本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
第一部分選擇題(共50分)
在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。(每小題2分，共50分)
1. 下列變化中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. AB. BC. CD. D
2. 2021年5月，我國首輛火星車“祝融號”成功著陸?！白Ｈ谔枴被鹦擒嚨能嚿磉x用高強韌性的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料。碳化硅(SiC)屬于
A. 單質(zhì)B. 化合物C. 酸D. 堿
3. 電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）
A. CuB. K2SO4C. MgCl2溶液D. NaOH溶液
4. 當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是
A. 硫酸鈉溶液B. 硫酸溶液C. 氫氧化鉀溶液D. 氫氧化鐵膠體
5. 下列電離方程式書寫錯誤的是
A. HNO3=H++NOB. KOH=K++OH-
C. Fe2(SO4)3=Fe+3SOD. NH4NO3=NH+NO
6. 下列說法中，正確的是
A. CO2的摩爾質(zhì)量為44 g
B. 1 ml N2的質(zhì)量是14 g
C. 標準狀況下, 1 ml CO2所占的體積約是22.4 L
D. 將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 ml/L
7. 下列行為不符合安全要求的是
A. 點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度
B. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去
C. 做實驗剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中
D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌
8. 在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 下列離子方程式正確的是
A. 澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)
B. 鈉與水的反應(yīng)
C. 銅片插入硝酸銀溶液
D. 大理石溶于醋酸
10. 下列離子方程式正確的是
A. 石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
B. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性：
C. 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：
D. 碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：
11. 配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（）
A. 容量瓶事先未烘干B. 定容時觀察液面俯視
C. 定容時觀察液面仰視D. 定容后，搖勻時有少量液體流出
12. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1ml·L-1的是
A. 將40gNaOH溶解在1L水中
B. 將1L10ml·L-1的濃鹽酸加入9L水中
C將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
D. 將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL
13. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2ml/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A. ①②③⑤B. ③④C. ①③④D. ①②③④
14. 溶液中只存在五種離子，各離子個數(shù)比為：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考慮水的電離)，則M為
A. B. Mg2+C. Na+D. Ba2+
15. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用（）
A. NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl
C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD. Na2CO3、BaCl2、HCl
16. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是
A. B.
C. D.
17. 在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是
A. m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物B. m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物
C. m＝2，R3+是還原產(chǎn)物D. m＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物
18. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A. 1：9B. 1：5C. 1：7D. 2：9
19. 難溶物氫化亞銅(CuH)可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)生成.CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是
A. “另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性B. CuH既可做氧化劑也可做還原劑
C. 2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D. CuH+HCl=CuCl↓+H2↑
20. 氮化鋁()具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：下列敘述正確的是
A. 在氮化鋁合成反應(yīng)中，是還原劑，氧化劑
B. 上述反應(yīng)中每生成，N失去電子
C. 氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D. 氮化鋁是氧化產(chǎn)物
21. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是
①Cl2+2KI=I2+KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
22. 下列離子檢驗方法正確的是
A. 某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有
C. 某溶液+稀硫酸→生成無色氣體，說明原溶液中有
D. 某溶液+稀鹽酸→無現(xiàn)象+再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有
23. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述不正確的是
A. 霧和霾的分散質(zhì)不同，分散劑相同B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. 是形成無機顆粒物的催化劑D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
24. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是
A. AB. BC. CD. D
25. 為檢驗?zāi)臣拥馐雏}中是否含有，取相同食鹽樣品進行下表所示實驗：
已知：
下列說法中正確的是
A. 僅由實驗①就能證明食鹽樣品中存在
B. 以上實驗說明離子的還原性：
C. 實驗③能證明食鹽樣品中不存在
D. 實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
第二部分非選擇題(共50分)
26. 為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是___________
（2）若反應(yīng)中消耗了，則生成的物質(zhì)的量為___________ml，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________ml。
27. 閱讀下面一段材料并回答問題。
是鋅的一種氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多數(shù)酸、強堿等，在濃氫氧化鈉溶液中可生成。
有著廣泛的用途。它可用作白色顏料，俗稱鋅白，其優(yōu)點是遇酸性氣體不變黑，因為生成的也是白色的。也可用于某些化工原料的脫硫，利用水懸濁液吸收，再通入空氣，最終可得到。具有收斂作用，可殺菌并且加速傷口愈合，在醫(yī)藥上常調(diào)制成軟膏。還是新一代的光電半導(dǎo)體材料，因其具有良好的抗輻射性能，可以在太空等環(huán)境應(yīng)用。
工業(yè)上有多種制備的方法，直接沉淀法是其中一種。該法是以可溶性鋅鹽和一水合氨()為原料，發(fā)生如下反應(yīng)：；。用此法可以制得納米級，其在磁、光、電、敏感性等方面具有普通無法比擬的特殊性能和新用途。
（1）遇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；用于工業(yè)脫硫最終生成的反應(yīng)方程式為___________
（2）下列說法正確的是___________
A．可用作光電半導(dǎo)體材料
B．用一水合氨制備的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
C．納米級和普通粒子大小不同，性能有所不同
28. 某實驗小組欲通過加熱蒸發(fā)硝酸鉀()溶液的方法獲得固體。已知固體在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：。為了探究加熱蒸發(fā)所得固體X中是否含有亞硝酸鉀()，小組同學(xué)設(shè)計并完成了以下實驗。
【查閱資料】
ⅰ.是微溶于水的白色(略帶黃色)固體
ⅱ.、能在酸性條件下與反應(yīng)，生成
【實驗過程】
【分析解釋】
（1）在反應(yīng)中，和屬于___________(填“酸”或“堿”或“鹽”)。
（2）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。從化合價的角度預(yù)測，具有的性質(zhì)是___________(填“氧化性”或“還原性”或“既有氧化性，又有還原性”)。
（3）實驗①中，觀察到有少量白色沉淀生成，該白色沉淀___________
（4）實驗②中，觀察到的現(xiàn)象是___________
（5）實驗③中，觀察到新制氯水褪色，利用對比實驗排除了稀釋對溶液顏色變化的影響。補齊該反應(yīng)的離子方程式。__________
□___________□___________。
【反思評價】
（6）綜合上述實驗，甲同學(xué)得出以下結(jié)論。你認為甲同學(xué)所得結(jié)論正確的是___________
a．從試管②中的現(xiàn)象可得出酸性條件下，氧化性：
b．試管①、③中的實驗現(xiàn)象均可以證明固體X中含有
29. 研究氯水的性質(zhì)
（1）和水反應(yīng)的離子方程式為___________；與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________
（2）將制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是___________(填字母)。
（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。
結(jié)合化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式解釋上兩圖中曲線變化的原因___________。
30. 探究和的相互轉(zhuǎn)化。
【實驗1】加熱碳酸氫鈉固體，裝置如下圖所示。
（1）利用上述裝置可實現(xiàn)向發(fā)生轉(zhuǎn)化，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
【實驗2】分別向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀鹽酸，實驗記錄如下：
（2）實驗2-1中，反應(yīng)的離子方程式是___________
（3）實驗2-2中，實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________
（4）通過上述實驗，從物質(zhì)組成上分析轉(zhuǎn)化為，用離子方程式表示加入鹽酸的作用是___________；碳酸也可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，寫出將通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________
（5）探究轉(zhuǎn)化為。
資料?。?br>資料ii：氨氣(NH3)可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨()，一水合氨屬于一種堿。
向飽和溶液中通入足量，無生成，是因為在水中的溶解度不大，溶液中小，且難以電離出大量的，若向飽和溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
31. 以廢鐵屑(含少量、等雜質(zhì))為原料，制備硫酸亞鐵晶體()，流程示意圖如下。
（1）的電離方程式是___________
（2）酸浸過程中，的作用是、___________(用離子方程式表示)。
（3）測定所得硫酸亞鐵晶體中的含量，步驟如下：
Ⅰ：稱取硫酸亞鐵晶體樣品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入適量稀硫酸，滴入的溶液，至反應(yīng)完全共消耗溶液。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________；
②Ⅱ中氧化離子方程式是___________；
③計算硫酸亞鐵晶體樣品中的質(zhì)量分數(shù)___________。
32. 設(shè)計實驗探究NO的氧化性。
實驗Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。
資料：ⅰ.NO與堿性溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為。
ⅱ.與反應(yīng)生成黃色沉淀。
某同學(xué)認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，補充以下實驗：
實驗Ⅱ：取飽和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，無明顯變化。
實驗Ⅲ：
（1）取少量實驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填實驗現(xiàn)象)。
上述實驗證明NO有氧化性。
（2）實驗Ⅱ的目的是___________
（3）寫出NO與堿性溶液反應(yīng)的離子方程式___________
（4）一個氧化還原反應(yīng)可以看成“氧化”和“還原”兩個半反應(yīng)，試用此角度分析NO與堿性溶液的反應(yīng)。若還原反應(yīng)為：，則氧化反應(yīng)為：___________。
（5）某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識設(shè)計處理工業(yè)廢氣中和NO的實驗方案，達到消除污染，保護環(huán)境的目的。
①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的，生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液來吸收NO氣體。北京交通大學(xué)附屬中學(xué)2023—2024學(xué)年高一上學(xué)期期中練習(xí)
化學(xué)試題
本試卷共8頁，共100分。考試時長90分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
第一部分選擇題(共50分)
在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。(每小題2分，共50分)
1. 下列變化中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．食物的腐敗發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．鋼鐵的銹蝕發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；
C．鐘乳石的形成不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．燃燒為氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
故選C。
2. 2021年5月，我國首輛火星車“祝融號”成功著陸。“祝融號”火星車的車身選用高強韌性的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料。碳化硅(SiC)屬于
A. 單質(zhì)B. 化合物C. 酸D. 堿
【答案】B
【解析】
【詳解】A．單質(zhì)中只含一種元素，SiC含有Si、C2種元素，故A錯誤；
B．SiC是由Si、C2種元素組成的化合物，故B正確；
C．電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸，SiC不能電離出氫離子，SiC不是酸，故C錯誤；
D．電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿，SiC不能電離出氫氧根離子，SiC不是堿，故D錯誤；
選B。
3. 電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）
A. CuB. K2SO4C. MgCl2溶液D. NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A、電解質(zhì)必須是化合物，Cu是單質(zhì)，故A錯誤；
B、K2SO4的水溶液導(dǎo)電，K2SO4是電解質(zhì)，故B正確；
C、MgCl2溶液是混合物，故C錯誤；
D、NaOH溶液是混合物，故D錯誤。
4. 當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是
A. 硫酸鈉溶液B. 硫酸溶液C. 氫氧化鉀溶液D. 氫氧化鐵膠體
【答案】D
【解析】
【分析】丁達爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過膠體時能從側(cè)面看到一條光亮的通路，丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法。
【詳解】膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液；A硫酸鈉溶液、B硫酸溶液、C氫氧化鉀溶液均是溶液，D氫氧化鐵膠體是膠體。
故選D。
5. 下列電離方程式書寫錯誤的是
A. HNO3=H++NOB. KOH=K++OH-
C. Fe2(SO4)3=Fe+3SOD. NH4NO3=NH+NO
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．HNO3為強酸，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出氫離子和硝酸根離子，其電離方程式為HNO3=H++，故A正確；
B．KOH為強堿，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出鉀離子和氫氧根離子，其電離方程式為KOH= K++OH-，故B正確；
C．Fe2(SO4)3為鹽，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出鐵離子和硫酸根離子，其電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3，故C錯誤；
D．NH4NO3為鹽，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其電離方程式為NH4NO3=+，故D正確；
答案為C。
6. 下列說法中，正確的是
A. CO2的摩爾質(zhì)量為44 g
B. 1 ml N2的質(zhì)量是14 g
C. 標準狀況下, 1 ml CO2所占的體積約是22.4 L
D. 將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 ml/L
【答案】C
【解析】
【詳解】A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g/ml，1ml二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯誤；
B. 1ml N2的質(zhì)量是=1ml×28g/ml=28g，故B錯誤；
C.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L/ml，1 ml CO2所占的體積約是22.4 L，所以C選項是正確的；
D.40 g NaOH的物質(zhì)的量為1ml，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 ml/L，體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。
答案選C。
7. 下列行為不符合安全要求的是
A. 點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度
B. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去
C. 做實驗剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中
D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 可燃性氣體在點燃前，應(yīng)驗純，以防發(fā)生爆炸；甲烷屬于可燃物，故點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度，A正確；
B. 氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，B錯誤；
C. 塊狀的金屬剩余后應(yīng)放回原試劑瓶，金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致火災(zāi)發(fā)生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中，C正確；
D. 濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D正確；
故合理選項是B。
8. 在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．為紫紅色，故A項錯誤；
B．在強酸性溶液中不能大量共存，會生成醋酸，故B項錯誤；
C．、、、所有離子都可在強酸性溶液中大量共存，且均為無色離子，故C項正確；
D．、能生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D項錯誤；
答案為C。
9. 下列離子方程式正確的是
A. 澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)
B. 鈉與水的反應(yīng)
C. 銅片插入硝酸銀溶液
D. 大理石溶于醋酸
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈣屬于微溶物，澄清的石灰水在離子反應(yīng)中應(yīng)用離子形式表示，故澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為OH-+H+=H2O，A錯誤；
B．電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na + 2H2O= 2Na＋+ 2OH-+ H2↑，B錯誤；
C．電荷不守恒，銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為Cu+2 Ag+= Cu2++2 Ag，C錯誤；
D．大理石溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳和水CaCO3+ 2 CH3COOH = Ca2++ 2 CH3COO-+ H2O + CO2↑，D正確。
故選D。
10. 下列離子方程式正確的是
A. 石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
B. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性：
C. 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：
D. 碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH-按化學(xué)式中離子個數(shù)比參與反應(yīng)，離子方程式為：2+ Ca2＋+2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+，A錯誤；
B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，離子方程式為：2H＋++Ba2＋+2OH-= BaSO4↓ +2H2O，B錯誤；
C．氧化銅難溶，不能拆成離子，離子方程式為：2H＋+CuO= H2O+Cu2+，C錯誤；
D．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：，D正確；
故答案選D。
11. 配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（）
A. 容量瓶事先未烘干B. 定容時觀察液面俯視
C. 定容時觀察液面仰視D. 定容后，搖勻時有少量液體流出
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)c=進行分析。
【詳解】A. 容量瓶事先未烘干，對實驗結(jié)果沒有任何影響，A項錯誤；
B. 定容時觀察液面俯視，溶液體積讀數(shù)偏小，濃度偏高，B項錯誤；
C定容時觀察液面仰視，溶液體積讀數(shù)偏大，濃度偏低，C項正確；
D. 定容后，搖勻時有少量液體流出，溶劑和溶質(zhì)的量已固定，濃度不變，D項錯誤；
答案選C。
12. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1ml·L-1的是
A. 將40gNaOH溶解在1L水中
B. 將1L10ml·L-1的濃鹽酸加入9L水中
C. 將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
D. 將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL
【答案】D
【解析】
【詳解】A．將40gNaOH溶解在1L水中，溶液的體積大于1L，所以c(NaOH)小于1ml/L，故A錯誤；
B．將1L10ml/L的濃鹽酸加入9L水中，混合溶液的體積不是10L，根據(jù)稀釋定律可以知道混合液的物質(zhì)的量濃度不是1ml/L，故B錯誤；
C．22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定等于1ml，因此溶液中物質(zhì)的量濃度不一定是1ml/L ，故C錯誤；
D．10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25ml，溶液的體積為0.25L，因此溶液中物質(zhì)的量濃度是1ml/L，故D正確；
故選D。
13. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2ml/L氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A. ①②③⑤B. ③④C. ①③④D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【詳解】①氮氣和氧氣都是雙原子分子，標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣分子的物質(zhì)的量為0.5ml，含有原子數(shù)為NA，故①正確；
②同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即體積相同的氫氣和氬氣物質(zhì)的量相等，其所含分子數(shù)也相等，故②正確；
③1L 2ml/L的氯化鎂的物質(zhì)的量為2ml，氯化鎂和氯離子物質(zhì)的量之比為1:2，即該氯化鎂溶液含氯離子4ml，氯離子為數(shù)目為4NA ，故③正確；
④標準狀況下水不是氣態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計算，故④錯誤；
⑤若32g全部是 O2，則n(O2)=1ml，所含原子數(shù)為1ml×2×NA =2 NA，若32g全部是O3，則n(O3)=2/3ml，所含原子數(shù)為：2/3ml×3×NA =2 NA，所以不管氧氣和臭氧以何種比例混合的混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，故⑤正確，
故選A。
14. 溶液中只存在五種離子，各離子個數(shù)比為：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考慮水的電離)，則M為
A. B. Mg2+C. Na+D. Ba2+
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)電荷守恒可知M所帶電荷數(shù)為，即M帶2個正電荷。又因為鋇離子和硫酸根離子不能大量共存，所以M是Mg2+，答案選B。
15. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用（）
A. NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl
C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD. Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【詳解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-，除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32-除去，再引入的CO32-則用H+除去，故碳酸鈉需在氯化鋇之后加入，鹽酸需在最后加入。答案選C。-
16. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)中，水中H元素化合價降低被還原，水作氧化劑，故A項不選；
B．反應(yīng)中， Na2O2中一半氧元素化合價降低，一半氧元素化合價升高，既是氧化劑又是還原劑，H2O中元素化合價未發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故B項選；
C．在反應(yīng)中，O元素化合價升高被氧化，H2O作還原劑，故C項不選；
D．中元素化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D項不選；
答案為B。
17. 在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是
A. m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物B. m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物
C. m＝2，R3+還原產(chǎn)物D. m＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價升高，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，答案選A。
18. Cu2S與一定濃度HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A. 1：9B. 1：5C. 1：7D. 2：9
【答案】C
【解析】
【詳解】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2。令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1ml、1ml，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=1ml×（5-4）+1ml×（5-2），解得n（Cu2S）=0.4ml。由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4ml，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.4ml-0.4ml=0.4ml。由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4ml+1ml+1ml=2.8ml。所以實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4ml：2.8ml=1：7。答案選C。
19. 難溶物氫化亞銅(CuH)可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)生成.CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是
A. “另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性B. CuH既可做氧化劑也可做還原劑
C. 2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D. CuH+HCl=CuCl↓+H2↑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40?50°C時反應(yīng)可生成CuH，反應(yīng)中CuSO4的Cu元素化合價降低，則Cu被還原，所以“另一種反應(yīng)物”具有還原性，故A錯誤；
B．CuH中Cu的化合價為+1價，既可升高也可降低，CuH既可作氧化劑也可作還原劑，故B正確；
C．CuH在氯氣中能燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和HCl，故C正確；
D．CuH中H的化合價為-1價，具有還原性，可與HCl反應(yīng)生成H2，反應(yīng)的方程式為CuH+HCl═CuCl+H2，故D正確；
故答案為A。
20. 氮化鋁()具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：下列敘述正確的是
A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，是還原劑，氧化劑
B. 上述反應(yīng)中每生成，N失去電子
C. 氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D. 氮化鋁是氧化產(chǎn)物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N元素化合價由0價降低到-3價，是氧化劑，中元素化合價不變，既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；
B．上述反應(yīng)中N元素化合價由0價降低到-3價，每生成2ml AlN，N2得到6ml電子，故B錯誤；
C．氮化鋁中鋁元素化合價為+3價、氮元素的化合價為-3，故C正確；
D．結(jié)合選項A可知，氮化鋁是還原產(chǎn)物，故D錯誤；
答案選C。
21. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是
①Cl2+2KI=I2+KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
【答案】C
【解析】
【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，氧化劑＞還原劑，據(jù)此分析解答。
【詳解】在①Cl2+2KI=I2+KCl中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2；在反應(yīng)2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2；在反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；在反應(yīng)④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化劑是I2，還原劑是SO2，所以氧化性：I2＞SO2，所以物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故合理選項是C。
22. 下列離子檢驗方法正確的是
A. 某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有
C. 某溶液+稀硫酸→生成無色氣體，說明原溶液中有
D. 某溶液+稀鹽酸→無現(xiàn)象+再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有
【答案】D
【解析】
【詳解】A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，此沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2CO3等，則原溶液中不一定有Cl-，A不正確；
B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，此沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl等，則原溶液中不一定含有，B不正確；
C．某溶液+稀硫酸→生成無色氣體，此氣體可能為CO2，也可能為SO2，則原溶液中可能有、，也可能有、，C不正確；
D．某溶液+稀鹽酸→無現(xiàn)象，表明溶液中不含有Ag+、、等，再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，則說明原溶液中有，D正確；
故選D。
23. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述不正確的是
A. 霧和霾的分散質(zhì)不同，分散劑相同B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. 是形成無機顆粒物的催化劑D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．霧是一種氣溶膠，而霾是由包含PM2.5在內(nèi)的大量顆粒物漂浮在空氣中形成的、不屬于膠體，霧的分散質(zhì)是細小的小水滴，分散劑是空氣，霾的分散質(zhì)是固體小顆粒，分散劑是空氣， A項正確；
B．由圖示可知大氣中的HNO3和H2SO4分別與NH3反應(yīng)生成的NH4NO3和(NH4)2SO4的固體顆粒物形成霧霾，B項正確；
C．結(jié)合選項B可知， NH3是形成無機顆粒物時消耗的反應(yīng)物而不是催化劑，C項錯誤；
D．銨態(tài)氮肥在施用或保存過程中會產(chǎn)生NH3，霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D項正確；
答案選C。
24. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CaO中混有CaCO3雜質(zhì)，加入鹽酸，二者都能與鹽酸反應(yīng)并生成CaCl2等，A不正確；
B．Na2CO3固體中混有NaHCO3固體，加熱后，NaHCO3分解生成Na2CO3固體，B正確；
C．NaHCO3溶液中混入Na2CO3，通入過量二氧化碳后，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，C正確；
D．CO2中混入HCl，將混合氣通入飽和碳酸氫鈉溶液進行洗氣，HCl溶解，CO2不溶并逸出，D正確；
故選A。
25. 為檢驗?zāi)臣拥馐雏}中是否含有，取相同食鹽樣品進行下表所示實驗：
已知：
下列說法中正確的是
A. 僅由實驗①就能證明食鹽樣品中存在
B. 以上實驗說明離子還原性：
C. 實驗③能證明食鹽樣品中不存在
D. 實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
【答案】D
【解析】
【分析】實驗①加碘食鹽中和碘化鉀在硫酸的酸性條件下反應(yīng)，因為產(chǎn)生碘單質(zhì)，使淀粉變藍色，證明加碘鹽中含有氧化劑，可能為碘酸鉀；實驗②中沒有加入食鹽，但是淀粉依舊變藍，需要考慮空氣的氧化性將碘離子氧化的可能；實驗③的淺黃色是鐵離子的顏色，亞鐵離子被氧化劑氧化的結(jié)果，可以證明食鹽中含有含有氧化性的離子。
【詳解】A．實驗①中溶液迅速變?yōu)樗{色只能證明I-被氧化為I2，不能證明食鹽樣品中存在，A錯誤；
B．實驗①和③中I-、Fe2+分別被氧化，現(xiàn)象上無法判斷I-、Fe2+的還原性強弱，B錯誤；
C．實驗③中溶液變?yōu)辄S色說明食鹽中可能含氧化性比Fe3+強的物質(zhì)，因此不能排除食鹽樣品中存在的可能，C錯誤；
D．實驗②中沒有加入食鹽，一段時間后淀粉溶液變?yōu)闇\藍色，需要考慮空氣中氧氣把I-氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式， D正確；
選D。
第二部分非選擇題(共50分)
26. 為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是___________
（2）若反應(yīng)中消耗了，則生成的物質(zhì)的量為___________ml，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________ml。
【答案】26. CO或一氧化碳
27. ①. 0.1 ②. 0.4
【解析】
【小問1詳解】
該反應(yīng)中CO的+2價C由變?yōu)?4價，化合價升高被氧化，則CO為還原劑。
【小問2詳解】
根據(jù)化學(xué)方程式可知，消耗2mlNO生成氮氣的物質(zhì)的量為1ml，該反應(yīng)中N元素化合價從+2變?yōu)?，消耗2mlNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2ml×(2-0)=4ml；若反應(yīng)中消耗了，則生成的物質(zhì)的量為0.1ml，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4ml。
27. 閱讀下面一段材料并回答問題。
是鋅的一種氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多數(shù)酸、強堿等，在濃氫氧化鈉溶液中可生成。
有著廣泛的用途。它可用作白色顏料，俗稱鋅白，其優(yōu)點是遇酸性氣體不變黑，因為生成的也是白色的。也可用于某些化工原料的脫硫，利用水懸濁液吸收，再通入空氣，最終可得到。具有收斂作用，可殺菌并且加速傷口愈合，在醫(yī)藥上常調(diào)制成軟膏。還是新一代的光電半導(dǎo)體材料，因其具有良好的抗輻射性能，可以在太空等環(huán)境應(yīng)用。
工業(yè)上有多種制備的方法，直接沉淀法是其中一種。該法是以可溶性鋅鹽和一水合氨()為原料，發(fā)生如下反應(yīng)：；。用此法可以制得納米級，其在磁、光、電、敏感性等方面具有普通無法比擬的特殊性能和新用途。
（1）遇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；用于工業(yè)脫硫最終生成的反應(yīng)方程式為___________
（2）下列說法正確的是___________
A．可用作光電半導(dǎo)體材料
B．用一水合氨制備的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
C．納米級和普通粒子大小不同，性能有所不同
【答案】（1） ①. ②.
（2）ABC
【解析】
【小問1詳解】
遇不變黑，因為生成的ZnS也是白色的，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；ZnO水懸濁液吸收SO2，再通入空氣，最終可得到，故用于工業(yè)脫硫最終生成的反應(yīng)方程式為。
【小問2詳解】
A． ZnO還是新一代的光電半導(dǎo)體材料，ZnO可用作光電半導(dǎo)體材料，A正確；
B．用一水合氨制備的反應(yīng)如下：；，反應(yīng)中沒有元素化合價改變，故用一水合氨制備ZnO的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．納米級ZnO，其在磁、光、電、敏感性等方面具有普通ZnO無法比擬的特殊性能和新用途，故納米級ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同，C正確。
選ABC。
28. 某實驗小組欲通過加熱蒸發(fā)硝酸鉀()溶液的方法獲得固體。已知固體在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：。為了探究加熱蒸發(fā)所得固體X中是否含有亞硝酸鉀()，小組同學(xué)設(shè)計并完成了以下實驗。
【查閱資料】
ⅰ.是微溶于水的白色(略帶黃色)固體
ⅱ.、能在酸性條件下與反應(yīng)，生成
【實驗過程】
【分析解釋】
（1）在反應(yīng)中，和屬于___________(填“酸”或“堿”或“鹽”)。
（2）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。從化合價的角度預(yù)測，具有的性質(zhì)是___________(填“氧化性”或“還原性”或“既有氧化性，又有還原性”)。
（3）實驗①中，觀察到有少量白色沉淀生成，該白色沉淀是___________
（4）實驗②中，觀察到的現(xiàn)象是___________
（5）實驗③中，觀察到新制氯水褪色，利用對比實驗排除了稀釋對溶液顏色變化的影響。補齊該反應(yīng)的離子方程式。__________
□___________□___________。
【反思評價】
（6）綜合上述實驗，甲同學(xué)得出以下結(jié)論。你認為甲同學(xué)所得結(jié)論正確的是___________
a．從試管②中的現(xiàn)象可得出酸性條件下，氧化性：
b．試管①、③中的實驗現(xiàn)象均可以證明固體X中含有
【答案】28. 鹽 29. ①. ②. 既有氧化性，又有還原性
30.
31. 溶液變藍 32.
33. b
【解析】
【小問1詳解】
和由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽；
【小問2詳解】
①N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②中K為+1價，O為-2價，N的化合價是+3；N的最低化合價是-3，最高化合價是+5，中N處于中間價態(tài)，具有的性質(zhì)是既有氧化性，又有還原性；
【小問3詳解】
試管②中，觀察到有少量白色沉淀生成，該白色沉淀是；
【小問4詳解】
根據(jù)分析可知，試管②中，KI被氧化生成，觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍；
【小問5詳解】
氯氣有氧化性，將氧化為，離子方程式為：；
【小問6詳解】
a．能在酸性條件下與KI反應(yīng)，生成，試管2中含有、，不能根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)先后順序，無法得到氧化性：，a錯誤；
b．試管①中白色沉淀是，試管③中氯水褪色，均可以證明固體X中含有，b正確；
故選b。
29. 研究氯水的性質(zhì)
（1）和水反應(yīng)的離子方程式為___________；與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________
（2）將制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是___________(填字母)。
（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。
結(jié)合化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式解釋上兩圖中曲線變化的原因___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）b （3），的量和溶液中的均增加
【解析】
【小問1詳解】
和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為；與溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為。
【小問2詳解】
a．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈黃綠色，是因為溶解了氯氣，故a能得出相應(yīng)結(jié)論；
b．向飽和溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故b不能得出相應(yīng)結(jié)論；
c．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，故c能得出相應(yīng)結(jié)論；
d．向淀粉碘化鉀試紙上滴加氯水，試紙變藍，說明生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，說明氯水具有氧化性，故d能得出相應(yīng)結(jié)論；
故答案選b。
【小問3詳解】
HClO不穩(wěn)定，在光照下可以分解：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸濃度降低，氧氣的量增加、鹽酸濃度增大、鹽酸電離產(chǎn)生的氯離子濃度增大，則結(jié)合化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式解釋上兩圖中曲線變化的原因為： 2HClO2HCl＋O2↑，的量和溶液中的均增加。
30. 探究和的相互轉(zhuǎn)化。
【實驗1】加熱碳酸氫鈉固體，裝置如下圖所示。
（1）利用上述裝置可實現(xiàn)向發(fā)生轉(zhuǎn)化，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
【實驗2】分別向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀鹽酸，實驗記錄如下：
（2）實驗2-1中，反應(yīng)的離子方程式是___________
（3）實驗2-2中，實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________
（4）通過上述實驗，從物質(zhì)組成上分析轉(zhuǎn)化為，用離子方程式表示加入鹽酸的作用是___________；碳酸也可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，寫出將通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________
（5）探究轉(zhuǎn)化為。
資料ⅰ：
資料ii：氨氣(NH3)可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨()，一水合氨屬于一種堿。
向飽和溶液中通入足量，無生成，是因為在水中的溶解度不大，溶液中小，且難以電離出大量的，若向飽和溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
【答案】（1）
（2）
（3）溶液由紅色變?yōu)闇\紅色
（4） ①. ②.
（5）
【解析】
【分析】(2)分別向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀鹽酸，根據(jù)酚酞是否褪色、是否立即有大量氣泡產(chǎn)生，可推測和與稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，結(jié)合實驗現(xiàn)象可知，與少量稀鹽酸反應(yīng)生成，結(jié)合實驗1，可見與能相互轉(zhuǎn)化。
【小問1詳解】
NaHCO3具有熱不穩(wěn)定性，NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，所以管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
【小問2詳解】
實驗2-1中，與H+結(jié)合生成CO2和H2O，反應(yīng)物接觸即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式是。
【小問3詳解】
Na2CO3水溶液堿性強，NaHCO3水溶液堿性弱，當(dāng)溶液中紅色變淺時，說明Na2CO3基本轉(zhuǎn)化為NaHCO3，實驗2-2中，實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是：溶液由紅色變?yōu)闇\紅色。
【小問4詳解】
通過上述實驗，從物質(zhì)組成上分析轉(zhuǎn)化為，時HCl提供H+與反應(yīng)生成，則用離子方程式表示加入鹽酸的作用是：；碳酸也可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，CO2結(jié)合H2O形成H2CO3，碳酸提供氫離子后轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟涓?，則將通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【小問5詳解】
若向飽和溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶體，是因為：NH3與水形成NH3?H2O，再與過量CO2反應(yīng)生成NH4HCO3，溶液中Na+與結(jié)合形成溶解度相對更小的物質(zhì)NaHCO3產(chǎn)生晶體析出，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
31. 以廢鐵屑(含少量、等雜質(zhì))為原料，制備硫酸亞鐵晶體()，流程示意圖如下。
（1）的電離方程式是___________
（2）酸浸過程中，的作用是、___________(用離子方程式表示)。
（3）測定所得硫酸亞鐵晶體中的含量，步驟如下：
Ⅰ：稱取硫酸亞鐵晶體樣品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入適量稀硫酸，滴入的溶液，至反應(yīng)完全共消耗溶液。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________；
②Ⅱ中氧化的離子方程式是___________；
③計算硫酸亞鐵晶體樣品中的質(zhì)量分數(shù)___________。
【答案】（1）
（2）、
（3） ①. 容量瓶 ②. ③.
【解析】
【分析】向廢鐵屑(含少量、等雜質(zhì))中加入硫酸酸浸，發(fā)生的反應(yīng)有、、、；得到硫酸亞鐵溶液；經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到硫酸亞鐵晶體
【小問1詳解】
在水中完全電離出H+和，電離方程式是。
【小問2詳解】
酸浸過程中發(fā)生的反應(yīng)有、、、；故答案為：、。
【小問3詳解】
①Ⅰ中要配制成溶液配制溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；
②Ⅱ中氧化得到錳離子和鐵離子，反應(yīng)中鐵元素從+2價升高到+3價、錳元素從+7價降低到+2價，則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得：離子方程式是；
③結(jié)合離子方程式，消耗的溶液，硫酸亞鐵溶液中的物質(zhì)的量濃度為，硫酸亞鐵晶體樣品中的質(zhì)量分數(shù)為或。
32. 設(shè)計實驗探究NO的氧化性。
實驗Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。
資料：ⅰ.NO與堿性溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為。
ⅱ.與反應(yīng)生成黃色沉淀。
某同學(xué)認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，補充以下實驗：
實驗Ⅱ：取飽和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，無明顯變化。
實驗Ⅲ：
（1）取少量實驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填實驗現(xiàn)象)。
上述實驗證明NO有氧化性。
（2）實驗Ⅱ的目的是___________
（3）寫出NO與堿性溶液反應(yīng)的離子方程式___________
（4）一個氧化還原反應(yīng)可以看成“氧化”和“還原”兩個半反應(yīng)，試用此角度分析NO與堿性溶液的反應(yīng)。若還原反應(yīng)為：，則氧化反應(yīng)為：___________。
（5）某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識設(shè)計處理工業(yè)廢氣中和NO的實驗方案，達到消除污染，保護環(huán)境的目的。
①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的，生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液來吸收NO氣體。
【答案】（1）出現(xiàn)黃色沉淀
（2）排除對檢驗的干擾
（3）
（4）
（5） ①. ②. NaOH
【解析】
【分析】某小組通過實驗探究NO的某些性質(zhì)，用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升，的氧化產(chǎn)物為硫酸根離子，被還原為，檢驗反應(yīng)產(chǎn)物時，要排除硫酸根離子等的干擾，以此解答。
【小問1詳解】
取少量實驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，根據(jù)信息：與反應(yīng)生成黃色沉淀、結(jié)合分析可知，實驗現(xiàn)象為：出現(xiàn)黃色沉淀。
【小問2詳解】
銀離子能與硫酸根離子產(chǎn)生沉淀，再利用信息：Ag+與反應(yīng)生成黃色沉淀，則實驗Ⅱ的目的是：排除對檢驗的干擾。
【小問3詳解】
據(jù)分析，NO與堿性溶液反應(yīng)生成、和H2O，反應(yīng)中，氮元素從+2價升高到+1價、硫元素從+4價升高到+6價，則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得離子方程式。
【小問4詳解】
氧化反應(yīng)為：的氧化產(chǎn)物為硫酸根離子，硫元素化合價升高，結(jié)合守恒可知相應(yīng)的離子方程式為。
【小問5詳解】
某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識設(shè)計處理工業(yè)廢氣中和NO的實驗方案，達到消除污染，保護環(huán)境的目的。
①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的，生成，則同時生成亞硫酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式：。
②根據(jù)資料ⅰ可知：應(yīng)再向生成的溶液中加入一定量NaOH，以此溶液來吸收NO氣體。
A.食物的腐敗
B.鋼鐵的銹蝕
C.鐘乳石的形成
D.燃料的燃燒
物質(zhì)
所含雜質(zhì)
除去雜質(zhì)的試劑或方法
A
CaO
CaCO3
稀鹽酸
B
Na2CO3固體
NaHCO3固體
加熱
C
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入過量二氧化碳
D
CO2
HCl
通入飽和碳酸氫鈉溶液進行洗氣
實驗①
實驗②
實驗③
振蕩，溶液迅速變?yōu)樗{色
振蕩，一段時間后溶液變淺藍色
振蕩，溶液變?yōu)闇\黃色
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
a
觀察氯水顏色
氯水呈黃綠色
氯水中含
b
向飽和溶液中加入足量氯水
有無色氣體產(chǎn)生
氯水中含
c
向紅色紙條上滴加氯水
紅色紙條褪色
氯水具有漂白性
d
向淀粉碘化鉀試紙上滴加少量氯水
試紙變藍
氯水具有氧化性
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
實驗2-1
溶液淺紅色褪去，立即產(chǎn)生大量氣泡。
實驗2-2
開始時，溶液的紅色沒有明顯變化，也沒有明顯的氣泡產(chǎn)生。繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液的紅色明顯變淺時，氣泡的數(shù)量也逐漸增多。當(dāng)溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)。
物質(zhì)
20℃時的溶解度
36.0
9.6
21.7
37.2
A.食物的腐敗
B.鋼鐵的銹蝕
C.鐘乳石的形成
D.燃料的燃燒
物質(zhì)
所含雜質(zhì)
除去雜質(zhì)的試劑或方法
A
CaO
CaCO3
稀鹽酸
B
Na2CO3固體
NaHCO3固體
加熱
C
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入過量二氧化碳
D
CO2
HCl
通入飽和碳酸氫鈉溶液進行洗氣
實驗①
實驗②
實驗③
振蕩，溶液迅速變?yōu)樗{色
振蕩，一段時間后溶液變?yōu)闇\藍色
振蕩，溶液變?yōu)闇\黃色
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
a
觀察氯水顏色
氯水呈黃綠色
氯水中含
b
向飽和溶液中加入足量氯水
有無色氣體產(chǎn)生
氯水中含
c
向紅色紙條上滴加氯水
紅色紙條褪色
氯水具有漂白性
d
向淀粉碘化鉀試紙上滴加少量氯水
試紙變藍
氯水具有氧化性
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
實驗2-1
溶液淺紅色褪去，立即產(chǎn)生大量氣泡。
實驗2-2
開始時，溶液的紅色沒有明顯變化，也沒有明顯的氣泡產(chǎn)生。繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液的紅色明顯變淺時，氣泡的數(shù)量也逐漸增多。當(dāng)溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)。
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