知識點1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)
知識點2 電離方程式
常見酸、堿、鹽的電離方程式：
①HNO3===___________________________________________________________；
②H2SO4===___________________________________________________________；
③NaOH===___________________________________________________________；
④Ca(OH)2===___________________________________________________________；
⑤FeSO4===___________________________________________________________；
⑥Fe2(SO4)3===___________________________________________________________；
⑦Na2CO3===___________________________________________________________；
⑧NaHCO3===___________________________________________________________；
⑨Ca(NO3)2===___________________________________________________________。
知識點3 離子反應(yīng)
1. 離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
2. 離子方程式
(1) 定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
(2) 離子方程式的書寫步驟：
(3) 常見物質(zhì)的溶解性
(4) 離子方程式中常見不能拆分的物質(zhì)
(5) 離子方程式正誤判斷的七個角度
①看是否符合客觀事實
如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(√)
②看是否符合拆分原則
如石灰石加入稀鹽酸中：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)
③看是否遵守質(zhì)量守恒定律
如Na2O2與H2O反應(yīng)：
2Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(√)
④看是否遵守電荷守恒
如氯化鐵溶液腐蝕銅板：
Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ (×)
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋(√)
⑤看是否漏掉參加反應(yīng)的離子
如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓(×)
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)
⑥看化學(xué)計量數(shù)簡化是否正確
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O(×)
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O(√)
⑦看是否漏掉“↑”或“↓”
如鋅與稀硫酸反應(yīng)：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2(×)
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(√)
[及時鞏固]
寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
①鐵與稀硫酸反應(yīng)：___________________________________________；
②NaOH與鹽酸反應(yīng)：___________________________________________________；
③澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：
___________________________________________________________；
④硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
___________________________________________________________；
⑤用NaHCO3治療胃酸過多：
___________________________________________________________；
⑥實驗室制取氯氣：__________________________________________________；
⑦金屬鈉與水反應(yīng)：____________________________________________________；
⑧電解飽和NaCl溶液：_____________________________________________________。
3. 離子共存
(1) 常見離子不能大量共存的情況
(2) 無色溶液中離子不能共存的情況
(3) 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存的情況
(4) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的情況
如NOeq \\al(－,3)(H＋)與Fe2＋、Fe3＋與I－、Fe2＋與ClO－等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。
知識點4 常見離子的檢驗
典 型 例 題
類型1 離子共存
(2023·江蘇學(xué)測)在含有大量的Ag＋、H＋、NOeq \\al(－,3)溶液中，還能大量共存的離子是( )
A. Cl－ B. K＋
C. OH－ D. COeq \\al(2－,3)
(2022·江蘇學(xué)測)下列離子可與H＋、Cl－、Ba2＋共存的是( )
A. COeq \\al(2－,3) B. Ag＋
C. NOeq \\al(－,3) D. SOeq \\al(2－,3)
(2024·揚州合格考模擬)在含有大量的Na＋、Cl－、OH－的溶液中，還可能大量共存的離子是( )
A. COeq \\al(2－,3) B. H＋
C. NHeq \\al(＋,4) D. Ag＋
(2024·常州合格考模擬)某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)，則該溶液中還可能大量存在的是( )
A. HCOeq \\al(－,3) B. Ba2＋
C. Ag＋ D. Al3＋
(2023·揚州學(xué)測合格考)在含有大量NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)的溶液中，還可能大量存在的離子是( )
A. OH－ B. Na＋
C. Ba2＋ D. Ag＋
類型2 離子方程式
(2023·江蘇學(xué)測)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 電解飽和NaCl溶液：H2O＋2Cl－eq \(=====,\s\up9(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－
B. Cl2與 NaOH溶液反應(yīng)制取“84”消毒液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C. 向鹵水中通入Cl2制取Br2：Cl2＋Br－===Br2＋Cl－
D. 用NaHCO3治療胃酸過多：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2022·江蘇學(xué)測)下列NaOH參與反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O
B. 與NaHCO3溶液反應(yīng)：HCOeq \\al(－,3) ＋OH－===H2O＋CO2↑
C. 與MgCl2溶液反應(yīng)：MgCl2＋2OH－===Mg(OH)2↓＋2Cl－
D. 與NH4Cl溶液加熱：NHeq \\al(＋,4) ＋OH－eq \(=====,\s\up9(△))NH3↑＋H2O
(2020·江蘇學(xué)測)下列反應(yīng)不能用離子方程式H＋＋ OH－===H2O來表示的是( )
A. CH3COOH＋NH3·H2O===H2O＋CH3COONH4
B. H2SO4 ＋2KOH===K2SO4 ＋2H2O
C. HNO3 ＋NaOH===NaNO3 ＋H2O
D. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(2021·江蘇學(xué)測)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 碳酸鋇溶于鹽酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
B. 二氧化錳制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up9(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C. 銅片插入濃硝酸：3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D. 氫氧化鋁溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋2OH－===2[Al(OH)4]－
(2024·徐州合格考模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白劑：Cl2＋2OH－===H＋＋Cl－＋HClO
B. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋
C. 用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D. 實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up9(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
課時3 離子反應(yīng)
[知識梳理]
[知識點1] 化合物 自身能發(fā)生電離 自身均不能發(fā)生電離
[知識點2] ①H＋＋NOeq \\al(－,3) ②2H＋＋SOeq \\al(2－,4) ③Na＋＋OH－ ④Ca2＋＋2OH－ ⑤Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4) ⑥2Fe3＋＋3SOeq \\al(2－,4)
⑦2Na＋＋COeq \\al(2－,3) ⑧Na＋＋HCOeq \\al(－,3) ⑨2NOeq \\al(－,3)＋Ca2＋
[知識點3]
[及時鞏固]
①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
②H＋＋ OH－===H2O ③H＋＋ OH－===H2O
④Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
⑤H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑
⑥MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up9(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
⑦2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
⑧2H2O＋2Cl－eq \(=====,\s\up9(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－
3. (3) OH－ OH－
[知識點4] 黃色 藍色鈷玻璃 紫色
[典型例題]
例題1 B
例題2 C 【解析】COeq \\al(2－,3)與H＋結(jié)合生成CO2和H2O, COeq \\al(2－,3)與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不選；Ag＋與Cl－結(jié)合生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不選；NOeq \\al(－,3) 與三種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，C選；SOeq \\al(2－,3)與Ba2＋結(jié)合生成BaSO3沉淀，SOeq \\al(2－,3)與H＋結(jié)合生成SO2和H2O，不能大量共存，D不選。
例題3 A 【解析】H＋與OH－結(jié)合生成H2O，不能大量共存，B不選；NHeq \\al(＋,4)與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，不能大量共存，C不選；Ag＋與Cl－結(jié)合生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不選。
例題4 D 【解析】HCOeq \\al(－,3)與H＋結(jié)合生成CO2和H2O，不能大量共存，A不選；SOeq \\al(2－,4)與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4，不能大量共存，B不選；SOeq \\al(2－,4)與Ag＋結(jié)合生成Ag2SO4微溶物，不能大量共存，C不選。
變式1 B
例題5 B 【解析】氧原子不守恒，正確的離子方程式為2H2O＋2Cl－eq \(=====,\s\up9(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－，A錯誤；原子不守恒，正確的離子方程式為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，C錯誤；用NaHCO3治療胃酸過多的離子方程式為HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，D錯誤。
例題6 D 【解析】氧原子不守恒，用NaOH溶液吸收Cl2的離子方程式為Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，A錯誤；NaOH與NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和H2O，離子方程式為HCOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋COeq \\al(2－,3)，B錯誤；MgCl2為可溶性鹽，寫離子方程式要拆開，正確為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，C錯誤。
例題7 A 【解析】CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O，A符合題意。
例題8 B 【解析】碳酸鋇難溶，在離子方程式中不能拆分，正確的離子方程式為BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，A錯誤；銅和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO2，正確為Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，C錯誤；氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，D錯誤。
變式2 D 【解析】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A錯誤；FeCl2溶液中通入Cl2的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，B錯誤；反應(yīng)物是石灰乳，故Ca(OH)2在離子反應(yīng)中不拆分，石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂的離子方程式為Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋，C錯誤。
類別
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
相同點
均為________
不同點
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電
本質(zhì)
區(qū)別
在水溶液里或熔融狀態(tài)下____________
在水溶液里和熔融狀態(tài)下______________________
物質(zhì)
的類型
酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；
堿：NaOH、KOH、NH3·H2O等；
鹽：KCl、Na2SO4、CaCO3等；
活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等
大多數(shù)非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3等；氣態(tài)氫化物：NH3、CH4等；
大多數(shù)有機物：酒精、蔗糖等
要點
提醒
①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、硫酸溶液、鹽酸等；
③溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)；
④酸、堿、鹽和金屬氧化物(如Na2O、CaO等)都是電解質(zhì)
步驟
內(nèi)容
舉例
一寫
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
二拆
把化學(xué)方程式中易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示
MnO2＋4H＋＋4Cl－eq \(=====,\s\up9(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
三刪
刪去等式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將系數(shù)化為最簡比
刪去等式兩邊不參加反應(yīng)的Cl－：
MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up9(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
四查
檢查所寫的離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等；“↑”“↓”等符號是否遺漏
該離子方程式兩邊Mn、Cl、O、H 4種元素原子個數(shù)相等，等式兩邊電荷總數(shù)都是2個單位正電荷
溶解性
舉例
微溶
Ca(OH)2、CaSO4 、Ag2SO4、MgCO3
難溶
AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、Fe(OH)2、Cu(OH)2
可溶
所有的銨鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都可溶于水
類別
常見物質(zhì)
舉例
單質(zhì)
Na、Al
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
氧化物
Na2O、CuO、Fe2O3、MnO2
Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
過氧化物
H2O2、Na2O2
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋
難溶
物
CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
弱電解質(zhì)
CH3COOH、HClO、H2O
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
氣體
NH3、NO2、CO2
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
特別
提醒
氨水在反應(yīng)物中寫為NH3·H2O，澄清石灰水中Ca(OH)2在反應(yīng)物中拆分為“Ca2＋＋2OH－”
酸性
溶液
能與H＋大量共存的陰離子只有強酸的酸根陰離子(如Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)等)，其余的陰離子都不能大量存在
堿性
溶液
能與OH－大量共存的陽離子有K＋、Na＋、Ba2＋等，其余的陽離子都不能大量存在
特別提醒：HCOeq \\al(－,3)既不能與H＋大量共存，又不能與OH－大量共存
所含離子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
MnOeq \\al(－,4)
溶液顏色
棕黃色
淺綠色
藍色
紫紅色
類型
?？寂e例
生成沉淀
Ba2＋與SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)，Ca2＋與COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，Cl－與Ag＋
生成氣體
H＋與COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)， NHeq \\al(＋,4)與________
生成水或弱電解質(zhì)
H＋與________、CH3COO－
離子
選用試劑
實驗操作及實驗現(xiàn)象
有關(guān)離子方程式
Na＋
—
做焰色試驗，火焰呈________
—
K＋
—
做焰色試驗，透過________觀察，火焰呈________
—
NHeq \\al(＋,4)
NaOH溶液
加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體
NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up9(△))NH3↑＋H2O
Fe3＋
KSCN溶液
溶液呈紅色
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
Cl－
HNO3溶液、
AgNO3溶液
先加硝酸酸化，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
SOeq \\al(2－,4)
鹽酸、
BaCl2溶液
先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓

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