考生須知：
1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號(填涂)。
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ti-48
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列材料中屬于新型無機非金屬材料的是
A. 光學(xué)玻璃B. 儲氫合金C. 光導(dǎo)纖維D. 聚氯乙烯塑料
2. 下列說法不正確的是
A. 觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視
B. 混凝劑聚合氯化鋁可使污水中的細小懸浮物等聚集成較大的顆粒
C. 甲醛水溶液具有殺菌防腐性質(zhì)，可用于制作生物標本
D. 溶液比溶液穩(wěn)定
3. 下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型：B. 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 羥基的電子式：D. 醛基：-COH
4. 下列實驗裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>A. 裝置用于實驗室制備B. 裝置可驗證非金屬性
C. 裝置可制取氫氧化鐵膠體D. 裝置可用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
5. 在溶液中不能大量共存的離子組是
A. B.
C. D.
6. 對反應(yīng)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小
。基于以上事實，可能的反應(yīng)歷程示意圖(——為無催化劑，------為有催化劑)為
A. B. C. D.
7. 二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并檢驗SO2的部分性質(zhì)。下列說法正確的是
A. 裝置甲中常用的稀硫酸溶液
B. 裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色
C. 裝置丙中發(fā)生的最終總反應(yīng)為：
D. 裝置丁中酸性溶液褪色的原理與用于食品漂白劑的原理相同
8. 在密閉容器中，反應(yīng) 分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為；②、③與①比較只有一個實驗條件不同。反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 與實驗①相比，實驗②可能使用了催化劑
B. 實驗③進行后，用表示的平均反應(yīng)速率
C. 實驗②平衡時的轉(zhuǎn)化率為
D. 該反應(yīng)
9. 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是
A. 黑火藥爆炸：
B. 向紅色溶液中加入過量鐵粉至溶液淺綠色：
C. 黃鐵礦的燃燒：
D. 以水楊酸為原料生產(chǎn)阿司匹林(乙酰水楊酸)：
11. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 苯和苯乙烯的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)一定為6NA
B. 過量銅與含的濃硝酸反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
C. 將完全溶于水中，所得溶液中的粒子數(shù)之和為0.1NA
D. ，則每生成時轉(zhuǎn)移電子0.4NA
12. 甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發(fā)生兩步反應(yīng)：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確是
A. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
B. 和的總鍵能大于和的總鍵能
C. 甲醇與水蒸氣催化重整總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①
D. 使用催化劑，能提高單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
13. 用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)1中轉(zhuǎn)化為
B. 可用酸性溶液檢驗反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)
C. 可以使用KSCN溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈
D. 反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
14. 對于有機物：，下列說法不正確的是
A. 該有機物的分子式為：
B 該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代和加聚反應(yīng)
C. 該有機物最多能與氫氣加成
D. 該有機物能使酸性溶液褪色
15. 向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下反應(yīng)：達到平衡，在此過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列由圖得出的結(jié)論正確的是
A. 反應(yīng)在點時達到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C. 容器內(nèi)壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D. 的濃度：點小于點
16. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
A. AB. C. D. D
二、填空題(本大題共5題，共52分。)
17. 下列裝置可用于粗略測量物質(zhì)的燃燒熱。25℃時，將9克葡萄糖()放入該裝置中充分燃燒，放出的熱量能使燃燒室外5kg的水中溫度計讀數(shù)最高至31.7℃，已知水的比熱容為。
（1）反應(yīng)放出的熱量Q=___________kJ(結(jié)果取整數(shù))。
（2）寫出葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。
18. 氨氣的性質(zhì)非常廣泛，以下是氨氣的部分轉(zhuǎn)化：
已知：肼又稱聯(lián)氨，還原性強于氨氣。
（1）請寫出的電子式___________。
（2）N2H4可看成二元弱堿，請寫出N2H4與足量硫酸生成酸式鹽的化學(xué)式：___________。
（3）下列說法不正確的是___________。
A．將投入液氨中制備
B．氨氣存在分子間氫鍵，所以沸點高，是良好的制冷劑
C．為了提高的產(chǎn)量，需加入過量的
D．在氧化爐中直接生成，被水吸收后轉(zhuǎn)化為硝酸
E．向?qū)嶒?結(jié)束后的溶液中繼續(xù)加入稀硫酸，可以觀察到又有氣泡產(chǎn)生
（4）若實驗2中產(chǎn)生的與體積比為3：1，請寫出氣體被溶液完全吸收的離子方程式：___________。
（5）已知實驗1的混合氣體中含有一種單質(zhì)。設(shè)計用一種試劑(含試紙)驗證反應(yīng)后混合氣體中比較活潑的兩種氣體的方案：___________。
19. 某實驗小組欲通過測定酸性和(草酸)溶液在單位時間內(nèi)生成的體積，來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實驗裝置如圖甲所示：
回答下列問題：
（1）檢查裝置甲氣密性的方法___________。
（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。
（3）該實驗探究的是___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①產(chǎn)物是反應(yīng)的催化劑；②___________。
20. 在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為和)合成甲醇時涉及了如下反應(yīng)：
I．
II．
III．
（1）反應(yīng)I在___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進行。
（2）若向恒容密閉容器中按初始進料比投入反應(yīng)物，只發(fā)生反應(yīng)I和II。在不同溫度下達到平衡，體系中的選擇性和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖(1)所示。
(已知：的選擇性)
回答下列問題：
①某溫度下，下列能說明反應(yīng)II已達平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。
A．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B．混合氣體密度不再改變
C．體系中和的濃度比不變
D．容器內(nèi)壓強不再改變
②圖中表示選擇性變化的曲線是___________(填“a”或“b”)。
③當，平衡時的體積分數(shù)___________(答案保留兩位有效數(shù)字)，計算該溫度下反應(yīng)I的___________(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓各組分的物質(zhì)的量分數(shù)，答案保留兩位有效數(shù)字)。
④經(jīng)測定，當溫度高于的平衡轉(zhuǎn)化率會升高，其可能的原因為___________。
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖(2)所示的電池裝置，寫出該燃料電池負極的電極反應(yīng)式：___________。
21. 我國的殲-20戰(zhàn)機使用了大量的鈦金屬，是生產(chǎn)鈦的重要中間原料，某小組利用如圖所示裝置在實驗室制備并收集(夾持裝置略去)。
已知：①中元素為+4價。
②瓷舟中物質(zhì)反應(yīng)后除生成外，同時還生成一種有毒氧化物氣體。
③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表：
④的鹽酸溶液可吸收而生成黑色顆粒。
回答下列問題：
（1）該小組利用圖(1)所示裝置制備。
盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________，圓底燒瓶內(nèi)所裝試劑可為___________(填編號)。
a． b． c．濃
（2）將管式爐加熱至?xí)r，瓷舟中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
（3）裝置單元如圖(2)所示，A、B、C中盛裝的液體可從下列選項中選擇，其正確排序為___________。
A．的鹽酸溶液 B．飽和食鹽水 C．溶液 D．濃硫酸
（4）實驗過程中需要先后通入兩次，第二次通入作用是___________。
（5）控溫箱的溫度在，目的是___________。
（6）以為載體，用和水蒸氣反應(yīng)生成，再控制溫度可生成納米。實驗室可采用如下方法測定納米組成：
步驟一：取樣品納米，用稀硫酸充分溶解得到，再用足量單質(zhì)將還原為，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入容量瓶，定容得到待測液。
步驟二：取待測液于燒杯中，用圖(3)所示裝置進行測定(圖中電壓計的示數(shù)與溶液中有關(guān))。向燒杯中逐滴滴入溶液，被氧化為。
①確定與恰好反應(yīng)的現(xiàn)象為___________。
②滴入溶液時恰好被反應(yīng)完全。該樣品的組成為___________。選項
物質(zhì)的性質(zhì)
解釋
A
沸點：乙醇＞乙烷
乙醇分子間形成氫鍵而乙烷不能
B
N2可用作反應(yīng)的保護氣
N2中N≡N鍵能大
C
用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，保鮮水果
C2H4分子中含碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)
D
稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
原子的最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向含0.1mlFeI2溶液中通入0.1mlCl2，再滴加2滴淀粉溶液
溶液變藍
還原性：Fe2+＜I-
B
等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)
溫度高的溶液中先出現(xiàn)乳白色渾濁
升高溫度，反應(yīng)速率加快
C
向某固體中加入過量的鹽酸，再滴加KSCN溶液
溶液未出現(xiàn)紅色
該固體中不含+3價Fe元素
D
將紅熱的木炭放入濃硝酸中
產(chǎn)生紅棕色氣體
濃硝酸與碳在加熱條件下生成NO2
實驗序號
A溶液
B溶液
①
溶液
溶液
②
溶液
溶液
熔點/℃
沸點/℃
水溶性
TiCl4
-23.2
136.4
TiCl4高溫時能與O2反應(yīng)，極易與水反應(yīng)；能溶于CCl4等有機溶劑
FeCl3
306
315
易與水反應(yīng)

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