北京市豐臺(tái)區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題 Word版含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第Ⅰ卷（選擇題共42分）
第Ⅱ卷（非選擇題共58分）
Fe
C
鹽橋
15.（5分）合理答案給分
FeCl2
FeCl3
16.（10分）
（1）CH3OH(l) + 3/2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=－762.5 kJ/ml
（2分，反應(yīng)、焓變各1分）
（2）氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水；一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳
（2分，每空1分）
（3）① O2 + 4H＋+ 4e－== 2H2O （2分） ② 6（1分） a b （1分）
③ 將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行，并形成閉合回路，電子發(fā)生定向移動(dòng)。（2分）
17.（14分）
（一）
（1）負(fù)極：Fe – 2e－== Fe2+，電子從鐵片流向銅片，H+在正極銅上得電子：
2H+ + 2e－== H2↑。水膜中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)構(gòu)成回路（2分電極反應(yīng)1分；電子、離子定向移動(dòng)1分）
（2）O2+2H2O+4e－== 4OH- （1分） Fe–2e－+2OH－== Fe(OH)2 （2分）
2Fe+O2+2H2O == 2Fe(OH)2 （1分）
（二）
通電
Ⅰ.（1）陽（1分）（2）b電極處有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液變紅（2分）
2Cl－ + 2H2O === Cl2 ↑ + H2↑ + 2OH－（1分）
Ⅱ（1）Cl2 （1分）
（2）陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O + 2e－=== H2↑ + 2OH－，使得
c(OH－)增大，且在電場(chǎng)作用下，Na+經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，
最終陰極區(qū)得到NaOH濃溶液。（2分）
（3）避免Cl2與NaOH的副反應(yīng)；避免氯氣和氫氣混合爆炸（1分，合理給分）
高溫高壓
催化劑
18.（16分）
（1） = 1 \* GB3 ① N2 + 3H2 2 NH3（1分）
② a、d（2分）
（2） ① < （1分）
在溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的平衡含量增大，所以P1小于P2。（2分）
② 吸熱（1分）
（3） ① 60 %（1分） 9/4或2.25（2分） ② c和d（2分）
（4）① N2 + 6H+ + 6e- === 2NH3 （2分）
② 陰極有其他微粒放電，2H+ + 2e- === H2↑（2分）
19.（13分）
（1）KSCN溶液， Fe3+ （2分，各1分）
（2）證明發(fā)生反應(yīng)且不足量的反應(yīng)物依然存在，說明反應(yīng)不能進(jìn)行完全，存在限度。（2分，只寫反應(yīng)物、產(chǎn)物共存1分）
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液棕黃色顏色不再改變（1分）
（4）黃色沉淀產(chǎn)生，棕黃色變淺（2分）
（5）排除水稀釋對(duì)反應(yīng) ii 的干擾（1分）
（6）Q=2K （1分）
（7）稀釋和平衡左移兩個(gè)原因，使溶液顏色變淺。（2分）
（8）實(shí)驗(yàn)ii、iii中溶液顏色都變淺， iii比ⅱ 略深（2分）題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
C
C
C
D
A
D
D
題號(hào)
11
12
13
14
答案
D
C
C
D

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