浙江省杭州市第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期練習(xí)卷5化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1. 在試管中進(jìn)行的鹽酸與NaOH溶液之間的反應(yīng)，屬于環(huán)境的是
A. 鹽酸B. NaOH溶液C. 發(fā)生的反應(yīng)D. 試管
2. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A. NH3B. H2OC. H2SO4D. KOH
3. 下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是
A. 鐵銹： Fe2O3B. 純堿： Na2CO3C. 白磷： P4D. 硫黃： S8
4. 在測(cè)定Zn與H2SO4反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)中，下列儀器不需要用到的是
A. B. C. D.
5. 下列表示不正確的是
A. HCN分子中的極性B. CO2 的空間結(jié)構(gòu)模型
C. sp2雜化軌道D. H2O的VSEPR模型
6. 下列屬于基態(tài)Na原子的電子排布式的是
A. 1s22s22p6B. 1s22s22p53s2
C. 1s22s22p33p1D. 1s22s22p63s1
7. 下列說法正確的是
A. s電子的形狀為球形B. 單質(zhì)氣體分子均為非極性分子
C. Fe 和Zn位于元素周期表不同區(qū)D. 3p2 表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道
8. 關(guān)于方程式中正確的是
A. 表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH= -2219.9 kJ/ml
B. HI分解基元反應(yīng)： 2HI=H2+I2
C. 碳酸的第二步電離： HCOH++CO
D. 鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)式： Pb-2e-=Pb2+
9. 下列說法正確的是
A. 在等溫條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變
B. 化學(xué)反應(yīng)速率首先由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定
C. 化學(xué)平衡常數(shù)通常受溫度、壓強(qiáng)、濃度等影響
D. 改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠抵消這種改變的方向進(jìn)行
10. 下列說法正確的是
A. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為10.2
B. 實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)幾次誤差較大的數(shù)據(jù)，可計(jì)算它們的平均值減小誤差
C. 用TiCl4制備TiO2時(shí)，需要加入大量的水并加熱，促使水解趨于完全
D. 電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品一端作陽(yáng)極
11. 下列說法正確的是
A. 對(duì)于氫鍵A- H…B，氫鍵鍵長(zhǎng)指的是H…B的長(zhǎng)度
B. 基態(tài)原子中，電子填入所有軌道總是先單獨(dú)分占，且自旋平行
C. 烴基是吸電子基團(tuán)，羧酸的烴基越長(zhǎng)，使羧基中的羥基極性越大，羧酸酸性越強(qiáng)
D. 瑪瑙是熔融態(tài)SiO2快速冷卻形成的，水晶是熔融態(tài)SiO2緩慢冷卻形成的
12. 下列說法不正確的是
A. 超分子是由兩種或兩種以上的分子通過化學(xué)鍵作用形成的分子聚集體
B. 過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多
C 石墨中電子不能從一個(gè)平面跳躍到另一個(gè)平面
D. 晶體具有自范性，某些物理性質(zhì)會(huì)表現(xiàn)出各向異性
13. 下列“類比”結(jié)果正確的是
A. H2S晶體中一個(gè)H2S分子周圍有12個(gè)H2S緊鄰，則冰中一個(gè)水分子周圍也有12個(gè)緊鄰分子
B. AlCl3中Al原子是sp2雜化，則Al2Cl6中Al原子也是sp2雜化
C. Mg在過量氧氣中燃燒生成MgO，則鋰在過量氧氣燃燒也生成Li2O
D 乙醇CH3CH2OH能與水互溶，則戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH也能與水互溶
14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 25°C時(shí)，將1mL1×10-6 ml·L-1的鹽酸稀釋至1000mL，溶液中H+數(shù)目為10-9NA
B. 25°C時(shí)，pH=9的CH3COONa溶液中所含OH-數(shù)目為10-5NA
C. 標(biāo)況下，12g金剛石中所含的碳碳鍵數(shù)為2NA
D. 常溫常壓下，28g乙烯中含有的σ鍵數(shù)為6NA
15. 如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是
A. X的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高于W的簡(jiǎn)單氫化物
B. X2、Z2的分子中均存在π鍵
C. 氧化物水化物酸性：X>W
D. 第一電離能：W_______；_______
②B、C、D、E四種元素的第一電離能：_______>_______>_______>_______。_______
（2）E元素的逐級(jí)電離能按照I1、I2、I3……的順序，最先出現(xiàn)Ix>Ix-1時(shí)的x=_______。
（3）F元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。與其同周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素符號(hào)為_______，該元素價(jià)電子層軌道表示式為_______。
（4）C與F形成的某晶體晶胞如圖所示，則該晶體化學(xué)式為_______。
31. 工業(yè)合成氨是人類科技的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)為：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/ml。
（1）判斷該反應(yīng)自發(fā)性并說明理由_______。
（2）在一定溫度下，NH3溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：
NH3(g) NH3(aq) K1=
NH3(aq)+H2O(l) NH3·H2O(aq) K2
NH3·H2O (aq) (aq)+OH-(aq) K3
忽略H2O的電離，NH3 在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)表示，則c=_______。
（3）工業(yè)合成氨流程示意圖如圖1：
①工業(yè)上通常在400~500℃下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，用碰撞理論解釋為什么不在常溫下進(jìn)行反應(yīng)_______。
②干燥凈化的目的是_______，裝置 A的作用為_______，B處的物質(zhì)主要是_______(寫出物質(zhì)并注明狀態(tài))。
③工業(yè)上N2和H2混合氣反應(yīng)后經(jīng)過圖1中的過程再及時(shí)補(bǔ)充N2和H2進(jìn)入合成塔反應(yīng)，以一定量的N2和H2為研究對(duì)象，計(jì)算轉(zhuǎn)化率時(shí)不考慮新補(bǔ)充進(jìn)入的N2和H2，循環(huán)過程中轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖2所示，圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的是_______。
A. a1→b1 B. b1→c1 C. c1→a2 D. a2→c1 E. c1→b2 F. b2→c2 G. c2→a3 H.a3→c2
（4）已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=- +C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，假設(shè)使用現(xiàn)有合成氨催化劑鐵觸媒時(shí)的圖象如圖所示，2016 年我國(guó)科學(xué)家研制出一種新型催化劑，合成氨條件降為350℃、1MPa，在圖中畫出在使用該高效催化劑下Rlnk與的關(guān)系圖。______
X
W
Y
R
Z
A
B
C
D
SF4
①
①
②
②
BrF3
①①
①②
①①
②②
0
0
5
10
目的
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法對(duì)鐵釘?shù)谋Ｗo(hù)效果
瓊脂溶液中滴加 5- 6滴酚酞和K4[Fe(CN)6]溶液，倒入培養(yǎng)皿中，將中間裹有鋅皮的鐵釘放入其中，鐵釘兩端均外露
若鐵釘兩端變紅，無(wú)藍(lán)色沉淀，則說明鋅皮對(duì)鐵釘有保護(hù)效果
B
驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀
向盛有2mL 0.1 ml·L-1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴0.1ml·L-1KI溶液
若生成黃色沉淀，說明AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀
C
檢驗(yàn)電解氯化銅溶液產(chǎn)物
把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉放在與直流電源負(fù)極相連的石墨棒附近，接通電源
若試紙變藍(lán)色，則說明有Cl2生成
D
驗(yàn)證溫度對(duì)鹽類水解的影響
兩支試管中均加入5mL飽和碳酸鈉溶液，各滴入2滴植物油，振蕩，其中一支加熱煮沸，然后再振蕩，把試管中液體倒掉，用水沖洗試管。
若加熱后的試管更干凈，說明溫度升高，碳酸鈉水解程度增大
GaF3
GaCl3
GaBr3
熔點(diǎn)/°C
> 1000
77.75
122.3
酸
CH3COOH
HClO
NH3·H2O
H2SO3
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.75×10-5
4.0×10-8
1.8×10-5
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
1
2
3
4
V(NaOH)/mL(初讀數(shù))
0.10
0.35
0.00
0.20
V(NaOH)/mL(終讀數(shù))
20.08
20.35
？
20.22
V(NaOH)/mL(消耗)

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