（滿分100分，考試時(shí)間：75分鐘）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷 選擇題（共40分）
一、單項(xiàng)選擇題（本題共10小題、每小題4分。每小題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A.一氧化碳與血紅蛋白（Hb）存在反應(yīng)：，當(dāng)CO中毒時(shí)平衡向右移動(dòng)，使人體組織局部氧氣濃度過高而中毒
B.海輪的外殼附上一些鋅塊，是利用了電解原理的犧牲陽極保護(hù)法
C.汽車尾氣治理原理為： ，由于需要借助催化轉(zhuǎn)化器，因此推斷該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)反應(yīng)
D.比色分析法可用于食品中微生物生長速率的測定，是利用有色物質(zhì)濃度與溶液顏色的關(guān)系
2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成HI的分子總數(shù)小于
B.電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2ml電子時(shí)，制得金屬鈉
C.氫氧燃料電池中，負(fù)極有11.2L氣體參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.甲烷的摩爾燃燒焓為，當(dāng)甲烷完全燃燒放出445KJ熱量時(shí)，生成的個(gè)數(shù)為
3.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.圖①裝置可制備消毒液
B.圖②裝置可探究溫度對化學(xué)平衡的影響
C.圖③裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.圖④裝置可探究鹽酸與溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)
4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.開啟可樂立刻泛起大量泡沫
C.工業(yè)上和在常壓下生成
D.向溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色變深
5.我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：
B.是該反應(yīng)的催化劑，能使反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過程中的能耗和反應(yīng)的焓變
D.和的總能量小于和的總能量
6.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）
A.圖1可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小
B.圖2可表示：溫度，且縱坐標(biāo)為的百分含量
C.圖3中時(shí)的改變可能是加入了催化劑或改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
D.圖4表示平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化，則可能為
7.已知： ，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1mlA和2mlB發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.時(shí)改變的條件：向容器中加入A
B.時(shí)反應(yīng)向正方向移動(dòng)
C.平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度：
D.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
8.C是磁性合金的重要材料，也是維生素重要的組成元素。工業(yè)上可用如下裝置制取單質(zhì)C并獲得副產(chǎn)品鹽酸（A、B均為離子交換膜）：
下列說法正確的是（ ）
A.通電一段時(shí)間后，陽極室pH不變
B.A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜
C.若產(chǎn)品室，將有流入石墨電極
D.若以鉛蓄電池為電源，則C電極應(yīng)與電極相連接
9.時(shí)，向1L密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。下列說法正確的是（ ）
A.實(shí)線a代表隨著時(shí)間變化的曲線
B.min時(shí)
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式為
D.若反應(yīng)在時(shí)進(jìn)行，則虛線b可表示的變化
10.鹽酸羥胺是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說法不正確的是（ ）
A.含F(xiàn)e的催化電極為正極
B.圖2中，A為和，B為
C.電池工作一段時(shí)間后，右室鹽酸濃度不變
D.電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），左室溶液質(zhì)量增加3.3g
第Ⅱ卷 非選擇題（共60分）
二、非選擇題（共4題）
11（14分）.電解法可用于提純金屬。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)），某小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)粗銅精煉，并將電解液和陽極泥進(jìn)行回收。
（1）步驟一：電解精煉銅，用下圖裝置電解時(shí)。
①粗銅應(yīng)該為______極（填“A”或“B”）；
②參加的電極方程式為______；
③當(dāng)A極質(zhì)量變化，當(dāng)B極質(zhì)量變化時(shí)，左池消耗的質(zhì)量為______g；
④電解結(jié)束后，右池溶液中的濃度會(huì)______（填“增大”或“不變”或“減小”）。
（2）步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：
①電解液中的溶質(zhì)除了硫酸銅還有______（填化學(xué)式）；
②操作a中用到的玻璃儀器除燒杯外還有______；
③殘?jiān)猩倭康狞S金，為了回收金，查閱了相關(guān)資料（見下表）
請通過計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)來解釋為什么金很難與濃硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）______。
12（16分）.隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。
Ⅰ.和催化重整制備合成氣（主要成分為、）是利用的研究熱點(diǎn)之一，其中部分反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
回答下列問題：
（1）催化重整反應(yīng) ______KJ/ml。
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2ml的和發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。
①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。
A.容器中混合氣體的密度保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C.反應(yīng)速率：D.同時(shí)斷裂鍵和鍵
②由圖乙可知，壓強(qiáng)______（填“”“”或“”，下同）；Y點(diǎn)速率______。
③已知?dú)怏w分壓氣體總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點(diǎn)對應(yīng)溫度下的______（用含的代數(shù)式表示）。
Ⅱ.工業(yè)上利用和制備HCOOH
已知：溫度為時(shí)， 。實(shí)驗(yàn)測得：，，、為速率常數(shù)。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若時(shí)，，則______（填“”“”或“”）。
Ⅲ.我國科研人員研究出在催化劑上氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖3所示。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。分析在反應(yīng)氣中加入少量的水能夠提升甲醇產(chǎn)率，請你從平衡移動(dòng)角度解釋可能的原因是______。
13（14分）.實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)原理知識(shí)的重要方法，請回答下列問題：
Ⅰ.手持技術(shù)測定中和熱的裝置和測定結(jié)果如圖。
（1）實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)放出熱量為1104J，請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______。
（2）實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。
a.磁子表面的聚四氟乙烯換成鐵
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯
c.記錄最高溫度作為終止溫度
（3）上述實(shí)驗(yàn)如用和溶液，測得的中和熱的數(shù)值______（填“變”或“不變”）
Ⅱ.查閱資料，在酸性溶液中也能發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式為，已知可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下：
①；
②
為探究歧化反應(yīng)速率的影響因素，在常溫下，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
（4）根據(jù)上表分析，______mL。
（5）已知?jiǎng)偝霈F(xiàn)渾濁時(shí)硫的物質(zhì)的量為0.0075ml，求實(shí)驗(yàn)Ⅰ從開始到剛出現(xiàn)渾濁這段時(shí)間，以濃度變化表示的速率______。
（6）若在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入少量，出現(xiàn)棕褐色立即褪去，且在12秒出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，說明該反應(yīng)的決速步為反應(yīng)______（填“①”或“②”）
（7）比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出對該反應(yīng)速率的影響是：______。
14（16分）.“綠水青山就是金山銀山”，利用化學(xué)原理治理污染是今后科研的重要課題。
Ⅰ.硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，我國在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫的研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。請回答下列問題：
①a極為______，其電極反應(yīng)式為______。
②圖示過程的能量轉(zhuǎn)化形式為______。
③請結(jié)合離子方程式分析氣體去除的原理______。
Ⅱ.近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與反應(yīng)生成。其工藝流程如圖所示：
（4）①由吸收池導(dǎo)入分解池中的主要物質(zhì)的化學(xué)式是______。
②上述流程中______（填化學(xué)式）可循環(huán)使用，體現(xiàn)了該流程的“綠色”思想。
（5）科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。
①有機(jī)電解液是有機(jī)溶劑加特定的鹽加熱制成，該裝置的有機(jī)電解液______（填“能”或“不能”）用乙醇做溶劑。
②此電池的總反應(yīng)方程式為______。
福寧古五校教學(xué)聯(lián)合體2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測
高二化學(xué)試題參考答案
一、選擇題
1-5 DACCD6-10 ADBCB
二、非選擇題
11.（每空2分，共14分）
（1）①A； ②（物質(zhì)書寫錯(cuò)誤不給分、配平錯(cuò)誤扣1分）；
③b/4或0.25b； ④減小
（2）①、（每個(gè)1分） ②玻璃棒、漏斗（每個(gè)1分）
③金與王水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)進(jìn)行程度大（未計(jì)算或計(jì)算錯(cuò)誤不得分，只計(jì)算而未指明進(jìn)行程度大得1分）
12.（每空2分，共16分）
Ⅰ.（1） （2）①BD ② ③（如寫單位，單位正確可給分，單位錯(cuò)誤扣1分）
Ⅱ.
Ⅲ.（無吸附符號(hào)不得分；未配平扣1分）
為反應(yīng)③的反應(yīng)物，適當(dāng)加入少量的水能夠促進(jìn)平衡正移，提升甲醇產(chǎn)率（點(diǎn)出“為反應(yīng)③的反應(yīng)物”得1分；指出“平衡正移”得1分；只寫“平衡正移，提高產(chǎn)率”不給分）
13.（每空2分，共14分）
Ⅰ.（1） （不注明狀態(tài)、計(jì)算錯(cuò)誤、正負(fù)號(hào)漏寫、不帶單位均0分。寫離子方程式可給分）
（2）ab （3）不變
Ⅱ.（4）8 （5） （6）① （7）本身不能催化歧化，但可以加快的催化速率（前后分析各1分；表述合理可給分）
14.（每空2分，共16分）
Ⅰ.（1）負(fù)極；； （2）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；（各1分）
（3）（物質(zhì)錯(cuò)誤不給分；未配平、未標(biāo)沉淀號(hào)扣1分）
Ⅱ.（4）①； ②（寫溶液給分）
（5）不能； （同上）反應(yīng)原理
化學(xué)平衡常數(shù)
反應(yīng)1
反應(yīng)2
反應(yīng)3
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
飽和溶液
現(xiàn)象
Ⅰ
10mL
4mL
0
6mL
15秒出現(xiàn)渾濁
Ⅱ
10mL
4mL
2ml
10秒出現(xiàn)渾濁
Ⅲ
10mL
0
2ml
長時(shí)間未見渾濁

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