（考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64
試卷分第 = 1 \* ROMAN I卷（選擇題）和第 = 2 \* ROMAN II卷（非選擇題）兩部分
第 = 1 \* ROMAN I卷（選擇題，共60分）
一、選擇題:（本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1．生物固氮是指
A．生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料
B．微生物將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔?br>C．土壤中的硝酸鹽被細(xì)菌分解轉(zhuǎn)化為氮?dú)?br>D．豆科植物將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)
2．反應(yīng)NH4Cl + NaNO2 = NaCl + N2↑ + 2 H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可應(yīng)用于石油開采，解決冬季開采石油井下結(jié)蠟難題。下列說法正確的是
A．NH4Cl的電子式：
B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．N2的結(jié)構(gòu)式為 N≡N
D．用電子式表示H2O的形成過程：
3．為了探究反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），當(dāng)將A、B兩試劑混合時(shí)，現(xiàn)象為：看到U形管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升。
下列有關(guān)說法正確的是
A．裝置中的試劑：A為稀硫酸，B為鋅粒
B．根據(jù)現(xiàn)象判斷，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)過程中，參加反應(yīng)的和具有的總能量高于生成的和具有的總能量
D．反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所需的總能量大于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量
4．硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列說法正確的是
A．原子半徑： B．熱穩(wěn)定性：
C．Se的得電子能力比S強(qiáng) D．既具有氧化性又具有還原性
5．下列各組粒子說法中不正確的是
A．O和O互為同分異構(gòu)體 B．35Cl和37Cl互為同位素
C．O2和O3互為同素異形體 D．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
6．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法，不正確的是
A．t1時(shí)刻，反應(yīng)正向進(jìn)行
B．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．t3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度
D．t4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
7．侯氏制堿法原理為。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．制取氨氣 B．分離 NaHCO3
C．制NaHCO3 D．制Na2CO3
8．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是
A．非金屬性：
B．原子半徑：
C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D．X與Y可形成化合物
9. 在一定條件下，、、、的能量關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 與反應(yīng)生成屬于放熱反應(yīng)
B. 硫酸工業(yè)中用98.3％的濃硫酸吸收
C. 1ml硫粉在足量的中燃燒，能一步生成并放出(a-c)kJ能量
D. 和均屬于酸性氧化物
10. 化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及其化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)—類”二維圖。氮元素的“價(jià)一類”二維圖如圖，下列說法正確的是
A．a(chǎn)與b均可用排空氣法收集
B．銅和d的稀溶液反應(yīng)，d表現(xiàn)的性質(zhì)只有氧化性
C．c是酸性氧化物
D．a(chǎn)可以催化氧化生成b
11. 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池放電時(shí)總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是
A．電池放電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%
B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+
C．MnO2是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電池放電時(shí)外電路電子流向鋰電極
12．X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－akJ·ml－1。一定條件下，將1 mlX和3 mlY通入2L的恒容密閉容器，反應(yīng)10 min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 ml。下列說法正確的是( )
A．10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 ml·L－1·s－1
B．10 min內(nèi)，消耗0.2 mlX，生成0.4 mlZ
C．第10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 ml·L－1·min－1
D．10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ
13．工業(yè)上常采用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的NO和NO2，其原理如下。
反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；
反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。
NaOH溶液濃度越大黏稠度越高?？刂破渌麠l件不變，將NO和NO2體積比為1∶1、2∶1的混合氣體分別通過體積相同、濃度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．曲線Ⅱ表示體積比為1∶1的混合氣體吸收率的變化
B．當(dāng)NaOH濃度高于1.25 ml·L-1時(shí)，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度過高，不利于氮氧化物的吸收
C．向體積比為2∶1的NO和NO2混合氣體中通入少量O2，可提高氮氧化物的吸收率
D．將1 ml NO和3 ml NO2混合氣體通入足量NaOH溶液完全吸收，所得溶液中=3
14．將20.8g由Cu、Fe組成的合金溶于過量稀HNO3中，生成了6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀的質(zhì)量為
A．21.4 g B．18.0 g C．14.7g D．18.1 g
第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
二、非選擇題:（本題共4小題，共58分）
15．（14分）隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。
(1)元素y在元素周期表中的位置是 。
(2)元素x、z可形成含10電子的分子甲，其結(jié)構(gòu)式為 。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑的消除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是 。
(3) x分別與yzd形成的簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)
(4)上述元素中原子半徑最大的是 (填元素符號(hào))。
(5)元素e、d的形成的一種化合物A可在呼吸面具中作供氧劑，晶體A類型是的 。
(6) g與h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸強(qiáng)弱比較 。(用化學(xué)式表示)
16．（14分）按要求完成下列填空。
（1）下列變化過程，屬于化學(xué)反應(yīng)且放熱的是 。
①濃稀釋 ②酸堿中和反應(yīng) ③條與鹽酸反應(yīng)
④與 ⑤碳高溫條件下還原生成
（2）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。
銀鋅紐扣電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示)，Zn+Ag2O+H2O = 2Ag+Zn(OH)2銀鋅紐扣電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。放電反應(yīng)過程中正極材料的質(zhì)量逐漸 （填“增加”、“減少”或“不變”）
銀鋅紐扣電池的構(gòu)造示意圖
（3）以為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)，為吸收“碳排放”提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示：
①上述過程①中，能量的變化形式是由 轉(zhuǎn)化為 。
②寫出分解生成和的熱化學(xué)方程式 。
③CO和作反應(yīng)物的一種燃料電池，其構(gòu)造如下圖所示，為電池的 （填“正”或“負(fù)”）極，OH-向 極移動(dòng)（填“X”或“Y”），正極電極反應(yīng)式為 。
17．（14分）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
① (填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min時(shí)間段的反應(yīng)速率最大,原因是 。
②3~4 min時(shí)間段,以鹽酸的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率: (設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一位同學(xué)為控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減小反應(yīng)速率且不影響生成H2的量,你認(rèn)為不可行的是 (填字母)。
A．蒸餾水 B．Na2CO3溶液
C．KCl溶液 D．CuSO4溶液
(3)某溫度下,在4 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)。
A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶1
C．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
E．生成1 ml Y的同時(shí)生成2 ml Z
③ 2 min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為 。
18.（16分）有資料認(rèn)為、不能與反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，從理論上分析和都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)并進(jìn)行探究：
I．從理論上分析和都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：氧化；
假設(shè)2：氧化。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②干燥管C的作用是 。
③待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B；向其中加入適量粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。
結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在A、B之間應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是 。乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)1正確，則和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
II．該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被氧化。查閱資料：；；酸性條件下，能與反應(yīng)生成和。
(3)丙同學(xué)用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究與的反應(yīng)。

①在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間，目的是 。
②B中不能觀察到的現(xiàn)象是 (填字母編號(hào))。
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色
b．有無色氣泡產(chǎn)生
c．有紅棕色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑能是 (填字母編號(hào))。
a．濃硫酸 b．堿石灰 c．氯化鈉 d．生石灰
④充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物是還是的實(shí)驗(yàn)方法是
。
化學(xué)科參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題:（本題共14小題，每小題3分，共42分）
二、非選擇題:（本題含4小題，共58分）
15．（14分）
(1) 第2周期 ⅣA族
(2) 。 。
(3) H2O 。
(4) Na 。
(5) 離子晶體
(6) HClO4 > H2SO4 或 H2SO4 < HClO4。
16．（14分）
（1） ②③ 。
（2） Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2 減少
（3）① 光能(1分) 化學(xué)能(1分) 。
② 。
③ 正(1分) ， X(1分) ， O2+4e-+2H2O = 4OH- 。
17．（14分）
(1) ① 2~3 , 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率最大。
② 0.025 ml·L-1·min-1 。
(2) BD 。
(3) ① 3X(g)+Y(g)2Z(g) ② ADE ③ 30%
18.（16分）
(1) ① Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
② 防止倒吸。
(2) 除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣。 Na2O2+2NO2 = 2NaNO3 。
(3) ① 將裝置中的空氣排出 。② c 。③ bd 。
④ 取D裝置中產(chǎn)物少許于試管，加入足量稀鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色氣體，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉；反之為硝酸鈉。
時(shí)間/min
1
2
3
4
5
氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
100
240
464
576
620
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
選項(xiàng)
B
C
C
D
A
C
B
D
C
D
B
B
A
A

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