2025玉溪一中高一上學期第二次月考化學試題PDF版含答案-試卷下載-教習網(wǎng)

1．C
【詳解】A.飛機窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不合題意；
B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；
C．不銹鋼在19世紀末20世紀初的研制、投產(chǎn)，是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；
D．新能源汽車儲氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不合題意。
故選C。
2．A
【詳解】在反應(yīng)中，Cl元素由0價降低到-1價，所以是氧化劑，故答案為：A。
3．A
【詳解】
A．為泥三角，A錯誤；
B．為蒸發(fā)皿，B正確；
C．為坩堝，C正確；
D．為長頸漏斗，D正確；
故選A。
4．D
【詳解】A．Fe2O3為紅棕色，而本題中得到的是一種黑色分散系，故A錯誤；
B．膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；
C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可得到氫氧化鐵膠體，得到紅褐色的分散系，故C錯誤；
D．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵、水和氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4(膠體)＋4H2O，故D正確。
綜上所述，為D。
5．D
【詳解】A．與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，HCO在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，A不選；
B．無色透明的溶液中Cu2+不能大量共存，B不選；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO不能大量共存，C不選；
D．強酸性溶液中Na+、Fe3+、NO、MnO之間不反應(yīng)，可以大量共存，D選；
答案選D。
6．A
【詳解】A．屬于氧化還原反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A正確。
B．屬于氧化還原反應(yīng)也屬于置換反應(yīng)，B錯誤。
C．屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤。
D．屬于氧化還原反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，D錯誤。
故選A。
7．A
【詳解】A．0.1溶液中物質(zhì)的量濃度為0.3，0.3的溶液，A符合題意。
B．150mL 0.2的溶液，B不符合題意。
C．150mL 0.2的KCl溶液，C不符合題意。
D．100mL 0.2的溶液，D不符合題意。
故選A。
8．A
【詳解】A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，A符合。
B．在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)，B不符合。
C．不能和弱堿反應(yīng)，C不符合。
D．溶液中通入，由于碳酸的酸性比鹽酸弱，兩者不會反應(yīng)生成，D不符合。
答案選A。
9．D
【詳解】SO2、NOx被NaClO2吸收氧化后分別生成、，NaClO2被還原生成，根據(jù)溶液電中性原理得：，當忽略不計時，，則，故。
故選D。
10．D
【詳解】A．未說明溶液體積，無法計算溶液中含的數(shù)目，故A錯誤；
B．未說明是否為標準情況，無法計算22.4L氯氣通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯誤；
C．物質(zhì)的量為0.09ml，中子數(shù)為，則中含有的中子數(shù)為，故C錯誤；
D．3.65gHCl物質(zhì)的量為0.1ml，溶于水完全電離，溶液中為物質(zhì)的量為0.1ml，數(shù)目為，故D正確；
故答案選D。
11．C
【詳解】
A．與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，A錯誤；
B．鐵單質(zhì)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，B錯誤；
C．轉(zhuǎn)化成，鐵元素的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如加入、、等，C正確；
D．向含有的溶液中加入硫氰化鉀溶液，生成血紅色溶液，D錯誤；
故選C。
12．A
【詳解】A．稀H2SO4和NaOH溶液足量，則產(chǎn)生氫氣的量與金屬鋁有關(guān)，等質(zhì)量的兩份鋁，則相同條件下產(chǎn)生H2的量相等即體積比是1∶1，故A正確；
B．在反應(yīng)中，NO中+2價變?yōu)?價，每生成1ml N2，轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．鐘乳石的形成主要是碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．在堿性溶液條件下，氧化生成的反應(yīng)中，鐵化合價升高，則是氧化產(chǎn)物，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
13．A
【詳解】A．綠茶中含有大量的鞣酸與FeSO4反應(yīng)生成鞣酸亞鐵，溶液為無色，鞣酸亞鐵被氧化生成鞣酸鐵而呈藍黑色，A錯誤；
B．向藍黑色溶液中加入維生素C，溶液由藍黑色恢復(fù)原色，說明維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，表現(xiàn)還原性，B正確；
C． H2O2和新制氯水均具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，所以反應(yīng)④中H2O2可以替換為新制氯水，C正確；
D．因為綠茶葉水中的鞣酸與補鐵劑中的Fe2+反應(yīng)生成鞣酸亞鐵，鞣酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為鞣酸鐵，故服用補鐵劑時不能喝綠茶，D正確；
故答案選A。
14．B
【分析】堿性溶液有利于吸收CO2，則A為NH3，向NH3的飽和溶液中加入食鹽得到NH3的NaCl飽和溶液，再通入足量氣體B(CO2)發(fā)生反應(yīng)，使溶解度較小的NaHCO3從溶液中析出，經(jīng)過濾得到NaHCO3晶體，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，據(jù)此解題。
【詳解】A．A氣體是NH3，B氣體是CO2，A錯誤；
B．把純堿(Na2CO3)及第Ⅲ步所得晶體(NaHCO3)與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合后迅速崩解，產(chǎn)生大量CO2氣體，可制泡騰片，B正確；
C．第Ⅲ步操作是過濾，則需要的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，C錯誤；
D．第Ⅳ步操作是NaHCO3直接加熱分解生成Na2CO3，D錯誤；
故選B。
15．C
【詳解】A．膠體不帶電，陰極紅褐色變深是帶正電荷的膠粒通電后移向陰極所致，A項錯誤；
B．屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；
C．根據(jù)實驗可證明是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，即在熔融狀態(tài)下不導電，C項正確；
D．產(chǎn)生的氣體是，則溶液中也可能含有，D項錯誤；
故答案選C。
【點睛】判斷本題需要明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念以及溶液導電的本質(zhì)原因。有些化合物溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成電解質(zhì)，這些化合物本身不是電解質(zhì)，如二氧化碳、二氧化硫等。
16．D
【詳解】A、鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑，故A說法正確；
B、氫氧化鐵膠體的制備：將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，故B說法正確；
C、KSCN滴入Fe3＋溶液中顯血紅色，滴入Fe2＋中不顯色，可以鑒別，故 C說法正確；
D、Fe2O3 常用作紅色油漆和涂料，F(xiàn)e3O4為黑色，故D說法錯誤；
答案為D。
17．B
【詳解】A．FeCl3與Cu反應(yīng)，生成FeCl2和CuCl2，使FeCl2溶液中引入CuCl2雜質(zhì)，A不正確；
B．Na2CO3溶液中通入過量CO2，生成NaHCO3，從而將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為NaHCO3，達到了除雜目的，B正確；
C．Na2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和NaCl，使NaNO3中混入NaCl雜質(zhì)，C不正確；
D．MgO、Al2O3都能溶于鹽酸，生成MgCl2、AlCl3混合溶液，不能達到除雜質(zhì)的目的，D不正確；
故選B。
18．A
【詳解】A．已知S是16號元素，其核內(nèi)有16個質(zhì)子，K層有2個電子和M層有6個電子，電子數(shù)之和8個是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的，A正確；
B．已知S是16號元素，其核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外電子數(shù)為16，B錯誤；
C．35S中質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為35-16=19，C錯誤；
D．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素不同原子互為同位素，故35S與35Cl不互為同位素，D錯誤；
故答案為：A。
19．C
【詳解】A．檢驗中是否含有，先用酸溶解固體，可用稀硫酸，不能用強氧化性的稀硝酸，否則亞鐵離子被氧化成鐵離子，干擾了檢驗結(jié)果，故A錯誤；
B．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定，故B錯誤；
C．將混合氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液可除去除去氣體中混雜的少量HCl氣體，再通過濃硫酸的洗氣瓶除去水，故C正確；
D．應(yīng)該用鉑絲蘸取待測液，放在酒精燈的火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，鉀離子的焰色反應(yīng)實驗要透過C玻璃觀察，故D錯誤；
故答案選C。
20．B
【詳解】由題給流程可知，向樣品中加入足量稀硫酸，反應(yīng)得到不含銅離子的濾液、3.2g濾渣、標準狀況下VmL氣體，由氧化性強弱順序Fe3+＞Cu2+＞H+可知，氧化鐵和氧化銅溶于足量稀硫酸后得到含有鐵離子、銅離子和氫離子的混合溶液中鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成可知，濾液A中含有亞鐵離子、氫離子和硫酸根離子，3.2g濾渣為銅；濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為氧化鐵；3.2g銅和3.2g氧化鐵的物質(zhì)的量分別為=0.05ml、=0.02ml，則樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為=0.03ml，由電荷守恒可知，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.02ml×2=0.04ml，由金屬氧化物中氧元素轉(zhuǎn)化為水可知，生成水的氫離子物質(zhì)的量為0.04ml×2—0.03ml×2=0.02ml，由氫原子個數(shù)守恒可知，生成標準狀況下氫氣的體積為0.02ml××22.4L/ml=0.224L，則②③④正確、①⑤錯誤，故選B。
21．A
【分析】裝置A用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制備原料H2，裝置B用濃硫酸干燥H2，裝置C中干燥后的H2和FeCl3在加熱條件下反應(yīng)，裝置D中AgNO3溶液可以檢驗Cl-，據(jù)此解答。
【詳解】A．導管m的作用是平衡壓強，若后續(xù)裝置堵塞，m管液面將上升，則可以通過觀察m管液面確定后續(xù)裝置是否堵塞，A正確；
B．關(guān)閉止水夾K，裝置A試管內(nèi)氣體壓強增大，將液體壓回長頸漏斗中，實現(xiàn)固液分離、反應(yīng)停止，則裝置A可以做到隨開隨用，隨關(guān)隨停，B錯誤；
C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀說明產(chǎn)生了AgCl，但無法證明是H2還原FeCl3生成的HCl，還是FeCl3升華后進入D試管所致，C錯誤；
D．實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅C處酒精燈，使裝置A中繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后再關(guān)閉K，以防止倒吸使硬質(zhì)玻璃管炸裂，D錯誤；
故選A。
22．(1) 1∶2 13
(2) fedgacb 檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水防止瓶塞與瓶口粘連 ABE
【詳解】（1）當混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為3∶7時，碳元素與氮元素的物質(zhì)的量之比為，則該混合氣體中和物質(zhì)的量之比為1∶2。該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是，同溫同壓，密度比等于摩爾質(zhì)量之比，密度是同溫同壓下氫氣密度的倍。
（2）①配制溶液的步驟：計算—溶解—轉(zhuǎn)移—定容—搖勻，正確的操作順序為fedgacb；
②容量瓶有旋塞，使用前首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水；在玻璃磨口瓶塞與瓶口處墊一張紙，目的是防止瓶塞與瓶口粘連；
③A．，當NaCl固體中含有少量未除盡的雜質(zhì)時，稱量出的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，配得溶液濃度偏低，A選；
B．定容時仰視刻度線，使凹液面最低處高于刻度線，加入水的體積偏大，濃度偏低，B選；
C．由于定容時也加入水，如容量瓶未烘干，內(nèi)壁沾有水珠，對實驗無影響，C不選；
D．定容后振蕩搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于部分溶液留在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁處，對溶液濃度無影響，D不選；
E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體外濺，則部分溶質(zhì)損耗，濃度偏低，E選；
故選ABE。
23．(1) ②⑧⑨
(2) ，。
(3)濁液
(4) 22.4L 既能消毒殺菌，又能凈化水或無毒，方便保存
【詳解】（1）①“84”消毒液為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
② (在水中一部分可以電離出陰、陽離子)溶于水導電，是電解質(zhì)；
③漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸鈣，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；
⑤為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥碘酒是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦75%酒精是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧過氧乙酸為電解質(zhì)；
⑨高鐵酸鈉為電解質(zhì)；
因此，電解質(zhì)為②⑧⑨，非電解質(zhì)為④；
“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO的電離方程式為：。
（2）鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉和水，離子方程式為：；漂白粉長時間露置在空氣中會變質(zhì)失效的原因是：，。
（3）“納米藥物分子車”粒子直徑大于100nm，分散于水中所得的分散系不屬于膠體，是濁液。
（4）每發(fā)生1ml該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12ml電子，生成3ml氧氣，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是時，生成標準狀況下的體積約為22.4L；代替處理飲用水的優(yōu)點是既能消毒殺菌，又能凈化水或無毒，方便保存。
24．(1) 溶液先變紅后褪色
(2) ③ 2.6
【詳解】（1）鈉在空氣中加熱，生成，反應(yīng)的方程式為：，和水反應(yīng)，生成和，反應(yīng)的離子方程式為：；
（2）①裝置A為和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：；
②E用于除去中的，難溶于有機溶劑，易溶于，所以加入的試劑可以是等有機溶劑；
③易溶于水，不能用排水法收集，的密度大于空氣的密度，要用向上排空氣法收集，故選③；
④1g和物質(zhì)的量分別為：，，生成得電子數(shù)為：，n【Ca(ClO)2】，，得電子數(shù)為，相同質(zhì)量的和得電子數(shù)之比為：：，消毒效率是的2.6倍。
25．(1) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色稀硫酸，鐵屑
(2) 2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O 隔絕空氣，排除氧氣對實驗的影響
(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(4)2Fe(OH)3+3ClO?+4OH? =2+3Cl?+5H2O
(5)5.6%
【分析】根據(jù)硫元素的“價—類”二維圖，A是Fe、B是FeO單質(zhì)、C是Fe3O4、D是Fe2O3、E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3、G是亞鐵鹽、H是鐵鹽。
【詳解】（1）Fe(OH)2和氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?，F(xiàn)象為白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。試管I中加入鐵粉和稀硫酸，試管II中加入氫氧化鈉溶液，開始打開止水夾a，生成氫氣將裝置中的空氣趕出，然后關(guān)閉a，試管I中硫酸亞鐵進入試管II中生成氫氧化亞鐵。
（2）①酸性條件下，H2O2溶液與Fe2+溶發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
②煤油的作用為隔絕空氣，排除氧氣對實驗的影響。
（3）FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（4）在堿性條件下，用Fe(OH)3和次氯酸鉀溶液來制備高鐵酸鉀的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO?+4OH? =2+3Cl?+5H2O。
（5）開始發(fā)生反2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2可得到Fe3+~，消耗的物質(zhì)的量為n=cV=0.1ml/L×0.02L=0.002ml，故Fe3+的物質(zhì)的量為0.002ml，故該礦石中鐵元素的含量為=5.6%。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
D
D
A
A
A
D
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
A
B
C
D
B
A
C
B
題號
21

答案
A

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