(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)
注意事項(xiàng)：
1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息
2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ag108 Bi209
第Ⅰ卷選擇題(共40分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1. 下列敘述不正確的是
A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定會(huì)伴有能量的變化
B. 可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)
C. 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱
D. 同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷、新鍵生，斷鍵吸熱、成鍵放熱，所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定會(huì)伴有能量的變化，故A正確；
B．可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)，故B正確；
C．水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)，是物質(zhì)的能量變化，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故D正確；
選C。
2. 下列現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 為了準(zhǔn)確測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)盡量在高溫低壓條件下測(cè)定
B. 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，加入濃硫酸作為吸水劑
C. 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，選用飽和食鹽水凈化氯氣
D. 與稀硫酸反應(yīng)，加入適量硫酸銅晶體可以加快氫氣的生成速率
【答案】D
【解析】
【詳解】A．2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要準(zhǔn)確測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，則需要使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則需要在高溫低壓條件下進(jìn)行，A正確；
B．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入濃硫酸作為吸水劑，吸收水促使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高乙酸乙酯產(chǎn)率，B正確；
C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中含有大量氯離子，此時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，抑制氯氣溶解在水中，C正確；
D．Zn和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅晶體，Zn和硫酸銅反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和硫酸構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
3. 用NA表示阿伏加 德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 在密閉容器中，0.3ml H2和0.1ml N2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為0.2NA
B. 1.6g CH4含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C. 1L 0.1ml/L HF 溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA
D. 標(biāo)況下，11.2L SO3中含分子的數(shù)目為0.5NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以在密閉容器中，0.3ml H2和0.1ml N2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B. 1.6g CH4含有的質(zhì)子數(shù)為NA=NA，故B正確；
C. 1L 0.1ml/L HF溶液中的水也含有共價(jià)鍵，所以該溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，氣體摩爾體積不適用于該物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
4. “氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中反應(yīng)。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行
B. M1為與形成的中間體
C. 生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆?？商岣咭胰驳钠胶廪D(zhuǎn)化率
D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可以看出該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖可以看出M1時(shí)HCl還沒(méi)有反應(yīng)，M1為與形成的中間體，故B正確；
C．生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆粒增大接觸面積，但催化劑不能改變平衡，故不能提高乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．題目中是1個(gè)乙炔參與反應(yīng)的能量變化，熱化學(xué)方程式反應(yīng)物應(yīng)該以ml為單位參與反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故D錯(cuò)誤；
故答案為B
5. 向體積均為IL的兩恒容容器中分別充入3mlX和2mlY發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+2Y(g)?2Z(g)，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 降低溫度可以促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行
B. 反應(yīng)速率：va正>vc逆
C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Ma200
【答案】C
【解析】
【詳解】A．甲為絕熱過(guò)程，反應(yīng)開(kāi)始后壓強(qiáng)先增大后減小，則正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，降低溫度促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；
B．c點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，vc正>vc逆，甲為絕熱過(guò)程，a點(diǎn)溫度高于c，a、c壓強(qiáng)相等，則va正>vc正，所以反應(yīng)速率：va正>vc逆，故B正確；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量相等，a、c壓強(qiáng)相等，a點(diǎn)溫度高于c，則c點(diǎn)氣體物質(zhì)的量大于a，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Ma＞Mc，故C錯(cuò)誤；
D．若a點(diǎn)溫度與初始溫度相等，則，
，x=正反應(yīng)放熱，a點(diǎn)溫度高于初始溫度，則x大于，a點(diǎn)平衡常數(shù)K＞＞200，故D正確；
故選C。
6. 某高性能電池的工作原理如圖。其電池反應(yīng)為Cx(PF6)＋NaSn Cx＋Sn＋NaPF6。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，b為正極
B. 放電時(shí)，負(fù)極材料Sn在很大程度上被腐蝕
C. 充電時(shí)，PF向右遷移并嵌入石墨烯中
D. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Sn＋Na＋＋e－＝NaSn
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電池反應(yīng)為Cx(PF6)＋NaSn Cx＋Sn＋NaPF6，NaSn合金發(fā)生氧化反應(yīng)，NaSn合金是負(fù)極，則b為正極，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；
B．放電時(shí)，負(fù)極材料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NaSn-e-═Sn+Na+，Sn未被腐蝕，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，PF向陽(yáng)極移動(dòng)，向著電源的正極移動(dòng)，向右遷移并嵌入石墨烯中，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；
D．NaSn合金是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NaSn-e-═Sn+Na+，充電時(shí)的陰極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)相反，即Sn+Na++e-═NaSn，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；
綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是B項(xiàng)，故答案為B。
7. 變色硅膠干燥劑含有CCl2，根據(jù)顏色可判斷干燥劑是否已經(jīng)失效。已知[C(H2O)6]2+呈粉紅色，[CCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無(wú)色?，F(xiàn)將CCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[C(H2O)6]2++4Cl-?[CCl4]2-+6H2O△H，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如圖：
以下結(jié)論和解釋正確的是
A. 變色硅膠干燥劑中CCl2主要起干燥作用
B. 由實(shí)驗(yàn)①可推知△H＜0
C. 變色硅膠干燥劑若呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能
D. 由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-＞[CCl4]2-
【答案】D
【解析】
【詳解】A．變色硅膠干燥劑中主要起干燥作用的是硅膠，鈷的不同離子顏色不同，在硅膠干燥劑中可以根據(jù)顏色判斷干燥劑是否已經(jīng)失效，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明降低溫度平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．[C(H2O)6]2+呈粉紅色，[CCl4]2-呈藍(lán)色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，當(dāng)硅膠干燥劑吸水量已經(jīng)飽和而失效時(shí)，此時(shí)干燥劑呈粉紅色，干燥劑呈藍(lán)色表示還具有吸水干燥功能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c(Cl-)減小，平衡逆向移動(dòng)，則由此說(shuō)明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CCl4]2-，D項(xiàng)正確；
答案為D。
8. 用下列儀器或裝置(圖中夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．缺少玻璃攪拌器，溶液混合不均勻，反應(yīng)測(cè)的溫度有誤差，故A錯(cuò)誤；
B．關(guān)閉K1形成電解池，電解硫酸鈉溶液，產(chǎn)生氫氣和氧氣收集在U形管兩端，再關(guān)閉K2形成氫氧燃料電池，故B正確；
C．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，大試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，故C正確；
D．在鐵制鍍件上鍍銅，鐵制品做陰極，銅做陽(yáng)極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液，故D正確；
故選A。
9. 一定條件下，利用如圖所示裝置，通過(guò)測(cè)量電壓求算AgCl的溶解度，初始時(shí)兩個(gè)電極質(zhì)量相同后均增重。下列說(shuō)法不正確的是
A. 左池Ag電極為正極
B. 電池總反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl
C. 鹽橋中的NO向左池方向移動(dòng)
D. 當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mle-時(shí)，兩電極質(zhì)量差7.25g
【答案】A
【解析】
【詳解】A．通過(guò)測(cè)量電壓求算AgCl的溶解度，左池生成AgCl，所以左池Ag電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Ag-e-+Cl-=AgCl，故A錯(cuò)誤；
B．左池Ag電極負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Ag-e-+Cl-=AgCl，右池為正極，發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，電池總反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl，故B正確；
C．左池為負(fù)極、右池為正極，鹽橋中的NO向左池方向移動(dòng)，故C正確；
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mle-時(shí)，左側(cè)生成0.1mlAgCl，電極質(zhì)量增加3.55g，右側(cè)電極生成0.1mlAg，電極質(zhì)量增加10.8g，兩電極質(zhì)量差7.25g，故D正確；
選A。
10. 在溫度和時(shí)，分別將0.5 ml 和1.2 ml 充入體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 溫度：
B. 時(shí)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.015
C. ，且該反應(yīng)
D. 達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再充入0.1 ml 和0.2 ml ，平衡逆向移動(dòng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．從表中數(shù)據(jù)可知，T2時(shí)的反應(yīng)速率大于T1時(shí)的反應(yīng)速率，溫度越高反應(yīng)速率越快，則T2>T1，A正確；
B．T1時(shí)0-10min內(nèi)CH4物質(zhì)的量變化量為0.15ml，則NO2物質(zhì)的量變化量為0.3ml，則0-10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為，B正確；
C．T2時(shí)反應(yīng)速率大于T1，達(dá)到平衡的時(shí)間也應(yīng)該小于T1，40min時(shí)T1已達(dá)到平衡狀態(tài)，則T2在40min時(shí)也應(yīng)該達(dá)到了平衡狀態(tài)，a=0.15，T2>T1，但是T2時(shí)甲烷剩余的量大于T1，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；
D．T1溫度下平衡時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.2，T1達(dá)到平衡后，再充入0.1mlCH4和0.2mlH2O，此時(shí)甲烷濃度變?yōu)?.1ml/L，H2O濃度變?yōu)?.5ml/L，此時(shí)Qc=2.5”、“”、“”、“=”或“

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