一、單選題
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )
A.一氧化碳與血紅蛋白(Hb)存在反應(yīng)：，當(dāng)CO中毒時(shí)平衡向右移動(dòng)，使人體組織局部氧氣濃度過高而中毒
B.海輪的外殼附上一些鋅塊，是利用了電解原理的犧牲陽極保護(hù)法
C.汽車尾氣治理原理為：，由于需要借助催化轉(zhuǎn)化器，因此推斷該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)反應(yīng)
D.比色分析法可用于食品中微生物生長(zhǎng)速率的測(cè)定，是利用有色物質(zhì)濃度與溶液顏色的關(guān)系
2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成HI的分子總數(shù)小于
B.電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2ml電子時(shí)，制得金屬鈉
C.氫氧燃料電池中，負(fù)極有11.2L氣體參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.甲烷的摩爾燃燒焓為，當(dāng)甲烷完全燃燒放出445kJ熱量時(shí)，生成的個(gè)數(shù)為
3．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是( )
A.圖①裝置可制備消毒液
B.圖②裝置可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C.圖③裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.圖④裝置可探究鹽酸與溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)
4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.開啟可樂立刻泛起大量泡沫
C.工業(yè)上和在常壓下生成
D.向溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色變深
5．我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：
B.是該反應(yīng)的催化劑，能使反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過程中的能耗和反應(yīng)的焓變
D.和的總能量小于和的總能量
6．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A.圖1可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小
B.圖2可表示：溫度，且縱坐標(biāo)為的百分含量
C.圖3中時(shí)的改變可能是加入了催化劑或改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
D.圖4表示平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化，則可能為
7．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1mlA和2mlB發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.時(shí)改變的條件：向容器中加入A
B.時(shí)反應(yīng)向正方向移動(dòng)
C.平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度：
D.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
8．C是磁性合金的重要材料，也是維生素重要的組成元素。工業(yè)上可用如下裝置制取單質(zhì)C并獲得副產(chǎn)品鹽酸(A、B均為離子交換膜)：
下列說法正確的是( )
A.通電一段時(shí)間后，陽極室pH不變
B.A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜
C.若產(chǎn)品室，將有流入石墨電極
D.若以鉛蓄電池為電源，則C電極應(yīng)與電極相連接
9．時(shí)，向1L密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。下列說法正確的是( )
A.實(shí)線a代表隨著時(shí)間變化的曲線
B.min時(shí)
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式為
D.若反應(yīng)在時(shí)進(jìn)行，則虛線b可表示的變化
10．鹽酸羥胺是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說法不正確的是( )
A.含F(xiàn)e的催化電極為正極
B.圖2中，A為和，B為
C.電池工作一段時(shí)間后，右室鹽酸濃度不變
D.電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，左室溶液質(zhì)量增加3.3g
二、填空題
11．隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。
Ⅰ.和催化重整制備合成氣(主要成分為CO、)是利用的研究熱點(diǎn)之一，其中部分反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
回答下列問題：
(1)催化重整反應(yīng)______kJ/ml。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2ml的和發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。
①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。
A.容器中混合氣體的密度保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C.反應(yīng)速率：D.同時(shí)斷裂鍵和鍵
②由圖乙可知，壓強(qiáng)______(填“”“”或“”，下同)；Y點(diǎn)速率______。
③已知?dú)怏w分壓氣體總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的______(用含的代數(shù)式表示)。
Ⅱ.工業(yè)上利用和制備HCOOH
已知：溫度為時(shí)，。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若時(shí)，，則______(填“”“”或“”)。
Ⅲ.我國(guó)科研人員研究出在催化劑上氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖3所示。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。分析在反應(yīng)氣中加入少量的水能夠提升甲醇產(chǎn)率，請(qǐng)你從平衡移動(dòng)角度解釋可能的原因是______。
12．“綠水青山就是金山銀山”，利用化學(xué)原理治理污染是今后科研的重要課題。
Ⅰ.硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，我國(guó)在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫的研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
①a極為______，其電極反應(yīng)式為______。
②圖示過程的能量轉(zhuǎn)化形式為______。
③請(qǐng)結(jié)合離子方程式分析氣體去除的原理______。
Ⅱ.近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與反應(yīng)生成。其工藝流程如圖所示：
(4)①由吸收池導(dǎo)入分解池中的主要物質(zhì)的化學(xué)式是______。
②上述流程中______(填化學(xué)式)可循環(huán)使用，體現(xiàn)了該流程的“綠色”思想。
(5)科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。
①有機(jī)電解液是有機(jī)溶劑加特定的鹽加熱制成，該裝置的有機(jī)電解液______(填“能”或“不能”)用乙醇做溶劑。
②此電池的總反應(yīng)方程式為______。
三、實(shí)驗(yàn)題
13．電解法可用于提純金屬。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))，某小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)粗銅精煉，并將電解液和陽極泥進(jìn)行回收。
(1)步驟一：電解精煉銅，用下圖裝置電解時(shí)。
①粗銅應(yīng)該為___________極(填“A”或“B”)；
②參加的電極方程式為___________；
③當(dāng)A極質(zhì)量變化ag，當(dāng)B極質(zhì)量變化bg時(shí)，左池消耗的質(zhì)量為___________g；
④電解結(jié)束后，右池溶液中的濃度會(huì)___________(填“增大”或“不變”或“減小”)。
(2)步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：
①電解液中的溶質(zhì)除了硫酸銅還有___________；
②操作a中用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________；
③殘?jiān)猩倭康狞S金，為了回收金，查閱了相關(guān)資料(見下表)
請(qǐng)通過計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)來解釋為什么金很難與濃硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸的混合物)___________。
14．實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)原理知識(shí)的重要方法，請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ.手持技術(shù)測(cè)定中和熱的裝置和測(cè)定結(jié)果如圖。
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)放出熱量為1104J，請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填字母)。
a.磁子表面的聚四氟乙烯換成鐵
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯
c.記錄最高溫度作為終止溫度
(3)上述實(shí)驗(yàn)如用和溶液，測(cè)得的中和熱的數(shù)值______(填“變”或“不變”)
Ⅱ.查閱資料，在酸性溶液中也能發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式為，已知可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下：
①；
②
為探究歧化反應(yīng)速率的影響因素，在常溫下，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
(4)根據(jù)上表分析，______mL。
(5)已知?jiǎng)偝霈F(xiàn)渾濁時(shí)硫的物質(zhì)的量為0.0075ml，求實(shí)驗(yàn)Ⅰ從開始到剛出現(xiàn)渾濁這段時(shí)間，以濃度變化表示的速率______。
(6)若在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入少量，出現(xiàn)棕褐色立即褪去，且在12秒出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，說明該反應(yīng)的決速步為反應(yīng)______(填“①”或“②”)
(7)比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出對(duì)該反應(yīng)速率的影響是：______。
參考答案
1．答案：D
解析：A.增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可見人體吸入CO越多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的越少，使得其失去攜氧能力，人體組織局部缺氧，A錯(cuò)誤；
B.海輪的外殼附上一些鋅塊，鋅為負(fù)極，是利用了原電池原理的犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；
C.催化轉(zhuǎn)化器加快反應(yīng)的速率，但是不改變反應(yīng)的進(jìn)行方向和平衡，常溫下能不能自發(fā)進(jìn)行需要復(fù)合判據(jù)進(jìn)行判斷，與催化劑無關(guān)，C錯(cuò)誤；
D.比色分析是基于溶液對(duì)光的選擇性吸收而建立起來的一種分析方法，是利用了有色物質(zhì)濃度與溶液顏色的關(guān)系，用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定，D正確；故選D。
2．答案：A
解析：A.氫氣與碘蒸氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以和于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成HI的分子總數(shù)小于，故A正確；
B.電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成1ml氫氣，故B錯(cuò)誤；
C.氫氧燃料電池中，負(fù)極有11.2L氣體參與反應(yīng)時(shí)，沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.甲烷的摩爾燃燒焓為，當(dāng)甲烷完全燃燒放出445kJ熱量時(shí)，生成的物質(zhì)的量為0.5ml，個(gè)數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選A。
3．答案：C
解析：A.電解氯化鈉溶液的方程式為，下端連接電源的正極為陽極，陽極生成氯氣，上端連接電源的負(fù)極為陰極，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，氯氣在上升過程中與氫氧化鈉充分混合，反應(yīng)生成NaClO可制備消毒液，A正確；
B.因二氧化氮為紅棕色氣體，顏色變化說明平衡移動(dòng)，圖中裝置能探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，B正確；
C.構(gòu)成雙液電池時(shí)，應(yīng)將硫酸鋅和硫酸銅溶液位置調(diào)換，C錯(cuò)誤；
D.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)吸熱，導(dǎo)致瓶中壓強(qiáng)減小，U型管左側(cè)紅墨水液面上升，右側(cè)紅墨水液面下降，D正確；故選C。
4．答案：C
解析：A.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋；
B.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開可樂瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋；
C.工業(yè)上和在常壓下生成，常壓下，平衡正向進(jìn)行的程度很小，加壓可使平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋；
D.向溶液中加入KSCN溶液，濃度增大，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變深，能用勒夏特列原理解釋。
5．答案：D
解析：A.根據(jù)反應(yīng)能量圖，反應(yīng)II中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B.在反應(yīng)中生成又消耗，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C.合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能減少反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)反應(yīng)能量圖，和的總能量小于和的總能星，D正確：故選D。
6．答案：A
解析：A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；
B.由圖可知對(duì)應(yīng)曲線先達(dá)平衡狀態(tài)，所以溫度，而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，的百分含量越大，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；
C.若時(shí)加入催化劑，正反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，與圖像符合，若是增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率突然增大，但是隨后會(huì)隨著濃度減小而減小，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；
D.增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮自身轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；故選A。
7．答案：D
解析：
8．答案：B
解析：A.陽極反應(yīng)為，假設(shè)轉(zhuǎn)移4ml電子，生成，同時(shí)有穿過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，但陽極室中溶劑水減少，硫酸濃度增大，溶液的pH將減小，A錯(cuò)誤；
B.由分析可知，A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜，B正確；
C.若產(chǎn)品室，則有0.2ml氯離子透過交換膜B進(jìn)入鹽酸溶液，整個(gè)電路轉(zhuǎn)移，但石墨電極是陽極，是電子流出的電極，即有
D.C電極為陰極，充電時(shí)，與鉛蓄電池負(fù)極相連，應(yīng)連接鉛蓄電池的Pb電極，D錯(cuò)誤；故選B。
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：由題意可知，具有和氨氣類似的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺，所以缺少的一步反應(yīng)為，故圖2中A為，B為，B正確；根據(jù)分析可知，含F(xiàn)e的催化電極的電極反應(yīng)式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是0.1ml，左室增加的質(zhì)量為0.1mlNO和0.3ml氫離子的質(zhì)量，即3.3g，C正確；根據(jù)分析中正極和負(fù)極反應(yīng)式可知，正極被消耗，pH增大，負(fù)極生成，但有等量移向正極，pH不變，D錯(cuò)誤。
11．答案：Ⅰ.(1)+246.8
(2)BD；；；
Ⅱ.
Ⅲ.；為反應(yīng)③的反應(yīng)物，適當(dāng)加入少量的水能夠促進(jìn)平衡正移，提升甲醇產(chǎn)率
解析：
12．答案：(1)負(fù)極；
(2)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
(3)
(4)；
(5)不能；
解析：
13．答案：(1)A；；b/4或0.25b；減小
(2)；玻璃棒、漏斗；金與王水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)進(jìn)行程度大
解析：（1）在進(jìn)行粗銅精煉的過程中，粗銅做陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：A；
甲醇為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下生成碳酸鉀，故答案為：；
B電極為陰極，生成單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相同，，，故答案為：0.25b；
陽極反應(yīng)是金屬鋅、鐵、鎳等先失電子，而此時(shí)陰極上是銅離子已經(jīng)得電子，即銅離子已經(jīng)減小了而還未在陽極上產(chǎn)生銅離子；
故答案為：減?。?br>（2）粗銅中含有鋅、鐵、銅、銀等金屬，作為陽極時(shí)都會(huì)在陽極發(fā)生氧化，活潑性大于，溶質(zhì)；
故答案為：；
進(jìn)行固體和液體分離的操作為過濾，需要用到漏斗、玻璃棒、燒杯；
故答案為：玻璃棒、漏斗；
反應(yīng)③為反應(yīng)1+反應(yīng)2，則，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大；
故答案為：金與王水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)進(jìn)行程度大。
14．答案：(1)
(2)ab
(3)不變
(4)8
(5)
(6)①
(7)本身不能催化歧化，但可以加快的催化速率
解析：(1)反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.02ml，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)放出熱量為1.104kJ，則生成1ml水放出的熱量為55.2kJ，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式；
(2)a.磁子表面的聚四氟乙烯換成鐵，鐵易導(dǎo)熱，熱量散失較多，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故選a；
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯，熱量散失較多，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故選b；
c.測(cè)定中和熱，需要記錄溶液達(dá)到的最高溫度，記錄最高溫度作為終止溫度，測(cè)得中和熱的數(shù)值正確無誤，故不選c；選ab；
(3)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1ml水和可溶性鹽放出的熱量，上述實(shí)驗(yàn)如用
和溶液，測(cè)得的中和熱的數(shù)值不變。
(4)根據(jù)上表分析，反應(yīng)I、II探究溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，其它物質(zhì)的濃度必須相等，則控制溶液總體積相等，所以；反應(yīng)、II探究溶液KI濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，其它物質(zhì)的濃度必須相等，則控制溶液總體積相等，所以。
(5)根據(jù)，剛出現(xiàn)渾濁時(shí)硫的物質(zhì)的量為0.0075ml，則生成的硫酸根離子為0.015ml，實(shí)驗(yàn)I從開始到剛出現(xiàn)渾濁這段時(shí)間，以濃度變化表示的速率。
(6)若在實(shí)驗(yàn)I中加入少量，出現(xiàn)棕褐色立即褪去，且在12秒出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，說明反應(yīng)②速率快、反應(yīng)①速率慢，則該反應(yīng)的決速步為反應(yīng)①；
(7)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III，可知本身不能催化歧化，能催化歧化，對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II，可知硫酸可以加快廠的催化速率，對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II，可知在存在時(shí)，加入硫酸能加快其催化效率，所以對(duì)該反應(yīng)速率的影響是：本身不能催化歧化，但可以加快的催化速率。
反應(yīng)原理
化學(xué)平衡常數(shù)
反應(yīng)1
反應(yīng)2
反應(yīng)3
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
飽和溶液
現(xiàn)象
Ⅰ
10mL
4mL
0
6mL
15秒出現(xiàn)渾濁
Ⅱ
10mL
4mL
2ml
10秒出現(xiàn)渾濁
Ⅲ
10mL
0
2ml
長(zhǎng)時(shí)間未見渾濁

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福建省福寧古五校教學(xué)聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題：

這是一份福建省福寧古五校教學(xué)聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題，共9頁(yè)。試卷主要包含了單項(xiàng)選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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