江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39
一、單項選擇題（本大題包含16小題，每小題3分，每題只有一個選項符合題意）
1．我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指
A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物質(zhì)
2．下列說法不正確的是
A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．干冰的主要化學(xué)成分是CO2
C．金剛石和石墨互為同素異形體 D．一個H2O分子中含有10個電子
3．下列有關(guān)膠體的說法不正確的是
A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm之間
B．可以用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液
C．“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級的銅材料，屬于膠體
D．明礬可用于凈水，因明礬中的Al3+可以和水反應(yīng)生成Al(OH)3 膠體，吸附水中懸浮物
4．“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法，以下類推結(jié)論正確的是
5．下列所選儀器或操作符合實驗要求的是
6．下列反應(yīng)與C+H2O（g） CO+H2相比較，水的作用相同的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
7．某同學(xué)在做實驗時不小心引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，反應(yīng)為2Mg+ CO2 2MgO+ C。下列對該反應(yīng)的判斷中不正確的是
A．Mg元素化合價升高被還原
B．由此反應(yīng)可以得出還原性Mg > C
C．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)
D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目
8．下列電離方程式正確的是
A．AlCl3在溶液中的電離方程式為AlCl3===Al3+ +Cl3-
B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=== Na+ + H+ + CO3 2-
C．NaHSO4 在水溶液中的電離方程式為NaHSO4 === Na+ + HSO4-
D．CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4 === CH3COO- + NH4 +
9．下列化學(xué)反應(yīng)中能用離子方程式2H++CO32- == CO2↑+H2O表示的是
A．碳酸鈉與足量稀硫酸 B．碳酸鋇與稀鹽酸
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸 D．碳酸鈉與足量醋酸（CH3COOH）
10．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
A．在某無色透明溶液中：K+、NH4+、Cl－、Fe3+
B．有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－
C．在強堿溶液中：NO3 -、K+、CO32-、Na+
D．使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、HCO3-、Cl－、NO3-
11．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，
由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+
B．2Br﹣+SO42﹣+4H+═SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
N
12．某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、NO3﹣的個數(shù)（N）隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是
A．NO3﹣被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
B．還原性：Fe2+＞NH4+
C．反應(yīng)過程中溶液酸性減弱
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的數(shù)目比為6：1
13．下列選項正確的是
A．金屬鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe + 2H+═Fe3++ H2↑
B．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全的化學(xué)方程式：
NaHSO4+ Ba(OH)2═ BaSO4↓+ NaOH +H2O
D．用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移：
14．某澄清透明溶液中可能含有①Na+ ②SO42﹣③Cl﹣④HCO3 - ⑤CO32- ⑥H+ ⑦OH- ⑧Ba2+中的幾種，且每種離子的個數(shù)均相等，依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
下列結(jié)論不正確的是
A．由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、HCO3-、CO32-
B．肯定含有的離子是Na+ 、SO42﹣、Cl﹣、H+
C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分別為BaSO4和AgCl
D．肯定不含有的離子是Cl﹣、HCO3 - 、CO32- 、OH- 、Ba2+
15．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，若氯氣與KOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且Cl-與ClO-的個數(shù)比值[]與溫度高低有關(guān)。當(dāng)KOH的個數(shù)為6a時，下列有關(guān)說法不正確的是
A．參加反應(yīng)的氯氣分子的個數(shù)等于3a
B．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的個數(shù)最多為a個
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)N(e-)的范圍：3a≤N(e-)≤5a
D．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝2: 1
16．利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿[含Ca(OH)2]上清液中的S2﹣，制取石膏（CaSO4·2H2O）的過程如圖：
下列說法不正確的是
A．CaSO4·2H2O屬于純凈物
B．過程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2 + O2+ 4OH－═2MnO32﹣+ 4H2O
C．過程Ⅱ中，S2﹣為還原劑
D．上述流程中，只有鈣元素的化合價沒有變化
二、非選擇題，共52分
17．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。下面是幾個實例，根據(jù)要求填空。
A．胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多。
B．我國古代曾采用“濕法煉銅”并將其反應(yīng)原理表述為“曾青(天然硫酸銅)得鐵則化為銅”。
C．碳銨(NH4HCO3)是一種常用化肥，在較高溫度下，它會發(fā)生分解，生成氨氣、水和二氧化碳，故應(yīng)保存于陰涼處。
D．我國的“西氣東輸”工程，使東部地區(qū)家庭逐步用天然氣(主要成分為CH4)代替煤氣作為燃料燃燒提供能量。
(1)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ▲ ；（填序號）
(2) A中涉及的離子方程式為 ▲ ； C中涉及的化學(xué)方程式為 ▲ 。
18．(1)分類思想在化學(xué)中有重要的應(yīng)用，通常會對物質(zhì)及反應(yīng)進行分類研究。
①空氣 ②CO2 ③食鹽水 ④熔融KCl ⑤銅 ⑥碳酸氫鈉 ⑦蔗糖 ⑧液態(tài)HCl ⑨BaSO4 固體。以上物質(zhì)中，屬于分散系的是 ▲ ；(填序號，下同)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是 ▲ ；屬于電解質(zhì)的是 ▲ ；
(2)經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，回答下列問題：
①下列離子中，能大量存在于該廢水中的是 ▲ (填字母)
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-
②取100mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，此過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是Na+、 ▲ (用離子符號表示)。
19．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量SiO2。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工藝流程如圖所示：
已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；SiO2難于水和酸。
(1)為了加快酸溶的速度，可以采取的措施是 ▲ 。（任寫一條）
(2)濾渣的主要成分為 ▲ 。
(3)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、 ▲ 、 ▲ 。
(4)以某工業(yè)廢水(含Cu2+、Na+、SO42-)為原料，制取
Cu(NO3)2·3H2O晶體的實驗方案：向工業(yè)廢水中加入NaOH
溶液充分反應(yīng)，過濾， ▲ ，向濾渣中加入稀硝酸至固
體完全溶解， ▲ ，降溫到溫度略高于26.4℃，結(jié)晶，
過濾，洗滌，干燥。[已知：Cu(NO3)2的溶解度曲線如圖所示]。
20．通過如圖裝置完成氫氧化鐵膠體的制備及性質(zhì)實驗。
(1) ①儀器a的名稱為 ▲ 。
②燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ▲ (填基本反應(yīng)類型)。
③下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的說法正確的是 ▲ (填序號)。
A．外觀澄清透明
B．單個Fe(OH)3分子的直徑大于1nm
C．能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)
(2)如圖所示是一種納米藥物分子“運輸車”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。回答下列問題：

①下列有關(guān)說法正確的是 ▲ 。
A．該“運輸車”中鐵元素的價態(tài)為+3價
B．SiO2、Fe3O4都屬于金屬氧化物
C．該“運輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體
D．該“運輸車”的外殼含有碳元素
②Fe3O4溶于鹽酸的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
③已知3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，用單線橋表示其中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ▲
21．煤燃燒時不僅產(chǎn)生我們需要的能量，同時還會生成大量的二氧化硫、碳的氧化物和煙塵等污染物。
（1）SO2氣體是引起酸雨的主要原因之一。工業(yè)上將生石灰與含硫的煤混合后鼓入空氣燃燒，可以將具有還原性的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，避免硫化合物進入大氣。
①寫出“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
②下列物質(zhì)可以用于實驗室吸收SO2尾氣的是 ▲ (填字母)。
a.澄清石灰水 b.KMnO4溶液 c.氨水
（2）空氣中CO2含量的控制和CO、CO2資源利用具有重要意義。
①已知LiOH和KOH固體均可較迅速地吸收空氣中的CO2。用LiOH吸收CO2的化學(xué)方程式為 ▲ ，載人航天器內(nèi)，不用更廉價的KOH固體而選用LiOH固體吸收空氣中的CO2的原因是 ▲ 。
②用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO，其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)：
若X是一種正鹽，則反應(yīng)①的總化學(xué)方程式為 ▲ 。
③CO和另一種大氣污染物NO還可以通過催化劑直接轉(zhuǎn)化為兩種無污染氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
選項
實際事實
類推結(jié)果
A
Cu2+只有氧化性
Fe2+也只有氧化性
B
CO2通入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
CO2通入BaCl2溶液也無明顯現(xiàn)象
C
CaO可以與水反應(yīng)生成Ca(OH)2
CuO也可以與水反應(yīng)生成Cu(OH)2
D
H2SO4分子中有兩個H屬于二元酸
CH3COOH分子中有四個H屬于多元酸
A
B
C
D
分離蛋白質(zhì)膠體和蔗糖溶液
給液體加熱
證明CO2能否溶于水或與NaOH溶液反應(yīng)
稀釋濃硫酸
步驟
操作
現(xiàn)象
（1）
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶液變紅
（2）
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸
有白色沉淀生成
（3）
將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多