(時(shí)間：75分鐘滿分：100分)
注意事項(xiàng)：
1.答題前將姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填在答題卡指定位置。
2.所有解答內(nèi)容均需涂、寫(xiě)在答題卡上。
3.選擇題須用2B鉛筆將答題卡相應(yīng)題號(hào)對(duì)應(yīng)選項(xiàng)涂黑，若需改動(dòng)，須擦凈另涂。
4.非選擇題在答題卡對(duì)應(yīng)題號(hào)位置用0.5毫米黑色字跡筆書(shū)寫(xiě)。
可能用到的相對(duì)原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Ba：137
一、選擇題(共14小題，每題3分，共42分。每題僅有一個(gè)最佳答案。)
1. 化學(xué)與科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同位素
B. “神舟十八號(hào)”載人飛船使用的半導(dǎo)體材料GaAs可用代替
C. 華為手機(jī)高清鏡頭中使用的COC/COP(環(huán)烯烴共聚物樹(shù)脂)是混合物
D. 常用食品袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．量子通信材料螺旋碳納米管、石墨均是由碳元素組成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A錯(cuò)誤；
B．不是半導(dǎo)體材料，硅單質(zhì)才是半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；
C．聚合物中聚合度不確定，則聚合物屬于混合物，C正確；
D．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選C。
2. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 1ml乙醇分子中含有的C—H鍵的數(shù)目為5
B. 0.1 NaOH溶液中的數(shù)目為0.1
C. 足量的銅與含2ml 的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2
D. 標(biāo)況下，22.4L冰醋酸中的氫原子數(shù)目為4
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙醇的結(jié)構(gòu)式為：，1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C-H鍵，則乙醇分子中含有的鍵的數(shù)目為，A正確；
B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算0.1 NaOH溶液中的數(shù)目，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)：，當(dāng)消耗濃時(shí)，轉(zhuǎn)移，但銅只能與濃硫酸反應(yīng)，若只取含2ml的濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，反應(yīng)會(huì)停止，則消耗的小于，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下是指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa。冰醋酸(純乙酸)的熔點(diǎn)是16.6℃，即標(biāo)況下溫度低于冰醋酸的熔點(diǎn)，則標(biāo)況下，冰醋酸是固體，不是氣體，不能用計(jì)算22.4L冰醋酸的物質(zhì)的量，所以標(biāo)況下，22.4L冰醋酸中的氫原子數(shù)目不是，D錯(cuò)誤；
故選A。
3. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 該物質(zhì)的分子式為
B. 該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)
C. 該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)
D. 與1ml該物質(zhì)反應(yīng)，消耗NaOH、的物質(zhì)的量之比為2：1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)的分子式為，A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)含有羥基、碳碳雙鍵、羧基共三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng)，有羥基和羧基可以取代、縮聚反應(yīng)，存在－CH2OH，在加熱和催化劑存在的條件下可發(fā)生醇的催化氧化生成醛基，C正確；
D．能和NaOH、反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，因此消耗二者的物質(zhì)的量比值為1：1，D錯(cuò)誤；
故選C。
4. 常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：、、、
B. 通入后的溶液中：、、、
C. 在的溶液中：、、、
D. pH=1的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．和SCN?會(huì)生成硫氰化鐵，不能大量共存，A不符合題意；
B．由于存在氯離子和硝酸根離子，其HCl、HNO3的酸性強(qiáng)于碳酸，故通入后的溶液中不會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，則各離子在給定溶液中一定能大量共存，B符合題意；
C．由水電離出的氫氧根濃度的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，、均不能大量共存；當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，各離子能大量共存，則不一定能大量共存，C不符合題意；
D．常溫下，pH=1的溶液呈酸性，在酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，不能大量共存，D不符合題意；
故選B。
5. 法匹拉韋對(duì)新冠病毒有較好的體外抑制作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 該分子所含原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B. 已知酸性，可以推出非金屬性N>C
C. 最高正化合價(jià)由低到高順序?yàn)镠H
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H原子核沒(méi)有中子，故A錯(cuò)誤；
B．不是N的最高價(jià)含氧酸，不能用其比較元素的非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．F和O一般沒(méi)有正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．H只有1個(gè)電子層，原子半徑最小，其他元素同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>N>O>F>H，故D正確；
答案選D。
6. 實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氨氣極易溶于水，通氨氣的導(dǎo)氣管應(yīng)該進(jìn)行防倒吸處理，且應(yīng)先通，再通制備碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；
B．氨氣極易溶于水，圖示裝置將氨氣直接通入水中會(huì)引起倒吸，B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱能使脫脂棉燃燒，C正確；
D．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 已知298K，101kPa時(shí)， ，下列說(shuō)法正確的是
A. 氫能是一次能源
B. 氫氣的燃燒熱
C. 題述條件下2ml 和1ml 在燃料電池中完全反應(yīng)，釋放電能571.6kJ
D. 題述條件下不同催化劑催化水分解產(chǎn)生2g 吸收的熱量不同
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫能是消耗了一次能源才能獲得的能源，屬于二次能源，A錯(cuò)誤；
B．氫氣的燃燒熱是指101kPa時(shí)，1ml氫氣完全燃燒生成H2O(l)時(shí)所放出的熱量，根據(jù)題目所給的熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱，B正確；
C．氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能，題述條件下2ml 和1ml 在燃料電池中完全反應(yīng)，所放出的能量總和為571.6kJ，則釋放的電能小于571.6kJ，C錯(cuò)誤；
D．催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不能改變其反應(yīng)熱，即不同催化劑催化水分解產(chǎn)生2g時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱相同，則題述條件下不同催化劑催化水分解產(chǎn)生2g吸收的熱量相同，D錯(cuò)誤；
故選B
8. “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理可以處理氮的氧化物和尾氣，其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電極b的電極反應(yīng)式為：
B. 電極a電勢(shì)高于電極b
C. 通過(guò)陰離子交換膜由電極a向電極b遷移
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若共收集到，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子
【答案】A
【解析】
【分析】左邊是二氧化氮變?yōu)榈獨(dú)?，化合價(jià)降低，作正極，右邊氨氣變?yōu)榈獨(dú)?，化合價(jià)升高，作負(fù)極。
【詳解】A．電極b是氨氣變?yōu)榈獨(dú)?，電解液為堿性環(huán)境，其電極反應(yīng)式為：，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)前面分析，電極a為正極，則電極a電勢(shì)高于電極b，故B正確；
C．電極a的電極反應(yīng)式為，根據(jù)原電池“同性相吸”，則通過(guò)陰離子交換膜由電極a向電極b遷移，故C正確；
D．根據(jù)電極a和電極b的電極反應(yīng)式得到轉(zhuǎn)移24ml電子，生成7ml氮?dú)猓瑯?biāo)準(zhǔn)狀況下，若共收集到(0.7ml)，理論上電路中轉(zhuǎn)移2.4ml電子即電子，故D正確。
綜上所述，答案為A。
9. 研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。恒溫恒容時(shí)，隨時(shí)間的變化如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 使用催化劑Ⅰ，0~20min的平均反應(yīng)速率
B. 使用催化劑Ⅰ，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)之比為6：11
C. 相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的活化能降低更多
D. 相同條件下，使用催化劑不會(huì)使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)題目所給圖表分析，使用催化劑Ⅱ的反應(yīng)在60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則催化劑Ⅰ反應(yīng)80min后，仍未達(dá)到平衡狀態(tài)；
【詳解】A．根據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)計(jì)算，使用催化劑Ⅰ，的平均反應(yīng)速率，A正確；
B．催化劑的使用不影響反應(yīng)平衡時(shí)最終狀態(tài)，即反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)濃度與使用催化劑Ⅱ的各物質(zhì)濃度相同，列出三段式：，則達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)之比為，即11：6，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖表分析，使用催化劑Ⅱ更快達(dá)到反應(yīng)平衡，則催化劑Ⅱ可以使該反應(yīng)的活化能降低更多，C正確；
D．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，催化劑不會(huì)使反應(yīng)平衡常數(shù)變大，D正確；
故選B。
10. 已知反應(yīng)的速率方程為(為速率常數(shù))，其反應(yīng)歷程如下：
① 慢
② 快
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)速率的快慢主要取決于反應(yīng)①
B. 使用催化劑，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
C. 、增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同
D. 升高溫度，可提高反應(yīng)①，②的速率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應(yīng)速率的快慢主要取決于反應(yīng)①，A正確；
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中參與了反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，B正確；
C．根據(jù)速率方程，、增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不同，如增大2倍，增大4倍、增大2倍，增大2倍，C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，可以提高反應(yīng)①、②的速率，D正確；
答案選C。
11. 將0.1ml 和0.3ml 通入某剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)B.
C. a、b兩點(diǎn)逆反應(yīng)速率D. a、b兩點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)相等
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)題目所給圖分析，溫度升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)降低，則說(shuō)明反應(yīng)放熱，根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)有氣體參與反應(yīng)，，則增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，故，據(jù)此分析；
【詳解】A．根據(jù)分析，該反應(yīng)放熱，，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析，壓強(qiáng)關(guān)系應(yīng)為，即，B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)處于同一溫度下反應(yīng)，但由于a點(diǎn)壓強(qiáng)大于b點(diǎn)，則反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)處于同一溫度下反應(yīng)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)相等，D正確；
故選D。
12. 向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.06g鎂條(稍過(guò)量)，塞緊橡膠塞后用注射器分別注入2mL 2ml/L鹽酸、2mL 2ml/L醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a曲線代表醋酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線
B. 用上述兩種酸溶液完全中和2mL 1ml/L NaOH溶液，消耗醋酸的體積更大
C. 若改為2mL 均為2ml/L的鹽酸和醋酸，則最終產(chǎn)生的氫氣體積相等
D. 兩個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)速率與酸的強(qiáng)弱和反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)都有關(guān)
【答案】D
【解析】
【分析】鹽酸與醋酸同濃度時(shí)，鹽酸為強(qiáng)酸，更大，鹽酸與鎂條反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣更多，壓強(qiáng)更大，所以曲線a表示鎂條與鹽酸的反應(yīng)，曲線b表示鎂條與醋酸的反應(yīng)。
【詳解】A．根據(jù)分析可知曲線a表示鎂條與鹽酸的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．兩種酸等濃度、等體積，說(shuō)明二者物質(zhì)的量相等，與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相等，B錯(cuò)誤；
C．均為2ml/L的醋酸，物質(zhì)的量濃度大于2ml/L，若體積仍為2mL，則最終產(chǎn)生的氫氣更多，C錯(cuò)誤；
D．兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率除了與酸的強(qiáng)弱有關(guān)外，還與反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的熱量有關(guān)，放出的熱量越多，反應(yīng)速率越快，D正確；
答案選D。
13. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力(用電導(dǎo)率表示，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))與很多因素有關(guān)，其中之一是離子的種類，如圖所示(HAc代表醋酸)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 強(qiáng)酸的電導(dǎo)率最大，強(qiáng)堿次之，鹽類較低
B. 濃度相同時(shí)，H2SO4溶液的導(dǎo)電能力可能大于Na2SO4溶液
C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
D. 氨水加水稀釋或加酸中和后，溶液的導(dǎo)電能力均下降
【答案】B
【解析】
【詳解】A．當(dāng)濃度相同時(shí)，強(qiáng)酸的電導(dǎo)率最大，強(qiáng)堿次之，鹽類較低，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，當(dāng)濃度相同時(shí)，鹽酸的電導(dǎo)率大于氯化鈉溶液，由于其陰離子都是氯離子，說(shuō)明同濃度時(shí)，氫離子電導(dǎo)率大于鈉離子，因此，同濃度的硫酸溶液的電導(dǎo)率大于硫酸鈉溶液，電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故B正確；
C．由題意知，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和離子種類有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子濃度不一定大于弱電解質(zhì)，則導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．氨水加水稀釋，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，加酸中和后生成鹽，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
14. 常溫下，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。人體血漿中最重要的緩沖體系是碳酸氫鹽，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血漿中pH與含碳微粒的關(guān)系為：。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線b表示隨溶液pH變化的曲線
B. 人體中的血漿和常溫下溶液中的均為
C. 當(dāng)血漿中增大時(shí)，pH一定增大
D. 當(dāng)血漿的pH=7.2時(shí)，則發(fā)生酸中毒，此時(shí)是的10倍
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖象可知，曲線a表示c(H2CO3)、曲線b表示c()、曲線c表示隨溶液pH變化的曲線，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象可知，常溫下c()=c(H2CO3)時(shí)，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，但人體中的血漿溫度高于常溫，升溫有利于碳酸電離，則血漿中的大于，故B錯(cuò)誤；
C．人體血漿中碳酸氫鹽起緩沖作用，隨c()增大，pH變化不大，故C錯(cuò)誤；
D．正常人的血液pH在7.35～7.45，當(dāng)血漿的pH=7.2時(shí)，則發(fā)生酸中毒，，所以此時(shí)lg=1， 是的10倍，故D正確；
選D。
二、非選擇題(共4小題，共58分。)
15. Ⅰ．現(xiàn)將pH=3，體積均為的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。
（1）表示醋酸加水稀釋的是直線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（2）稀釋過(guò)程中，醋酸的電離平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移動(dòng)，原醋酸溶液中水的電離平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移動(dòng)。
（3）常溫下，0.1 溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)變大的是___________。
A. B.
C. D.
（4）t℃，蒸餾水的pH=6.5，該溫度下，將pH=3的鹽酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=___________。
（5）用等濃度的NaOH溶液和a、b處溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為a___________b(填“>”“

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四川省南充高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（Word版附解析）

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