1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共30小題，考試時間60分鐘，滿分100分。
2．答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“考生條碼區(qū)”。
3．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案,答案不能答在試卷上，非選擇題按各題答題說明，用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上，答案不能答在試卷上。
4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
5．本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、選擇題：本大題共28 小題，每小題3分，共計84分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
1．下列有關(guān)溶液配制的圖示實驗中，操作規(guī)范的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A．固體易潮解，應(yīng)該放在燒杯中稱量，A錯誤；
B．溶解溶質(zhì)應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，并且需要待溶液溫度恢復(fù)至室溫以后才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯誤；
C．轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流，C正確；
D．定容時，視線要視線應(yīng)與凹液面最低處相水平?，不能俯視或者仰視，D錯誤；
故選C。
2．下列標(biāo)志表示“禁止煙火”的是
A．B．C．D．
【答案】C
【詳解】A．圖中所示標(biāo)志是回收標(biāo)志，A不合題意；
B．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，B不合題意；
C．圖中所示標(biāo)志是禁止煙火標(biāo)志，C符合題意；
D．表示易燃物標(biāo)志，D不合題意；
故答案為：C。
3．下列敘述正確的是
A．鹵水點豆腐和靜電除塵都利用了膠體聚沉的性質(zhì)
B．使用濾紙可以將膠體和溶液分離
C．向沸水中滴加飽和溶液制膠體時，要邊滴加溶液邊攪拌，以防止液體飛濺
D．《思遠(yuǎn)人·紅葉黃花秋意晚》中寫到“就硯旋研磨”形成墨汁，墨汁具有膠體的性質(zhì)
【答案】D
【詳解】A．鹵水點豆腐利用了膠體聚沉的性質(zhì)，靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)，故A錯誤；
B．膠體和溶液均能通過濾紙，使用濾紙不可以將膠體和溶液分離，故B錯誤；
C．向沸水中滴加飽和溶液制膠體時，不能攪拌，防止膠體聚沉，故C錯誤；
D．墨汁是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故D正確；
故答案為：D。
4．某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的 pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是
A．氯水中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，故 Cl2屬于電解質(zhì)
B．氯水的 pH 值隨光照時間增加而增大，說明光照可減少氫離子的濃度
C．光照過程中 O2 體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中為還原產(chǎn)物
D．由圖可知，50s時Cl?濃度約為 450mg/L
【答案】D
【詳解】A．電解質(zhì)必須是化合物，氯氣為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯誤；
B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成鹽酸，氫離子的濃度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，pH逐漸減小，B錯誤；
C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，氧元素化合價升高，被氧化，所以O(shè)2為氧化產(chǎn)物，C錯誤；
D．依據(jù)氯離子濃度與時間關(guān)系圖可知，50s時，氯離子濃度約為450mg/L，D正確；
故選D。
5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得
B．煤油可用作燃料且能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C．棉、蠶絲及天然橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O
D．長途運輸水果時常放置KMnO4溶液，是利用其氧化性殺菌
【答案】A
【詳解】A．汽油中主要含烯烴，石油分餾可得到液化石油氣和汽油等，石油裂化得到烯烴類有機(jī)物，則液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得，故A正確；
B．煤油密度比鈉小，用煤油來保存金屬鈉，則鈉不與煤油反應(yīng)，故B錯誤；
C．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，完全燃燒除了CO2和H2O，還有含氮的物質(zhì)，故C錯誤；
D．乙烯是水果的催熟劑，乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則利用KMnO4溶液除去乙烯，可使水果緩慢成熟，以贏得長途運輸時間，故D錯誤；
故選：A。
6．在一定溫度下，某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．平衡時的轉(zhuǎn)化率為
C．若，時間段，的平均反應(yīng)速率為
D．時，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】B
【分析】t1時X的物質(zhì)的量增大了3ml-2ml=1ml，Y的物質(zhì)的量減小了：8ml-6ml=2ml，X為生成物，Y為反應(yīng)物，Y、X的計量數(shù)之比為2ml:1ml=2:1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Y(g)?X(g)，據(jù)此分析回答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Y(g)?X(g)，A錯誤；
B．平衡時Y轉(zhuǎn)化了6ml，轉(zhuǎn)化率為，B正確；
C．沒有告訴容器的體積，不能用濃度變化量來計算化學(xué)反應(yīng)速率，C錯誤；
D．t2之后，Y繼續(xù)減小，X繼續(xù)增大，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不相等，D錯誤；
故選B。
7．是我們生活中必不可少的物質(zhì)。下列說法正確的是
A．圖表示溶解時形成水合氯離子和水合鈉離子的圖示
B．圖表示熔融通電后離子移動方向的圖示
C．只有在水溶液中才能發(fā)生電離
D．固體不導(dǎo)電所以不是電解質(zhì)
【答案】B
【詳解】A．氯化鈉溶解時形成水合氯離子和水合鈉離子不需要通電就可以完成，故A錯誤；
B．熔融氯化鈉能電離出鈉離子和氯離子，通電后，鈉離子向與電源負(fù)極相連的電極（陰極）移動，氯離子向與電源正極相連的電極（陽極）移動，故B正確；
C．氯化鈉在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離，故C錯誤；
D．氯化鈉固體中存在不自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但氯化鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B。
8．某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是
A．該硫原子的相對原子質(zhì)量為
B．m g該硫原子的物質(zhì)的量為ml
C．該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
D．a(chǎn) g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
【答案】B
【詳解】A．該硫原子的相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的，即，A項錯誤；
B．m g該硫原子的個數(shù)為，其物質(zhì)的量為 ml，B項正確；
C．該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g·ml－1，C項錯誤；
D．a(chǎn)g該硫原子中只含1個S原子，所含的電子數(shù)為16個，故D錯誤；
故選B。
9．隨著夏季氣溫的升高，自行車的充氣輪胎容易發(fā)生爆胎。其爆胎的主要原因是
A．分子數(shù)量變多B．分子間隔變大C．分子體積變大D．分子質(zhì)量變大
【答案】B
【詳解】夏季氣溫升高，自行車的充氣輪胎容易發(fā)生爆胎，是因為溫度升高，分子運動速率加大、分子間隔變大的緣故，分子的數(shù)量、分子的體積和分子質(zhì)量不隨溫度而變化，故選：B。
10．下列實驗操作后，記錄到相應(yīng)現(xiàn)象，則不能證明實驗結(jié)論的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，HCl極易溶于水，則試管液面上升，故A正確；
B．若甲烷中混有乙烯(無其他雜質(zhì))，室溫下將氣體依次通過酸性KMnO4溶液和濃硫酸中，乙烯被氧化為二氧化碳，由原子守恒可知1ml乙烯會氧化生成2ml二氧化碳，故氣體體積增大，則證明甲烷中混有乙烯，故B正確；
C．氯水加熱時，加速了次氯酸的分解，導(dǎo)致Cl2和H2O反應(yīng)的速率加快，顏色迅速變淡，故C正確；
D．SO2不能使品紅的乙醇溶液褪色，卻可以使品紅的水溶液褪色，說明SO2能使品紅溶液褪色的原因是SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3的作用，而不是SO2本身的作用，故D錯誤；
故選D。
11．下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是
A．黃色的氯化鐵溶液中加入足量鐵粉
B．往稀硫酸中通入氨氣
C．往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體
D．一氧化氮氣體暴露在空氣中
【答案】B
【詳解】A．黃色的氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，A不符合題意；
B．往稀硫酸中通入氨氣，發(fā)生2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4溶液由無色到無色，沒有顏色的變化，B符合題意；
C．往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體，溶液由紅色變?yōu)闊o色，C不符合題意；
D．一氧化氮氣體暴露在空氣中，發(fā)生2NO+O2=2NO2，氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，D不符合題意；
答案選B。
12．下列分子中既含σ鍵又含π鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2的是
A．B．C．D．
【答案】D
【詳解】A．分子中含有碳氧雙鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目比為2∶2，A錯誤；
B．分子中只含有σ鍵而沒有π鍵，B錯誤；
C．C2H2的結(jié)構(gòu)為H﹣C≡C﹣H，分子中含有2個單鍵和一個三鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶2，C錯誤；
D．氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子的三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2，D正確；
故選D。
13．在一密閉容器中有CO、H2、O2共20.0 g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A．54.5%B．40%C．62.5%D．33.3%
【答案】C
【詳解】CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加得CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于H2的質(zhì)量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為20.0g-7.5g=12.5g，氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=62.5%，C項正確；
答案選C。
14．離子交換法凈化水過程如圖所示，在離子交換柱中加入顆粒狀陰、陽離子交換樹脂，其中陽離子樹脂參與的反應(yīng)為：nHR(s)+Mn+=MRn(s)+nH+，陰離子樹脂參與的反應(yīng)為：nXOH(s)+Yn-=XnY(s)+nOH-。下列說法中錯誤的是
A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總濃度減小
B．增加離子交換柱數(shù)量，有利于提高凈化水純度
C．若交換陰、陽離子交換樹脂的位置容易產(chǎn)生阻塞
D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O
【答案】A
【詳解】A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，溶液中陽離子所帶總電荷不變，但是水中部分陽離子由帶2個單位正電荷變?yōu)閹?個單位正電荷的H+，導(dǎo)致陽離子總數(shù)增加，則水中陽離子的總濃度增大，A錯誤；
B．增加離子交換柱數(shù)量，則更好的去除除氫離子、氫氧根離子以外的離子，有利于提高凈化水純度，B正確；
C．若將陰離子交換樹脂與陽離子交換樹脂互換位置，經(jīng)陰離子交換樹脂后，Mg2+與OH-生成了沉淀，容易產(chǎn)生阻塞，C正確；
D．通過陽離子交換樹脂后得到的溶液中含有氫離子，經(jīng)過陰離子交換樹脂后生成水，說明經(jīng)過陰離子交換樹脂時發(fā)生中和反應(yīng)，所以陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O，D正確；
故選A。
15．銅綠又稱孔雀石，是一種礦物顏料，其主要成分為，下列有關(guān)該成分的說法不正確的是
A．可由銅與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)制得
B．屬于一種難溶于水的堿式鹽
C．與硫酸反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色
D．組成該物質(zhì)的四種元素分別分布在元素周期表的四個周期
【答案】D
【詳解】A．銅綠的主要成分為，可由銅與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)制得，A正確；
B．銅綠的主要成分為，屬于一種難溶于水的堿式鹽，B正確；
C．銅綠的主要成分為，與硫酸反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，C正確；
D．銅綠的主要成分為，組成該物質(zhì)的四種元素分別分布在元素周期表的三個周期，D錯誤；
故選D。
16．關(guān)于下列四個裝置說法錯誤的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【詳解】A．Zn比Cu活潑，Cu作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，銅電極質(zhì)量增加，故A正確；
B．裝置Ⅱ為鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，故B錯誤；
C．鉛蓄電池能充電而重復(fù)使用，為二次電池，屬于可充電電池，故C正確；
D．Zn是負(fù)極，Cu是正極，電流由正極流向負(fù)極，故D正確；
答案選B。
17．多種金屬或其化合物在灼燒時能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。某化學(xué)課外興趣小組用鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，判斷某種元素的存在。下列有關(guān)說法中正確的是
A．某溶液火焰顏色為黃色，則該溶液一定為鈉鹽溶液，可能含有鉀離子
B．使用含鐵、鉀、鈣等金屬元素的化合物均可使焰火呈現(xiàn)出不同的顏色
C．火焰顏色與電子躍遷有關(guān)，元素Na、K在焰色試驗時所呈現(xiàn)焰色的波長，其中Na的較長
D．該實驗中使用的鉑絲可以用玻璃棒代替
【答案】C
【詳解】A．鈉元素的焰色為黃色，由實驗操作和現(xiàn)象可知，該溶液為鈉鹽溶液或NaOH溶液，故A錯誤；
B．鐵元素在灼燒時不會呈現(xiàn)出焰色，故B錯誤；
C．鈉元素的焰色為黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色是紫色，其中黃色的波長比紫色的長，故C正確；
D．玻璃中含有Na元素，干擾焰色試驗，鐵的焰色幾乎為無色，所以焰色實驗中使用的鉑絲也可以用無銹的細(xì)鐵絲代替，故D錯誤；
故選C。
18．銫(Cs)是制造真空器件、光電管、原子鐘等的重要材料，金屬銫的密度為，熔點為。下列說法正確的是
A．的原子序數(shù)為87B．堿性：
C．銫與水反應(yīng)時，銫浮在水面上，反應(yīng)劇烈，發(fā)生爆炸D．銫的熔點大于鈉
【答案】B
【詳解】A．Cs位于第六周期第IA族，原子序數(shù)為55，A錯誤；
B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，堿性：CsOH>RbOH，B正確；
C．金屬銫的密度為，銫的密度大于水，銫與水反應(yīng)時，銫沉在水底，反應(yīng)劇烈，發(fā)生爆炸，C錯誤；
D．堿金屬中金屬的密度隨著原子序數(shù)增大而增大，熔點隨著原子序數(shù)增大而減小，銫的熔點小于鈉，D錯誤；
故選B。
19．下列說法不正確的是
A．的物質(zhì)的量為0.5ml
B．常溫常壓下 的體積為11.2 L
C．0.1ml/LCaCl2溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2ml/L
D．5.6g Fe 與足量鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×1023
【答案】B
【詳解】A．22gCO2物質(zhì)的量為=0.5ml，A項正確；
B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/ml，0.5mlN2的體積大于11.2L，B項錯誤；
C．CaCl2的電離方程式為CaCl2=Ca2++2Cl-，0.1ml/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2ml/L，C項正確；
D．5.6gFe的物質(zhì)的量為=0.1ml，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，F(xiàn)e元素的化合價由0價升至+2價，則反應(yīng)中Fe失去電子物質(zhì)的量為0.2ml，失去電子數(shù)目為0.2×6.02×1023，D項正確；
答案選B。
20．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖為硫及其部分化合物的“價-類二維圖”，下列說法錯誤的是
A．作氧化劑時，理論上可被還原為單質(zhì)
B．與在點燃時經(jīng)一步反應(yīng)可生成
C．可以與一定濃度的硫酸發(fā)生反應(yīng)
D．檢驗是否變質(zhì)：取樣，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀則變質(zhì)
【答案】B
【分析】根據(jù)“價類二維圖”可判斷X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3；
【詳解】A．作氧化劑時，硫化合價降低，理論上可被還原為單質(zhì)，如在酸性條件下與硫化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)硫，A正確；
B．硫單質(zhì)與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B錯誤；
C．硫化氫具有還原性容易被氧化，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故可以與一定濃度的硫酸發(fā)生反應(yīng)，C正確；
D．亞硫酸鈉容易被氧化為硫酸鈉，硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)：取樣，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀則亞硫酸鈉變質(zhì)，D正確；
故選B。
21．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如圖所示的是
A．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)B．晶體與晶體的反應(yīng)
C．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)D．灼熱的木炭與反應(yīng)
【答案】D
【分析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)。
【詳解】A．甲烷在空氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；
B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，沒有化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．鋅粒和稀硫酸是放熱反應(yīng)，C不符合題意；
D．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)生成CO，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)吸熱，D符合題意；
故選D。
22．下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．乙酸：B．蘇打：
C．生石灰：D．重晶石：
【答案】B
【詳解】A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為，A正確；
B．蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉，B錯誤；
C．生石灰是的俗稱，C正確；
D．重晶石是的俗稱，D正確；
故選B。
23．在N2保護(hù)和攪拌下，向FeSO4溶液中加入適量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持續(xù)通N2升溫至40℃，將氣體切換為空氣，濁液體系由淺綠色變深，形成藍(lán)綠色沉淀Fe6(OH)12SO4(反應(yīng)1)(Fe的價態(tài)有+2和+3)，繼續(xù)通入空氣，沉淀最后轉(zhuǎn)化為黃色固體FeOOH(反應(yīng)2)。此時若停止通空氣，向體系中補(bǔ)充適量NaOH并調(diào)控溫度，F(xiàn)eOOH可以變?yōu)镕e6(OH)12SO4(反應(yīng)3)，也可轉(zhuǎn)化為黑色磁性物質(zhì)(反應(yīng)4)。關(guān)于以上過程的說法錯誤的是
A．反應(yīng)1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+2+2H2O=2Fe6(OH)12SO4
B．反應(yīng)4中FeOOH被還原生成了Fe3O4
C．Fe6(OH)12SO4中有2個+3價Fe
D．反應(yīng)2中若生成3mlFeOOH，轉(zhuǎn)移3mle-
【答案】D
【詳解】A．Fe(OH)2沉淀在40℃的體系中與空氣反應(yīng)，形成Fe6(OH)12SO4，因此反應(yīng)1為：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+2+2H2O=2Fe6(OH)12SO4，A正確；
B．黑色磁性物質(zhì)為，中鐵元素的價態(tài)有+2和+3，F(xiàn)eOOH中鐵元素的價態(tài)為+3，因此FeOOH轉(zhuǎn)化為Fe3O4，被還原，B正確；
C．Fe6(OH)12SO4又可以表示為，因此Fe6(OH)12SO4中有2個+3價Fe ，C正確；
D．Fe6(OH)12SO4通入空氣轉(zhuǎn)化為黃色固體，發(fā)生反應(yīng)：Fe6(OH)12SO4+O2=6FeOOH+＋2H2O+2H+，反應(yīng)中若生成3mlFeOOH，則轉(zhuǎn)移2mle-，D錯誤；
故選D。
24．美好生活靠勞動創(chuàng)造。下列勞動項目沒有涉及化學(xué)變化的是
A．電子廠工人用 FeCl3溶液刻蝕覆銅板
B．自來水廠工人用 Cl2對自來水進(jìn)行消毒
C．果農(nóng)在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯
D．環(huán)保工人打撈湖面垃圾并進(jìn)行垃圾分類
【答案】D
【詳解】A． FeCl3溶液中具有氧化性，可以氧化Cu生成，因此FeCl3溶液刻蝕覆銅板涉及化學(xué)變化，A不符合題意；
B． Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以對自來水進(jìn)行消毒，B不符合題意；
C．乙烯可以用于催熟果實，是植物生長調(diào)節(jié)劑，因此果農(nóng)在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯涉及化學(xué)變化，C不符合題意；
D．環(huán)保工人打撈湖面垃圾并進(jìn)行垃圾分類的過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，D符合題意；
答案選D。
25．下列物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是
A．HClB．金屬銅C．酒精D．熔融
【答案】D
【分析】電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物。
【詳解】A．HCl屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，A不符合；
B．金屬銅是單質(zhì)，單質(zhì)不是電解質(zhì)，B不符合；
C．酒精是非電解質(zhì)，C不符合；
D．熔融氯化鈉是電解質(zhì)，有自由移動的離子可以導(dǎo)電，D符合；
答案選D。
26．常溫下向100 mL0.01 ml/LNaHCO3溶液中滴加0.1 ml/LBa(OH)2溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是
A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為
B．a(chǎn)→b的過程中，溶液中的濃度逐漸增大
C．c點陰離子的濃度是b點陰離子濃度的2倍
D．至c點時生成沉淀的物質(zhì)的量為
【答案】B
【詳解】A．NaHCO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離產(chǎn)生Na+、，其電離方程式為：NaHCO3=Na++，A錯誤；
B．100 mL0.01 ml/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 ml/L=0.001 ml，在b點時Ba(OH)2的物質(zhì)的量n[Ba(OH)2]=0.1 ml/L×0.005 L=0.0005 ml，此時二者恰好發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，NaHCO3電離產(chǎn)生的很小，因此在a→b過程中溶液中的濃度逐漸增大，B正確；
C．在c點加入Ba(OH)2的體積是10 mL，Ba(OH)2的物質(zhì)的量n[Ba(OH)2]=0.1 ml/L×0.01 L=0.001 ml，又恰好發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，根據(jù)b、c兩點的反應(yīng)方程式可知：陰離子的物質(zhì)的量是b點的2倍，但由于加入Ba(OH)2溶液的體積也增大，因此c點溶液的體積比b點大，因此c點陰離子的濃度比b點陰離子濃度的2倍小，C錯誤；
D．在c點，加入Ba(OH)2的體積是10 mL，Ba(OH)2的物質(zhì)的量n[Ba(OH)2]=0.1 ml/L×0.01 L=0.001 ml，100 mL0.01 ml/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 ml/L=0.001 ml，二者恰好發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，產(chǎn)生BaCO3沉淀的物質(zhì)的量是0.001 ml，D錯誤；
故合理選項是B。
27．下列物質(zhì)中，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線型的是
A．乙烯B．甲烷C．氨D．乙炔
【答案】D
【詳解】A．乙烯空間構(gòu)型為平面型，A錯誤；
B．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，B錯誤；
C．氨的空間構(gòu)型的三角錐形，C錯誤；
D．乙炔為直線型分子，D正確；
故選D。
28．某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)=2ml·L-1，c()=6.5ml·L-1，若將200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應(yīng)加入1.6ml·L-1的氫氧化鈉溶液
A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2L
【答案】D
【分析】用氫氧化鈉溶液將混合液中的Mg2+和Al3+分離，應(yīng)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2：Mg2++2OH-=Mg(OH)2，Al3+轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]：Al3++4OH-=。
【詳解】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)=2ml·L-1，c()=6.5ml·L-1，根據(jù)溶液電中性可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c()，則c(Al3+)=3ml/L，溶液體積為200mL，則將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，消耗NaOH的物質(zhì)的量為，將Al3+轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]，消耗NaOH的物質(zhì)的量為，則應(yīng)加入1.6ml·L-1的氫氧化鈉溶液的體積為，答案選D。
二、非選擇題：本題包括2小題，共計16分。
29．（8分）下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表對應(yīng)的元素，回答下列問題：
(1)①和⑤組成的簡單化合物中，①的化合價為 。
(2)⑦在元素周期表中的位置是 ；⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(3)②③⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱為 (填化學(xué)式)，③的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 。
(4)④⑤⑧的簡單離子半徑大小順序是 (填離子)，④的單質(zhì)和發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)寫出⑥的單質(zhì)與⑤最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式： 。
(6)下列方法能比較⑤和⑥的金屬性強(qiáng)弱的是___________(填標(biāo)號)。
A．相同條件下，比較⑤、⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度
B．比較⑤、⑥最高價氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱
C．比較⑤、⑥簡單離子所帶電荷的多少
D．將⑤的單質(zhì)投入⑥的鹽溶液中，觀察實驗現(xiàn)象
【答案】(1)－1
(2) 第三周期ⅥA族
(3) HClO4＞HNO3＞H3BO3 N≡N
(4) Cl－＞F－＞Na＋
(5)
(6)AB
【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為H，②為B，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，以此解題
【詳解】（1）元素①是H，元素⑤是Na, ①和⑤形成的化合物為NaH,其化合價為－1；
故答案為：－1；
（2）①元素⑦是硫元素，該元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；
②元素⑧是氯元素，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：①第三周期ⅥA族②；
（3）①本題中元素②、元素③、元素⑧分別是：B、N、Cl，②③⑧三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物依次是：H3BO3、HNO3 、HClO4 ，其酸性由強(qiáng)到弱為HClO4＞HNO3＞H3BO3；
②元素③是氮元素，其單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；
故答案為：①HClO4＞HNO3＞H3BO3②N≡N；
（4）①本題中元素④、元素⑤、元素⑧分別是：F、Na、Cl，Na＋和F－屬于具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)越大半徑越小；F－和Cl－屬于同主族元素的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大；故半徑大小為：Cl－＞F－＞Na＋；
②元素⑤是鈉元素，其單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;
故答案為：①Cl－＞F－＞Na＋②；
（5）元素⑤⑥分別是鈉和鋁，⑥的單質(zhì)與⑤最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式：;
故答案為：；
（6）元素⑤和⑥分別是鈉和鋁；
A．利用金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度,比較金屬性,A正確；
B．利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,比較金屬性,B正確；
C．利用離子所帶電荷多少,不能比較金屬性,C錯誤；
D．將金屬鈉投入鋁的鹽溶液中，鈉先和水反應(yīng)，無法比較金屬性，D錯誤；
故答案選AB。
30．（8分）過氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途。
(1)過氧化鈉是 色固體。
(2)過氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫出和反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 個。
(3)某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應(yīng)，下列說法正確的是_______。
A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣
B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成
C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的
D．⑤中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度
(4)具有強(qiáng)氧化性，與反應(yīng)能生成硫酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【答案】(1)淡黃
(2) 2
(3)C
(4)
【詳解】（1）過氧化鈉是淡黃色固體；
（2）Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物O2由Na2O2中-1價轉(zhuǎn)化而來，生成1個O2轉(zhuǎn)移2個電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個；
（3）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，則②中的大量氣泡主要成分是氧氣不是氫氣，A錯誤；
B．Na2O2與水反應(yīng)生成了NaOH，則③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B錯誤；
C．Na2O2與水發(fā)生過程中可能生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)H2O2，④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的，C正確；
D．Na2O2與水發(fā)生過程中可能生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)H2O2，H2O2在MnO2的催化下分解產(chǎn)生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D錯誤；
故選C；
（4）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO2反應(yīng)能生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。
A．稱量一定質(zhì)量的NaOH固體
B．溶解
C．轉(zhuǎn)移溶液
D．定容
選項
實驗操作與現(xiàn)象
結(jié)論
A
將收集滿甲烷和氯氣混合氣的試管倒扣在盛滿水的水槽中，靜置光照，試管中液面上升
甲烷和氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)
B
檢驗甲烷中是否含有乙烯(無其他雜質(zhì))：室溫下將氣體依次通過酸性KMnO4溶液和濃硫酸，測得氣體體積增大
甲烷中含有乙烯
C
氯水加熱時，顏色迅速變淡
升溫加速了Cl2和H2O反應(yīng)的速率，使Cl2迅速消耗
D
將品紅配成等濃度的乙醇溶液和水溶液，分別通相同體積的SO2，觀察到前者不褪色，后者褪色
SO2本身可與品紅生成無色物質(zhì)
．銅電極質(zhì)量增加
．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
．可充電，屬于二次電池
．電流由Cu極流向Zn極

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