可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻(xiàn)的一種措施：研發(fā)催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH，
其中碳元素化合價(jià)為－2價(jià)），該過(guò)程中CO2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．我國(guó)十大科技成果之一的“納米氮化鎵(GaN)”是一種膠體
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)
D．維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜?br>收的Fe2+，這說(shuō)明維生素C具有氧化性
2．2024年10月30日，“神舟十九號(hào)”載人飛船成功發(fā)射。為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般會(huì)在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2顆粒的裝置。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是
A．Na2O2只能作氧化劑
B．Na2O2是白色粉末
C．Na2O2能與酸反應(yīng)，是堿性氧化物
D．等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
3．關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說(shuō)法正確的是
用裝置甲配制0.10ml/LNaOH溶液
B. 用裝置乙制取氯氣
C. 用裝置丙除去氯氣中的少量氯化氫
D. 用裝置丁制備氫氧化鐵膠體
4．下列溶液中離子一定能大量共存的是
A. 在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO、NOeq \\al(－,3)
B. NaOH溶液中：Ca2＋、Na＋、SO eq \\al(2－,4) 、HCO eq \\al(－,3)
C. 使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：K+、Na+、OH－、NOeq \\al(－,3)
D. 加入鐵粉能生成H2 的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、K+、COeq \\al(2－,3)、Cl－
5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．Na2SO3易溶于水，可用于廢水脫氯(Cl2)
B．Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料
C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水消毒劑
D．NaHCO3受熱易分解，可用作抗酸藥
6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的原子數(shù)為3NA
B. 常溫常壓下，含NA個(gè)氧原子的O2和O3混合氣體的質(zhì)量為16g
C．1 ml·L-1 FeCl3溶液中含有3NA個(gè)Cl－
D．5.6g Fe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
7．下列指定反應(yīng)離子方程式正確的是
A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3＋+3OH－== Fe(OH)3↓
B．向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH－+HCOeq \\al(－,3)== CaCO3↓+ H2O
C．Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe +6H＋== 2 Fe3＋+3H2↑
D．侯氏制堿法在溶液中發(fā)生的反應(yīng)：Na+ + CO2 +NH3 + H2O== NaHCO3 ↓ +NHeq \\al(＋,4)
8. 關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3＋== N2O↑+4Fe2＋+4H＋+H2O，下列說(shuō)法正確的是
A．生成1ml N2O微粒，轉(zhuǎn)移4ml 電子
B．H2O是還原產(chǎn)物
C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑
D．氧化性：Fe3＋< N2O
9. 在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是
A. CO2(g) eq \(―――→,\s\up12(CaCl2(aq)))CaCO3(s) B. Fe(s) eq \(―――→,\s\up11(H2O(g)),\s\d4(高溫))Fe2O3(s)
C. MnO2(s) eq \(―――→,\s\up12(稀鹽酸))Cl2(g) D. HClO(aq)eq \(――→,\s\up7(光照))O2(g)
10. 示意圖可將化學(xué)的本質(zhì)或原理形象、直觀地呈現(xiàn)出來(lái)。下列圖示不正確的是
A. 圖甲表示還原劑和氧化劑的關(guān)系
B. 圖乙表示從不同角度對(duì)碳酸鉀進(jìn)行分類(lèi)
C. 圖丙表示四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
D. 圖丁表示純金屬中加入其他元素的原子形成常見(jiàn)合金后硬度變大
11．某實(shí)驗(yàn)需用90 mL 1 ml·L－1 NaOH 溶液，配制該NaOH溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是
A．用托盤(pán)天平和濾紙稱(chēng)取3.6 g氫氧化鈉固體
B．NaOH在燒杯中完全溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤
D．操作①時(shí)，若仰視容量瓶的刻度線，則所配的NaOH溶液濃度偏高
12. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClOeq \\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為1∶2，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
13. 已知高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應(yīng)放出氧氣。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下其氧化性更強(qiáng)，強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：
下列說(shuō)法正確的是
A．“反應(yīng)”時(shí)，氧化劑為Fe(NO3)3
B．將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果
C．“轉(zhuǎn)化”時(shí)，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
D．“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe3+、Cl?、NOeq \\al(－,3)、FeO
14. 室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是
15．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 ml/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75 ml
B．原溶液通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL
C．通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3
D．通入CO2后所得溶液中含有2.5×10－3ml NaHCO3
天然氣因含有少量 H2S 等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。T.F 菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催
化脫硫，其原理如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．脫硫過(guò)程的總反應(yīng)為2H2S＋O2 == 2S＋2H2O（反應(yīng)條件省略）
B．該脫硫過(guò)程需要不斷添加 Fe2(SO4)3溶液
C．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療
缺鐵性貧血
D．《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，
我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽
二、非選擇題（包含3個(gè)小題，共52分）
17. （16分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）人們通過(guò)焰色試驗(yàn)制造了絢麗多彩的煙花，下列焰色為黃色的是 ▲ （填序號(hào)）。
a．NaCl b．K2SO4 c．Cu(NO3)2
（2）同溫同壓下，同體積的H2S和NH3氣體的質(zhì)量比為 ▲ ；同質(zhì)量的H2S和NH3
中氫原子的個(gè)數(shù)比為 ▲ 。
（3）將19 g MgCl2溶于水配制成2L溶液，溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 ▲ ；
從中取出50 mL溶液，其中含有Cl－的物質(zhì)的量為 ▲ 。
（4）工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2。
①產(chǎn)物NH4Cl溶于水的電離方程式： ▲ 。
②該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ▲ 。
③用單線橋表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ▲ 。
18．（18分）FeCl3溶液做蝕刻液可腐蝕銅箔電路板上不需要的銅，可用FeCl3溶液、FeCl2溶液和NaOH溶液共沉淀制備有廣泛用途的納米Fe3O4。
I．從蝕刻后的廢液中回收金屬銅并實(shí)現(xiàn)FeCl3循環(huán)使用的流程如下。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)“過(guò)濾”后的濾液中含有Fe3＋的試劑為 ▲ （填名稱(chēng)）。
（2）“分離”時(shí)的操作為 ▲ 。
（3）可在酸性環(huán)境中用H2O2溶液實(shí)現(xiàn)“再生”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
（4）“再生”后的蝕刻液中是否含有Fe2+不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)，原因是 ▲ （用離子方程式表示）。
Ⅱ．Fe3O4作為一種多功能磁性材料，有廣泛的應(yīng)用。共沉淀法是制備納米Fe3O4的重要方法，制備流程如下圖所示。
（1）“共沉淀”時(shí)控制溫度為70℃~80℃的實(shí)驗(yàn)方法是 ▲ 。
（2）“共沉淀”的離子方程式為 ▲ 。
（3）“共沉淀”時(shí)控制FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量之比略大于1: 2的原因是 ▲ 。
（4）檢驗(yàn)納米Fe3O4洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是 ▲ 。
19．（18分）二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為NaClO2保存。現(xiàn)利用如下裝置及試劑制備N(xiāo)aClO2。
已知：①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃。
②高濃度的ClO2易分解爆炸；ClO2極易溶于水。
= 3 \* GB3③長(zhǎng)期放置或溫度高于60℃時(shí)NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列問(wèn)題：
（1）B為ClO2的發(fā)生裝置，其離子方程式為 ▲ ，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通入氮?dú)獾闹饕康氖? ▲ 。
（2）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ▲ ，該反應(yīng)一般在冰水浴中進(jìn)行，原因可能為防止ClO2分解、 ▲ (寫(xiě)一種即可)。
（3）NaClO2的溶解度曲線如圖所示，從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過(guò)濾；
③38℃～60℃熱水洗滌；
④ ▲ ，得到成品。
（4）產(chǎn)品中NaClO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：
稱(chēng)取5.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，加入足量KI溶液（久置會(huì)被氧氣氧化）和稀H2SO4，充分反應(yīng)，ClOeq \\al(－,2) 被還原為Cl－，再加入2～3滴淀粉溶液指示劑，用0.8400 ml·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 mL。
已知：ClOeq \\al(－,2)＋4I－＋4H＋== Cl－＋2I2＋2H2O、2Na2S2O3＋I(xiàn)2== Na2S4O6＋2NaI
①若測(cè)定過(guò)程中，加入KI溶液后在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)導(dǎo)致NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
▲ (選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
②求產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ▲ (產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與KI發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
2024-2025學(xué)年第一學(xué)期12月南京市六校聯(lián)合調(diào)研試題
高一化學(xué)參考答案
一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。
二、非選擇題：包含3個(gè)小題，共52分。
17．（16分）
（1）a (2分）
（2）2:1；1:3 (每空2分，共4分）
（3）0.1ml/ L 0.01 ml (每空2分，共4分）
（4）①NH4Cl== NH4++Cl－ (2分）
②3:2 (2分）
③ (2分，電子轉(zhuǎn)移方向、電子數(shù)目見(jiàn)錯(cuò)得0分）2e－
2e－
18．（18分）
I．（1）硫氰化鉀 （2分）
（2）過(guò)濾 （1分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+== 2Fe3+ +2H2O （3分）
（4）2MnOeq \\al(－,4)+10Cl?+16H＋== 2Mn2++5 Cl2↑+8 H2O （3分）
Ⅱ．（1）70℃~80℃水浴加熱 （2分）
（2） （3分）
（3）反應(yīng)過(guò)程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子 （2分）
（4）取最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若沒(méi)有出現(xiàn)白色
沉淀，說(shuō)明洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈 （2分）
19．（18分）
（1）2ClOeq \\al(－,3)＋SOeq \\al(2－,3)＋2H＋== 2ClO2↑＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O （3分）
稀釋ClO2，防止其因濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸 （2分）
（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClOeq \\al(－,2)＋O2＋2H2O （3分）
防止H2O2分解、增大ClO2溶解度 （2分，任意1點(diǎn)得2分）
（3）低于60℃干燥 （2分，未指明60℃不得分）
（4）①偏高 （2分）
②根據(jù)關(guān)系式：NaClO2～2I2～4Na2S2O3
n(NaClO2)＝eq \f(1,4)n(Na2S2O3)
＝eq \f(1,4)×0.8400ml·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1×eq \f(250.00 mL,25.00 mL)
＝4.200×10－2 ml 【算出n(NaClO2)得2分】
產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq \f(4.200×10－2 ml×90.5 g·ml－1,5.000 g)×100%＝76.02%
（算出NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得2分）2e－
2e－
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向2 mL 0.1 ml·L－1的FeCl3的溶液中加足量銅粉，振蕩，黃色逐漸消失，溶液呈淺綠色
氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
B
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅
該溶液中一定含有Fe2＋
C
向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
該溶液中一定含有 COeq \\al(2－,3)
D
向某待測(cè)液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該待測(cè)溶液中一定含有SO
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
A
C
B
D
A
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
C
B
C
A
D
B

相關(guān)試卷

江蘇省南京市六校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)合調(diào)研 化學(xué)試題（含答案）：

這是一份江蘇省南京市六校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)合調(diào)研 化學(xué)試題（含答案），共8頁(yè)。試卷主要包含了5mL蒸餾水，7%等內(nèi)容，歡迎下載使用。

江蘇省南京市六校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)合調(diào)研 化學(xué)試題：

這是一份江蘇省南京市六校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)合調(diào)研 化學(xué)試題，共8頁(yè)。試卷主要包含了5mL蒸餾水，7%等內(nèi)容，歡迎下載使用。

江蘇省南京市六校聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月期中調(diào)研化學(xué)試題：

這是一份江蘇省南京市六校聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月期中調(diào)研化學(xué)試題，文件包含化學(xué)試題定稿docx、化學(xué)試題答案docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共9頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題（解析版）

江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題（解析版）
江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷

江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷
【期中真題】江蘇省南京市六校聯(lián)合2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試題.zip

【期中真題】江蘇省南京市六校聯(lián)合2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試題.zip
江蘇省南京市六校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題（含答案）

江蘇省南京市六校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題（含答案）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部