可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、單項(xiàng)選擇題：共 13 小題，每題 3 分，共 39 分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合
題意。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是
A．可燃冰(CH4·8H2O)中 CH4 與 H2O 存在分子間氫鍵
B．中國天眼(FAST)使用的 SiC 是新型無機(jī)非金屬材料
C．聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料
D．大力開發(fā)利用化石能源不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”
2．反應(yīng) 可用于處理不慎沾到皮膚
上的白磷。下列說法正確的是
A． 分子中的鍵角為 109°28′ B． 的空間構(gòu)型為直線形
C． 的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．基態(tài) 的價(jià)層電子排布式為
3．下列實(shí)驗(yàn)裝置及相應(yīng)說法正確的是
A．圖 A 中甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，
說明 CH3Cl 是酸性氣體
B．圖 B 用于實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，實(shí)驗(yàn)觀察到燒杯底部有黃色油狀物質(zhì)生成，是因?yàn)橄趸?br>苯中溶有少量 NO2
C．圖 C 用于除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)
D．圖 D 中收集的氣體可以使溴水褪色，說明生成了乙炔
4．X、Y、Z、W 是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X 的基態(tài)原子的 2p 能級(jí)
中未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)相等，Y 的焰色反應(yīng)為黃色，W 是地殼中含量最多的金屬元
素，Z 與 X 形成的化合物的晶胞如圖。下列說法正確的是
A．簡單離子的半徑：Y＞Z＞X
B．ZX 的晶胞中距離 X2-最近的 Z2+有 4 個(gè)
C．第一電離能：I1(W)＞I1(Z)＞I1(Y)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z＞W(wǎng)
閱讀下列材料，完成下面 5~7 小題：
第四周期過渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅礦(CuFeS2)用 Fe2(SO4)3 溶液浸泡
后生成單質(zhì)硫，所得 CuSO4 溶液可用于制取納米 Cu2O，Cu2O 能與酸發(fā)生反應(yīng)。CuOx-TiO2
1
可用于低溫下催化氧化 HCHO：HCHO(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l)，CCl3 具有強(qiáng)氧化
性，
與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由 NaNO2、C(NO3)2、H2O2 和 CH3COOH 反應(yīng)制備的配合物
Na3[C(NO2)6]可應(yīng)用于 K+的鑒定。
5．下列說法正確的是
A．Ni 位于元素周期表的 ds 區(qū)
B．NO 和 NO 中 N 原子均采取 sp2 雜化
C．1ml [C(NO2)6]3-中含有 12 ml σ鍵
D．某固體灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為紫色則說明一定是鉀鹽
6．下列化學(xué)反應(yīng)方程式表示正確的是
A．CuFeS2 和 Fe2(SO4)3 溶液反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++2S+5Fe2+
B．Cu2O 與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+2H+===2Cu2++H2O
C．C(OH)3 與足量鹽酸反應(yīng)：C(OH)3+3H+===C3++3H2O
D．制備 Na3[C(NO2)6]的反應(yīng)：12NO +2C2++H2O2+2H+===2[C(NO2)6]3-+2H2O
7. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，正確的是
A．金屬銅加工前，可用硝酸處理其表面的氧化物
B．FeCl3 溶液具有酸性，可以腐蝕銅箔制造印刷電路板
C．CCl3 具有強(qiáng)氧化性，可用作干燥劑
D．鈦合金具有高強(qiáng)度和低密度的特性，被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)機(jī)身結(jié)構(gòu)件
8．現(xiàn)代科學(xué)對(duì)綠原酸的研究已深入到多個(gè)領(lǐng)域。綠原酸具有廣泛的生物活性和抗氧化性，
易溶于低級(jí)醇、極微溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)室從金銀花中提取綠原酸的主要流程如圖所示。下
列說法正確的是
A．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液蒸餾金銀花中的綠原酸
B．“超濾”所需儀器和用品有錐形瓶、漏斗、玻璃棒和濾紙
C．“減壓蒸餾”可加快蒸餾速率，防止綠原酸被氧化
D．可通過質(zhì)譜法測(cè)定綠原酸的分子的鍵長、鍵角
9．奧司他韋具有抗病毒的生物學(xué)活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于奧司他韋的說法不正
確的是
A．分子中含有 3 個(gè)手性碳原子
B．分子結(jié)構(gòu)中的含氧官能團(tuán)有酯基、醚鍵和酮羰基
C．能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色
2
D．分子中所有原子不可能共平面
10. 用如圖所示的新型電池可以處理含 的堿性廢水，同時(shí)還可以淡化海水。
下列說法正確的是
A．a(chǎn) 極電極反應(yīng)式：2CN—+10e—+12OH—===2CO2－3+N2↑+
6H2O
B．電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的 減小
C．若將含有 的廢水完全處理，理論上可除去 的質(zhì)
量為
D．交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜
11．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
為 的 和 溶液 褐色沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．室溫下： ， ， ，
。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1 測(cè)定 溶液的 pH 約為 8
2 HCN 與 NaOH 溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的 pH>7
3 向 NaClO 溶液中通入少量的 ，測(cè)得 pH 降低
4 向 溶液中加入等體積 溶液，產(chǎn)生白色沉淀
下列所得結(jié)論正確的是
A．實(shí)驗(yàn) 1 溶液中存在：
B．由實(shí)驗(yàn) 2 可得
C．實(shí)驗(yàn) 3 反應(yīng)的離子方程式：
D．實(shí)驗(yàn) 4 所得上層清液中的 （忽略混合前后溶液體積的變化）
3
A
濃度均為 的 溶液和
溶液中滴加幾滴酚酞試劑
前者溶液變淺紅
色，后者不變色
水解，而
不水解
B
將苯和液溴反應(yīng)后的氣體直接通入硝
酸酸化的 AgNO3 溶液中
產(chǎn)生淡黃色沉淀 反應(yīng)生成了 HBr
C
向 2 支均盛有 的
溶液的試管中，分別加入 2 滴濃度均
一支試管無明顯現(xiàn)
象，另一支出現(xiàn)紅
＜
D
向兩支分別盛有 2mL 苯和 2mL 甲苯
的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶
液，用力振蕩
后者振蕩后褪色
側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，
易被氧化
13. 二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ
反應(yīng)Ⅱ
壓強(qiáng)為 101kPa 下，在密閉容器中投入 1ml 和 4ml 在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。平
衡時(shí)， 轉(zhuǎn)化率、 產(chǎn)率及另外 2 種含氫氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。
CH4 選擇性可表示為 。下列說法正確的是
A．反應(yīng)Ⅰ的 、反應(yīng)Ⅱ的
B．圖中曲線②、曲線④分別表示平衡時(shí) 物質(zhì)的量、 轉(zhuǎn)
化率隨溫度的變化
C．圖中 P 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，平衡時(shí) CH4 選擇性為 88.9%
D．450℃之后，溫度升高導(dǎo)致催化劑活性降低，從而導(dǎo)致甲烷
平衡產(chǎn)率減小
二、非選擇題：共 4 題，共 61 分。
14. 一種從石煤灰渣（主要含 V2O5、SiO2、 Al2O3 及 Fe2O3 等）中提取釩的工藝流程如下：
已知：萃取劑（HR）與陽離子的結(jié)合能力：Fe3+>>VO2+>>Al3+>Fe2+；萃取 VO2+的原理為
2HR+ VO2+ VOR2+2H+；“中間鹽”中的金屬陽離子均為+3 價(jià)；含 V3+的硫酸鹽難溶于
水；Ksp[Al(OH)3]=4×10-34
(1) “酸浸”時(shí)，釩主要以 VO2+的形式進(jìn)入溶液。為提高浸取率，可采取的措施有 ▲ 。
（任意寫出兩種）
(2)“中間鹽”的一種含釩物質(zhì)為 NH4V(SO4)2；“溶解”后，所得溶液中釩主要以 VO2+的形式存
在。該含釩物質(zhì)“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
(3)“還原”步驟的主要目的是 ▲ 。
(4)“萃取”前，需調(diào)節(jié)溶液 。
①已知萃取前溶液中 c(Al3+)=0.4 ml/L，理論上，為避免產(chǎn)生 Al(OH)3 沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液
pH 小于 ▲ 。
②實(shí)際上，溶液 pH 也不能過低，其原因是 ▲ 。
4
(5)一種 V—Ti 固溶體儲(chǔ)氫材料經(jīng)充分儲(chǔ)氫后所得晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖 14-1 所示。
①該晶體中金屬原子與非金屬原子的個(gè)數(shù)比為 ▲ 。
圖 14-1
②儲(chǔ)氫材料的性能常用“體積儲(chǔ)氫密度”（1m3 儲(chǔ)氫材料可釋放出的 體積）來衡量。一
定條件下，50%的氫可從上述晶體中釋放出來，且吸放氫引起儲(chǔ)氫材料體積的變化可忽略。
設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值， 的摩爾體積為 22.4L/ml，則該儲(chǔ)氫材料的“體積儲(chǔ)氫密
度”為 ▲ 。（用含 a、NA 的代數(shù)式表示）
15．Ⅰ.聚苯乙烯塑料常用于泡沫塑料、家電外殼等，以甲烷為原料合成聚苯乙烯等產(chǎn)品的
一種流程如下(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)：
(1)聚苯乙烯分子中碳原子的雜化方式為 ▲ 。 中的官能團(tuán)名稱為 ▲ 。
(2)反應(yīng)④化學(xué)方程式為 ▲ ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ▲ 。
(3)寫出符合下列條件的乙苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：屬于芳香烴且分子中不同化學(xué)環(huán)境
的氫原子數(shù)比為 6：2：1：1 ▲ 。
Ⅱ.苯乙烯是一種重要化工原料，以苯乙烯為原料可以制備一系列化工產(chǎn)品，流程如下圖所
示。
5
(1)寫出 B 的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。
(2)實(shí)現(xiàn) B→C 所需的試劑和條件為 ▲ 。
16. 水合肼 的制備方法有多種，實(shí)驗(yàn)室以 、NaOH 和尿素 為原
料制備水合肼，再用水合肼處理銅氨溶液并制得銅粉，其實(shí)驗(yàn)過程可表示為：
已知： 沸點(diǎn)約 118℃，具有強(qiáng)還原性。
（1）“合成水合肼”用如圖 16-1 所示裝置。儀器 A 的名稱是 ▲ ，三頸燒瓶中反應(yīng)的
離子方程式是 ▲ 。
（2）若滴加 NaClO 與 NaOH 的混合溶液的速度較快，水合肼的產(chǎn)率會(huì)下降，原因是
▲ 。
（3）水合肼(N2H4·H2O)產(chǎn)品含量測(cè)定步驟：將 1.000g 樣品配制成 100mL 溶液，取 5mL 溶
液于錐形瓶中，加入 30mL 水，再加入適量稀硫酸及 NaHCO3 固體，用 0.1000ml·L-1 標(biāo)準(zhǔn)
碘溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為 16.8mL，計(jì)算該產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
▲ （寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留 1 位小數(shù))。
（4）已知： 。銅粉沉淀
率與水合肼溶液初始濃度的關(guān)系如圖 16-2 所示。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由銅氨溶液[主要含有
]回收銅粉的實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積 水合肼溶液， ▲ ，靜置、
過濾、洗滌、干燥。(須使用的試劑： 硫酸、NaOH 固體、銅氨溶液、蒸餾水)
圖 16-1 圖 16-2
6
17．環(huán)氧乙烷( ，簡稱 EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。
Ⅰ.乙烯氧化法制環(huán)氧乙烷
（1）一定條件下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(CH3CHO，簡稱 AA)的過程中
部分物料與能量變化如圖 17-1 所示。
圖 17-1
①中間體 OMC 生成吸附態(tài) EO(ads)的活化能為 ▲ kJ/ml。
②由 EO(g)生成 AA(g)的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。
(2)一定條件下，用 Ag 作催化劑，氧氣直接氧化乙烯制環(huán)氧乙烷
主反應(yīng)：2CH2=CH2(g)+O2(g)===2EO(g) ΔH=－213.8kJ/ml
副反應(yīng)：C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1323kJ/ml
主反應(yīng)的各基元反應(yīng)如下：
慢
快
①增大乙烯濃度 ▲ (填“能”或“不能”)顯著提高 的生成速率,原因是 ▲ 。
②實(shí)際生產(chǎn)采用 220－260℃的可能原因是 ▲ 。
Ⅱ.電化學(xué)合成環(huán)氧乙烷
科學(xué)家利用 CO2、水合成環(huán)氧乙烷，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。總反應(yīng)為：4CO2+4H2O→2 +
5O2，該過程在兩個(gè)獨(dú)立的電解槽中實(shí)現(xiàn)，裝置如圖 17-2 所示，在電解槽 2 中利用氯離子介
導(dǎo)制備環(huán)氧乙烷，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖 17-3 所示。
圖 17-2 圖 17-3
（1）電解槽 1 中陰極的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
（2）圖 17-3 虛線框中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，有中間產(chǎn)物 HOCH2CH2Cl 生成，最終生成環(huán)氧乙烷，
其反應(yīng)過程可描述為 ▲ 。參考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C B D B A D C B C D D C
二、非選擇題
14.（16 分）(1) “適當(dāng)升溫”“攪拌”“將灰渣進(jìn)一步粉碎”“適當(dāng)增加酸的濃度”等。 （2 分）
(2)4NH4V(SO4)2+O2+H2O△4VO2+4H++4NH
++8SO42- （3 分） 4
(3)將 轉(zhuǎn)化為 ，避免 影響 的萃取 （2 分）
(4)① 3 （2 分） ② 過低，即 濃度過大，會(huì)導(dǎo)致萃取反應(yīng) 2HR+ VO2+
VOR2+2H+的平衡逆向移動(dòng)，不利于 進(jìn)入有機(jī)相（2 分）
(5) ①1：2 （2 分） ② （3 分）
15.（ 15 分）Ⅰ.(1) 、 ；（2 分） 碳溴鍵。（2 分）
(2) （3 分），加聚反應(yīng)（2 分）
(3) （2 分）
Ⅱ. （1） （2 分）
（2）Cl2、FeCl3（或 Cl2、催化劑）（2 分）
16．（1）球形冷凝管 （2 分） （3 分）
（2） 易被 NaClO 氧化（2 分）
（3）（4 分）設(shè) 5mL 溶液中含 N2H4·H2O 的物質(zhì)的量為 xml；
x=0.00084ml；
該產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）加入等體積蒸餾水稀釋水合肼溶液（或加蒸餾水稀釋水合肼溶液濃度至 3.0
~3.25ml/L），加入適量 NaOH 固體，邊攪拌邊逐滴加入銅氨廢液，加熱使其充分反應(yīng)，同
時(shí)用 2ml/L 硫酸吸收反應(yīng)中放出的 NH3，直至溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加（4 分）
17. Ⅰ.（1） ①83 （2 分）
②EO(g)=AA(g) ΔH=－102kJ/ml （或 (g)=CH3CHO(g) ΔH=－102kJ/ml）（2 分
）
（2）①不能（1 分），因?yàn)橐蚁﹨⒓拥姆磻?yīng)為快反應(yīng)，而整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率取決于慢反應(yīng)
（2 分）
②溫度低于 220℃，反應(yīng)太慢；溫度高于 260℃，催化劑活性降低（2 分）
Ⅱ.（1） （3 分）
（2）由圖可知，乙烯和 HOCl 生成中間產(chǎn)物 HOCH2CH2Cl，HOCH2CH2Cl 發(fā)生成環(huán)反應(yīng)得
到環(huán)氧乙烷和 HCl，其反應(yīng)過程可描述為 CH2=CH2+HOCl→HOCH2CH2Cl，HOCH2CH2Cl
→ +HCl。（語言描述或用化學(xué)方程式表達(dá)均可）（3 分）

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