導電的鋅電極為銅鋅原電池的負極，銅電極為原電池的正極，氯化鉀鹽橋中氯離子將移向硫酸鋅溶液，故C錯誤；
D．由分析可知，銅電極為原電池的正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成銅，故D正確；
故選C。
10. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示，下列有關說法不正確的是
A. 能通過離子交換膜
B. 產品溶液從口導出
C. 從口補充飽和溶液
D. 用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的在2～3，有利于氯氣的逸出
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，與電源正極相連的左側電極是電解池的陽極，氯離子在陽極發(fā)生氧化反應生成氯氣，右側電極為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，則a口補充的是精制飽和食鹽水、b口補充的是稀氫氧化鈉溶液、c口流出的是濃氫氧化鈉溶液、d口流出的是淡鹽水，電解時鈉離子通過離子交換膜由左側陽極室移向右側陰極室。
【詳解】A．由分析可知，電解時鈉離子通過離子交換膜由左側陽極室移向右側陰極室，故A正確；
B．由分析可知，c口流出的是濃氫氧化鈉溶液，故B正確；
C．由分析可知，b口補充的是稀氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D．氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的在2～3，溶液中氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，有利于氯氣的逸出，故D正確；
故選C。
11. 合成氨反應，下列圖示與對應敘述相符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．合成氨反應的焓變ΔH=(2254-2346)kJ?ml-1=-92kJ?ml-1Z
C. 與組成的化合物一定含有非極性鍵
D. QX是共價化合物
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且在每個短周期均有分布，則X為H元素，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，則Y為C元素；M是地殼中含量最多的元素，則M是O元素；Q是小蘇打中的一種元素，則Q為Na元素，則Z為N元素。
【詳解】A．水分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，則水分子的分子間作用力強于甲烷，沸點高于甲烷，故A錯誤；
B．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，元素電負性依次增大趨勢，則氧元素電負性大于氮元素，故B正確；
C．氧化鈉是只含有離子鍵，不含有非極性鍵的離子化合物，故C錯誤；
D．氫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，故D錯誤；
故選B。
13. 下列實驗能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向過量的硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液后，再加入碘化鈉溶液只存在沉淀的生成過程，不存在沉淀的轉化過程，無法比較碘化銀和氯化銀溶度積的大小，故A錯誤；
B．向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)辄S色，說明溶液中存在如下平衡：Cr2O+ H2O2CrO+2H+，向溶液中加入硫酸溶液，溶液變?yōu)槌壬f明平衡向逆反應方向移動，故B正確；
C．鐵制品上鍍銅時，銅電極應與直流電源的正極相連，故C錯誤；
D．鐵合金中鐵和碳在食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；
故選B。
14. 一定條件下，將NO和O2按比例充入反應容器，發(fā)生反應。溫度、壓強對平衡轉化率的影響如圖所示。下列分析正確的是
A. 壓強大?。?br>B. 溫度升高，該反應的平衡常數(shù)增大
C. 條件下，該反應的平衡常數(shù)一定為
D. 條件下，的平衡轉化率為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由方程式可知，該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，NO轉化率增大，因此，故A錯誤；
B．由圖可知，升高溫度，NO轉化率減小，平衡逆向移動，反應的平衡常數(shù)減小，故B錯誤；
C．反應前后氣體的化學計量數(shù)不相等，平衡常數(shù)與體積有關，由于體積未知、物質的濃度未知，不能計算平衡常數(shù)，故C錯誤；
D．條件下，平衡時NO轉化率為20%，NO和按物質的量之比2∶1充入反應容器，且按2∶1反應，二者轉化率相等，即的平衡轉化率為20%，故D正確；
故選D。
15. 自由基與反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. 產物P1的反應歷程分4步進行
C. 產物P2的反應歷程中最大能壘(活化能)
D. 相同條件下，由中間產物轉化為產物的速率：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，該反應是反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，故A錯誤；
B．由圖可知，產物P1的反應歷程中過渡態(tài)有3種，說明反應分3步進行，故B錯誤；
C．由圖可知，中間產物Z到過渡態(tài)Ⅳ所需的活化能最大，則產物P2的反應歷程中最大能壘為(—18.92kJ·ml—1)-(—205.11 kJ·ml—1)=186.19kJ·ml?1，故C正確；
D．由圖示可知，由Z到產物P1所需的活化能低于由Z到產物P2所需的活化能，則由中間產物Z轉化為產物的速率：v(P1)>v(P2)，故D錯誤；
故選C
16. 由一種含氟廢酸(pH=2，主要離子有F-、、Fe3+、Zn2+)生產冰晶石的工藝流程如下圖所示：
已知下：，下列相關說法不正確的是
A. 含氟廢酸中
B. “調節(jié)”約為8時，“濾渣1”的主要成分為和
C. “合成”過程中，溶液應保持強堿性
D. “濾液2”含有的主要溶質是
【答案】C
【解析】
【分析】由題給流程可知，向含氟廢酸中加入氨水，將溶液中的鐵離子、鋅離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋅沉淀，過量得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋅的濾渣和濾液；向濾液中加入硫酸鋁和硫酸鈉，將溶液中的氟離子轉化為六氟合鋁酸鈉沉淀，過濾得到含有硫酸銨的濾液和六氟合鋁酸鈉；六氟合鋁酸鈉經洗滌、干燥得到冰晶石。
【詳解】A．由電離常數(shù)可知，含氟廢酸中，故A正確；
B．由溶度積可知，溶液pH為8時，溶液中鐵離子、鋅離子濃度分別為=2.8×10—21ml/L、=3.0×10—5ml/L，則“濾渣1”的主要成分為和，故B正確；
C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，易與強堿性溶液中的氫氧根離子反應生成四羥基合鋁酸根離子，不利于六氟合鋁酸鈉的生成，故C錯誤；
D．由分析可知，“濾液2”含有的主要溶質是硫酸銨，故D正確；
故選C。
二、非選擇題：本題共4題，共56分。
17. 醋酸(用HAc表示)在我們的生活中應用廣泛。HAc的應用與其電離平衡密切相關。已知：時，的。
Ⅰ.某小組研究下稀釋溶液時，HAc電離平衡的移動。
(ⅰ)提出假設稀釋HAc溶液，HAc電離平衡會發(fā)生移動。
(ⅱ)設計方案并完成實驗用濃度為的溶液，按下表配制溶液，測定溶液，記錄數(shù)據(jù)。
（1）根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：______________。
（2）猜想：稀釋HAc溶液，電離平衡______________(填“正”或“逆”)向移動。
（3）結合數(shù)據(jù)的關系，由實驗1和2得出猜想成立的判斷依據(jù)是______________。
Ⅱ.移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為。
（4）滴定過程中，溶液中的______________(填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”)。
（5）當?shù)渭尤芤褐寥芤褐械?，此時溶液中的______7(填“>”“”“O；溫度高于時高氯酸銨完全分解，得到四種氣體(根據(jù)高氯酸銨強氧化性分析可知三種單質為N2、O2、Cl2，剩余氫元素形成一種常見氧化物H2O)。故高氯酸銨的熱分解化學方程式為。
20. 21世紀，我國航天事業(yè)取得舉世矚目的科技成果，其中火箭推進劑的研究和發(fā)展功不可沒?；鸺后w推進劑主要由燃燒劑和氧化劑混合而成。
Ⅰ.肼又稱聯(lián)氨，是一種無色高度吸濕性的可燃液體。曾用肼與氧化劑混合用作火箭液體推進劑。
已知： △H1
△H2
△H3
△H4=-1048.9kJ/ml
（1）上述反應熱效應之間的關系式為△H4=______________(用代數(shù)式表示)；和可混合用作火箭推進劑的主要原因為______________(至少答出兩點)。
（2）氧化劑與相互轉化反應為，若正反應速率v正=k正p2(NO2)，逆反應速率v逆=k逆p(N2O4)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則該反應的平衡常數(shù)Kp=______________(用表示)。
（3）已知氣體顏色越深，透光率越小。取一支注射器針筒，吸入10mL二氧化氮氣體。將針筒前端封閉，連接傳感器，測定透光率；然后將針筒活塞迅速推至處，再將針筒活塞迅速拉回處，測定活塞移動過程中透光率的變化，如圖所示，下列說法正確的是_________(填寫選項序號)。
A. 點：v(正)>v(逆)
B. 點與點相比，增大，減小
C. 段透光率保持不變，說明反應達到平衡
D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、兩點的平衡常數(shù)
Ⅱ.“長征五號”大型運載火箭成功發(fā)射升空，采用低溫液氫、液氧做推進劑，填補了我國大推力無毒無污染液體火箭發(fā)動機的空白，實現(xiàn)了綠色環(huán)保的研制理念。
ⅰ.利用“一碳化學”技術通過以下兩個反應可有效實現(xiàn)工業(yè)制氫，為推進劑提供豐富的氫燃料。
a．
b．
（4）溫度下往恒容密閉容器中通入相同物質的量混合氣體進行反應，初始壓強為，達到平衡時體系壓強為170kPa，T1溫度下的平衡轉化率為______________。
（5）若在某反應體系中的平衡含量隨溫度的變化如圖所示，從化學平衡角度解釋的平衡含量隨溫度變化的原因______________。
ⅱ.我國科學家研發(fā)一種在500℃下電解甲烷的制氫方法，反應原理如圖所示，其中電解質為熔融態(tài)碳酸鹽(可傳導)。
（6）電源的正極為_______(填寫“X”或“”)，電極上的電極反應式為______________。
【答案】（1） ①. 2△H3—△H1—2△H2 ②. 反應放出大量的熱量、產生大量的氣體
（2）（3）CD
（4）20% （5）溫度低于T2時，反應以a為主，平衡右移，H2的平衡含量增大；溫度高于T2時，反應以b為主，平衡左移，H2的平衡含量減小
（6） ①. X ②. CO+4e﹣=O2﹣+C
【解析】
【小問1詳解】
將已知反應依次編號為①②③④，由蓋斯定律可知，反應③×2—反應①—反應③×2=反應④，則△H4=2△H3—△H1—2△H2；由方程式可知，聯(lián)氨與四氧化二氮反應時，反應放出大量的熱量，產生大量的氣體，可以提供較大的動力，所以聯(lián)氨與四氧化二氮可混合用作火箭推進劑，故答案為：2△H3—△H1—2△H2；反應放出大量的熱量、產生大量的氣體；
【小問2詳解】
反應達到平衡時，正逆反應速率相等，則k正p2(NO2) =k逆p(N2O4)，整理可得==Kp，故答案為：；
【小問3詳解】
二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色加深，透光率減小，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，透光率增大，則b點是注射器開始壓縮的操作、d點是注射器開始拉伸的操作；
A．由分析可知，d點是注射器開始拉伸的操作，則e點時平衡向逆反應方向移動，正反應速率小于逆反應速率，故錯誤；
B．由分析可知，b點是注射器開始壓縮的操作，則c點時平衡向正反應方向移動，二氧化氮和四氧化二氮的濃度均大于a點，故錯誤；
C．cd段透光率保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；
D．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，由分析可知，b點是注射器開始壓縮的操作，則c點時平衡向正反應方向移動，若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，反應放出的熱量會使反應溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以b點的平衡常數(shù)大于c點，故正確；
故選CD；
【小問4詳解】
由題意可知， T1溫度下起始甲烷的分壓為150kPa×=50kPa，由方程式可知，反應a為氣體體積增大的反應，反應時，氣體壓強增大，反應b為氣體體積不變的反應，反應時氣體壓強不變，則反應消耗甲烷的分壓為(170kPa—150kPa)×=10 kPa，甲烷的轉化率為×100%=20%，故答案為：20%；
【小問5詳解】
由方程式可知，反應a為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，氫氣的平衡含量增大，反應b是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氫氣的平衡含量減小，所以溫度低于T2時，氫氣的平衡含量增大說明反應以a為主，平衡右移；溫度高于T2時，氫氣的平衡含量減小說明反應以b為主，平衡左移，故答案為：溫度低于T2時，反應以a為主，平衡右移，H2的平衡含量增大；溫度高于T2時，反應以b為主，平衡左移，H2的平衡含量減??；
【小問6詳解】
由碳元素的化合價變化可知，與直流電源正極X相連的電極為電解池的陽極，鎳電極為陰極，碳酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氧離子和碳，電極反應式為CO+4e﹣=O2﹣+C，故答案為：CO+4e﹣=O2﹣+C。A.
B. 達到平衡時的轉化率隨比值的變化
C. 正、逆反應速率隨溫度的變化
D. 該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化
A．證明：
B．研究濃度對平衡移動的影響
C．鐵制品上鍍銅
D．驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
序號
1
40.00
2
4.00
物質
電極
電極反應
理論電解電勢
陰極
-0.83
-2.71
陽極
+0.42
+0.36
+1.00

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