知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)速率
1. 化學(xué)反應(yīng)速率概念、公式、單位
2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1) 升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都增大，但增大的程度不同；降低溫度，正、逆反應(yīng)的速率都減小，但減小的程度不同。
(2) 加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度地改變。
知識(shí)點(diǎn)2 化學(xué)反應(yīng)限度
1. 概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率________，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都__________的狀態(tài)。
2. 化學(xué)平衡的特點(diǎn)
(1) 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
(2) 有關(guān)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的正誤判斷
已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq \(,\s\up9(催化劑),\s\d8(△))2SO3(g)，
按n(SO2)∶n(O2)＝2∶1進(jìn)行反應(yīng)
典 型 例 題
(2022·鹽城學(xué)測(cè)合格考)工業(yè)上H2可以發(fā)生反應(yīng)：CO＋2H2eq \(,\s\up9(一定條件))CH3OH。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 增大H2的濃度，可加快反應(yīng)速率
B. 使用合適催化劑，可加快反應(yīng)速率
C. 達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
D. 達(dá)到平衡時(shí)，CO可以完全轉(zhuǎn)化
(2022·江蘇學(xué)測(cè))甲醇與水蒸氣制取氫氣的反應(yīng)為CH3OH(g)＋H2O(g)eq \(,\s\up9(CuO/LaNiO3),\s\d8(300 ℃))CO2(g)＋3H2(g)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A. 如圖表示正反應(yīng)過程的能量變化
B. 使用合適的催化劑能增大反應(yīng)速率
C. 減小CH3OH的濃度能增大反應(yīng)速率
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CH3OH能完全轉(zhuǎn)化為生成物
(2021·江蘇學(xué)測(cè))水－碳催化制氫的反應(yīng)為C＋H2Oeq \(,\s\up9(K2CO3),\s\d8(700～720 ℃))H2＋CO。下列說法正確的是( )
A. 增大壓強(qiáng)能減慢化學(xué)反應(yīng)速率
B. 使用合適的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C. 增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，H2O全部轉(zhuǎn)化為H2
(2020·江蘇學(xué)測(cè))反應(yīng)2NO＋2COeq \(,\s\up9(一定條件))N2＋2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是( )
A. 升高溫度能減慢反應(yīng)速率
B. 減小CO濃度能加快反應(yīng)速率
C. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
(2024·揚(yáng)州合格考模擬)反應(yīng)2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O可用于CO2的資源化。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 升高溫度能減慢反應(yīng)速率
B. 減小CO2濃度能加快反應(yīng)速率
C. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
(2024·無錫合格考模擬)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列反應(yīng)條件的改變對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣速率的影響正確的是( )
A. 增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率
B. 若用稀鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，則反應(yīng)速率較慢
C. 升高溫度能減慢反應(yīng)速率
D. 增加MnO2的質(zhì)量可顯著加快反應(yīng)速率
課時(shí)15 化學(xué)反應(yīng)速率與限度
[知識(shí)梳理]
[知識(shí)點(diǎn)2] 1. 相等 不再改變
2. 可逆 動(dòng)態(tài)平衡 v(正)＝v(逆)≠0 濃度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))不變
(2)× × × × √
[典型例題]
例題1 D 【解析】增大H2的濃度、使用合適催化劑均可加快反應(yīng)速率，A、B正確；達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，C正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，D錯(cuò)誤。
例題2 B 【解析】正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，與圖示不吻合，A錯(cuò)誤；使用合適的催化劑可以增大反應(yīng)速率，B正確；減小物質(zhì)的濃度，減小反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，D錯(cuò)誤。
例題3 B 【解析】有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；使用合適的催化劑可加快反應(yīng)速率，B正確；增大反應(yīng)物的濃度可加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，D錯(cuò)誤。
例題4 C 【解析】升高溫度，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，D錯(cuò)誤。
變式1 C
變式2 A 【解析】增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率，A正確；稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；升高溫度能加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；MnO2是固體，增加MnO2的質(zhì)量不能改變反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。
內(nèi)因
參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
外因
溫度
升高溫度，反應(yīng)速率增大
催化劑
一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
濃度
增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大(溶液或氣體才有濃度可言)
壓強(qiáng)
一般增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大(適用于有氣體參加的反應(yīng))
其他
如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變反應(yīng)速率
可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)(反應(yīng)限度)的判定
反應(yīng)速率
v(正)＝v(逆)≠0
濃度
各組分的濃度不再改變，不要求濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
百分含量
混合體系中，各組分的百分含量不再改變
顏色
對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化
化學(xué)鍵
對(duì)同一物質(zhì)而言，單位時(shí)間內(nèi)，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等
改變條件
正誤
解釋
升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
———
正、逆反應(yīng)速率都增大
降低溫度，加快反應(yīng)速率
———
降低溫度，反應(yīng)速率減小
c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡
———
各組分濃度不變才是平衡狀態(tài)
經(jīng)充分反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
———
可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化
加入合適的催化劑能夠加快反應(yīng)速率
———
加入合適的催化劑可加快反應(yīng)速率

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